Основания степень диссоциации

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Как влияет на степень диссоциации водного раствора аммиака добавление к нему некоторого количества хлорида аммония Что произойдет со степенью диссоциации водного раствора аммиака, если вместо этого добавить в него вещество, образующее с молекулами аммиака комплексные ионы u(NHз)Г Что можно предсказать в этих случаях на основании принципа Ле Шателье [c.260]

Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — [c.71]

Сила кислоты НЛП основания Кислотные константы или основные константы моль/л Степень диссоциации а [c.86]

Если же нейтрализуется слабая кислота сильным основанием или наоборот, то тепловой эффект реакции не равен —13 640 кал он может иметь большую или меньшую величину. У таких кислот и оснований степень диссоциации незначительна, поэтому процесс нейтрализации сопровождается одновременно процессом диссоциации слабой кислоты или слабого основания на ионы. Тепловым эффектом диссоциации называют эффект, сопровождающий распад одного моля электролита на ионы для различных слабых кислот и оснований он имеет различную величину и различный знак. Поэтому и реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований будут отвечать различные по величине экзотермические тепловые эффекты, численно меньшие или большие, чем 13 640 кал. В табл. 1 даны тепловые эффекты нейтрализации некоторых слабых кислот сильными основаниями и наоборот. [c.43]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

Электролиты — это химические соединения, которые в растворе (полностью или частично) диссоциируют на ионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют в растворе на ионы практически полностью. Примерами сильных электролитов в водных растворах могут служить некоторые неорганические основания (NaOH) и кислоты (НС1, HNO3), а также большинство неорганических и органических солей. Слабые электролиты диссоциируют в растворе только частично. Доля продиссоциировав-ших молекул из числа первоначально взятых называется степенью диссоциации. К слабым электролитам в водных растворах относятся почти все органические кислоты и основания (например, СН3СООН, пиридин) и некоторые неорганические соединения. В настоящее время Б связи с развитием исследований в неводных растворах доказано (Измайлов и др.), что сильные и слабые электролиты являются двумя различными состояниями химических соединений (электролитов) в зависимости от природы растворителя. В одном растворителе данный электролит может быть сильным электролитом, в другом — слабым. [c.244]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

Найдя опытным путем коэффициент / одним из четырех рассмотренных методов, основанных на превышении опытных величин — осмотического давления, понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры кристаллизации, над теоретически вычисленными, можно для данного раствора электролита установить относительную долю молекул, распавшихся на ионы, или, иначе говоря, степень диссоциации электролита в растворе. Степень диссоциации показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.102]

На рис. 13.8 представлены кривые титрования ряда кислот сильным основанием. Степень диссоциации кислот уменьшается в ряду от сильной кислоты (кривая 1) к чрезвычайной слабой (кривая 5). Средние [c.205]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно выше таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солеи), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

Это уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. Действительно, если к раствору сильной кислоты НА добавить Ь экв сильного основания МОН, то (так как степени диссоциации и кислоты, и основания, и образующейся соли равны единице) величина Ь будет отвечать концентрации ионов металла Ь = см+. Тогда по условию электронейтральности [c.40]

Этап П1. На основании известных с и рассчитать степень диссоциации каждой слабой кислоты, а затем рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь сильных и слабых кислот, учитывая их степени диссоциации, концентрации и валентности ионов. [c.24]

Третичные арсины соединяются с галоидными алкилами, образуя четвертичные соединения арсония. Последние представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся, очень устойчивые вещества. При действии на их галогениды влажной окисью серебра выделяются свободные гидроокиси арсония, которые по степени диссоциации близки тетраалкиламмониевым основаниям. [c.181]

Сила кислоты или основания может быть определена по величине кислотной или основной константы или же по их степени диссоциации. [c.86]

Как изменятся термодинамическая константа диссоциации Ка и степень диссоциации фенола СбНбОН, если в раствор ввести сильное основание [c.57]

В химии индикаторами называются вещества, указывающие по изменению окраски раствора, выпадению осадка или другим признакам конец какой-либо химической реакции. Так называемые кислотно-основные индикаторы обычно представляют собой сложные органические красители, являющиеся слабыми кислотами или основаниями, степень диссоциации которых, как известно, зависит от pH среды. Диссоциированные и недиссоциированные формы индикаторов, а также их таутомерные видоизменения обладают различной окраской. Так как концентрация всех этих форм зависит от pH среды, то по изменению интенсивности окраски одноцветного индикатора или изменению характера окраски двухцветного индикатора можно судить о pH среды. [c.44]

По характеру диссоциации электролиты можно разделить на кислоты, основания и соли, а по степени диссоциации — на сильные и слабые электролиты. [c.46]

Составляя подобным же образом результаты изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот растворами оснований и слабых кислот растворами щелочей, легко убедиться, что скачок потенциала в к.т.т, резко убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований, Если константы диссоциации кислоты и основания малы, го в т,э. вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. Табл. 4 иллюстрирует предельные значения констант диссоциации и концентрации титруемых слабых кислот или оснований. [c.68]

Этап П1. Рассчитать концентрации неводных растворов кислот, у которых степень диссоциации равна на основании найденных величин и заданных диэлектрических постоянных. [c.18]

Подобно тому как диссоциацию соли определяют степенью диссоциации, в качестве меры протолиза вводят степень протолиза. Степень протолиза — это доля исходной (аналитической) концентрации кислоты Со, которая в результате взаимодействия с водой переходит в сопряженное основание [c.382]

Предлагается ряд электролитов. Приводится несколько значений степени диссоциации а и соответствующих им изотонических коэффициентов /. Следует установить, к каким именно электролитам относятся данные, и вычислить для них величины теплот растворения на основании цикла Габера — Борна. [c.21]

Влияние концентрации раствора слабого электролита на его степень диссоциации. Приготовьте четыре раствора уксусной кислоты разной концентрации по 100 мл каждой первый раствор—100 %-ная (ледяная) уксусная кислота (Будьте осторожны Во время работы с ледяной уксусной кислотой при попадании ев на кожу рук могут появиться ожоги в виде волдырей). Остальные три раствора приготовьте, разбавляя уксусную кислоту любой концентрации дистиллированной водой так, чтобы объемные соотношения уксусной кислоты и воды равнялись 1 10, 1 50 и 1 250. Объем безводной уксусной кислоты можно уменьшить, если вместимость сосуда для измерения электропроводности значительно меньше 100 мл. Определите по прибору электропроводность безводной уксусной кислоты и ее растворов и на основании показаний амперметра сделайте вывод об увеличении степени диссоциации кислоты после разбавления. Растворы кислот сохраните для следующего опыта. [c.89]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

По степени диссоциации основания также делятся (табл. 11) на сильные и слабые электролиты. [c.47]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

На Пример, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01 а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18°С равна 84%)- При растворении в воде эта соль будет реагировать с водой по следующему уравнению [c.62]

Например, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01%, а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18° С равна 84%.) [c.57]

Различают сильные и слабые основания. Сильным основанием называется такое основание, степень диссоциации которого больше 50Уо- К сильным основаниям относятся, например, гидрат окиси калия КОН и гидрат окиси натрия ЫаОН, к слабым — гидрат окиси аммония МН40Н. [c.14]

Металлы калий и натрий относятся к элементам I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева и представляют собой энергичные щелочные металлы. Они бурно разлагают воду уже при комнатной температуре, выделяя водород и образуя соответствующие гидраты окисей КОН и NaOH, являющиеся наиболее сильными щелочами. Наоборот, NH4OH—гидрат окиси аммония (водный раствор аммиака, который поэтому для краткости обычно и называют просто аммиако.м)—представляет собой слабое основание. Степень диссоциации его в 1 н. растворе составляет всего около 0,4%. [c.53]

Что касается первичного солевого эффекта, то его можно объяснить лищь на основании теории сильных электролитов Дебая — Гюккеля (см. гл. XVI, 5). Введение соли, не содержащей общих ионов с компонентами смеси, изменяет ионную силу (см. гл. XVIII, 17) раствора, вследствие чего изменяются степени диссоциации веществ и концентрации катализирующих реакцию частиц. [c.290]

Совпадение интенсивности окраски указывает на то, что концентрация И0Н01) индикатора в обоих растворах одинакова. Значение концентрации индикатора в эталонной пробирке известно, поскольку в щелочной раствор добаплено точно отмеренное количество индикатора. Таким образом, зная концентрацию индикатора, добавленного в испытуемый раствор, и концентрацию ионов индикатора на основании сопоставления с эталонными растворами, МОЖНО рассчитать степень диссоциации индикатора в испытуемом ра творе. Зная константы диссоциации индикаторов ряда Михаэлиса, можно ра считать концентрацию водородных ионов, а следовательно, и pH в изучаемом растворе по формуле (XVIII, 71). [c.497]

Как должно сказаться на диссоциации N204 повышение давления в системе Поскольку обратный процесс - рекомбинация N 2-уменьшает суммарное число молей частиц в системе, на основании принципа Ле Шателье можно предсказать, что повышение давления должно благоприятствовать рекомбинации. На рис. 17-2,а показан график зависимости степени диссоциации, а, вычисленной из уравнения (17-10), от суммарного давления. Нетрудно видеть, что принцип Ле Шателье приводит к правильному выводу. При давлениях выше 1000 атм газовая смесь представляет [c.105]

Принцип Ле Шателье утверждает, что когда на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, равновесие смещается в таком направлении, чтобы ослабить это воздействие. В двух рассмотренных вьиые реакциях диссоциации (N204 и КНз) выражения для константы равновесия содержат в числителе давление. Поскольку не зависит от давления, степень диссоциации, а, должна уменьшаться при возрастании Р, чтобы правая часть выражения для константы равновесия оставалась неизменной. Принцип Ле Шателье предсказывает, что при более высоких давлениях равновесие должно смещаться в направлении, соответствующем образованию меньшего числа молей газа, и такое предсказание согласуется с выводом, основанным на рассмотрении выражения для константы равновесия. [c.107]

Таблица 6. Степень диссоциации некоторых кислот, оснований и солей в водных растсорах (0,1 н.) при 18 °С

Каталитическое действие оснований при азосочетании. В отдельных случаях основания оказывают на скорость азосочетания такое влияние, которое не может быть объяснено изменением степени диссоциации реагирующих веществ и должно рассматриваться как непосредственный катализ. Если допустить, что промежуточно образуется очень неустойчивый продукт присоединения, то можно объяснить, почему этрт катализ наблюдается не во всех случаях [c.595]

Величина теплоты нейтрализации зависит от степени диссоциации взаимодейстмующих кислот и оснований и от характера ядра органического соединения и имеющихся заместителей. [c.194]

В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель оказывает соответствующее влияние на степень диссоциации протолита, при этом решающее значение имеют либо кислотно-основные свойства растворителя (константа автопротолиза, ), либо величина его диэлектрической проницаемости ( ). При увеличении кислотных свойств растворителей усиливается диссоциация растворенных в них протолитов по типу основания, число веществ, проявляющих основные свойства, растет, а кислотные - уменьщается. Увеличение основных свойств растворителей приводит к более сильному проявлению кислотных свойств протолитов, к увеличению числа веществ, обладающих кислотными свойствами и уменьшению числа веществ с основными свойствами. [c.90]

I тип — иониты, проявляюш,ие свойства сильных кислот или сильных оснований. Для катионитов этого типа характерна высокая степень диссоциации и связанная с этим легкость обмена протонов на катионы из раствора электролита. Обменная емкость этих катионитов практически не зависит от pH раствора (рис. И1.4, /). Обменная емкость таких катионитов быстро возрастает с ростом pH раствора и уже при малых значениях pH достигает предельной величины и остается постоянной при дальнейшем возрастании pH. Ионогенными группами в катионитах типа I чаще всего являются группы —80зН, легко диссоциирующие на ион 80з , остающийся в матрице, и протон, являющийся противоионом. К I типу катионитов относятся КУ-2, сульфоуголь, амберлит ИР-120, дауэкс-50, во-фатит КС и др. [c.114]

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроокиси аммония. Растворы 0,1 н. СНзСООН и 0,05 н. ЫН40Н имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах (Что больше 01 — степень диссоциации кислоты или 02 — степень диссоциации основания ) [c.55]

В данном случае оба иона соли взаимодействуют с водой. Реакция раствора нейтральная, так как степени диссоциации NH4OH и СН3СООН близки. Вообще растворы солей подобного типа могут иметь среду кислую, щелочную или нейтральную в зависимости от того, что диссоциировано в большей степени — образующиеся кислота или основание. [c.52]

Качественный анализ (1951) -- [ c.576 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.576 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.565 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.394 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.178 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.178 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология