Определение эквивалента серной кислоты

Эквивалент серной кислоты равен половине молекулярного веса 98 2 = 49. Для определения нормальности кислоты используем формулу (7). [c.54]

Определение эквивалента серной кислоты [c.68]

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

При установке титра серной кислоты получаются очень хорошие результаты следующим образом. Растворяют взвешенный карбонат в 200 мл воды и прибавляют устанавливаемый раствор серной кислоты в избытке от 0,1 до 0,5 мл. Кипятят, пока не будет удалена двуокись углерода и объем раствора не уменьшится до 100 мл. Тогда охлаждают, пропуская одновременно через раствор ток воздуха, свободного от двуокиси углерода, и, продолжая пропускать воздух, титруют, как описано на стр. 209, раствором едкого натра, не содержащим карбоната. Из общего количества прибавленной серной кислоты вычитают кислотный эквивалент раствора едкого натра, определенный таким же способом 1. [c.206]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Определение эквивалента серной кислоты [c.64]

При титровании 0,1285 н. стандартного раствора серной кислоты раствором гидроксида натрия получили следующие значения молярной концентрации эквивалента (моль экв/л) 0,1274 0,1278 0,1280 0,1275. Установить, имеется ли систематическая ошибка в определении молярной концентрации эквивалента серной кислоты. [c.297]

Задача 8. В определенных условиях провели реакцию взаимодействия железа с серной кислотой. Определить грамм-эквивалент железа, если на 7 г железа было израсходовано 0,25 грамм-эквивалента серной кислоты. [c.12]

Для определения числа эквивалентов карбонат ионов проводят реакцию основного карбоната с серной кислотой, используют прибор, показанный на рис. 10 (см. эксперимент 2.6) При этом следует учесть, что очень малую навеску основного карбоната взять точно невозможно, поэтому, чтобы перепад давлений при на веске 0,5—1 г не был слишком большим, в трубку, идущую от сосуда 1, вставляют тройник и присоединяют дополнительную емкость (бутыль, закрытую резиновой пробкой с отводной трубкой). [c.49]

Для одновременного раздельного определения двух кислот в некоторых случаях может с успехом применяться потенциометрическое титрование в неводных средах. Типичный пример — определение серной и соляной кислот титрованием циклогексиламином в метаноль-ном растворе. В этом случае первая точка перегиба на кривой титрования отвечает нейтрализации соляной кислоты и первого эквивалента серной кислоты, а вторая точка перегиба — нейтрализации второго эквивалента серной кислоты. Перед титрованием свободные кислоты выделяются методом ионного обмена, причем промывание колонки производится метанолом [99]. [c.230]

Рекомендуется по данным определений, полученных в группе, вычислить среднее значение эквивалента серной кислоты и процент ошибки опыта. [c.66]

Кислоты получаются также при окислении метилкетонов или вторичных спиртов типа К—СН(ОН)—СНз гипогалогенитами. Хотя кислоты более высокого молекулярного веса, чем уксусная, обычно получаются с приемлемыми выходами при окислении олефиновых соединений хромовой кислотой, они все же не вполне устойчивы к действию окислителей. Так, при окислении стеариновой кислоты может получиться смесь низших кислот. Уксусная кислота, однако, совсем не взаимодействует с окислителями и часто применяется при окислении спиртов и алкенов в качестве растворителя. Более того, уксусная кислота почти всегда входит в состав продуктов окислительного расщепления в жестких условиях насыщенных и ненасыщенных соединений, содержащих метильные группы, связанные с углеродным атомом. Эта реакция применяется для определения числа присутствующих метильных групп (метод Куна—Рота, 1933). Окисление проводят действием смеси хромовой и серной кислот, избыток реагента восстанавливают гидразином, реакционную смесь нейтрализуют щелочью и добавляют фосфорную кислоту. Уксусную кислоту отгоняют и определяют титрованием раствором щелочи. Природные соединения, содержащие группировку —СНз—С(СН з)=СН—СНг—, образуют один эквивалент уксусной кислоты из каждого такого звена. Как показывает анализ кислоты СНз—(СНг) 16—СООН по Куну—Роту, в ней присутствует одна метильная группа (концевая), в то время как в кислоте СНз—(СНг) —СН(СНз) — (СНг) 8—СООН найдены две С-метильные группы. При окислении гея-диметильной группировки при насыщенном атоме углерода —С (СНз) 2— не образуется уксусной кислоты. [c.425]

Мы уже отмечали, что в эмпирическом понятии пая еще полностью не вскрыто единство качественной и количественной определенности вещества. Хотя пай и является специфическим количеством д,т1я каждого сложного вещества и для каждого элемента, тем не менее его абсолютное количественное выражение остается неопределенным. Так, например, за эквивалент серной кислоты можно принять и 1 г и 100 г, смотря по тому, какой принят эквивалент для других кисло г. С другой стороны, в зависимости от типа реакции пай одного и того же вещества может быть различным, как, например, в случае марганцевокислого калия. Величина пая как чисто эмпирическая величина не является той количественной границей, переходя которую мы всегда вызываем качественное изменение вещества. [c.188]

Установить, имеется ли систематическая ошибка в определении молярной концентрации эквивалента серной кислоты. [c.297]

Выполнение определения. Определение проводят на установке для некомпенсационного титрования. Навеску 0,5—1 г металла растворяют в 30 мл соляной кислоты (пл. 1,18) в вытяжном шкафу и 10 мл азотной кислоты (пл. 1,4), раствор упаривают до удаления окислов азота, к этому раствору добавляют 8 мл серной кислоты (пл. 1,84) и выпаривают до появления ее паров. Затем добавляют дистиллированную воду, раствор переносят в мерную колбу емкостью 250—500 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают. Пипеткой 50 мл полученного раствора помещают в стакан емкостью 500 мл и добавляют 100 мл 15%-ного раствора пирофосфата натрия. Раствор нейтрализуют по универсальному индикатору до нейтральной среды пирофосфатом натрия и титруют перманганатом калия. В процессе титрования раствор сплава хорошо перемешивают. В начале титрования стрелка гальванометра почти не отклоняется. В точке эквивалент-328 [c.328]

Для количественного определения предварительно проводят качественную реакцию и в зависимости от содержания калия в воде отмеривают определенный объем (обычно 100—500 мл), прибавляют нормальной серной кислоты в количестве, несколько шревышающем необходимое для перевода в сульфаты имеющихся в воде хлоридов, карбонатов и нитратов. Для этого берут нормальную серную кислоту в количестве миллилитров, равном сумме миллиграмм-эквивалентов С1 , N0 . СОз , приведенных к объему, взятому для определения, и сверх этого количества еще 0,2—0,3 мл. Подкисленную таким образом воду выпаривают в платиновой чашке досуха. Осадок в чашке высушивают в сушильном шка- [c.70]

Так как осадитель употребляется обычно в виде раствора какой-либо определенной концентрации, то от найденного веса серной кислоты нужно перейти к объему ее раствора. Концентрации растворов выражают в процентах, молях (молярные растворы) или грамм-эквивалентах (нормальные растворы). [c.75]

С другой стороны, из укрупненных проб растворов фенолятов (также с эквивалентами расхода щелочи 0,35 и 1,43) были выделены загрязненные нейтральными маслами фенолы после разложения растворов фенолятов 20%-ньш раствором серной кислоты. Фенолы были отделены, обезвожены, и в этих фенолах производилось определение содержания нейтральных масел по методикам ГОСТ 5361—50 и ГОСТ 2264—54. Кроме того, в этих же фенолах [c.230]

Серная кислота представляет собой весьма энергичный реагент им приходиться пользоваться очень часто, и мы постоянно будем встречаться с ним в наших дальнейших опытах. Поэтому я счел необходимым предпринять еще раз определение количества тепла, ею выделяемого. Этого требуют также и другие соображения. Мои первые опыты дали для теплового эквивалента число 43,8 ( 3). Позже я получил гораздо меньшие величины — 38,9 и 38,85. Однако, определяя теплоту, выделяемую безводной кислотой, я нашел непосредственно по методу смешения значения 510,1 ( И). Если принять 38,9 за единицу, то сумма тепла, выделенного безводной кислотой, равна 504,96. Опыт, который должен был бы измерить наибольшее количество тепла, дал бы слишком большие значения в то же время вероятная ошибка опыта влияла бы в противоположную сторону. Поэтому наблюдаемая величина должна была оказаться слишком малой. Рассчитывая получить большую точность, я предпринял новые опыты, применяя вещества в больших количествах. Моей целью было изменить отношение поверхности аппарата к его объему. Если не считать больших размеров, то мой калориметр был сконструирован по тому же принципу, как мною описано в 5. [c.80]

Одновременно с определением количества теплоты, выделившейся при растворении цинка в серной кислоте, я провел несколько опытов с соляной кислотой, и нашел, что один эквивалент цинка выделил.........................2185. [c.103]

Раствор, содержащий в I л I г-же вещества, называется однонормальным или чаще просто нормальным. Обычно для определений используют растворы, содержащие дробные части эквивалента, а наиболее часто децинормальные (0,1 п.), т. е. растворы, в 1 л которых содержится 0,1 г-же (например, 4,000 г едкого натра, 4,904 г серной кислоты и т. д.). [c.20]

Определение серной кислоты. Серную кислоту титруют рабочим раствором щелочи. Имеющийся титрованный раствор щелочи 0,0918 и. Для приготовления раствора кислоты приблизительно той же концентрации предварительно рассчитывают количество 100%-ной Н2504. необходимое для приготовления определенного объема ее, например 250 мл. Грамм-эквивалент серной кислоты равен 98,09 2=49,05 г. Следовательно, на приготовление 250 0,1 н. раствора Н2504 пойдет [c.195]

Много экспериментов было посвящено определению расхода серной кислоты на 1 фарадей. Частью из них установлено, что на 1 фарадей расходуется два эквивалента серной кислоты, т. е. в соответствии с теорией двойной сульфатации. В ряде экспериментов расход получился меньщим, что ставит под сомнение эту теорию. Одна из трудностей при выполнении подобного рода исследований заключается в определении количества серной кислоты, в элементе. Свободный электролит легко измерить, затруднения лежат в определении количества электролита в порах пластин и сепараторов. Пористость пластин изменяется в процессе разряда, что мешает внесению поправок. Промывка и просушка пластин перед опытом искажает условия эксперимента. Более точный метод определения количества кислоты в элементе и доли ее, участвующей в реакции, описан Вайнелом и Крейгом. Этот метод ими назван методом смесей . В принципе этот метод основан на том факте, что если в раствор известной концентрации, но неизвестного веса добавить тщательно измеренную порцию воды или другого раствора с отличающейся концентрацией и затем измерить концентрацию полученной смеси, то можно точно определить вес и начального и конечного раствора. При этом не нужно разбирать элемент или вмешиваться в его работу. Этот метод рекомендуется для измерения не только эквивалентов использованной кислоты, но также и эквивалентов образующейся воды. [c.197]

Эквиваленты элементов и соединений не всегда являются постоянными величинами. В зависимости от природы соединения, происходящего процесса их значения могут быть различными. Например, эквивалент, определенный для марганца из МпО, равен 27,47, из МпОг —13,73, из МП2О3—18,31 для железа из РеСЬ — 27,92, из РеСЦ — 18,45 для серной кислоты из реакции ступенчатой нейтрализации — 98 и 49 для перманганата калия из реакций его [c.43]

При окислительно-восстановительной реакции (в присутствии серной кислоты) из одной молекулы К2СГ2О7 образуется одна молекула Сгз (804)3. т. е. валентность хрома Сг меняется от VI до 1П. Это значит, что канону СГзО присоединяется 6 электронов. Поэтому для определения грамм-эквивалента К2СГ2О7 вели- [c.134]

Все расчеты в аналитической химии, основанные на проведении тех или иных химических реакций, связаны с понятием эквивалент. Эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной реакции равноценна (эквивалентна) атому водорода. Из определения следует, что эквивалентом могут быть как реальные частицы, например молекулы НС1, КОН, так и гипотетические частицы, например половина молекулы серной кислоты I/2H2SO4 или треть молекулы гидроксида железа 1/ЗГе(ОН)з и т.д. Дробь, показывающая, какая часть молекулы или иона является эквивалентом, называют фактором эквивалентности. Фактор эквиваленч [c.8]

Гидроксиламин. Гидроксиламин определяют непрямым методом [89, 90]. К 20 мл серной кислоты (1 1) прибавляют 10,0 мл 0,1 н. раствора NaVOg и 10,0 жл анализируемого раствора гидроксиламина, оставляют на 20—30 мин до прекращения выделения N2 и избыток NaVU3 титруют раствором соли Мора в присутствии N-фенилантраниловой кислоты [89]. Грамм-эквивалент гидроксиламина равен его молекулярному весу [89]. Ошибка определения составляет 1—3%. [c.146]

Проблема полного окисления органических веществ изучалась также Виллиамсом Он и его сотрудники разработали хороший метод определения эквивалента окисления органических веществ бихроматом калия в примерно 30 н. растворе серной кислоты без добавления солей серебра. [c.281]

Волластон употребляет слово эквивалент , очевидно, в том же самом смысле, в каком Дальтон говорил об относительных весах атомов. Понятие эквивалент , как известно, означает количество вещества, связывающегося при реакции с определенным количеством другого вещества. Это понятие было введено в научный обиход, по-видимому, еще Г. Кавендишем. В статье О крепости серной кислоты (1788) Кавендищ дал описание собственных экспериментов по нейтрализации серной кислоты известью и ед1шм кали При этом было установлено, что одно и то же количество кислоты требует для насыщения различных (эквивалентных) количеств обеих щелочей. То же самое он установил и по отношению к количествам различных кислот, насыщающих определенное количество данной щелочи. [c.100]

Справедливость или ошибочность этих предположений в значительной мере может быть подтверждена путем определения сульфогрупп непосредственно в растворимых продуктах сульфирования новолаков, являющихся промежуточными соединениями при получении нерастворимых сульфофенолформальдегидных ионообменных смол. Сульфирование смол со средним молекулярным весом 300—500 производили двукратным количеством концентрированной серной кислоты. С увеличением среднего молекулярного веса новолака (М р) повышается температура его растворения в серной кислоте. Фенол и ге,о-диоксидифенилметан легко растворяются в серной кислоте при комнатной температуре. Обес-феноленные новолаки, имеющие М р=325, 390 и 420, переходят в раствор при 90, 120 и 130°. После осаждения сульфата бария с помощью суспензии карбоната бария из разбавленного раствора сульфокислот новолака в растворе остаются Ва-соли сульфокислот полиметиленполифенолов и фенола. Пробу фильтрата сушат до постоянного веса А и затем прокаливают также до постоянного веса В в присутствии концентрированной H2SO4. Вычисляют эквивалент сульфокпслот содержание в них серы [c.166]

Варку суперфосфата при простом замесе реагентов (перио дическим смешением) проводили следующим образом предва рительно приготовляли смесь кислот с определенной эквивалент ной заменой серной кислоты азотной (из расчета замены 2 мо лями ННОз 1 моля Н2504, или 126 г ННО3 вместо 98 г Н2504) [c.207]

Феррипериодатный метод [320, 1175]. В щелочном растворе литий осаждают калиевой солью комплексной железоиодной кислоты, которая образуется при смешивании растворов хлорида железа(П1) и щелочного раствора перйодата калия. Состав осадка, образующегося в определенных условиях, выражается формулой LiKFeJOe. После растворения осадка в серной кислоте содержание йодной кислоты определяется иодометрически. Метод довольно чувствителен, так как грамм-эквивалент лития при этом определении равен Д г-атома Li. Необходимо предварительное удаление натрия (соосаждается с литием). Натрий при умеренной концентрации и в отсутствие лития не дает осадка перйодата, но в присутствии лития осаждается с ним, увеличи- [c.85]

Было показано, что на каждый присутствующий атом ацетиленового водорода поглощается 1 эквивалент гидроокиси натрия. Ханна и Сиггия использовали эту реакцию для определения ацетилена и его однозамещенных производных. Образец (10—15 мг-экв) вносят в колбу Эрленмейера, содержащую 100 мл метанола и 50 мл меркуриодида калия. Затем добавляют отмеренный объем 0,5 н. раствора гидроокиси натрия. Избыток щелочи немедленно обратно оттитровывают 0,5 и. раствором серной кислоты с фенолфталеином в качестве индикатора. Этот метод не был испытан в масштабе [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология