Эквивалент кислоты, определение

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

Определение грамм-эквивалента кислот [c.140]

Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи. Так же поступают и при определении концентрации кислоты, если известна концентрация щелочи. [c.190]

Особенно важным как для идентификации известных кислот, так и для доказательства строения новых кислот является эквивалент нейтрализации — эквивалентный вес кислоты, определенный путем ее титрования стандартным основанием. Взвешенный образец кислоты растворяют в воде или водном спирте и измеряют объем стандартного основания, необходимый для нейтрализации этого раствора. Так, например, для нейтрализации (по фенолфталеину), 0,224 г неизвестной кислоты (т. пл. 139—140 °С) требуется 13,6 мл 0,104 н. стандартного раствора едкого натра. Поскольку в каждых 1000 мл основания содержится 0,104 эквивалента и поскольку число необходимых эквивалентов основания в точности равно числу эквивалентов имеющейся кислоты, то 13,6 [c.578]

Эксперимент 2.8. Определение эквивалента кислоты титрованием [c.47]

Работы вида 4 обычно удобно проводить на первых же занятиях поэтому они сведены в главе IV. Общие методы количественного элементарного анализа в малый практикум обычно не включаются. Опыты по отдельным, более простым (частным) количественным методам анализа (определение эквивалента кислоты, коэффициента омыления сложного эфира и т. п.) приведены в главах, включающих описание соединений данного класса. [c.16]

Определение эквивалента кислоты 143 [c.143]

Все реактивы (за редким исключением) должны иметь квалификацию "чистый для анализа" (ч.д.а.) или "химически чистый" (х.ч.). Для анализа используют растворы с определенной нормальной концентрацией, которая показывает число моль-эквивалентов кислоты, основания или соли, содержащихся в 1 л раствора. [c.115]

При ЭТОМ выделение одного эквивалента иода сопровождается нейтрализацией одного эквивалента кислоты, что надо учитывать при расчете результата определения щелочности. [c.33]

Определение эквивалента кислоты [c.143]

Для массовых определений никеля в рудах разработан [174] ацидиметрический метод с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого. На 1 грамм-эквивалент никеля также затрачивалось 4 грамма-эквивалента кислоты. [c.97]

Грамм-эквивалентом элемента называют количество граммов его, реагирующее (или замещающее) с 1,0080 г водорода или 8 г кислорода. Грамм-зквивалент металла определяют методом вытеснения водорода из кислоты определенным количеством металла. [c.37]

Этот общий закон был впервые открыт немецким химиком И. Рихтером. Сохранение нейтральности при двойном разложении двух средних солей привело Рихтера к мысли, что вещества и в реакцию вступают в определенных количествах. Изучение взаимодействия кислот с основаниями показало, что для нейтрализации каждой кислоты (или основания) требуется вполне определенное количество того или иного основания (или кислоты). Полученные при этом относительные числа и есть паи, или эквиваленты, кислот и оснований, которые показывают, при каких весовых отношениях тех и других происходит реакция с образованием средней соли. Позднее было установлено, что паи для каждого элемента и химического соединения строго определенны. [c.53]

Определение эквивалента кислоты........ [c.7]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА КИСЛОТЫ [c.128]

Нормальность раствора кислоты или основания определяется как число эквивалентов кислоты или основания в одном литре раствора 1 н. раствор содержит 1 эквивалент в 1 л раствора. Путем онределения (с использованием индикатора, подобного лакмусу) относительных объемов растворов кислоты и основания, которые являются эквивалентными, можно рассчитать нормальность одного раствора по известному значению ее для другого раствора. Этот нроцесс кислотно-основного титрования (определения титра или крепости неизвестного раствора) при помощи специальных устройств, например градуированных бюреток и пипеток, является важным методом объемного количественного анализа. [c.433]

Определение эквивалента кислоты методом титрования. [c.54]

Готовя растворы определенной нормальности, следует иметь в виду, что грамм-эквивалент кислоты в реакции полной нейтрализации равен ее грамм-молекулярному весу, деленному на основность, например [c.14]

Уолластон при определении эквивалентов в своем методе рассуждений исходил из определения количества кислот, реагирующих с эквивалентом углекислого кальция [82, стр. 227]. Пользуясь этими эквивалентами кислот, он находил эквиваленты соответствующих оснований, исходя из правила, что один эквивалент кислоты полностью нейтрализуется одним эквивалентом основания. Далее, из величины эквивалента основания он определял эквивалент металла, принимая эквивалент кислорода за 10 и считая, что отношение металла и кислорода в основании равно 1 1. При определении эквивалента неметалла Уолластон исходил из эквивалента соответствующей кислоты (ангидрида) и из сравнения степени окисления данного неметалла в других соединениях с данной кислотой . [c.124]

Способность буферных смесей поддерживать практически постоянный pH основана на том, что отдельные компоненты смеси связывают ионы Н+ или ОН- вводимых в раствор кислот и оснований. Эта возможность не безгранична. Всякая буферная смесь практически сохраняет постоянство pH только до прибавления определенного количества кислоты или щелочи. Иначе говоря, каждый буферный раствор характеризуется определенной буферной емкостью, т. е. количеством эквивалентов кислоты [c.151]

Хорошо проведенное диазотирование имеет огромное значение для последующих реакций с диазо со единениями. Особенно зависит от этого красота оттенка азокрасителей, так как она сильно снижается от большого избытка азотистой кислоты. С другой стороны, требуется определенный избыток кислоты, чтобы уменьшить образование в качестве побочных продуктов диазоаминосо-единенпй К-КзХ -Ь НаК-КВ-К N-КН-К -f НХ. Для этого в среднем требуется 2 / эквивалента кислоты на каждую аминогруппу, а для некоторых аминов, которые особенно легко сочетаются уже в кислом растворе, как а-нафтиламин, даже 3—4 эк вивалента. При работе по старым прописям надо считаться с неопределенностью наименования концентрированная соляная кислота , которое в зависимости от местных привычек может обозначать соляную кислоту уд. веса 1,19 1,18 1,15 или 1,12. Поэтому целесообразно путем пересчета составить себе представление о молекулярных соотношениях. Хотя диазотирование не протекает мгновенно, подобно ионным реакциям, но все же в большинстве случаев очень быстро, но крайней мере пока еще сохраняется сколько-нибудь значительная концентрация амина. Но бывают случаи, когда требуется большая продолжительность реакции. Окончание реакции удобно узнается двумя способами [c.121]

Реактивы, используемые в качественном полумикроанализе, за редкими исключениями, должны иметь квалификацию чистый для анализа (ч. д. а.) или химически чистый (х. ч.). Из них приготовляют растворы с определенной нормальностью. Нормальная концентрация показывает число грамм-эквивалентов кислоты, основания или соли, содержащихся в 1 уг раствора. При полумикроанализе чаще всего употребляют 0,5 н. растворы солей и 2 н. растворы щелочей и кислот. Все неорганические вещества растворяют в дистиллированной воде. Лишь некоторые органические реагенты растворяют в этиловом спирте или ацетоне, так как они нерастворимы в воде. [c.35]

Определение эквивалентов кислот, оснований и солей будет рассмотрено в,дальнейшем (стр. 121). [c.18]

Выделившаяся 5-изоамил-5-этилбарбитуровая кислота мало растворима в воде, но хорошо растворима в органических растворителях. Чтобы избежать ее влияния на метиловый оранжевый, титрование ведут в присутствии эфира, растворяющего эту кислоту и извлекающего ее из водной среды. На титрование 1 моля бар-бамила расходуется 1 моль соляной кислоты, т. е. эквивалент кислоты, поэтому грамм-эквивалент барбамила равен его граглм-мо-лекуле. (Количественное определение солевых форм производных барбитуровой кислоты аргентометрическим методом и титрование в неводных средах см. соответствующие разделы.) [c.121]

При определении количества кислоты, участвующей в реакции, необходимо отчетливо отличать полное количество реагирующей кислоты от изменений в весе электролита, определяемых изменениями удельного веса. Причины этого становятся понятными из вышеприведенного уравнения реакции. Так как разложение двух эквивалентов кислоты сопровождается образованием двух эквивалентов воды, то при прохождении 26,8 а - ч электричества во время разряда общим результатом изменения будет потеря веса, соответствующая расходу серного ангидрида. Потеря в граммах может быть выражена так- [c.128]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

Гомберг исследовал воспламенение эфирных масел смесью серной и азотной кислот Он приготовил пирофор — самовоспламеняющийся на воздухе порошок, полученный нагреванием квасцов с продуктами обмена веществ в организме человека . Изучая в 1699 г. отношение кислот к щелочам, он определил, что одна унция поташа нейтрализуется 14 унциями лучшего уксуса, двумя унциями и тремя драхмами соляной кислоты, одной унцией, двумя драхмами и тридцатью шестью гранами азотной кис.тюты и пятью драхмами купоросного масла Это было первой попыткой в истории химии установить весовые эквиваленты кислот, нейтрализующих определенные количества щелочей. [c.228]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты получаются зависимыми от величины молекул основания. Этот метод иа наш взгляд не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса КН ЫН (на это указывает совпадение величин кислотности, определенной по методу титрования и методу обменной адсорбции из водных растворов солей [13], а также завышенные значения кислотности, определяемой титрованием, по сравнению с расчетом на один атом А1 [16]. В работе Джонсона [16] величина кислотности, определенная по бутиламину для катализаторов с малым содержанием А12О3 (от 0,12 до 10%) и предполагаемым полным взаи.модействием всего АЬОз с ЗЮг, была выше, чем ожидаемая теоретически для одного эквивалента кислоты, приходящегося на 1 атом А1. [c.248]

Как было показано с помощью элементарного анализа и определения молекулярного веса, хинин и цинхонин имеют эмпирические формулы HjjNjO и ,jH22N.,0. Эти две формулы отличаются одна от другой только на группу СН О. Алкалоиды образуют соли с двумя эквивалентами кислоты, следовательно-, оба атома азота являются основными. Оба вещества обладают [c.543]

Большое значение для развития химии имело определение теплот нейтрализации. Было установлено, что теплота нейтрализации грамм-эквивалента кислоты щелочью ДЯнейтр является величиной постоянной [c.57]

Из данных титрования от изоионной точки до точки максимального связывания протонов вблизи pH 1,5 можно определить содержание основных групп (имидазольных, аминных и гуанидиновых) независимо оттого, какие группы действительно играют роль в процессах ионного равновесия. На первый взгляд, кажется непонятным, что общее число основных групп определяется титрованием в кислой области pH. Для пояснения этого необходимо вернуться к определению изоионной точки белка. Как уже говорилось выше, изоионная точка белка соответствует тому значению pH, при котором число протонов, освобождаемых кислотными группами белковой молекулы, равно числу протонов, связываемых ее основными группами. Это означает, что в изоионной точке число протонов, освобождаемых молекулой белка, равно максимальному заряду, который может получить белок за счет максимального связывания протонов. Поскольку же при pH максимального поглощения кислоты (pH максимального связывания протонов) все азотсодержащие группы несут положительный заряд, тогда как все другие группы являются незаряженными, постольку заряд белковой молекулы максимален и число азотсодержащих групп может быть определено по количеству связанной кислоты. Иными словами, общее число основных групп равно числу эквивалентов кислоты, необходимых для титрования от изоионной точки до pH 1,5. [c.162]

На 1 моль купферона расходуется 6 эквивалентов СгС1г. Определение га-нитрозодиметиланилн-н а [114]. Навеску растворяют в 40 мл ледяной уксусной кислоты и прибавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты, [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология