Относительный вес также Плотность газов

По известной химической формуле газа легко вычислить относительную плотность газа по водороду, а также по воздуху. [c.6]

На основании закона Авогадро осуществляют различные расчеты — вычисление объема, массы, плотности газов при нормальных условиях, молярной массы газообразных веществ, а также относительной плотности газов (см. 1.12). [c.25]

Для малых быстроходных компрессоров, в том числе передвижных, указанные значения могут быть увеличены на 50%, а в исключительных случаях на 100%. Повышенные скорости допустимы также при относительно малой (по сравнению с воздухом) плотности газа, с предельным увеличением для азотноводородной смеси в 1,5 раза и для водорода в 2,5 раза. Но в связи с унификацией машин и цилиндров для различных газов, а также необходимостью испытания компрессора на воздухе, часто от увеличения скоростей отказываются или допускают, но в меньших пределах. [c.309]

Знать плотность газа необходимо при эксплуатации газовых месторождений, при контроле работы отдельных газовых установок, где требуется определить массу или объем газа, при различных технологических расчетах, а также для подсчета процентного состава газовых смесей. Наряду с этим для характеристики газа иногда еще пользуются понятием относительной плотности газа, которая представляет собой отношение массы газа к массе такого же объема воздуха (в одинаковых условиях). Относительная плотность величина безразмерная, показывающая, во сколько раз газ легче или тяжелее воздуха, масса которого условно принята за единицу. По относительной плотности легко подсчитать массу 1 л газа (в г), умножая ее цифровое значение на 1,293 — массу 1 л сухого воздуха при 0° С и 760 мм рт. ст. [c.91]

Знание плотности газа необходимо при эксплуатации газовых месторождений, при контроле работы отдельных газовых установок, где требуется определить вес или объем газа, при различных технических расчетах, а также для подсчета процентного состава двухкомпонентного газа. Наряду с этим для характеристики газа иногда еще пользуются понятием относительного удельного веса газа, [c.24]

Масса газа объемом 400 мл (н. у.) равна 1,036 г. При тех же условиях масса другого газа объемом 1 л и масса азота того же объема соответственно равны 1,52 и 1,25 г. Вычислите плотности газов по водороду и азоту, а также найдите их относительные молекулярные массы. Ответ Он — 29,08 и 17,024 Он — 2,072 и 1,216 М —58,016 и 3 4,048 кг. [c.26]

Таким образом, для газопроводов низкого давления, когда плотность газа принимается постоянной, соблюдение уравнения неразрывности сводится к сохранению постоянства объемного расхода газа в любом сечении газопровода. Уравнение (26) можно также применять и для газопроводов высокого и среднего давления, но для малых относительных перепадов давления, когда для упрощения расчетов можно принимать плотность газа постоянной. [c.29]

На основе закона Авогадро проводят различные расчеты — вычисляют объем, массу, плотность в г/л (массу 1 л) газов при нормальных условиях, молекулярные веса газообразных веществ, а также относительную плотность газов ( 20). [c.32]

Здесь в качестве определения относительного ускорения газовой и твердой фаз слоя (vf — следует взять одно из соотношений раздела 4 гл. 1. В том случае, если ожижающим агентом является газ, можно пренебречь вязкостью газовой фазы, а также теми членами в уравнениях движения фаз, которые пропорциональны плотности газа. При этом уравнения движения газовой и твердой фаз псевдоожиженного слоя принимают вид (1.4-22), (1.4-23) или (1.4-24). [c.76]

При взаимодействии вытекающей струи с окружающей средой на ее поверхность накладываются дополнительно внешние возмущения, характер которых определяется относительной скоростью, поверхностным натяжением, вязкостью и плотностью струи, а также вязкостью и плотностью газа. [c.260]

В случае малых относительных перепадов давления на расчетные участках допустимо газопроводы среднего и высокого давлений также рассчитывать, принимая плотность газа постоянной. [c.67]

Из данных таблицы 23 видно, что относительная интенсивность различных линий в очень сильной степени зависит от плотности газа. Относительная интенсивность зависит также от режима разряда. Так, например, свечение катодных частей и свечение положительного столба тлеющего разряда различны по цветности. Вследствие неодинаковой чувствительности глаза к радиации различных длин волн визуальная интенсивность зависит ещё от положения линии в спектре. [c.340]

Так как реальные газы в обычных условиях не слишком сильно отличаются в своем поведении от идеальных, законом Авогадро можно пользоваться для определения относительных молекулярных масс. Если литр одного газа в три раза тяжелее литра другого газа, взятого при той же температуре и давлении, молекулы первого газа тяжелее молекул второго также в три раза. Таким образом, определение относительных молекулярных масс сводится к измерениям плотностей газов и нахождению их отношения. [c.125]

Основываясь на этих представлениях, можно подвергнуть качественному обсуждению результаты измерений в сильно неоднородных полях. Рассмотрим систему из двух электродов в виде концентрических цилиндров, и пусть внутренний электрод является катодом. Первичные электроны, вышедшие с катода, быстро набирают энергию и, если плотность газа не слишком велика, приходят в область слабого электрического поля с большой энергией, близкой к максимуму относительной ионизации. Распределение электронов по энергиям отличается при этом от распределения, получающегося в однородном поле с той же разностью потенциалов, тем, что оно содержит меньше медленных электронов (более способных к возбуждению, чем к ионизации). Положительные ионы также быстро приобретают энергию без значительных потерь на столкновения при приближении к катоду поэтому у в этом случае должно быть больше, чем в случае однородного поля. [c.202]

Чем больше плотность газа, т. е. чем меньше расстояние между его частицами, тем больше такой газ отклоняется от идеального состояния. Действительно, с увеличением плотности газа начинают увеличиваться не только силы взаимодействия между его частицами, но также и относительный объем их по сравнению с общим объемом газа. Это обстоятельство вызывает необ- [c.53]

В случае сс-частиц и в случае пучка быстро движущихся протонов длина их пробега Нр также обратно пропорциональна плотности газа. Но зависимость Яр от начальной кинетической энергии ое-частицы или протона иная, чем в случае электронов. При начальных скоростях, больших чем 1-10 см сек, Яр пропорционально К в степени 3/2 ). Как и в случае электронов, относительной ионизацией называется число пар ионов, образуемых быстрой тяжёлой частицей на 1 см пути в данном газе. Относительная ионизация зависит от массы и от скорости быстрой частицы, так как этими величинами определяется характер соударения и происходящий при этом соударении обмен энергией. Измерение относительной ионизации, равно как и установление длины пробега, является одним из методов определения природы новых элементарных частиц, наблюдаемых в космических лучах и при исследовании ядерных реакций. [c.238]

Процесс определения влажности слагается из следующих операций. Навеска почвы в количестве 25—50 взвешивается и помещается в трубку б. Затем прибор испытывается на герметичность и переводится на рабочий режим. Под влиянием нагрева и беспрерывной подачи газа происходит обезвоживание образца. Пары воды вместе с газом, в атмосфере которого происходит обезвоживание образца, поступают из трубки б в ловушку в. Здесь пары конденсируются (вымораживаются) , после чего производится количественное определение влаги (весовым или объемным способом). Если в задачу исследований входит также изучение изотопного состава воды, тогда приходится делать очистку образца от посторонних примесей. Количество этих примесей колеблется в пределах десятых долей процента. Поэтому численное значение влажности почв практически не зависит от этих примесей. Другое дело, когда приходится исследовать изотопный состав образца воды. Здесь влияние примесей, взятых даже в относительно небольших количествах, будет оказывать весьма существенное влияние на результаты анализов, поэтому требуется тщательная очистка. Процесс обезвоживания образца зависит главным образом от температуры нагрева и плотности газа. С повышением температуры и уменьшением плотности газа скорость обезвоживания увеличивается. Опыты, которые были проведены нами, показали (табл. 1), что обезвоживание почвенных образцов при температуре около 100° [c.108]

Относительно практических методов определения плотности газов и паров следует обратиться к курсам физики, а также к Курсу общей химии Б. В. Некрасова. М., Химия , 1963. [c.36]

Конвективный перенос вещества. Предельное значение тока, создаваемого диффузией и миграцией, относительно невелико вследствие малых скоростей потоков. Чтобы повысить эту величину, необходимо проводить перемещивание раствора, т. е. увеличивать перенос вещества совместно с потоком движущейся жидкости, называемый конвективным переносом, однако перемешивание может возникнуть и в естественных условиях. Так, изменение концентрации приводит к изменению плотности раствора и возникновению потоков жидкости. Изменение плотности может вызвать также выделение газа на электродах и разогрев электролита. [c.55]

Зная кроме плотности газа (по водороду) 5 также и относительный вес частиц и , Дальтон мог легко определить и относительный размер частиц данного [c.145]

Обозначения 1) Мол. вес — молекулярный вес, d — относительный вес (по отношению к воде при 4° С) для твердых и жидких веществ, а также для газов в сжиженном состоянии [обозначается (ж)], плотность в г л — для газов. Значения d приводятся для твердых и жидких веществ при температуре 18—20° С (в отдельных случаях при температурах, указанных в скобках), для газов—при 0° и давлении 760 мм рт. ст. [c.119]

Обозначения й — относительная плотность (элементы — твердые вещества и жидкости) при 20 С или плотность в г л (элементы — газы, обозначены ) при 0 С и давлении 760 мм рт. ст. Числовые значения относительных весов газов (по отношению к воздуху), а также плотности сжиженных газов в кг л приведены на стр. 310 и 311. [c.36]

Дальтон на основании данных анализа и относительных плотностей газов правильно установил формулы для трех окислов азота КгО, N0, КОа. Для двух окислов углерода он правильно выбрал формулы СО и СОг, а не С О и СО, что также было совместимо с правилом наибольшей простоты и с данными анализа. Вероятно, правильные формулы были выведены им главным образом на основании величин плотностей газов. Наконец, для окислов серы Дальтон принял формулы 80 и 80 , а не 8 0 и 80, надо полагать, по той же причине. Однако некоторые выбранные Дальтоном формулы оказались неверными из-за того, что данные, которыми располагал Дальтон, были недостаточно убедительны, чтобы побудить его отказаться от правила наибольшей простоты. [c.124]

Газ, растворенный в нефти горизонтов VI, VII, VIII, жирный. В его -составе повышенное содержание метана (до 58%), близко к среднему содержание гомологов метана и мало азота. Плотность газа близка к средней. В то же время газ, растворенный в нефти IX горизонта, сухой (86% метана), содержание гомологов метана и азота, а также плотность газа относительно низки. [c.502]

Чем больше плотность газа, т. е. чем меньше расстояние между его частицами, тем больше такой газ отклоняется от идеального состояния. Действительно, с увеличением плотности газа начинают увеличиваться не только силы взаимодействия между его частицами, но также и относительный объем их по оравненпю с общим объемом газа. Это обстоятельство вызывает необходимость внести соответствующие поправки в уравнение (24) для идеальных газов внешнее измеряемое давление Р газа должно быть увеличено за счег сил взаимного притяжения его частиц, а объем V — уменьшен на величину объема, занимаемого массой частиц. Силы взаимного притяжения частиц, называемые ван-дер-ваальсовыми силами, могут рассматриваться как внутреннее давление газа, и величина их, в первом приближении, обратно пропорциональна квадрату объема, занимаемого газом. [c.54]

Почти все описанные выше методы можно использовать также для относительных измерений. Придерживаясь принятой ранее последовательности, рассмотрим сначала методы определения плотности. Обычно для относительного определения плотности используют метод микробаланса. В этом методе весы помещают в газонепроницаемую камеру и на одно из коромысел подвешивают поплавок. Устанавливают температуру опыта, затем заполняют камеру эталонным газом и при определенном давлении балансируют весы. После этого камеру заполняют исследуемым газом и, меняя его давление, балансируют весы плотность исследуемого газа становится равной плотности эталонного газа. Метод первоначально использовался для определения атомных весов и поэтому был очень тщательно отработан [18, 45], но в дальнейшем его вытеснили другие методы. Как уже отмечалось выше, Уитлоу-Грей и его сотрудники [59] использовали метод микробаланса для определения вириальных коэффициентов. Наряду с высокой точностью его преимуществом является небольшое количество газа, необходимое для эксперимента. К недостаткам можно отнести чувствительность даже к небольшому количеству примесей и узкий интервал температур. Метод широко использовался (правда, при невысокой точности) для изучения паров, сильно отклоняющихся от идеальности ( ассоциированных паров) [60]. [c.90]

Так как плотности газов при одинаковых условиях проиордио-иалъны их молекулярным массам, то относительная плотность газа по воздуху может быть также определена по формуле [c.12]

Перед транспортом сжиженных газов по водным путям СССР в настоящее время открываются большие перспективы, так как крупными поставщиками сжиженных газов являются газобензиновые заводы, расположенные в Волжско-Камс ом бассейне. Кроме того, значительные количества сжиженных газов могут быть перевезены по рекам Северо-Западного бассейна и Днепру. В СССР в настоящее время разработаны конструкции отечественных судов-газотанкеров и также специально оборудованных сухогрузных барж для перевозки сжиженных газов как в резервуарах под давлением, так и в изотермических резервуарах, Изотермическим газотанкерам ввиду их большой экономичности в этом виде отечественного судостроения, по-видимому, будет отдаваться предпочтение. В связи с относительно небольшой плотностью сжиженных газов представляется целесообразным и перспективным вариант их перевозки также в плавучих баллонах, скомплектованных в секциях. При диаметре баллонов 3 м и длине 50 м грузоподъемность одной секции, состоящей из двух труб, составляет около 300 т. Такие секции предполагается толкать толкачами, оборудованными насосами и компрессорами для перекачивания газа. [c.311]

Начнем с рассмотрения некоторых экспериментальных данных относительно природы химических связей. Работы Канниццаро, а также данные измерения плотностей газов, их теплоегм-костей, результаты спектроскопических исследований и многие [c.404]

Эта формула определяет также плотность потока газа в струю, обусло вленного движением газа относительно дисперсной фазы. Полньп объемный поток инжектируемого газа, приходящийся на участок струйно го канала от решетки до уровня у и связанный с относительным течение газа, для плоской струи равен [c.84]

Что касается отнощения английских ученых к объемным законам, то следует сказать, что большинство из них относились отрицательно к применению этих законов при выражении состава соединений или определениях атомного веса. Дальтон, как мы уже писали, даже не признавал достоверность самих законов. Однако он все же пользовался плотностью газов для ориентировочного определения атомного состава некоторых окислоз (СО и СОз NgO, NO и NO2). Томсон, хотя и признавал эти законы как отражение эмпирических данных, но, исходя из основных положений атомистики Дальтона, не считал, что относительные объемы соответствуют атомным весам элементов. По его мнению, объемы могут соответствовать дробным значениям атомных весов и наоборот. Он также считал, что в двух объемах водорода содержится столько же атомов, сколько в одном объеме кислорода [41]. В дальнейшем это своеобразное понимание законов Гей-Люссака привело Томсона и других химиков к предположению, что горючие элементы всегда имеют в двойном объеме столько же атомов, сколько кислород в одном объеме. [c.52]

Пример 6-2. Воздух атмосферного давления при температуре 34 °С насыщен водяным паром. Определить парциальное давление воздуха, объемный и массовый % пара в воздупшо-паровой смеси и его относительную массовую концентрацию, считая оба компонента смеси идеальными газами. Атмосферное давление 745 мм рт. ст. Определить также плотность воздупшо-паровой смеси, сравнить ее с плотностью сухого воздуха. [c.272]

Обозначения с/—относительная плотность (элементы — твердые вещества и /кидкости) при 20 °С пли плотность и г/,2 (элементы—газы, обозначены ) приО°С I давлении 730. к.и рт. ст. Числовые з.начения относительных весов газов (по отнонюаию к воздуху), а также плотности сжижеяны х гпзоБ в кг/л приведены иа стр. 310 и 311, [c.36]

Ранее уже было сказано, что химические фо )мулы имеют не только качественное, но и количественное содержание. По ним можно производит , различного рода вычисления. Так, по химической формуле можно вычислит , молекулярный и грамм-молекулярный вес иещества, весовое отношенш между образующими его элементами, процентный состав вещества, а также <оличество вещества, содержащее заданное количество элемента. По химическим формулам газообразных веществ можно, кроме того, вычислить относительную плотность газа и вес одного литра его ири нормальных ус, о-ниях. [c.34]

Если исходить из этой гипотезы, то видно, что появляется средство очень простого определения относительных масс молекул таких веществ, которые можно получить в газообразном состоянии, а также относительного количества молекул в соединениях, так как отношения масс молекул равны отношениям плотностей различных газов при одинаковом дав.тхешш и одинаково температуре, а относптельное количество молекул в соединении определяется непосредственно отношением объемом газов, которые его образуют. Так как, например, числа 1,10359 и 0,07321 представляют плотности газов кислорода и водорода, в которых за единицу взят воздух, и, следовательно, отношение обоих чисел является отношением масс равных объемов обоих газов, то последнее отношение по предложенной гипотезе выражает отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз более массы молекулы водорода, или, выражаясь точнее, они относятся как 15,074 к 1 [33, стр. 4]. [c.55]

Величину скачка Р — [р1 ударной волне называют (абсолютной) сшой разрыва. Предыдущие результаты можгю описать, сказав, что скачок ттронии в ударной волне есть величина третьего порядка. малости, а скачки плотности и нормальной составляющей вектора скорости (а также и внутренней энергии) суть величины первого порядка малости по сравнению с силой разрыва, когда последняя стремится к нулю. Второе соотнощение (9) означает, что при этом относительная скорость движения газа по нормали к поверхности ударной волны стремится к скорости звука. Другими словами, бесконечно слабые ударные волны распространяются по газу со скоростью звука. [c.44]