Основанне диссоциация определение

Другим методом экспериментального определения степени диссоциации является криоскопический метод, основанный на определении кажущейся молекулярной массы М , которая представляет собой среднее значение масс ионов и недиссоциированных молекул [c.192]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Константы равновесия для реакций диссоциации кислот и оснований. Каждая кислота и основание имеют определенное значение константы. Оно не зависит от концентрации, однако увеличивается с ростом температуры. [c.83]

На основании экспериментально определенных значений оптических плотностей растворов при различных длинах волн возможно определить равновесную концентрацию анионов и кислоты. При постепенном изменении pH раствора соотношение между интенсивностями полос поглощения будет меняться. В пределе при а = 1 в спектре останется только одна полоса, соответствующая поглощению аниона А . В другом предельном случае, когда при низком значении pH диссоциация кислоты будет практически подавлена и а = О, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НА. [c.75]

Приведем в соответствии с теорией электролитической диссоциации определения кислот, оснований и солей. [c.62]

Диссоциация кислот, оснований, солей. Определение кислот, оснований и солей дается с точки зрения теории электролитической диссоциации. [c.153]

Степень диссоциации электролита можно вычислить на основании экспериментального определения отклонений свойств раствора от свойств чистого растворителя, так как эти откло- [c.92]

При проведении определений pH и в особенности при титровании кислот и щелочей с помощью всех перечисленных электродов точные результаты можно получить при титровании сильной кислоты сильным основанием, а также при титровании слабой кислоты сильным основанием при условии, если константа диссоциации кислоты не ниже 10 в случае титрования слабых кислот слабыми основаниями возможность определения зависит от значений констант диссоциации кислот и оснований (табл. 2). [c.62]

Для исследования диссоциации кислот было разработано несколько методов. В первую очередь, следует указать на метод электропроводности и метод, основанный на определении pH. Потенциометрическая методика применялась для этой цели в различных вариантах, наиболее важным из которых является потенциометрическое титрование. Аналогичные методы позже были применены для изучения диссоциации комплексных соединений, что, конечно, было совершенно естественно. Большое значение за последнее время приобрел спектрофотометрический метод исследования диссоциации комплексных соединений и кислот (особенно кислотных индикаторов) [c.128]

Графический способ. Графический способ основан на определении pH среды, отвечающей 50%-ной диссоциации реагента, когда /Сне [Н ]. Эта точка соответствует полусумме, значений оптических плотностей кислотной и солевой форм реагента при одинаковой концентрации (рис. 8.14) [c.244]

Во-первых, существует теоретический анализ действия а-частиц на водород и бромистый водород, проведенный Эйрингом, Хиршфельдером и Тэйлором [20]. Эти авторы пришли к выводу, что при образовании каждой пары ионов в водороде возникают около шести атомов — четыре через Н/ и два путем прямой диссоциации. Несколько более высокие значения приведены для диссоциации бромистого водорода и брома. Надо, однако, иметь в виду, что число атомов, образующихся путем непосредственной диссоциации, было получено как разность между а) полным числом атомов, требующимся для истолкования экспери.менталь-ных данных по скоростям реакций и величинам М/Л (основанным на определенных механизмах реакций, константах скоростей, коэфициентах диффузии и т. д.), и б) числом [c.108]

Обладая одновременно кислыми к а р б о к с и л ь н ы м и и основными а м и и н ы м и группами, белки являются амфотерными веществами и могут вести себя и как кислоты, и как основания. При определенном pH, характерном для каждого белка, диссоциация кислых и щелочных групп белковой частицы уравнивается, и заряд амфотерного иона белка становится минимальным. Такой pH раствора носит название изоэлектрической точки белка. В изоэлектрической точке белок наименее устойчив в растворе. [c.7]

Определение понятий кислота и основание. Прежние определения кислоты как вещества, отщепляющего ионы водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого образуются ионы гидроксила, а нейтрализации как реакции образования соли и воды из кислоты и основания можно считать удовлетворительными для водных растворов, однако к растворам в неводных средах, например в эфирах, нитросоединениях, кетонах и т. д., эти определения применимы лишь с известными ограничениями. В результате различных исследований, относящихся в особенности к каталитическому действию неионизированных молекул кислот и оснований и некоторых ионов, за последние годы было развито новое представление о кислотах и основаниях, которое связывают обычно с именами Бренстеда и Лоури [1]. Согласно этой точке зрения, кислотой считается вещество, способное отдавать протон, а основанием [c.412]

Для вычисления констант диссоциации комплексона и устойчивости комплексов предложены и более простые методы, основанные на определенных допущениях. [c.39]

Как видно из формулы строения аскорбиновой кислоты, она является ненасыщенным соединением и не содержит свободной карбоксильной группы. Кислый характер этого соединения обусловлен наличием двух, способных к диссоциации с отщеплением водородных ионов енольных групп. На этой реакции основан метод определения аскорбиновой кислоты титрованием при помощи йода (который превращается при этом в Ш). Водородные атомы енольных групп весьма подвижны, что обусловливает кислотные свойства соединения при титровании аскорбиновая кислота ведет себя как одноосновная кислота, но в сильнощелочных растворах она образует трехзамещенную соль [c.652]

Сильные и слабые основания. По определению Аррениуса, сильные основания — это те основания, которые в водных растворах характеризуются высокой степенью диссоциации. Диссоциация слабых оснований незначительна (табл. 21). [c.131]

Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 1) метод электронного баланса, основанный на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю 2) ионно-электронный метод, предусматривающий раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и для процесса восстановления с последующим суммированием их в общее электронно-ионное уравнение (см. главу IX Основы теории электролитической диссоциации ), [c.181]

Одним из наиболее часто применяемых методов определения константы скорости ассоциации кг является метод, основанный на определении кинетической константы скорости диссоциации к- и равновесной константы ассоциации /Са (методы опреде- ления этих констант будут рассмотрены ниже) [c.196]

Очевидно, что энергия электронного возбуждения одного из атомов иода, возникающего в результате диссоциации молекулы, должна быть равна 2,4—1,5 = 0,9 эв. Такому уровню энергии атома соответствует энергия метастабильного состояния, большая энергии нормального состояния на 0,94 эв. Если учесть это обстоятельство, легко видеть, что величина энергии диссоциации, определенная на основании спектроскопических данных, хорошо [c.58]

Для определения концентрации водородных ионов в самой стандартной кислоте различных концентраций Серенсен умножал аналитические концентрации этой кислоты на степень ее диссоциации, определенную по электропроводности. Шкала pH, построенная на основании рассчитанных таким образом эталонов концентрации водородного иона, часто применяется для практических целей и в настоящее время. [c.457]

Критерием кондуктометрического определения многоосновных кислот слабыми основаниями служит сумма р/Са, соответствующая последней ступени диссоциации кислоты, и рКь основания (титранта). Определения возможны, когда сумма 12. [c.141]

Таким образом, каждый амфипротный растворитель приме-JiHM только для кислоты или основания вполне определенной рилы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, теМ большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотноосновного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [c.342]

Однако влияние этих равновесий на силу кислот сказывается только в концентрированных растворах. В разбавленных растворах, в которых определяются термодинамические константы, реакция (IV) обычно проходит до конца, а реакция (V) практически еще не начинается. Напрймер, в очень концентрированных водных растворах молекулы азотной кислоты ассоциированы, при добавлении воды ассоциаты уступают место продуктам взаимодействия азотной кислоты с водой состава HN0з H20 и НКОз-ЗНзО одновременно изменяется степень ассоциации воды. При дальнейшем разбавлении эти продукты диссоциируют па сольватированные ионы. Если при этом диэлектрическая проницаемость раствора невелика (смеси диоксана с водой), то образуются ионные молекулы — ионные двойники. Наличие таких ионных двойников наряду с молекулами обнаруживается на основании различия между константами диссоциации, определенными из электрохимических и оптических данных. Ионные молекулы, как и обычные, не переносят тока, но их оптические свойства близки к свойствам свободных ионов. [c.295]

В заключение отметим, что константы равновесия, сложных процессов и реакций, которые требуют для своего определения данных о равновесных концентрациях ряда компонентов, всегда вычисляются с существенно большими ошибками, чем сами концентрации. Поэтому лишены разумных оснований попытки определения констант с точностью до процентов. Необходимо ясно сознавать, что меры точности в определении аналитических концентраций и констант многокомпонентных реакций существенно различны. Константы, приводимые с тремя значащими цифрами, например 3,62-или 1,44-10 , как правило, претендуют на неоправданно завышенную точность определения. При оценке констант в лучших случаях погрешности достигают десятков, в ху1д-ших — сотен процентов. Поэтому значения констант следует приводить с заведомым округлением до одной, двух значащих цифр или, используя логарифмическую шкалу рК, lgP (отрицательный логарифм константы диссоциации, логарифм константы образр-вания комплекса), округлять до 0,05—0,1 единиц p (lgP). [c.131]

Все соли и основания по Аррениусу являются сильными электролитами, процесс их электролитической диссоциации в разбавлеииом водном растворе необратим и поэтому применение закона действующих масс к этому процессу невозможно. В концентрированных растворах сильных электролитов из-за большой концентрации ионов и их взаимного притяжения кажущаяся степень диссоциации, определенная экспериментально, как правило, не равна I (100 %). [c.258]

Были определены значения pH водпо-ацетоновых растворов веществ (содержание воды 10%), приведенных в табл. 2, также значения pH 2 10 М водно-спиртовых (21% спирта) растворов гексанитрогидразобензола и его кислой и средней калиевых солей. На основании результатов определения pH были рассчитаны соответствующие константы диссоциации. Кроме того, были определены молярные коэффициенты погашения ацетоновых растворов. Полученные данные приведены [c.140]

Если при горении 1 ч. водорода развивается 34 500 единиц тепла и это тепло передается происходящим притом 9 вес. ч. водяного пара, то, приняв теплоемкость этого последнего равною 0,475, получим, что каждая единица тепла нагреет 1 весовую часть водяного пара на 2 ,1, а 9 вес. ч. 2,1/9 т. е.) на 0 ,23, откуда 34500 единиц тепла нагреют водяной пар на 7935°. Если гремучий газ дает воду в запертом пространстве, то образующийся водяной пар не может расширяться, а потому, для вычисления температуры горения, нужно принять во внимание теплоемкость при постоянном объеме, которая для водяного пара 0,36. Это число дает еще высшую температуру пламени. В действительности она гораздо ниже, но показания разных наблюдателей (от 1700° до 2400°) значительно разноречивы, что зависит прежде всего от того, что в действительности пламя различной величины охлаждается лучеиспусканием в различной степени, и главное, от того, что температуры разных частей пламени различны и пространство пламени ограничено и подвижно. Принимая в пламени гремучего гаэа температуру около 2000°, я руковожусь, как думаю, совокупностью наиболее достоверных определений и расчетов, основанных на определении изменения теплоемкости водяных паров и других газов. Подробнее — насколько это ныне возможно — определение температуры горения или жаролроизводитель-ности (пирометрического эффекта, как говорят нередко) при горении в воздухе рассмотрено в моем сочинении Основы фабрично-заводской промышленности. Топливо , 1897 г., стр. 93—98. Для понимания причины того, что вместо 8000° получают только 2000 — достаточно узнать, что от 0° до 2500° средняя кажущаяся (соединенная с диссоциациею) теплоемкость водяного пара превосходит вероятно (судя по наблюдениям Маллара и Ле Шателье, 1888 г.) теплоемкость жидкой воды, а если бы средняя кажущаяся теплоемкость водяного пара превосходила теплоемкость жидкой воды, то и стало бы понятно, что вместо 8000° получается только около 2000°. Маллар и Ле Шателье показали, что до явного начала диссоциации среднюю теплоемкость водяного пара можно принять близко к 0,4 0,0(Х)2 /. При температуре же пламени гремучего газа диссоциация очень велика и это уменьшает температуру пламени или увеличивает кажущуюся теплоемкость. [c.448]

Ван Уйтерт, Фернелиус и Дуглас [72] нашли, что растворы трифторацетилацетона в смеси диоксан — вода нестойки. Они отметили наличие неправильностей на кривых pH при титровании основанием для определения константы кислотной диссоциации лиганда. [c.57]

Более подробные данные о константах диссоциации кислот и оснований имеются в кннге Ю. Ю. Лурье, Расчетные и справочные таблицы для химиков (табл. 29), Госхимиздат. )947. Константы диссоциации, определенные через активности, часто называют термодинамическими константами диссоциации. В электролите МегА, диссоциирующем по уравнению [c.337]

В связи с этим для расчета теплоты образования безводного фосфата празеодима нами был использован метод, основанный на определении теплоты растворения труднорастворимой соли. Из величины растворимости РгРО в соляной кислоте (рН=2), равной 3,73 10 моль/л [12 ], по известной мет/здике [133 с учетом констант диссоциации фосфорной кислоты по всем трем ступеням было рассчитано произведение растворимости [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология