Газы индивидуальные плотность

Плотность природных и нефтяных газов зависит от их компонентного состава. Ниже приведены данные о плотности индивидуальных газов при 293 К и 101,3 кПа [c.64]

С особенностями жидкого состояния (большая плотность, сильные молекулярные взаимодействия и одновременно отсутствие правильной структуры) связаны трудности построения статистической теории жидкостей. Для газов и кристаллов имеются простые модели, соответствующие предельным случаям идеального газа и идеального кристалла. Идеальный газ, или совокупность практически невзаимодействующих частиц, соответствует бесконечно малой плотности системы и полной неупорядоченности в распределении частиц. Идеальный кристалл — система с большой плотностью и полностью упорядоченной периодической структурой. Обе модели сравнительно легко описываются статистически. Теория реальных газов и реальных кристаллов состоит в разработке методов, позволяющих оценить отклонения свойств реальных систем от свойств идеальных моделей, исходя из конкретных особенностей межмолекулярных взаимодействий в системе. Для жидкости, в силу отмеченных выше особенностей, не существует общей сравнительно простой и в то же время достаточно оправданной модели, на основе которой можно было бы строить теорию. Свойства жидкостей в значительной степени более индивидуальны, чем свойства газов и твердых тел. [c.356]

Зная из опыта массу литра воздуха при нормальных условиях (1,293 г), можно вычислить тот молекулярный вес, который имел бы воздух, если бы он бы л индивидуальным газом. Так как грамм-моле-кула всякого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, средний молекулярный вес воздуха равен 22,4-1,293 = 29. Это число — 29 —следует запомнить зная его, легко рассчитать плотность любого газа по отношению к воздуху. [c.35]

В составе нефтей выделяют парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды, а также углеводороды смешанного строения. Кроме того, в составе нефтей имеются гетероатомные углеводородные соединения, содержащие серу, кислород, азот. Каждая из этих групп соединений состоит из большого числа индивидуальных веществ. Многие нефти содержат значительное количество легких жидких углеводородов, относящихся к бензиновой и газой-левой фракциям. Такие нефти имеют наименьшую плотность (0,70—0,80 г/см ). Если плотность нефтей более значительна, в их составе доминируют керосиновые и масляные фракции. Наконец, встречаются тяжелые нефти, плотность которых достигает 0,95—1,0. В этих нефтях содержится много смолистых веществ. [c.5]

Определение индивидуального углеводородного состава, средней молекулярной массы и плотности проб природного и деструктивного газов с помощью хроматографии и пикнометра. [c.225]

В некоторых задачах требуется определить плотность газа по воздуху. Но воздух не является индивидуальным веществом. Воздух - это смесь газов. Для решения таких задач среднее значение молярной массы воздуха принимают равным 29. [c.248]

Индивидуальные жидкости и газы, о коэффициентах преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды которых говорить-бессмысленно, казалось бы, не должны рассеивать свет. Однако они рассеивают свет из-за флуктуации плотности в результате теплового движения молекул число их в том или ином микрообъеме системы может случайно увеличиваться на весьма малое время, при этом число молекул в другом микрообъеме уменьшается, что приводит к разности плотностей вещества в микрообъемах, а это, в свою очередь, обусловливает и разность в показателях преломления. [c.38]

В расчетах параметров движущихся газовых систем для придания универсального характера исходным соотношениям применяют характеристику, обратную удельному объему - плотность р, кг/м Для индивидуального газа плотность является однозначной физической величиной, пропорциональной молярной массе. Плотность и массу смесей нереагирующих газов в состояниях, близких к идеальному, подсчитывают по правилу аддитивности. [c.33]

Из всех углеводородных газов наиболее изученным является метан. В технической литературе приведены таблицы удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной и изохорной теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000 К и давления 100 МПа. В атласе КОРА [40] приведены энтальпийные и энтропийные диаграммы как для индивидуальных углеводородов (от метана до пентана включительно), так и для природных смесей (с относительной плотностью по воздуху 0,7 0,8 0,9 и 1,0) при температуре 273-573 К и давлении до 70 МПа. Предлагаемые в этих работах зависимости рассчитаны на основе р, V, Г-данных и известных термодинамических соотношений, связьшающих калорические и термические свойства веществ. В [41] на основании большого объема исследований впервые даны зависимости изменения теплоты испарения углеводородов от удельного объема. Эти па- [c.194]

В процессе эксплуатации технологических установок оператору необходимо знать основные физико-химические свойства компонентов, входящих в состав газа, газового конденсата и нефти, такие как плотность и температура кипения индивидуальных углеводородов и фракций, пределы взрываемости, реакционную способность отдельных углеводородов, теплоемкость, теплопроводность и ряд других параметров, определяющих условия переработки и степень воздействия газов и нефтепродуктов на организм человека. [c.25]

Как известно, релеевское рассеяние света в индивидуальных жидкостях и газах обусловлено флуктуациями плотности и флуктуациями ориентации (или анизотропии), возникающими благодаря тепловому движению молекул. [c.73]

Газовую часть проб, в том числе проб сырья, анализировали на хроматографе с ультразвуковым детектор ом. Определяли содержание водорода и всех углеводородов до С5 включительно (за исключением ацетилена и его производных). Часть проб смолы пиролиза была проанализирована на хроматографе типа Хром-1 для определения содержания индивидуальных углеводородов от С5 до Сз, включая бензол, толуол и ксилолы. Другая часть была использована для определения фракционного состава по Энглеру, среднего молекулярного веса, группового состава и плотности. Пробы топливного газа анализировали на хроматографе ХПА-2, пробы дымового газа — поглотительным методом на [c.250]

Молекулярная масса. Хроматографическое определение молекулярной массы как индивидуальных веществ, так и компонентов смесей проводят с помощью плотномера, который дает сигнал, пропорциональный разности плотностей элюата и чистого газа-носителя [360—362]. К неизвестному веществу х с молекулярной массой Мх (или к смеси веществ) добавляют внутренний стандарт к с молекулярной массой М . Полученная смесь элюируется из хроматографической колонки газом-носителем с молекулярной массой М . При использовании другого газа-носителя с молекулярной массой М2 удерживаемые объемы будут соответственно равны полученным в первом случае, однако (даже при одинаковых скоростях) высоты и площади пиков будут различны, что объясняется не только различным и количествами анализируемой пробы, но и влиянием природы элюента. В этом случае справедливо соотношение [c.295]

Молекулярный вес. Хроматографическое определение молекулярного веса как индивидуальных веществ, так и компонентов проводят с помощью плотномера (см. гл. III), который дает сигнал, пропорциональный разности плотностей элюата и чистого газа-носителя [64—68]. К неизвестному веществу с молекулярным весом Мх (или к смеси веществ) добавляют внутренний стандарт К с молекулярным весом Мк. Полученная смесь элюируется из хрома-тографической колонки газом-носителем с молекулярным весом Мг. При использовании другого газа-носителя с молекулярным весом Ма [c.317]

Свойство температурной инвариантности ХК (Ю) выполняется тем лучше, чем выше температура, меньше плотность катионов или вообще центров специфических взаимодействий (отличных от чисто дисперсионных) в объеме микропор или на поверхности макропористых адсорбентов, меньше разница энергий взаимодействия адсорбат—адсорбат и адсорбат—адсорбент, но во многих случаях расчет на его основе температурной зависимости адсорбции можно проводить лишь в небольших температурных интервалах. В ряде случаев (например, при адсорбции низкокипящих газов на цеолитах) это свойство не выполняется даже в достаточно грубом приближении. В этом и, возможно, других случаях для расчета температурной зависимости адсорбции индивидуальных адсорбтивов лучшие результаты получаются при использовании эмпирически установленного для микропористых адсорбентов свойства— линейной зависимости 1пр = (1/7 ) при одинаковых величинах адсорбции, что требует, конечно, несколько большей экспериментальной информации. Этот вопрос подробно рассмотрен в докладе В. В. Серпинского (см. настоящий сборник). [c.37]

Три полученных образца были тщательно высушены их плотности, которые были определены при 25 °С и давлении 1 атм, составляли для образца I 1,2572 г/л, для образца II 1,2505 г/л и для образца III 1,2564 г/л. Последняя величина колебалась при изменении относительных количеств аммиака и кислорода, и многие экспериментаторы пренебрегли бы этими колебаниями, отнеся их за счет погрешности эксперимента. Однако Рэлей и Рамзай повторили и выполнили в измененном виде эксперимент Кавендиша и получили инертный газ, который назвали аргоном. Данные спектрального анализа убедили их, однако, что этот газ не является индивидуальным элементом, и последующие исследования, продолжавшиеся несколько лет и включавшие тщательную дистилляцию сжиженного газа, привели к получению относительно чистых образцов аргона, неона, криптона и ксенона. Спектральные данные подтвердили, что это новые элементы, а измерение их теплоемкости показало, что они моно-атомны. Таким образом в периодической таблице Менделеева появилась новая группа элементов. Затем Рамзай нашел гелий (элемент, который Локьер обнаружил в солнечной атмосфере) в урановых рудах, где он образуется из альфа-частиц в процессе геологического развития Земли. В 1900 г. с открытием радона в радиевых рудах эта группа элементов была заполнена. Об открытии радона первым заявил Дорн, однако Рамзай и другие исследователи почти одновременно пришли к такому же результату. [c.333]

В случае термического равновесия газа и большой его плотности чрезвычайно простой вид приобретает и распределение атомов по возбуждённым уровням, устанавливающееся в результате неупругих ударов первого и второго рода и процессов излучения и поглощения атомами света. Подобно тому, как при термическом распределении частиц по скоростям, т. е. по кинетическим энергиям, можно было не интересоваться скоростями отдельных атомов и электронов, при термическом равновесии для изучения распределения атомов по энергиям возбуждения можно не интересоваться индивидуальностью данного уровня. В условиях термического равновесия число неупругих ударов первого рода равно числу ударов второго рода. Благодаря этому функция возбуждения, различная, как мы указывали, для различных уровней каждого атома, выпадает из окончательного результата. Распределение атомов и ионов по энергиям возбуждения также остаётся постоянным по времени и даётся простой формулой, так называемой формулой Больцмана, выполняющей здесь роль максвелловской формулы в отношении распределения атомов по кинетическим энергиям. Концентрация атомов в данном возбуждённом состоянии с энергией оказывается равной [c.36]

Член, стоящий под знаком суммы в этом уравнении, характеризует изохорный потенциал смеси идеальных газов ири плотности, температуре и составе, соответствующих реальной смеси Е и 81 — соответственно внутренняя энергия и энтропия одного моля -го индивидуального компонента в состоянии идеального газа при стандартном давлении. Интеграл представляет собой разность между изохорным потенциалом реальной смеси и изохорным потенциалом соответствующей смеси идеальных газов. Этот интеграл называют остаточным изохорным потенциалом. Ценность приведенного выражения заключается в том, что изохорный потенциал разделяется на две части, одна из которых рассчитывается по свойствам чистых компонентов в состоянии пдеального газа н другая — по уравнению состояния реальной слмеси. [c.6]

Так как эти зависимости выражались прямой линией, представилось возможным графически определить поправочные коэффициенты для сжиженных насыщенных газов любой плотности (от 0,4У00 до 0,6000). Эти же данные можно было получать путем интерполяции по и.чвестным поправочным коэффициентам индивидуальных углеводородов. [c.8]

Водород (Нг)—при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха. Легко воспламеняется в воздухе и кислороде, горит бледным голубоватым пламенем, плохо растворяется в воде. Смесь водорода с кислородом способна взрываться при содержании в ней от 4,1 до 967о (об.) водорода, а смесь с воздухом— при содержании водорода от 4 до 75% (об.). Температура самовоспламенения— 510°С, температура плавления — 259,2°С, температура кипения — 252,8°С. Молекуля рная масса 2,016, плотность 0,0899 кг/м , плотность по воздуху 0,0695, растворимость в воде незначительная. Ток-сическо го действия на организм человека водород не оказывает и лишь в больших концентрациях может вызвать удушье вследствие уменьшения концентрации кислорода в воздухе. В качестве индивидуальной меры защиты применяют изолирующие противогазы. [c.20]

Сероводород (Н25) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Молекулярная масса 34,08, плотность 1,54 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст., температура плавления минус 85,6°С, температура кипения минус 59,5°С, плотность по воздуху 1,191, хорошо растворяется в воде. В больших концентрациях сероводород сильный яд, по-ражаюший центральную нервную систему. Содержание 0,7 мг/л сероводорода в воздухе вызывает отравление средней тяжести, 0,2 мг/л — легкое отравление, 0,02 мг/л — воспаление слизистой оболочки глаз (при длительном воздействии). Особая опасность заключается в том, что малые концентрации сероводорода ощутимы по запаху, а при больших концентрациях обоняние притупляется и газ можно ие обнаружить. Действие сероводорода на организм человека выражается в нарушении внутритканевого дыхания, в результате чего перестает усваиваться кислород. В качестве индивидуального средства защиты от действия смеси сероводорода и аммиака применяют противогаз марки КД (серая коро бка). [c.21]

Bii oBbK проценты находят умножением относительных плотностей индивидуальных углеводородов иа объемные проценты их и делением на относительную плотпость газовой смеси (опре-делс ие огнос1 тельной плотности исходного газа, так н е как и ан.1лиз в аппарате Орса, производят заранее). [c.45]

При современном уровне развития термических процессов сырье для них может быть весьма разнообразным от простейших газообразных углеводородов до тяжелых высокомолекулярных остатков. Поэтому для исследователя и инженера-нефтяника представляет интерес поведение при высоких температурах самых различных видов нефтяного и газового сырья. Термический крекинг изучают на индивидуальных углеводородах, а также на нефтяных фракциях и остатках. Исследование крекинга углеводородов позволяет получить более строгие кинетические данные и изучить механизм реакции крекинга. Эта задача облегчается практической возможностью отделить продукты реакции от непрореагировавшего сырья. Определить глубину превращения при крекинге широких нефтяных фракций затруднительно, так как сложность химического состава сырья не позволяет идентифицировать его непревращенную часть. Так, п )и крекинге керосина, выкипающего в пределах 200-—300° С, продуктами крекинга являются газ и нее фракции, выкипаюн ие до 200 и выше ЗСО°С. За непревращенное сырье нри1шмают содержащуюся в продуктах крекинга фракцию 200—300° С, хотя по качеству она всегда, в большей или меньшей степени, отличается от исходного сырья плотность ее выше, содержание ароматических и неиредельных углеводородов, а также смол больше и т. д. Однако это обстоятельство пе снижает ценности исследований нефтяного сырья широкого фракционного состава, потому что позволяет изучить такой необходимый показатель, как относительная скорость реакцип крекинга при различных температурах, т. е. скорость образования бензина, газа, кокса и других продуктов. Этот показатель может быть использован при проектировании и эксплуатации промышленных установок. [c.20]

ЖИДКОСТИ — агрегатное состояние тела промежуточное между твердым и газообразным состояниями. По своей высокой плотности и малой сжимаемости, а также по наличию сильного межмоле-кулярного взаимодействия Ж. близ1 и к твердым телам и существенно отличаются от газов. Наряду с этим, изотропность, текучесть (способность легко изменять внешнюю форму под действием малых нагрузок) приближают их к газам. Вязкость Ж., в отличие от газон, резко падает с повышением температуры. Ж- ограничена со стороны низких температур переходом в твердое или стеклообразное состояние. Для каждого вещества характерна критическая температура, выше которой Ж. не может существовать в равновесии с собстпеиным паром. Под влиянием поверхностною натяжения Ж- стремится приобрести форму шара. Как правило, вещества имеют только одну жидкостную модификацию, за исключением некоторых веществ, для которых наблюдается как нормальная жидкая фаза, так и анизотропные фазы. Это жидкие кристалл , а также гелий, который может находиться в двух жидких фазах. Структура и физические свойства Ж- зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц и от характера и интенсивности сил, действующих между ними. В Ж- существует т. наз. ближний порядок , проявляющийся в том, что число окружающих молекул и их взаимное расколожение в среднем для всех молекул одинаково. [c.97]

Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей. Одним из важнейших свойств жидкости является давление ее насыщенного пара, характеризующее способность Ж(Идкости к испарению. Тепловое движение молекул ведет к отрыву. их от поверхности жидкости и переходу в газовую фазу. Однако такой отрыв может произойти, если кинетическая энергия молекулы будет больше энергии взаимной связи с молекулами жидкости. Часть молекул, оторвааш ихся от поверхности жидкости, впоследствии снова он-денсируется, другая же часть остается в газообразной фазе. Таким образом, на поверхности жидкости всегда происходит одновременно два процесса испарение й конденсация. Если эти процессы осуществляют в замкнутом пространстве, то скорости иопарекия и конденсации выравниваются, и между жидкой и газообразной фазами наступает состояние динамического равновесия. Давление, которое молекулы пара, находящегося в равяовесии с жидкой фазой, оказывают на стенки сосуда и на поверхность жидкости, называется давлением насыщенного пара (для краткости давление пара жидкости). Давление пара является функцией кинетической энергии молекул и числа их в единице объема (т. е. плотности) и выражается основной формулой кинетической теории газов [c.155]

Показатели кипящего слоя как среды для осуществления реакционных и массообменных процессов существенно зависят от физико-механических свойств твердых частиц. В настоящее время получила распространение приближенная классификация ожижае-мых материалов по двум признакам средний размер частиц 3 и разность плотностей твердых частиц и газа (рм — Рг) [36]. Классификация предусматривает разделение материалов на четыре группы А, В, С, О. Принадлежность материала к соответствующей группе устанавливается с помощью рис. 1.8. Поведение КС материалов соответствующих групп обладает следующими индивидуальными чертами. [c.36]

Растворитель нельзя рассматривать как макроскопическую непрерывную фазу, которая характеризуется только физическими свойствами, например плотностью, диэлектрической проницаемостью, показателем преломления и т. п. напротив, растворитель следует считать дискретной фазой, состоящей из множества индивидуальных, взаимодействующих друг с другом молекул. Степень этого взаимодействия может меняться в широких пределах для одних растворителей (например, воды) характерна очень глубокая внутренняя структура, а для других (например, углеводородов)—незначительные межмолекулярные взаимодействия. Взаимодействия между молекулами в растворителях (и в растворах), с одной стороны, слишком сильны, чтобы их можно было оценить только с помощью законов кинетической теории газов, а с другой — слишком слабы, чтобы к ним можно было бы применить теорию физики твердого тела. Таким образом, растворитель — это не та инертная среда, в которой диффундирующие растворенные вещества диффундируют и распределяются равномерно и беспорядочно, но в то же время и не высокоупорядоченная структура типа кристаллической решетки. Тем не менее упорядоченность удаленных элементов структуры в кристалле отчасти напоминает локальную упоря- [c.24]

Важнейшими показателями технологических свойств пеков, отображающих особенности их молекулярной и надаолекулярной организации, являются плотность, элементный состав, А ,ММР, коксуемость, вязкость, поверхностное натяжение, адгезия, термическая и термоокислительная стабильность (реактивность), растворимость и другие. Определенному набору значений этих показателей качества Ш1 соответствует бесконечно большое число объединений множеств органических соединений и способов их получения на основе нефти,природного асфальта, углеводородных газов и индивидуальных углеводородов. Множество способов получения НП могут быть отнесены к одной из следующих групп [c.67]

Выходяш,ие из хлоратора продукты реакции охлаждаются и последовательно проходят три колонны 4. В первой колонне хлористый водород поглош,ается водой. Во второй колонне хлорме-таны нейтрализуются водным раствором NaOH и в третьей колонне осушаются серной кислотой. Далее паро-газовая смесь компримируется до 10 ат, затем охлаждается в аппарате 7 до —40 С. Сконденсировавшиеся хлорметаны направляются на ректификацию для выделения индивидуальных продуктов, газы, содержащ,ие непрореагировавший метан и некоторые количества хлористого метила, возвраш,ают на хлорирование. Выход продуктов—85%, В промышленности органического синтеза хлористый метил (темп. кип. —23,7 °С, темп. пл. —97,6 °С, плотность при температуре кипения 0,992 aj M ) используется для введения метильной группы в органические соединения [c.178]

Прибор располагает пятью детекторами теплопроводности (катарометром), плотности, пламенно-ионизационным, термоионным и электронно-захватным. Поскольку имеются индивидуальные источники питания, два электрометра, два электронных потенциометра и четыре линии газа-носителя, это обеспечивает возможность одновременной работы двух детекторов в любом сочетании. В детекторе по теплопроводности (катарометре) имеется четыре проточных йсамеры в массивном латунном блоке. В этих камерах находятся [c.205]

Решение ряда важных геологических и геохимических задач базируется на установлении глубины метаморфической превра-щвнности нефти. Под этим показателем обычно понимается суммарный результат постепенных химических изменений нефтяной системы, на которую влияют такие природные факторы, как температура, давление, возраст, каталитические свойства вмещающих пород и др. Для оценки степени превращенности предлагалось использовать разные характеристики нефтей и нефтяных компонентов плотность, смолистость, содержание низкокипящих фракций /I/, соотношения индивидуальных углеводородов и их групп /1-6 и др./, изотопный состав углерода нефти и метана, содержащегося в попутном нефтяном газе /7,8. и др./ и т.д. 8ти характеристики закономерно меняются в ходе геохимической эволюции нефтей, косвенно отражая направления, и результаты превращения нефтяных систем в условиях недр. [c.74]

При таком спокойном горении вокруг капли образуется сферический фронт диффузионного пламени. Температура поверхности капли определяется равновесием между подводом тепла от пламени и расходованием его на испарение. Скорость испарения может быть найдена аналогично формулам главы 1П, с учетом сферичности. Роль толщины приведенной пленки играет при этом расстояние фронта пламени от поверхности капли, определяемое, в свою очередь, стехиометрией потоков. Процесс спокойного горения капли относится, таким образом, к квазигетерогенному диффузионному горению. Скорость этого процесса рассчитывал Варшавский [121 и измерял экспериментально Клячко с сотрудниками [131. Наблюдение спокойного горения требует специальных условий эксперимента. В технических условиях обычно приходится иметь дело с интенсивным горением капель. Капли, выброшенные из форсущси, движутся вначале по баллистическим траекториям. Силы трения тормозят относительное движение капель в газовом потоке постоянной скорости в пределе должен осуществляться случай спокойного горения. Однако в канале переменного сечения или при обтекании препятствий (стабилизаторы пламени) сам газовый поток движется с ускорением. В силу большого различия в плотности между каплей и газом, ускорение приводит к большим относительным скоростям и, следовательно, к интенсивному горению. При интенсивном горении индивидуальная зона пламени, окружающая каждую каплю, сдувается с нее. Процессы испарения капель и горения паров происходят после этого независимо. Процесс горения паров имеет в этом случае микродиффузионный характер [111. Скорость испарения капель описывается непосредственно формулами главы III. Время, требуемое для полного сгорания, складывается из времени испарения капель, времени смешения паров с воздухом и времени сгорания образовавшейся смеси. Общая скорость горения определяется наиболее медленной стадией. Фактически смешение пара с воздухом и горение смеси, как правило, совмещаются. Испарение капель часто также заканчивается уже в зоне горения. [c.267]

КОНДУКТОМЕТРИЯ, совокупность электрохим. методов исследования и анализа в-ва, основанных на измерении электрич. проводимости электролитов. Аналит. К. яклю-чает прямые и косвенные методы н кондуктометрия. титрование (К. т.). Прямые методы примен. в тех случаях, когда конц. определяемого в-ва в р-ре линейно связана с электрич. проводимостью р-ра, а конц. других компонентов постоянны. В косвенных методах К. сочетается с другими физ.-хнм. методами анализа, основанными, напр., на измерении рефракции. pH, вязкости, плотности, и методы позволяют определять конц. газов в реакц. смеси, если в результате р-ции изменяется электрич. проводимость смеси. При К. т. конечная точка титрования определяется по излому на кривой электрич. проводимость р-ра — объем добавленного титранта . При анализе смесей каждому индивидуальному в-ву соответствует свой излом. При т. н. хро-нокондуктометрич. титровании анализ ведется при пост, скорости поступления титранта, а-конц. определит по кривой проводимость р-ра — время титрования . Этот метод легко автоматизируется. [c.272]

Жидкости отличаются от газов на три порядка большими значениями плотности и очень незначительной сжимаемостью. Они не сохраняют определенной формы (кроме некоторых стеклообразных жидкостей) и обладают вблизи точки кипенйя неупорядоченной структурой, в которой, однако, при приближении к температуре пдавАения возникают области ближнего порядка. Органические вещества с длинными п бчёч-ными молекулами могут образовывать жидкие кристаллы, главным признаком которых является дальнодействующая параллельная ориентация молекул однако вследствие отсутствия строгой кристаллической структуры сохраняется более или менее высокая подвижность частиц. Для жидкостей не существует уравнений состояния е универсально действующими константами (как для газов), но применяются индивидуальные константы. [c.439]

Электролизер В-4 (рис. 1У-5) является дальнейшим развитием конструкции электролизера В-3 и представляет собой аппарат с герметичным корпусом, двойными перфорированными электродами и одинарной асбестовой диафрагмой, охватываюшей аноды. Он рассчитан на работу при повышенной плотности тока — до 1500 о/ж , поэтому усилена конструкция токоподвода к электродным листам. На каждом токоприемнике установлено по две медные токоподводящие шпильки. Электролизер В-4 на нагрузку 15 ка имеет 5 анодов и 6 катодов, снабжен змеевиками для охлаждения электролита и сепараторами для отделения брызг электролита от водорода и кислорода, но в нем отсутствуют индивидуальные холодильники и промыватели газов. Эти аппараты устанавливаются на серийных коллекторах водорода и кислорода. Зависимость напряжения на ячейке электролизера В-4 от нагрузки при работе на 30%-ном растворе КОН и температуре 70°С приведена на рис. 1У-6. [c.123]

В качестве детектора был выбран измеритель плотности газа, так как при его применении не требуется калибровка по индивидуальным компонентам [12]. Был использован детектор новой, упрощенной конструкции, созданный в нашей лаборатории Нергеймом 113] газом-носителем служил азот. Проверка на синтетических смесях показала, что погрешность детектора не превышает 1% определяемой величины. [c.226]

Существует важное различие между расчетом составов равновесных фаз и расчетом типичных волюметрических, энергетических или переносных свойств газов и жидкостей известного состава. В последнем случае нас интересует свойство смеси в целом, в то время как в первом — парциальные свойства индивидуальных компонентов, которые составляют смесь. Например, для расчета падения давления в движущейся по трубе жидкой смеси необходимо знать вязкость и плотность, этой смеси, причем для конкретного, интересующего нас состава. Однако если речь идет о составе пара, находящегося в равновесии с жидкой смесью, то знание свойств жидкой смеси этого конкретного состава уже не является весьма существенным нужно обязательно знать, как некоторые из ее свойств (в особенности энергия Гиббса) зависят от состава. При расчетах фазового равновесия необходимо знать Парциальные свойства, а их, как правило, определяют дифференцируя данные по составу. Так как дифференцируются экспериментальные данные, то происходят потери точности, часто очень значительные. Поскольку при расчетах фазового равновесия чаще всего важны парциальные свойства, а не суммарные, то неудивительно, что установление параметров фазового равновесия обычно болёе трудно и менее точно, чем расчет других свойств, которые необходимы при разработке процессов химической технологии. [c.263]

Анализ соединения — это наиболее важный критерий чистоты и индивидуальности. Обычно анализ органических соединений на углерод и водород проводят путем сжигания образца. Небольшой, точно взвешенный образец вещества нагревают в токе чистого кислорода в электрической печи, а образующиеся газы пропускают через предварительно взвешенные трубки, наполненные специальными адсорбентами для двуокиси углерода и воды. Процентное содержание углерода и водорода в молекуле можно вычислить по весу образовавшихся воды и углекислого газа. Остальные элементы определяют стандартными методами количественного микроанализа. Органическое соединение считают удовлетворительно чистым, а его состав удовлетворительно сов-падающихм с предполагаемым, если найденное процентное содержание элементов отличается от вычисленного не более чем на 0,3%. После того как с помощью анализа показана чистота и найден элементный состав соединения, необходимо найти молекулярный вес, что можно сделать такими методами, как измерение плотности газа (гл. 6) или коллигативных свойств (гл. 34). После этого можно определить формулу молекулы. [c.167]