Определение концентрации раствора по его электропроводности

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Увеличение концентрации электролита приводит к увеличению числа ионов в растворе, и сначала удельная электропроводность растет. Однако вместе с ростом числа ионов уменьшается скорость их перемещения, а также степень диссоциации. Первый фактор действует в растворах сильных электролитов, а второй — в растворах слабых электролитов. При достижении определенной концентрации раствора влияние перечисленных факторов становится настолько большим, что дальнейшее увеличение концентрации приводит к уменьшению электропроводности (рис. 74). [c.222]

Кондуктометрическое титрование относится к физико-химическим методам анализа. Измерение электропроводности часто производят для определения содержания солей (например, в котельной воде, при сгущении молока и в ряде других случаев). На некоторых производствах установки по измерению электропроводности в сочетании с автоматическими устройствами позволяют поддерживать определенную концентрацию растворов, применяемых в тех или иных производственных процессах. [c.277]

Следует отметить, что определение концентрации растворов по их электропроводности осуществимо не для всех реагентов. Наглядным примером является известковое молоко (рис. 39). Удельная электропроводность заметно возрастает только для концентрации 2 л, т. е. в пределах растворимости извести, при дальнейшем возрастании концентрации реагента (уже в виде суспензии) электропроводность в начале практически не изменяется, а затем начинает падать. Последнее происходит в результате экранирования поля электрического тока нерастворимыми взвешенными веществами. Поэтому в суспензиях концентрационный коэффициент изменения электропроводности, как правило, [c.103]

Определение концентрации растворов хлористого натрия, хлористого кальция, сернокислого натрия по электропроводности. [c.193]

Построить калибровочную кривую для определения концентрации по электропроводности. Выяснить наиболее удобный вид этой кривой. Определить концентрацию раствора, если электропроводность раствора 0,0500, 0,0045, 0,1230 ож-1. [c.376]

Кондуктометры и солемеры (табл. 21) служат для измерения электропроводности растворов, определения концентрации растворов электролитов, контроля чистоты воды, кондуктометрического титрования, высокочастотного титрования. [c.277]

Определение концентрации растворов методом электропроводности сводится к измерению сопротивления электролита в сосуде с двумя электродами. Измерительные приборы питаются переменным током, чтобы избежать поляризации электродов и связанных с ней погрешностей измерений. [c.515]

Рис. 30. Калибровочная кривая для определения концентрации раствора хлорида натрия по его электропроводности (С — концентрация раствора хлорида натрия, г/л % — удельная электропроводность раствора, Ом - см- )

При малых концентрациях растворов число ионов в 1 см раствора мало и, так как ток переносится ионами, мала удельная электропроводность растворов. По мере роста концентрации растет и число ионов в 1 см раствора и соответственно растет удельная электропроводность. Однако при достижении определенных концентраций раствора удельная электропроводность начинает уменьшаться в случае сильных электролитов из-за усиления торможения ионов за счет релаксационного и электрофоретического эффектов, а в случае слабых электролитов — из-за уменьшения степени диссоциации. [c.25]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. определение концентрации электролита в растворе путем измерения электропроводности при титровании. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных индикаторов часто невозможно. [c.412]

Реакции в растворах также прослеживаются с помощью физических или физико-химических методов, например из измерений электропроводности (применяются для исследования кинетики ионных реакций, в результате меняется общее число ионов), из измерений поглощения света (в соответствии с законом Ламберта — Бера поглощение света пропорционально концентрации вещества). Различие в оптической активности исходных веществ и продуктов реакции также может быть использовано для определения концентрации (например, при исследовании инверсии сахарозы). Применение полярографических методов анализа основано на том, что предельный ток диффузии пропорционален концентрации. [c.167]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

После проверки температурного режима термостата следует собрать схему для измерения электропроводности или, если работают с мостиком для измерения емкостей и сопротивлений, включить прибор в сеть. Затем приготовить раствор мочевины определенной концентрации. На аналитических весах отвесить навеску мочевины и поместить ее в мерную колбу емкостью 50 мл и довести объем раствора в колбе до метки дистиллированной водой, выдержанной в термостате. [c.371]

Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности >с от содержания кислоты в растворе [c.171]

Измерение электропроводности можно использовать для определения концентрации электролита. Особенно удобно применять его в случае разбавленных растворов, а также когда электролит является микрокомпонентом в присутствии большого количества неэлектролитов, в частности в неводных средах. Определения можно проводить и в окрашенных, мутных и совсем непрозрачных растворах. [c.196]

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Удельная электропроводность растворов Б точке максимума прямо пропорциональна рабочей частоте со, т. е. характеристическая кривая g — к с увеличением частоты смещается вправо (рис. 21,6). Это дает возможность путем выбора рабочей частоты поля всегда работать на том склоне характеристической кривой, который отвечает условиям и задачам эксперимента. Вместе с тем появляется возможность предвидеть диапазон концентраций растворов, где расположен максимум характеристической кривой, и, таким образом, избежать резкого снижения чувствительности приборов к изменению свойств объекта в области максимума. Правильный выбор рабочей частоты позволяет при определениях избежать двузначности отсчетов по прибору. [c.120]

Кондуктомерия (от англ. ondu tivity — электропроводность и метрия)—электрохимический метод анализа, оспованный на измерении электропроводности растворов. К- применяется для определения концентрации растворов солей, кислот, оснований, для контроля состава некоторых промышленных растворов. Консистентные смазки (от лат. onsisto — застываю, густею)—смеси минеральных масел с загустителями (солями высших жирных кислот, парафино.м и др.). К К. с. относят антифрикционные для смазки зубчатых колес, цепей, подшипников предохранительные для покрытия металлических изделий. [c.70]

Например, для определения концентрации раствора хлорида натрия предварительно готовят раствор, содержащий 200 г/.г этого вещества. Затем, разбавляя раствор, приготовляют серию стандартных растворов, содержащих 40, 60, 80 и 100 г/л хлорида натрия. В электролитической ячейке, постоянная которой была определена раньше (см. формулу б), определяют удельную электропроводность этих растворов х равна соответственно 0,0510, 0,0730, 0,0940 и 0,1140 ом- -с.и-. Строят график, откладывая на оси абсцисс концентращш, а на оси ординат з дельную электропроводность. При помощи этого графика, или калибровочной кривой, можно определить содержание хлорида натрия в растворе, содержащем от 40 до 100 г/л. [c.361]

Для оценки ослабленной способности ионов к химическим реакциям, вызываемой их электростатическим взаимодействием, в настоящее время пользуются термином активная концентрация иона, под которой подразумевают ту концентрацию его, которая отвечает определенным свойствам раствора электропроводности, понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения и др. Таким образом, активная концентрация 1юна (а о д) — это действующая (эффективная), но условная концентрация иона. Естественно было принять, что она пропорциональна концентрации иона (С ) [c.71]

Растворы, содержащие менее 0,05 моль1л хлорокиси, полностью диссоциированы и гидролизованы. Кислотность их, обусловленная образованием в растворе соляной кислоты, увеличивается с повы- шением концентрации (рис. 11). О кислотности растворов свидетельствует и значение электропроводности, которая увеличивается с повышением концентрации (рис. 12, 13) молекулярная электропроводность увеличивается по мере разбавлен я раствора спиртом. Характеристикой стабильности растворов и контрольными определениями концентрации растворов ггОСЬ-вНгО и НЮСи-ВНгО в сухом этиловом спирте могут служить измерения плотности и показателя преломления. Кислотность растворов [c.73]

Для нескольких водных растворов 1—1. электролитов, имеющих общий катион, известны значения эквивалентной электропроводности к при различных напряженностях электрического поля Р и определенной концентрации с. Температура растворов 25° С. Рассчитать число переноса к,1тиона /+ и величину эквивалентной электропроводности а 1иона при бесконечном разбавлении в каждом электролите. Установить характер влияния природы аниона на величину 4-. [c.51]

ИЗО.МОЛЯРНЫХ СЕРИЙ МЕТОД — метод исследования, по которому находят коэффициенты стехиометрическсго ураанения реакции между двумя или большим числом компонентов, определяют состав растворенного вещества, не выделяя его из раствора, доказывают, что реакция идет между компонентами в растворе. Условие И. с. м. заключается в том, что растворы реагирующих компонентов смешивают в различных соотношениях, так что общая сум-ыа концентраций компонентов остается постоянной концентрация всех остальных веществ, присутствующих в растворе, а также pH и другие условия должны быть постоянными. После измерения численных значений свойств каждого раствора серии (напр., оптической плотности в определенном участке спектра, электропроводности, экстрагируемо-сти и др.) изучают взаимосвязь между полученными данными и делают соответствующие заключения. [c.104]

Таким образом, при определении констант возникают ошибки, связанные с изменением электропроводности ионов и коэффициентов активности с концентрацией. Обе эти ошибки стремятся к нулю по мере уменьшения концентрации раствора. Если построить график IgAT —l//, то получится, [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология