определении плотности паров и газов

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

Однако следует иметь в виду, что сжиженные газы транспортируются, хранятся, а иногда и используются в жидком состоянии. Жидкое состояние этого продукта поддерживается давлением собственных паров, т. е. сжиженные газы транспортируются и хранятся в двухфазовом состоянии. ]1ри этом в паровой фазе находятся в основном наиболее летучие компоненты. Естественно поэтому, что определением плотности сжиженных газов из пробы, отобранной из паровой фазы, нельзя получить объективные данные, так как основная масса продукта (менее летучего и более тяжелого) находится не в паровой, а в жидкой фазе. [c.6]

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

Молекула и кристалл. При соединении водородного иона с ионом хлора образуется молекула хлористого водорода. Определение плотности пара позволило на основании закона Авогадро сделать вывод, что газообразный хлористый водород состоит из отдельных молекул НС1. При сильном охлаждении газа он становится жидким и в конце концов твердым. Наиболее естественным представляется допущение, что и образовавшиеся в затвердевшем веществе кристаллы также состоят из молекул НС1. [c.230]

Триметилбор В (СНз)д — бесцветный газ, триэтилбор 6(02115)3 — жидкость, кипящая при 95°. На основании определения плотности пара для [c.372]

Двуокись азота — буро-красный, сильно ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красно-бурую жидкость (температура кипения 22,4°), которая при охлаждении бледнеет, затем становится совершенно бесцветной и при —10,2° затвердевает, образуя бесцветные кристаллы. Наоборот, при нагревании газообразной N0 ее окраска усиливается. Это зависит от того, как показали определения плотности пара, что двуокись азота при охлаждении димеризуется, переходя в бесцветную четырехокись. Существует равновесие, в сильной степени зависящее от температуры [c.640]

Для читателя будет небесполезным познакомиться с некоторыми цитатами из статьи Годэна. С каждым днем,—пишет Годэн,—атомная теория все больше совершенствуется, обеспечивая все новые и новы успехи... Б настоящее время химия бросает яркий свет на причины многочисленных явлений, свойственных газам... Атом есть маленькое сфероидное и гомогенное тело, материальная точка, совершенно не видимая, в то время как молекула есть изолированная группа атомов, безразлична в каком числе и какой природы... Поскольку то, что имеет познавательное значение, есть... число атомов, содержащихся в молекуле данного тела, необходимо придать возможно большую точность нашим терминам... Как следствие из закона Гей-Люссака примем вместе с Ампером, что во всех газообразных телах при одних и тех же давлении и температуре молекулы находятся примерно на одном и том же расстоянии следует заметить, что я говорю примерно и допускаю вместе с Берцелиусом некоторое отклонение, которое позволяет получать непосредственно истинные относительные веса атомов тел, только для постоянных газов и их смесей, несмотря на точное определение плотности паров. Это отклонение будет влиять, правда, не более чем на последние десятичные знаки, не касаясь целых чисел. Известно, что один объем хлора, соединяясь с одним объемом водорода, дает два объема газа хлористоводородной кислоты согласно гипотезе, в простых газах молекулы находятся на одинаковом расстоянии, а отсюда следует, что если частицы хлора и водорода суть атомы, они могут соединяться лишь в отношении 1 1, но тогда число частиц газа хлористоводородной кислоты в единице объема должно быть в два раза меньше, чем число частиц составляющих газов. Таким образом, частицы газа хлористоводородной кислоты находятся на рас- [c.188]

Определение по плотности пара. Некоторые приборы сконструированы специально для определения молекулярных весов кремнийорганических соединений по плотности пара . Один из них, применявшийся также для определения давления пара, показан на рис. 21 (стр. 156). Имеются два одинаковых по весу и емкости сосуда с притертыми кранами один из них (4) служит для отбора газов, другой (на рисунке не показан)—для уравновешивания первого при взвешиваниях. Емкость сосуда 4 для определения плотности пара устанавливают взвешиванием этого сосуда, наполненного водой при определенной температуре. Вес газа определяют по разности веса сосуда 4, эвакуированного и наполненного газом при 0°С. [c.167]

Успехи в рационализации металлургического производства, в частности выплавки чугуна и переработки медной руды, начались с работ Р. Бунзена по анализу доменных и колошниковых газов. Анализируя колошниковые газы, Бунзен установил, что с ними выносится из печи 50% и более тепла, необходимого для процесса. Почти все приборы и методы для газового анализа он разработал сам. В основу анализа газов Бунзен положил их поглощение и сжигание. В книге Газометрические методы Бунзен описал ход анализа отбор пробы, методику анализа газовой смеси, способы определения различных газов, методы определения плотности пара, поглощение отдельных газов различными жидкостями, диффузию и сжигание газов. [c.220]

Из экспериментальных данных определения плотности пара (объем газа 180,6 см давление пара 330 мм рт. ст., температура [c.212]

Открытые им законы дают возможность определять плотность паров элементов, находящихся при обыкновенных условиях в твердом или жидком состоянии, но образующих газообразные соединения. Зная весовое соотнощение элементов в соединениях и предполагая, что объемное соотношение элементов в этих соединениях аналогично соотношению в других соединениях, можно вычислить теоретическую плотность этих элементов Наблюдение, показывающее, что горючие газы соединяются с кислородом в простых соотношениях 1 1 или 1 2 или 1 1,5, может дать иам в руки средство для определения плотности паров горючих тел или по крайней мере приблизить нас к этому определению [там же, стр. 34]. При помощи данного метода Гей-Люссак нашел, что плотность паров ртути равна по кислороду 12,01. Однако это число почти в два раза превышает действительное, поскольку Гей-Люссак исходил из аналогии закиси ртути с закисью азота. Это привело его к сравнению газообразного азота с парообразной ртутью. Отсюда и удвоенное значение. [c.32]

Определение плотности пара элементов и сложных соединений в газообразном состоянии имеет большую важность, потому что в газообразном состоянии тела имеют, как известно из физики, однообразное физическое строение. Это строение в настоящее врем. , после гипотезы Авогадро, которая подтверждена механической теорией строения газов, заключается в [c.130]

Об определении плотности паров и газов в применении к анализу. — В кн. Аналитическая химия, изданная под редакцией Д. Менделеева. [Ч. 2]. Количественный анализ. СПб., изд. тов-ва Обществ, польза , 1866, в. 2, [отд. 4], с. 291—365. [c.132]

Об определении плотности паров и газов в применении [c.17]

Об определении плотности паров и газов в применении к анализу.— В кн. Аналитическая химия под род. Д. И. Менделеева. Количественный анализ, вып. II, гл. II, СПб., 1866, стр, 291—365, [c.213]

Из многих физических и термодинамических свойств сжиженных газов некоторые являются определяющими при решении многих вопросов безопасного транспорта, хранения, распределения и использования этого вида горючего. Кроме компонентного состава к таким параметрам относятся прежде всего плотность и упругость паров сжиженных углеводородных газов. Ниже приводится описание приборов и методов определения плотности и упругости паров сжиженных углеводородных газов. [c.5]

Этот метод применяют обычно в случае анализа легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических полонсениях, что и метод определения плотности паров или газов. [c.66]

Разделы Определенно плотности сжиженимх газов , Изменение плотности сжиженных газов от температуры , Определение упругости паров сжиженных газов гл. 1 — Н. И. Рябцев, раздел Расчет ареометров для сжиженных угло-нодородпых га.чов С. Л. Вобровскпй. [c.4]

Исходный углеводород — бензол — был открыт в 1825 г. Фарадеем, который выделил его из масляйистого ионденсата сжатого светильного газа. Фарадей назвал это соединение arburated hydrogen (карбюрированный водород) и показал, что оно состоит из равного числа атомов углерода и водорода. Митчерлих (1834) обнаружил, что бензойная кислота при сухой перегонке с известью превращается в соответствующий углеводород, которому на основании определения плотности паров была приписана формула СеН . Чтобы сохранить связь этого вещества с производными, называемыми бензойной кислотой, бензоилом и бензилом , Митчерлих предложил для углеводорода СеНе название бензин . Однако Либих — редактор ведущего химического журнала того времени, критически отнесся к этому названию, считая, что оно вызывает ассоциации с такими соединениями, как хинин и стрихнин, и рекомендовал заменить его словом бензол (от немецкого 01 — масло). Лоран (1837) предложил для СбНо другое название—фено (от греческого— несущий свет ) в ознаменование того, что этот углеводород был выделен из светильного газа. Этот термин привился в виде слова фенил [c.116]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Так квк объемные отношения паров и газов представляют, после весовых отношений, важнейшую область химических знаний и средство для химических суждений, а эти объемные отношения определяются по плотностям, то способы определения плотностей паров (все равно и газов) составляют важное орудие химических исследований. Эти способы подробнее и.члагаются в сочинениях по физике, физической и аналитической химии, а потому мы касаемся здесь этого предмета только в его общих основаниях. [c.527]

Ряс. П. Прибор Девилля и Троста для определения плотности пара по способу Дюма для тел, кипящих пря высоких температурах. Фар< юровый шар с тем веществом, плотность пара которого требуется определить, нагревают в парах p TR (SS ), серы (410 ), кадмия (8 ) или цинка (1040 ). Шар вапаивают посредством пламени гремучего газа. [c.528]

И вот, как бы откликнувшись на призыв Авогадро, в 1826 г. 26-летний химик Дюма публикует статью [47], в которой ставит перед собой задачу использовать в качестве основной эмпирической опоры атомистики гипотезу Ампера и Авогадро. Дюма приводил в ней свои первые экспериментальные работы по определению плотности газов и парообразных вешеств, подтверждаюшие плодотворность данной гипотезы. Здесь же вкратце излагался новый способ определения плотности паров, отличающийся от метода Гей-Люс-сака тем, что он основан не на измерении объема определенного веса парообразного вещества, а на взвешивании определенного объема пара. Метод Дюма дает возможность определять плотности паров веществ, кипящих при весьма высокой температуре, чего нельзя сказать о методе Гей-Люссака, ограниченном еще и тем, что он был неприменим для работы с веществами, химически взаимодействующими со ртутью, которая использовалась в данном приборе. [c.70]

Непосредственным выводом из данной работы Митчерлиха было то, что объемный метод не может служить однозначным критерием для определения атомного веса элементов или молекулярного веса соединений. Таким образом, Митчерлих, допуская только одну дискретную частицу строения газообразных веществ — атом, вполне естественно пришел к доказательству несостоятельности гипотезы об одинаковом числе частиц в одинаковом объеме газа. Он, как и другие химики, рассматривал это как несостоятельность гипотезы Авогадро. Но Митчерлих одновременно признавал существавание каких-то определенных простых соотношений между числом атомов и объемом газообразных веществ. На это указывали работы Гей-Люссака и Дюма по определению плотности пара органических веществ. Если ни Дюма, ни Митчерлих не сумели сделать правильных выводов из своих исследований, то они во всяком случае сыграли положительную роль уже тем, что привлекли внимание химиков к тому факту, что существуют. какие-то закономерности между объемами газообразных веществ и их молекулярными формулами. [c.88]

Были сделаны попытки определить удельный вес пара некоторых металлов. Так, определен приблизительно удельный вес К и N3, но сами наблюдатели не признают своих определений точны1ми. Главная трудность при этом — иметь такие сосуды, иа которые не действовали бы пары К и На. Сосуды из Р1, Аи, Ag разъедаются, так как с ними К и Ка дают сплавы. Железные соауды, как известно, при высоких температурах проницаемы для газов. Но и из приблизительных определений плотности пара Ка и К можно заключить, что очи следуют закону объе.мов и их частицы есть Каг и Кг. [c.145]

Правда, атомные веса Гмелина не согдасовывались с законом удельных теплоемкостей, а формулы соединений — с данными по их изоморфизму. Однако последователи Гмелина постоянно указывали, по Канниццаро, на то, что надо сначала подтвердить эти законы, исходя из атомов, доказанных химически , т. е. из тех количеств элементов, которые входят постоянно неразделенными в сложные атомы (мо, екулы) ссылка же на определение плотности пара отводилась тем, что состоятельность гипотезы одинакового числа элементарных атомов в одинаковых объемах газов опровергается плотностью паров серы, мышьяка и фосфора. [c.69]

Прибор состоит из сосуда 2, в который помещен ареометр 3 с термометром. В верхней части сосуда имеется выходной паровой вентиль 1, по обе стороны входной вентиль 4 и выходной вентиль 5. Порядок определения плотности сжиженного газа следующий открывают паровой вентиль 1 и вентиль 4 и прочищают таким образом ареометрнческий сосуд 2 от паров сжиженного газа, оставшегося от предыдущего определения. Присоединив вентиль 4 к жидкой фазе (резервуар с жидким углеводородным газом), наполняют ареометрнческий сосуд 2 жидкостью и закрывают вентиль 4. Для отделения воздуха от жидкости, последней дают некоторое время пробурлить. Закрывают паровой вентиль 1, открывают выходной вентиль 5 и освобождают ареометри-ческий сосуд 2 от сжиженного газа. [c.115]

При нагревании металлического магния с борным ангидридом и обработке полученного таким образом вещества, так называемого борида магния , кислотой получают газ, состоящий главным образом из водорода и содержащий в виде примеси, о чем свидетельствует характерный запах, еще и другое летучее вещество — бороводород. Шток (Sto k А., 1912) показал, что в действительности в этом случае речь идет о смеси различных бороводородов. Ему и его сотрудникам удалось впервые выделить из этой смеси чистые соединения. Они названы общим термином бораны и различаются по числу атомов В, содержащихся в молекуле — диборан, тетра-боран и т. д. Важнейшие из найденных Штоком бороводороды приведены в табл. 67. Формулы их точно установлены анализами и определением плотности пара. [c.325]

Газовые весы, или весы с аэростатической компенсацией, представляют собой коромысловые весы. На одном плече коромысла находится поплавок, уравновешенный грузом другого плеча. Изменение давления газа внутри оболочки, в которую помещены такие весы, приводит к изменению архимедовой силы, действующей на поплавок. Основное применение таких весов — Определение плотности пара, отсюда и их название — газовые. Реже они применяются для абсолютных взвешиваний образцов, уравновешенных поплавком. [c.144]

Измерение упругости пара применяют для непосредственного определения молекулярного веса в тех случаях, когда вещество не изменяет состава при испарении. Понижение упругости пара растворителя может быть использовано при работе с такими веществами, которые в растворах подчиняются закону Рауля. Непосредственные определения упругостей пара газов и летучих жидкостей производят при помощи весов для определения плотности паров по Симонсу 1258], а также при помощи микроманометра по Бенсону [259] или Янгу и Тейлору [260]. В последнем случае прибор, состоящий из 2-литровой колбы, снабженной микроманометром, можно использовать при работе с жидкостями с упругостью пара в пределах от 750 до 0,2 мм при комнатной температуре для определения требуется несколько микрограммов вещества. Систему эвакуируют до давления 0,001 мм, после чего вводят навеску и измеряют изменение упругости пара. При расчете молекулярного веса используют постоянную прибора точность определения составляет +2%. Подобный прибор со счетчиком вместо микроманометра описан недавно Нашем [261, 262]. Обзор, посвященный использованию микрометодов для определения физических констант, составлен Соботка [263]. [c.176]

Для большей убедительности в том, что изоциануровый этиловый эфир при температуре кипения пятисернистого фосфора (518°) действительно превращается в мономер, мы сделали ряд определений плотности пара в условиях, исключающих возможность влияния того или другого газа на пары исследуемого вещества. Для этого в высшей степени удобным оказывается способ В. Мейера по вытеснению металла Вуда [6]. Плотность вычислялась по формуле [c.10]

Почти все описанные выше методы можно использовать также для относительных измерений. Придерживаясь принятой ранее последовательности, рассмотрим сначала методы определения плотности. Обычно для относительного определения плотности используют метод микробаланса. В этом методе весы помещают в газонепроницаемую камеру и на одно из коромысел подвешивают поплавок. Устанавливают температуру опыта, затем заполняют камеру эталонным газом и при определенном давлении балансируют весы. После этого камеру заполняют исследуемым газом и, меняя его давление, балансируют весы плотность исследуемого газа становится равной плотности эталонного газа. Метод первоначально использовался для определения атомных весов и поэтому был очень тщательно отработан [18, 45], но в дальнейшем его вытеснили другие методы. Как уже отмечалось выше, Уитлоу-Грей и его сотрудники [59] использовали метод микробаланса для определения вириальных коэффициентов. Наряду с высокой точностью его преимуществом является небольшое количество газа, необходимое для эксперимента. К недостаткам можно отнести чувствительность даже к небольшому количеству примесей и узкий интервал температур. Метод широко использовался (правда, при невысокой точности) для изучения паров, сильно отклоняющихся от идеальности ( ассоциированных паров) [60]. [c.90]

В главе I Методы и приборы определения качества сжижеппых углеводородных газов описаны разработанные в институте приборы дли определения плотности и упругости паров сжиженных газов, дана методика расчета ареометров для легких углеводородов и рассмотрена температурная зависимость плотности насыщенных сжиженных газов, сведенная в справочные таблицы и номограммы. Таблицы и номограммы позволяют приводить плотность насыщенных сжиженных газов к стандартным или заданным условиям. [c.3]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]