Эквиваленты групп

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Это определение отличается большой точностью даже при очень малых количествах вещества, так как одна метоксильная группа в этих условиях выделяет шесть эквивалентов иода. [c.262]

Одра из классификаций природных вод строится по виду преобладающего иона. При этой классификации природные воды делятся на три класса по преобладающему содержанию одного из анионов карбонатный или гидрокарбонатный, сульфатный и хлоридный. По преобладающему катиону классы делятся на группы кальциевую, магниевую и натриевую. В зависимости от соотношения ионов (в миллиграмм-эквивалентах) различают природные воды разных типов. [c.65]

Бензойная кислота легко этерифицируется путем растворения ее в 10%-ном растворе углекислого натрия и кипячения полученного раствора с метиловым или этиловым эфиром п-толуолсульфокислоты [215а]. Любопытно, что подобным же образом можно получить эфир из салициловой кислоты, не затрагивая фенольной группы, тогда как аминобепзойные кислоты алкилируются у атома азота. При растворении оксибензойной кислоты в двух эквивалентах щелочи фенольная группа алкилировалась бы, по всей вероятности, в большей степени, чем карбоксильная. [c.367]

Согласно рекомендации международной комиссии по номенклатуре ферментов каталитическая активность фермента может быть охарактеризована его молекулярной активностью , под которой следует понимать число молекул данного субстрата или эквивалентов затронутых групп, превращаемых за 1 мип-одной молекулой фермента при оптимальной концентрации субстрата. [c.167]

Обменная емкость ионитов обычно выражается числом грамм-эквивалентов, извлекаемых с помощью 1 г сухого ионита. Обменная емкость зависит от характера содержащихся в ионите активных групп, от структуры ионита, а также от природы обменивающихся ионов, концентрации раствора и его pH. С увеличением pH емкость катионитов увеличивается, а анионитов падает. С уменьшением pH происходит обратное явление. Обменная емкость современных ионитов составляет 3—10 мг-экв/г. После насыщения ионита обычно его регенерируют. Для этого катиониты обрабатывают кислотой, а аниониты — растворами щелочей. После промывки регенерированного ионита он снова становится пригодным для использования. [c.480]

Определение первичных гидроксильных групп в смешанных оксиалкилированных продуктах на основе алкилфенолов и спиртов, содержащих на конце цепи оксипропильную группу, невозможно уже при содержании оксипропильных групп 1,5 моля на 1 эквивалент групп ОН. В этих же продуктах на основе алкилфенолов, содержащих на конце цепи орсиэтильную группу, при общем содержании последних в цепй 1,4—1,5 моля на 1 эквивалент групп ОН концевые гидроксильные группы на 50% представлены первичными и на 50% —вторичными. В полиокси-этилированных полиоксипропиленгликолях (плюроники), содержащих на конце цепи оксиэтильную группу (при общем содержании пос чедних в цепи от 10 до 50%), методом ЯМР определено содержание вторичных групп ОН например, для плюроника L-61 — до 45%, а для плюроника L-44 — до, 15%. Этот факт может быть объяснен тем, что вследствие повышенной реакционной способности первичных групп ОН по сравнению со вторичными в ходе оксиэтилирования полиоксипропиленгликоля часть групп —ОСНа—СН—ОН [c.244]

Мы продолжим обсуждение общих свойств симметрии в случае пространственной группы P2i/ (читается как Р-два-один-на-с или Р-два-один в нижнем индексе-на-с ). Точечная группа, соответствующая этой пространственной группе, получается путем превращения элементов симметрии пространственной группы в их эквиваленты в точечной группе. Например, в этом случае 2j выводится из оси вращения второго [c.372]

Рассчитываем число эквивалентов карбоксильных групп е-соон- [c.19]

Так как число концевых групп НООС- равно числу групп НО-, то общее число эквивалентов е составит е = 2 2,610 . [c.19]

Из уравнения реакции видно, что на один моль альдегидной группы расходуется один моль иода (два эквивалента его), а в нащем случае на 1 г целлюлозы израсходовано [c.303]

Для решения следует использовать тот факт, что одно и то же количество молей муравьиной, уксусной и щавелевой кислот за счет различного содержания в них количества атомов углерода и карбоксильных групп дадут при сгорании разное количество молей углекислого газа и потребуют для нейтрализации разное количество грамм-эквивалентов н1.елочи. Обозначив через х, у п г соответственно количества молей муравьиной, уксусной и щавелевой кислот в смеси, запишем схему [c.178]

Для определе<1ия эквивалента основания молекулярный вес его (М) следует разделить на валентность металла (или число гидроксильных групп). Эквивалент, например, едкого кали равен 56, так как молекулярный вес его 56, а валентность калия 1 эквивалент гидроокиси алюминия А1(0Н)з составляет 1/3 от ее молекулярного веса и т. д. [c.62]

Грамм-эквивалеит — количество вещества в граммах, равное его эквиваленту. Эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на основность эквивалент щелочи равен ее молекулярному весу, деленному на число гидроксильных групп эквивалент соли равен ее молекулярному весу, деленному на число атомов и валеитность металла. [c.34]

Опыт следует повторить три раза и рассчитать среднее значение мольной массы эквивалента. Однако, если Вы ограничены временем, соберите результаты экспериментов других студентов (группы), проведите статистическую обработку данных (см. с. 66). Укажите погрешности в значении мольной массы эквивалента и те операции эксперимента, которые вносят наибольшие погрешности в значение эквивалентной массы предложите приемы их понижения. [c.113]

С молем эквивалент связан определенными соотношениями. Он может быть равен или меньше его в кратное число раз. Различают эквиваленты соединений и их отдельных фрагментов (атомов, определенной группы атомов, ионов и т. п.). При этом эквиваленты соединений равны сумме эквивалентов их фрагментов. Эквиваленты соединений зависят от характера превращений в процессе [c.25]

Таким образом, с помощью метода ЯМР может быть выявлена природа оксиалкильной группы в продуктах оксиалкилирования путем определения содержания ] ервичных гидроксильных групп и определения числа молей соответствующих оксиалкильных групп на эквивалент группы ОН. Исключение составляют продукты, имеющие на конце цепочки оксипропиленовую группу или смешанные продукты оксиалкилирования, [содержащие менее 10% (мол.) оксиэтильных rpynh. [c.244]

Карбоксиэтильиый карбанион 0/ СООН Простейший эквивалент этого синтона — дианион 235 (карбоксилат-анион как защита карбоксильной группы, ср. с ролью алкоголятной функ] ,и11 в 227), получаемый из р-бромнропионовой кислоты при обработке ее сильными основаниями. [c.170]

Химическое разрушение. Катиониты. Химическое разр утпе-ние сульфо-катионитов можно определить по изменению общс ионообменной емкости на сухой вес [8, 15, 16]. Общая обменная емкость определяется числом участвующих в реакции милл 1-эквивалентов групп сульфокислоты на грамм сухой смолы. Если происходит окисление или деполимеризация, то полимер будет больше набухать при погружении в воду и содержание воды в нем увеличится (см. рнс. 2). Пример разрушения катионита за счет окисления показан на рис. 7. [c.29]

Вода р. Урал, питающая Магнитогорское водохранилище, сравнительно слабо минерализована. В конце зимы величина сухого остатка не превышает 400 мг/л, а общая жесткость составляет 5,86 мг-экв/л, концентрация хлоридов достигает 24 мг/л, содержание сульфатов составляет 92 мг/л. Железо и аммиак присутствуют в незначительных количествах (табл. 3). Химический состав уральской воды в течение года за исключением па зодоч.ного периода изменяется мало. По ионному составу вода о. Урал в течение всего года относится к классу гидрокарбонатных вод (НСОз =33,5 /о эквивалентов), группе кальция (Са + -ЬМ52-Ь =38о/о эквивалентов). [c.65]

Одной из наиболее валшых проблем в области нeopгaничe кoii химии является установление причин прочности связей, в комплексных попах. Так, и Со обычно очень медленно обменивают связанные с ними группы атомов (лиганды). С другой стороны, АР и Ре обменивают лиганды, такие, как Н2О и СГ, очень быстро. Как мы уже видели, такое поведение тесно связано с вопросом о скоростях окислительно-восстановительных реакций и с переносом заряда. Однако эта связь не одинакова во всех случаях, так как такие комплексы, как Ре (СХ)2 и Ре ( N) ", в которых лиганды очень инертны, легко вступают в реакции с передачей заряда. Таубе [163] дал решение этих вопросов на основании орбитальной модели валентно11 оболочки ионов. Недавно была сделана попытка более количественного решения этих проблем на основании рассмотрения влияния электрических полей лиганд на относительную энергию орбит центрального иона, которые в отсутствие этих электрических полей эквиваленты. (Эта теория получила название теории кристаллического ноля [164] в применении к неорганической химии эта теория была подробно исследована в монографии [165].) [c.524]

Химик-органик синтезирует новую кислоту. Он растворяет 0,500 г этой кислоты в определенном объеме воды и устанавливает, что для нейтрализации полученного раствора требуется 15,73 мл 0,437 н. раствора NaOH. Чему равен грамм-эквивалент синтезированной им кислоты Если известно, что эта кислота содержит три ионизуе.мые группы —СООН, че.му равна гг. молекулярная масса [c.86]

В цитируемом отчете содержатся две группы данных (табл. 13.1) первая группа - информация о разрушениях, имевших место на территории предприятия (полное разрушение зданий и оборудования) вторая группа - информация о разрушениях, имевших место за территорией предприятия (в основном разрушение стекол зданий). В нем представлены также данные о корреляции, основанной на регрессионном анализе отношений логарифма уровня избыточного давления к логарифму расстояния от центра взрыва. Коэ( )фициент регрессии находится в диапазоне 0,875 - 0,94. Коэффициент регрессии характеристики, изображенной на рис. 10.2, приближается к 1,44. Таким образом, в сравнении с конденсированным ВВ наблюдается значительное расхождение регрессий. Регрессии, отражающие степень разрушения на территории и за территорией предприятия также расходятся, причем более чем в 2 раза. Данное положение вещей противоречит точке зрения авторов работ [Phillips,1981 Lu kritz,1977], которая, однако, не является непременно верной. Применение закона Хопкинсона при расчете ТНТ-эквивалента для рассматриваемого случая позволяет получить отношение порядка 10 1. [c.339]

Реакция (4) — это пример ггового превраш,ения ранее не осущеетвимого в ряду алифатических производных, которое неожиданным образом делает аминогруппу синтетическим эквивалетгтом нитрогруппы, а через реакцию (5) и синтетическим эквивалентом за1Цищенной карбонильной группы [c.117]

Ту же роль мо кет играть сульфоп 230, преимущество которого состоит в двух B03M0JKH0 THX удаления активирующей группы Pl)SOg, что позволяет получать с помощью этого реагента как производные пропнонового альдегида 231, так и производные акрнлогюго альдегида 232 (в последнем случае 230 служит эквивалентом синтона [c.169]

Аналогично, р-формилэтнльный карбанион содержит немыслимое сочетание альдегидной группы — мощного электрофила — с магний- или литийорганическим эквивалентом карбаниона. Это затруднение обходится при использовании его эквива.иентов 22 ), 230 и 23 1, в которых альдегидная группа защищена илтт присутствует в скрытом виде. [c.172]

Решение. Эквивалентом сложного вещества называется такое его массовое количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или кислорода или вообще с одним эквивалентом любого вещества. Эквивалент Э сложного вещества определяют по формуле Э = М1Вп, где М — относительная молекулярная масса вещества В — валентность (заряд) функциональных групп п — число функциональных групп. [c.388]

Понятие эквивалент имеет смысл только при указании конкретной реакции (или группы реакци-й), в которых участвует рассматриваемое вещество. Одно и то же вещество может [шеть разные эквиваленты в различных реакциях, в зависимости от условий их проведения, что особенно характерно для реакций окисления — восстановления. [c.42]

ИОНИТЫ — твердые, практически нерастворимые в воде и органических растворителях вещества, способные обце-нивать свои ионы на ионы раствора. Sto природные или синтетические материалы минерального или органического происхождения. Подавляющее большинство современных И.— высокомолекулярные соединения с сетчатой или пространственной структурой. И. делят на катиониты (способные обменивать катионы) и аниониты (обменивают анионы). Катиониты содержат сульфогруппы, остатки фосфорных кислот, карбоксильные, оксифениль-ные группы, аниониты — аммониевые или сульфониевые основания и амины. Обменную емкость И. выражают в миллиграмм-эквивалентах поглощенного иона на единицу объема или на 1 г И. Природные или синтетические И.— катиониты — относятся преимущественно к группе алюмосиликатов. Аниониты — апатиты, гидроксиапатиты и т. д. Метод ионного обмена очень широко используется в промышленности и в лабораторной практике для умягчения или обессоливания воды, сахарных сиропов, молока, вин, растворов фруктозы, отходов различных производств, удаления кальция из крови перед консервированием, для очистки сточных вод, витаминов, алкалоидов, разделения металлов и концентрирования ионов. И. применяют как высокоактивные катализаторы в непрерывных процессах и т. п. [c.111]

Брутто-формула свидетельствует о высокой непредельности углеводорода ФН = 5). Поскольку соединение поглощает только один эквивалент водорода, то в нем присутствует лишь одна двойная связь, а остальная формальная непредельность приходится на систему кратных связей и (или) циклов, относительно инертную к гидрированию. Отметим, что такой системой может быть бензольное ядро ФН = 4). Обратимся теперь к анализу спектра, включающего интенсивное концевое поглощение (X 215 нм, Ig е = 4,3), полосу при 42 000 см" , Я 238 нм (1й8/ 3,8) и плечо при 36 000 см" Я 278 нм (lge/ 2,65). Концевое поглощение и плечо вполне могут быть отнесены соответственно к - и В-полосам бензольного хромофора. Относительно интенсивная полоса при 238 нм свидетельствует о наличии сопряженного хромофора, каковым при сделанных допущениях может быть только стирольный хромофор. Между тем /С-полоса самого стирола (см. ПП1В) и более длинноволновая и более интенсивная. Стало быть искомая структура должна иметь такое алкильное замещение (две метиль-ные или 0Д1 а этильная группы) при [c.61]

Грамм-эквивалент кислоты, основания или соли вычисляют как отношение молярной массы вещества к произведению числа функциональных групп в молекуле на их заряд. Например, г-экв NaOH = 40/1. 1 = 40 г г-экв HjSO. = = 98/1. 2 = 49 г г-экв Naa Og = 106/1 2 = 53 г. [c.146]

Функциональные группы для кислоты — ионы Н , для основания ионы ОН , для соли — ионы Ме"" . Соответственно эквиваленты Н3РО4, Mg(0H)2, Al2(S04)g равны [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология