Диссоциация кислот и оснований

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Спектрофотометрия в видимой и УФ-областях позволяет осуществлять контроль за степенью очистки исследуемого вещества, используется для идентификации и установления по спектру структуры различных соединений. Спектрофотометрический метод позволяет точно определить константы диссоциации кислот и оснований. Он также дает возможность исследовать процессы комплексообра-зования например, широко применяется для изучения различных донорно-акцепторных взаимодействий. [c.5]

О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

Диссоциация кислот и оснований Диссоциация кислоты в общем виде описывается уравнением [c.244]

Выбрать растворитель для того или иного титрования можно, строго говоря, только на основании данных о константах диссоциации кислот и оснований и данных о ионном произведении среды. Кроме того, во многих случаях выбор неводного растворителя и условий титрования может быть сделан на основе выведенных выше уравнений и описанных примеров применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. Для того, чтобы облегчить пользование неводными растворителями, приводим сводную табл. 48 условий титрования, составленную в соответствии с нашей классификацией применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. В этой таблице для каждого титрования приведены объекты титрования, растворители, титрующий раствор, применявшиеся электроды (при потенциометрическом) и индикаторы (при визуальном) титровании. [c.461]

Зависимость констант диссоциации кислот и оснований от температуры в общем виде передается уравнением (2.12). Чем меньше тепловой эффект диссоциации, тем меньше изменяется с температурой константа диссоциации. После приближенного интегрирования и подстановки численных значений в уравнение (2.12) получаем [c.61]

Н. А. Измайловым (1950) и впоследствии его учениками (В. В. Александровым, В. Д. Безуглым). Теория Измайлова также исходит из представлений о кислотах как о донорах протонов и об основаниях — как об их акцепторах. Процесс диссоциации кислот и оснований, по Измайлову, включает ряд стадий [c.119]

Составляя подобным же образом результаты изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот растворами оснований и слабых кислот растворами щелочей, легко убедиться, что скачок потенциала в к.т.т, резко убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований, Если константы диссоциации кислоты и основания малы, го в т,э. вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. Табл. 4 иллюстрирует предельные значения констант диссоциации и концентрации титруемых слабых кислот или оснований. [c.68]

Дайте определения констант диссоциации кислоты и основания и К . Почему произведение этих констант для сопряженной пары кислоты и основания всегда равно К д Приведите примеры из числа не использованных в данной главе. [c.259]

Оптическая спектроскопия с успехом используется при решении вопросов количественного и качественного анализа, структурно-группового анализа, изучения внутри- и межмолекулярных взаимодействий, конфигурации молекул, а также исследования различных видов изомерии. Она применяется, в частности, при изучении кинетики химических реакций, определении констант диссоциации кислот и оснований и т. д. [c.123]

Константы равновесия для реакций диссоциации кислот и оснований. Каждая кислота и основание имеют определенное значение константы. Оно не зависит от концентрации, однако увеличивается с ростом температуры. [c.83]

Конечную точку титрования в реакции нейтрализации определяют при помощи электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода водородного, хингидронного, стеклянного, сурьмяного и т. п. В конечной точке титрования происходит резкое изменение потенциала электрода, характер которого зависит от константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Разработаны методы дифференциального потенциометрического титрования, когда фиксируется не потенциал электрода Е в функции от количества титранта V, а зависимость AE/AV от V. В точке эквивалентности AE/AV максимально. [c.277]

КОНСТАНТЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.138]

СТАТИСТИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКИ ДАННЫХ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ СРЕДНЕЙ СИЛЫ [c.125]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]

Можно ли для определения констант диссоциации кислот и оснований использовать гальванический элемент, состоящий из стеклянного и хлорсеребряного электродов [c.104]

Оценку кислотно-основных свойств растворителей наиболее удобно проводить на основе констант автопротолиза растворителя, а также констант диссоциации кислот и оснований (табл. В. 18). Значения р/С относят к стандартной системе, в качестве которой выбрана вода, т. е. для получения сравнимых данных рассматривают протолиз молекул растворителя в двух направлениях [c.455]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ и ОСНОВАНИЙ ПРИ 25 °С [c.214]

В которой Ка Кь — соответственно константы диссоциации кислоты и основания, образующих данную соль. [c.67]

Соответственно этому были введены показатели диссоциации кислоты и основания [c.12]

Для вывода формулы расчета pH растворов солей, образованных слабыми кислотами и основаниями, т. е. растворов, содержащих эквимолярные количества слабых кислоты и основания, используем следующий прием. Так как количества ионоа водорода и гидроксид-ионов определяются константами диссоциации кислоты и основания, то отношение концентраций ионов соответствует отношению констант диссоциации [c.315]

Так как в растворе количества ионов Н+ и 0Н зависят от констант диссоциации кислоты и основания, то отношение концентраций этих ионов соответствует отношению следующих констант диссоциации [c.193]

Установленный нами механизм диссоциации кислот, оснований и солей и предположенная универсальная схема процесса диссоциации явились основанием для вывода количественной зависимости силы электролитов (кислот, оснований и солей) от свойств растворителей. Приводим схему диссоциации солей, эквивалентную общей схеме, и схемы диссоциации кислот и оснований [c.307]

Оттитровать слабую кислоту слабым основанием обычным прямым методом невозможно, так как кривая титрования не обнаруживает резкого скачка pH и плавно проходит точку эквивалентности при значении pH, зависящем от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. [c.310]

Еще в 1947 г. нами была предложена следующая схема процесса диссоциации кислот и оснований. [c.294]

Эти представления Кольтгофа о механизме диссоциации кислот и оснований очень близки к высказанной нами еще в 1947 г. точке зрения, однако они так же, как и предложенная им схема диссоциации, не учитывают всех процессов, происходящих в растворах. [c.300]

Подобные же схемы приложимы и к диссоциации кислот и оснований [c.314]

Так как обычно принято включать активность растворителя ам в кон" станту диссоциации кислот и оснований, выражения для Яд (в) должны включать эту активность. Кроме того, выражения для Яд(в> в соответствии с приведенными циклами должны учесть изменение энергий растворителя при его конденсации в жидкость — Это изменение энергии может быть учтено [c.316]

Обычно кислотность (по Бренстеду) оценивается константой кислотной диссоциации в воде К [А"1 (НаО+1 [АН]- чем выше тем сильнее кислота сильные кислоты (H IO4, H2SO4, НС1) практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных водных растворах слабые кислоты (СН3СООН) диссоциированы в незначительной степени (рК 4,76). Основность оценивается константой равновесия В + Н,0. ВН+ + НО-, Кь = [НВ+КНО -] [В]- чем больше /Сь. тем сильнее основание. Диссоциация кислот и оснований зависит от растворителя, его диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [c.225]

Выражение для констант обмена иона водорода на ион металла или иона лиата на анион несколько сложнее, так как диссоциация кислот и оснований, в том числе и нерастворимых высокомолекулярных кислот и оснований, является результатом реакции с растворителем, например [c.361]

Реакция растворов солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, зависит от соошошения констант диссоциации кислоты и основания, образующих соль. Если константа дис- [c.262]

В разбавленных водных растворах различных электролитов влияние растворителя остается довольно постоянным. Поэтому можно пользоваться элементарными представлениями о диссоциации, как это обычно принято, хотя необходимо иметь в виду ус-лов гость некоторых обозначений (ионы Н+ и др.). Необходимо также иметь в виду, что величина констант диссоциации кислот и оснований относится к разбавленным водным растг.орам. [c.292]

Окислительный потенциал для реакций изменения валентности имеет такое же значение, как произведение растворимости для процессов образования и растворения осадков или константы диссоциации кислот и оснований для кислотно-основных процессов. Реакция (1), очевидно, будет итти вправо в том случае, если Кокис, притягивает электроны сильнее, чем их притягивает Вокис,- [c.349]

Теоретическое пояснение. Фотометрическим методом определяют константы диссоциации кислот и оснований, у которых молекулярная и ионная формы имеют различную окраску. Такие соединения применяют в качестве индикаторов. Перемена окраски связана с диссоциацией. Положим, что индикатор является слабой кислотой, при этом молекулы Hind бесцветны, а анионы lnd окрашивают раствор. Реакция диссоциации выражается уравнением [c.129]

В настоящее время спектрофотометрические методы с большим успехом используются при решении таких вопросов, как контроль чистоты химических соединений, идентификация, установление структуры, исследование различных иидов изомерии, количественный анализ смесей, определение констант диссоциации кислот и оснований, исследование кинетики химических реакций, определение микропримесей и т. д. [c.192]

Диссоциация кислот и оснований отличается образованием лиониевых и лиат-ионов. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология