Авогадро периодический

При условии замкнутости система может переходить из одного состояния в другое только посредством упругих столкновений частиц. Поскольку мы не рассматриваем конфигурационное пространство, временное поведение системы не является детерминированным, последовательность переходов системы из одного состояния в другое — случайный процесс, а сами эти состояния образуют марковскую цепь. Вероятности переходов между различными состояниями не зависят от времени и полностью определяются набором скоростей всех частиц. Чтобы получить возможность описания макроскопических систем, нужно было бы положить N равным примерно числу Авогадро. Ввиду ограниченных возможностей современных ЭВМ воспользуемся несколько модифицированным методом периодических граничных условий. При описании системы набором скоростей всех частиц он сводится к разбиению бесконечной системы частиц на Л/групп таким образом, что скорости всех частиц в каждой группе близки по величине и направлению друг к другу. В каждой группе выделяется "типичная" частица и считается, что остальные частицы в группе ведут себя аналогично этой частице. Таким образом, если п — физическая концентрация частиц, величина л/Л/будет соответствовать концентрации каждой из N "типичных" частиц. Отметим, что частицы системы могут быть разного сорта — а, (3.....Т, но при [c.202]

Условие задачи (пункт 2) дополняется теми данными, которые в задачах обычно не даются (но требуются для расчета в соответствии с выведенной формулой), поскольку эти данные можно получить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты), из Периодической системы (относительные атомные массы, относительные молекулярные массы, молярные массы) или из справочных таблиц (число Авогадро и молярный объем газа при н.у. должны быть известны по памяти). [c.232]

Учение Авогадро получило признание лишь в 1860 г. на Международном съезде химиков в Карлсруэ, на котором были даны определения понятий молекулы и атома. Съезд дал сильный толчок развитию атомно-молекулярного учения. Р1о особенно бурное развитие оно получило после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. [c.25]

Из рассмотрения периодической таблицы, приведенной на рис. 5.8а, следует, что элементы, находящиеся при комнатной температуре в газообразном состоянии, располагаются в ее верхней части и главным образом в правых концах периодов. Газообразные при комнатной температуре соединения известны для многих элементов большая часть этих веществ состоит из элементов, которые в обычных условиях также являются газами. Такие элементы и некоторые их соединения существуют в виде. молекул с чрезвычайно слабыми межмолекулярными силами эти силы так невелики, что кинетическая энергия, которой молекулы обладают при комнатной температуре (РТ составляет около 600 кал/моль), достаточна для того, чтобы сохранить и.х в газообразном состоянии при 300 К. С помощью методов Авогадро и Канниццаро можно определить молекулярные веса и формулы этих соединений, а спектральные данные позволяют понять характер движения молекул, определить межатомные расстояния и расположение энергетических уровней. В дальнейшем мы используем эти экспериментальные методы, для того чтобы провести систематическое исследование поведения некоторых газообразных элементов и ряда их соединений. [c.331]

История идей и история людей — вот два главнейших вопроса, которыми чаще всего интересуются при изучении истории науки. Оба вопроса тесно связаны между собой. Гипотеза Авогадро, законы Фарадея, учение Дарвина, лучи Рентгена, синтез Перкина, периодическая система элементов Менделеева — вот конкретные формы, в которых в науке часто выражается связь между идеями и фактами, с одной стороны, и людьми, с другой стороны. [c.236]

Периодический закон, опирающийся на молекулярные представления и закон Авогадро, обобщил весь фактический материал, накопленный химией. Этот закон, в свою очередь, привел к утверждению научной атомистики, показав, что атомистические представления и их количественные характеристики не просто условные понятия, без реальной основы. Определенная закономерность, связывающая атомные веса и химические характеристики элементов, подтвердила объективность существования атомов и молекул. В связи с этим можно привести слова Н. Н. Бекетова, который, оценивая значение великого открытия, говорил Периодический закон, кроме своего, так сказать, конкретного значения, имеет еще [c.348]

Графическое выражение периодического закона—периодическая система химических элементов — послужило могучим орудием в руках химиков для дальнейших исследований и открытий в области химии. Она дала возможность исправлять и предсказывать атомные веса элементов. Великий корифей русской науки дал химикам новый, общетеоретический метод определения атомных весов, который подчинил себе все предшествующие эмпирические критерии, носившие частный и ограниченный характер. Здесь необходимо отметить, что исправленные на основе периодической системы атомные веса некоторых элементов были впоследствии подтверждены опытно, путем исследования плотности паров их летучих соединений, что еще раз доказало объективность закона Авогадро и реальность атомов и молекул. Установленная периодическим законом функциональная зависимость валентности элементов от их атомного веса дала в руки химиков верное средство для предсказания валентности неоткрытых элементов и для исправления валентности тех элементов, относительно которых этот вопрос был в свое время спорным. [c.349]

Лекции по теоретической химии относятся к начальному периоду научного творчества Д. И. Менделеева. Поэтому здесь мы видим зарождение многих мыслей, развитых автором в последующие годы научной деятельности. К ним можно отнести утверждение об отсутствии резкой грани между химическими соединениями определенного состава и такими системами, как растворы, сплавы, кремнеземистые соединения , изоморфные смеси признание химической природы сил, действующих при образовании растворов высокую оценку понятия о молекуле, только что введенного в химию благодаря работам Авогадро, Жерара и Канницаро наконец, предвидение решающего значения атомных весов и форм соединений для разработки естественной классификации (будущей периодической системы) химических элементов. [c.10]

Несмотря на то что рассмотренная модификация метода Монте-Карло дает чрезвычайную экономию вычислительной работы, в настоящее время оказывается возможным производить расчеты лишь для систем с числом частиц не более нескольких сотен. Но из-за большой роли поверхностных эффектов в малой системе свойства такой системы отличны от свойств макроскопической системы, в которой число частиц — порядка числа Авогадро. Чтобы избежать влияния поверхностных эффектов и в то же время ограничиться рассмотрением конфигураций системы из небольшого числа частиц, используют способ, состоящий в наложении на систему периодических граничных условий. Допустим, что малая система содержит N частиц в кубе объема V, где N — порядка нескольких десятков или сотен. Предполагается, что пространство, окружающее данную систему, вплотную заполнено ячейками объема V, из которых каждая содержит N частиц. Таким образом, трехмерное пространство разделяется на одинаковые [c.426]

Забытый закон Авогадро был возрожден итальянским химиком Канниццаро, который первым доказал, что атомный вес кислорода равен 16, а формула воды — НгО. Идеи Канниццаро, изложенные в брошюре, появившейся в 1858 г., были восприняты как откровение большинством химиков, собравшихся на Международном конгрессе в Карлсруэ (1860). Лотар Мейер, один из создателей периодической системы элементов, так написал [c.48]

Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. (работы А. Лавуазье, Ж. Пруста, К. Бертолле и др.). Завершением его было открытие законов стехиометрии. Выдающаяся роль здесь т1ринадлежит Дж. Дальтону,, А. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления,- еще не обнаруженные на опыте. Он ввел представление об атомной массе, т. е, специфической массе, характерной для каждого химического элемента. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной (химическая индивидуальность) и количественной (величина атомной массы) сторон. Развитие этого представления привело впоследствии к созданию Д. И. Менделеевым периодической системы химических элементов. [c.11]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Опираясь на правило триад, Ленсен в 1857 г. расположил все известные в то время элементы в закономерную, с точки зрения этого правила, систему. Система Одлинга, основанная л а том же правиле триад и появившаяся в том же году, уже содержит многие элементы в той группировке, в которой они расположены в периодической системе в настояш ее время. Однако правило триад, поскольку оно на основании атомного веса допускает группировку в триады также и совершенно несхожих между собой веществ, оставляло в этом отношении широкий простор произволу. Тем не менее его необходимо считать крупным шагом вперед благодаря тому, что им впервые установлена возможность положить в основу сходства элементов такое соотношение, которое может быть определено количественно. Не менее важным было и то, что здесь впервые была высказана мысль о зависимости между свойствами и атомными весами. Тогда, однако, еще не знали методов для точного определения атомного веса. Поэтому для открытия периодического закона решающее значение имело предложение Каницарро (1860) — при определении атомных весов брать за основу молекулярные веса веществ в газообразном и парообразном состоянии так, как это дается теорией Авогадро. Таким образом, была создана довольно строгая основа для определения атомных весов. [c.27]

Здесь N — число Авогадро А — геометрическая постоянная (константа Маделунга) +пе — заряд катиона (заряд фторид-иона, разумеется, равен —е) п —константа (примерно разная 9), учитывающая межионное отталкивание, обусловленное конечными размерами ионов. К сожалению, А может быть рассчитана лишь для простейщих структур, хотя в отдельных случаях ее можно оценить приблизительно величина радиуса иона г может быть вычислена из данных рентгеноструктурного анализа или, если структура неизвестна, оценена сложением г(М +) и г(Р ). Радиус катиона можно найти, определяя структуру другого соединения (например, окисла МО, /г) или экстраполируя значения радиусов ионов соседних элементов периодической системы. Прочие методы оценки энергии рещетки и некоторые численные данные приводятся в превосходном обзоре Уэддингтона . Так как величины Ь, О, I и Е могут быть изменены независимыми способами, приблизительное значение О рассчитывается из уравнения [c.79]

На нем мы остановимся. Напомню, что основателем настоящей химической теория о построении тел из атомов бьш, как известно, Дальтон его теория считалась, однако, удачною гипотезою для объяснения закона кратных отношений, а также химических эквивалентов, которые некоторое время смешивались с атомными весами дальнейшее понятие об атомах faлo обособляться от понятия об эквивалентах (благодаря применению закона Авогадро, хотя и по настоящее время некоторые ученые смешивают эти понятия и даже числа), особенно когда окончательно выяснилась различная эквивалентность атомов. Недоставало, однако, общего закона, связывающего величины атомов с их свойствами веса атомов представлялись чем-то случайным и когда периодический закон был найден и выражен Менделеевым в естественной классификации — тогда только можно было считать научно установленным факт индивидуальности и независимого существования неделимых химических частиц, т. е. атомов, построенных, как и все сущее, на определенных и непреложных законах природы. Таким [18] обра.чом, периодический закон и основанная на нем Д. И. Менделеевым классификация элементов заканчивает и, так сказать, закрепляет вопрос об атомном строении материи и является, таким образом, всеобщим законом природы. [c.646]

Экаалюминий — открыт Лекоком де-Буабодраном и назван галлием по имени Франции, страны, в которой он открыт далее, экабор открыт Нильсоном и назван скандием по имени Швеции, где он открыт и третий, экасилиций, назван германием, потому что он открыт Винклером во Фрейбурге. Свойства каждого из этих элементов подтвердили свойства, обусловенные и предсказанные периодической законностью. Таким образом, периодическая законность укрепилась, и мы, следовательно, будем в дальнейшем изложении уже прямо ее держаться, как изложив законы Лавуазье, Авогадро — Жерара и другие, мы уже в дальнейшем изложении ими пользовались, как орудием, при помощи которого можно видеть то, что не видели, и узнавать то, что фактически нельзя считать известным и что оправдывается при проверке предсказаний фактами и показывает действительное обладание природой. [c.160]

Интересны воспоминания П. А. Кропоткина (1842—1921) о Петру-шевском как преподавателе химии в Пажеском корпусе, где учился Кропоткин. Последний слушал Петрушевского будучи во втором классе (1859 г.). Кропоткин писал Для нея (химии.— Л. Л.) мы имели великолепного преподавателя, артиллерийского офицера Петрушевского, страстного любителя предмета, сделавшего несколько важных исследований... Тиндаль прикоснулся к самим атомам и молекулам, Герард и Авогадро ввели в химию теорию замещени , а Менделеев, Лотар Мейер и Ньюландс открыли периодическую законность химических элементов Петрушевскому тогда было 30 лет. [c.648]

Атом — мельчайшая частица химического элемента. Радиусы атомов изменяются от 0,3 до ЗА (1А —ангстрем=10" см) соответственно с этим объемы атомов изм- яются от 1,13-10 до 1,30 10 -Средняя масса одного атомо - ожет быть найдена де тением массы грамм-атома элемента на число томов в грамм-атоме, т. е. на 6,0228-10- (число Авогадро), В прс . тах периодической системы элементов масса атомов различных элементов колеб.чется от 1,67-10 до 4,27-10 г. Плотность вещества в атомах, определяемая делением массы атома на его объем, прибли-зитыьно равна 4—15 г/см . [c.7]

В 1811 г. итальянский ученый А. Авогадро развил молекулярную гипотезу, окончательно утвердившуюся в химии в первой половине XIX столетия. В середине XIX в. Д. И. Менделеев использовал понятие об атомных весах для систематики химических элементов и разработал на этой основе свою периодическую систему, которая унче более 100 лет не перестает восхищать ученый мир. Это [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология