Плотность газа

Рц — плотность газа при нормальных условиях, выраженная в г/л (табл. 5). [c.49]

Рис. 6. График для подсчета плотности газов (р г/л при О" С и 760 мм рт. сг.) в заиисимости от их молекулярного веса (Л- )

Плотность газа при нормальных условиях д = 0,8 кг/м. [c.109]

Для идеальной газовой смеси уравнение состояния, связывающее температуру, давление и плотность газа, имеет впд [c.258]

При высоких давлениях, в особенности когда плотность газа становится сравнима с плотностью жидкости, образование газовых растворов сопровождается изменением объема и тепловым эффектом. Механизм растворения веществ в сжатых газах принципиально не отличается от механизма растворения в жидкости. В сжатых газах растворение веществ достигает значительных величин. Так, при l 10 Па и 100"С азот растворяет до 10 молярных долей бензина (%), а этилен при 2,4-10 Па и 50° С — до 17 молярных долей нафталина (%). Сжатые газовые растворы используются в технике для синтеза некоторых минералов. Например, растворимость кварца при высоких температурах в сжатом водяном паре, насыщенном некоторыми солями, используется для выращивания крупных (массой до нескольких килограммов) кристаллов. [c.126]

Ор — плотность газов в дымовой трубе в кг/м [c.134]

Характерная особенность газового состояния заключается в том, что молекулы (атомы) газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. Слабое межмолекулярное взаимодействие обусловливает малую плотность газов и их основные характерные свойства — стремление к безграничному расширению и способность оказывать давление на стенки сосуда, препятствующие этому стремлению. [c.123]

Для удобства вычислений плотности газов на основании их молекулярного веса приводим график (рис. 6), на одной шкале которого даются значения молекулярного веса (М) газа, а на другой (против этой цифры)—плотность его Ро1 /л при О" С и 760 Л1Ж рт. ст. [c.48]

Плотность газа равна [c.311]

В рассматриваемом случае естественная конвекция в слое вызвана различием плотности газа за пределами слоя при 2 и средней плотности в слое при температуре 0,5 (/[ + г) [c.108]

Естественная конвекция в зернистом слое может возникнуть из-за различия концентрации по высоте слоя, вызывающей различие плотностей газа. В этом-случае критерий Gr заменяется критерием Архимеда [c.109]

Полученное дифференциальное уравнение неустановившейся фильтрации совершенного газа (6.6) называется уравнением Л. С. Лейбензона и представляет собой нелинейное уравнение параболического типа. Подчеркнем, что оно справедливо для совершенного газа при выполнении закона Дарси. Изменением коэффициента пористости пренебрегают потому, что он входит в уравнение (6.1) в виде произведений рт, в котором плотность газа меняется в гораздо большей степени, чем пористость. [c.182]

Если р-плотность газа, соответствующая средневзвешенному давлению в пласте р, а К,,-объем порового пространства, принимаемый постоянным, то уменьшение запасов газа за бесконечно малый промежуток времени запишется в виде [c.199]

Плотность газов очень сильно зависит от температуры и давления. Поэтому табличные данные (при 0°С и 760 мм рг. ст.) плотности газов необходимо пересчитывать для тех условий (давления и температуры), при которых находятся газы. [c.9]

При достаточно высоких плотностях газа, когда частота столкновений со стенками становится пе существенной по сравнению с частотой столкновений в объеме, в различных точках время от времени будут возникать лишь [c.148]

Если плотность газа в системе так мала, что средняя длина свободного пробега имеет тот же порядок, что п расстояние между плоскостями, или больше, то в такой системе изменяется и механизм переноса. Перенос в этом случае происходит не посредством столкновений между молекулами газа, а в результате столкновений молекул с плоскостями (так как в среднем молекула не претерпевает соударений на пути от одной пластины к другой). Можно подсчитать перенос количества движения непосредственно [c.161]

Когда плотность газа между двумя пластинками с различными температурами такова, что средняя длина свободного пробега молекул газа значительно превышает расстояние между пластинками, то перенос теплоты происходит непосредственно путем соударений молекул с пластинами. Этот процесс можно проанализировать по аналогии с процессом переноса количества движения при малых плотностях. [c.164]

Т[ И Т (температура пластин соответственно и а общая плотность газа N1= N . [c.165]

Плотность газа указанного состава по уравнению (26) составит [c.60]

Подсчет плотности газа см. стр. 53. [c.296]

Сопротивление прежде всего создается слоем катализатора в реакторе. Это сопротивление тем больше, чем выше скорость и плотность газо-парового потока, толще слой катализатора и мельче его частицы. Кроме того, сопротивления возникают нри резких поворотах потока, при проходе газов и паров через разделительное устройство реактора и тарелки ректификационной колонны, а также от трения потока о стенки трубопроводов. [c.86]

Уг — удельный вес газа в н1м (уг = рг g) д,. — плотность газа в кг м. д — ускорение силы тяжести в м1сек . [c.55]

Уравнения (66) и (67) показывают, что критическая скорость нсеидоожижеиия возрастает с увеличением диаметра частиц, ка- /ьущейся плотности псевдоои ижаемого материала и первоначальной пористости слоя, а так-ке с уменьшением вязкости и плотности газа. [c.73]

Плотность газа при нормальных, условиях Qr = 0,8 кг/.ii . Абсолютное, давление в эпапорацноином пространстве колонны 1,7 ат. Длина трубопровода, оединяющего печь с колонной, I = м. Иа трубопроводе имеются три поворота и одна задвижка. [c.135]

Задача 3.7. В трубе, по которой движется газ, установлена поворотная заслонка. Иногда температура газа неконтролируемо меняется (повышается на 20—30 °С). С повышением температуры уменьшается плотность газа, падает количество газа, проходящего через трубу в единицу времени. Нужно обеспечить постоянный расход газа (для каждого угла поюрота заслонки). [c.46]

В зависимости от состава свежего водородсодержащего газа и характеристики гидроочищаемого сырья в цикле гидрирования меняются состав и связанная с составом плотность циркуляционного газа. Иногда изменения в плотности газа могут колебаться в 1.5— [c.116]

Для определения влагосодержания газа можно воспользоваться графиками (рис. 46). На основном графике дапо влаго-содержапие бессернистого природного газа (г/м ) с относительной плотностью А = 0,6 при различных давлениях и температурах. Следует заметить, что кубический метр, входящий в размерность влагосодержания, берется в нормальных (или стандартных) условиях. Разница в 20 °С между стандартными и нормальными условиями не оказывает заметного влияния на влагосодержание газа. На дополнительных графиках даются поправки (на них следует умножать влагосодержание, определенное но основному графику) на относительную плотность газа II с о.лепость воды, в контакте с которой находится газ. [c.137]

Если Т= Т = С08П1, а р - плотность газа при атмосферном давлении p J и пластовой температуре Т , то [c.49]

Значения R в различных единицах изме1рения приведены в табл. 3. Пользуясь уравнением (25а), нетрудно вывести формулу для подсчета плотности газа ([ ) для любых давлений и температур [c.50]

Чем больше плотность газа, т. е. чем меньше расстояние между его частицами, тем больше такой газ отклоняется от идеального состояния. Действительно, с увеличением плотности газа начинают увеличиваться не только силы взаимодействия между его частицами, но также и относительный объем их по оравненпю с общим объемом газа. Это обстоятельство вызывает необходимость внести соответствующие поправки в уравнение (24) для идеальных газов внешнее измеряемое давление Р газа должно быть увеличено за счег сил взаимного притяжения его частиц, а объем V — уменьшен на величину объема, занимаемого массой частиц. Силы взаимного притяжения частиц, называемые ван-дер-ваальсовыми силами, могут рассматриваться как внутреннее давление газа, и величина их, в первом приближении, обратно пропорциональна квадрату объема, занимаемого газом. [c.54]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

Средний молекулярный вес их равен 24—28. С увеличением концепт рация в газах водорода, что может иметь место, например, при накоплении на катализаторе металлов (никель, ванадий и др.), плотность газов снижается. Потоки газов, отводимых из газосе-параторов крекинг-установок, а также из абсорберов, содержат большее или меньшее количество инертных газов, в некоторых случаях до 10% по объему, считая на сухой газ. Инертные газы вносятся в реактор катализатором и затем поступают вместе с продуктами реакции в секцию фракционирования. [c.233]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.78 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.14 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.14 , c.177 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология