Масса газа. Плотность газа

IV. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ПО ПЛОТНОСТИ ГАЗА [c.55]

Молекулярная масса газа или пара равна произведению его плотности по отношению к любому другому газу на молекулярную массу последнего. При этом под плотностью понимают отношение массы определенного объема данного газа к массе такого же объема другого газа (при одинаковых температуре и давлении), молекулярная масса которого известна. [c.15]

А. Определение молекулярной массы по плотности газа. [c.20]

Рассчитайте молекулярные массы газов, плотность которых по гелию равна а) 11 б) 7 в) 0,5 г) 8 д) 4. [c.31]

Определение молекулярной массы газа. Плотность газа — это масса одного литра этого газа в граммах. Определив массу данного объема газа взвешиванием его при определенных температуре и давлении и пользуясь законом Авогадро, можно найти его молекулярную массу. Число молей газа [c.13]

Масса газа. Плотность газа [c.28]

Ранее для определения плотности газа часто применяли изучение скорости эффузии. По закону Бунзена скорость истечения газа через малое отверстие обратно пропорциональна квадратному корню из его массы, и поэтому, исследуя эффузию газа, можно установить плотность газа и косвенно сделать вывод о чистоте газа. Чувствительность метода невысока. Несмотря на то что в технику измерения и расчетов в последние годы были внесены некоторые принципиальные усовершенствования, нижняя граница определения, например азота в водороде, лежит при 400 ч. на млн. Преимущество эффузионного метода состоит в возможности выполнения анализа при низких давлениях (р<0,1 мм рт. ст.) и в очень малом количестве необходимого для работы газа (0,001—0,01 см ), [c.81]

Определить продолжительность контакта и размеры реактора установки пиролиза В кипящем слое песка, если известно сырьем служит пропан, которого подается 3200 кг/ч в реактор поступает 70% масс, на сырье водяного пара выход продуктов (в % масс.) газа 89,9, бензина с к. к. 200°С 9,5, кокса и потери 0,6 условия процесса температура 800 °С давление 0,2 МПа массовая скорость подачи сырья ш = 0,1 ч плотность кипящего слоя Рк.с = = 1200 кг/м , насыпная и истинная плотности песка 1600 и 2500 кг/м соответственно линейная скорость движения паров в реакторе и = 0,6 м/с плотность газа р=1 кг/м . [c.149]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЬНОЙ МАССЫ ПО ПЛОТНОСТИ ГАЗА [c.31]

Определение молекулярной массы по плотности газов. Пусть взято по 1 л двух различных газов. Обозначим абсолютную массу одной молекулы первого газа через т и второго — через т . В равных объемах при одинаковых условиях содержится равное количество молекул, и если в 1 л первого газа находится молекул, то столько же молекул будет содержаться и второго газа в том же объеме. Масса данного количества вещества равна сумме масс отдельных молекул, а поэтому масса 1 л первого газа д = mN и масса 1 л второго газа = т Ы. [c.29]

Отсюда, зная отношение плотностей (или относительную плотность) и молекулярную массу одного из газов, легко вычислить молекулярную массу другого газа, причем необходимый эксперимент сравнительно несложен надо просто определить плотность неизвестного газа, т. е. массу какого-либо его объема, и затем сравнить с плотностью любого известного газа. [c.42]

It — температура газа в газоходе, °С ро и р(—плотность газа при нормальных условиях и при условиях в газоходе, кг/м Р — барометрическое давление, мм рт. ст. Рг —давление или разрежение в газоходе, мм рт. ст. Ма, Мь,. .., Мп—мольная масса компонентов газа, кг/моль а, Ь, п— концентрация компонентов газа, % объемн. [c.42]

Найдите молекулярную массу газа, плотность которого при 298 К и 101 кН-м равна 2,615 г-дм . [c.156]

Здесь рс — плотность газа и, р, Т — соответственно скорость, давление и температура газа 5 — площадь поперечного сечения дросселя — удельная теплоемкость газа — тепло, выделяющееся в процессе конденсации 2 — коэффициент сжимаемости газа А — газовая постоянная — молекулярная масса газа. [c.418]

Найдите относительную молекулярную массу газа, плотность которого по воздуху равна а) 2,45 б) 1,52 в) 0,59. [c.29]

При высоких давлениях, в особенности когда плотность газа становится сравнима с плотностью жидкости, образование газовых растворов сопровождается изменением объема и тепловым эффектом. Механизм растворения веществ в сжатых газах принципиально не отличается от механизма растворения в жидкости. В сжатых газах растворение веществ достигает значительных величин. Так, при l 10 Па и 100"С азот растворяет до 10 молярных долей бензина (%), а этилен при 2,4-10 Па и 50° С — до 17 молярных долей нафталина (%). Сжатые газовые растворы используются в технике для синтеза некоторых минералов. Например, растворимость кварца при высоких температурах в сжатом водяном паре, насыщенном некоторыми солями, используется для выращивания крупных (массой до нескольких килограммов) кристаллов. [c.126]

С увеличением плотности (или молекулярной массы газа) влагосодержание газа уменьшается. [c.240]

Требуемый объем газовой пробы можно рассчитать с достаточной точностью из массы и плотности газа. Данные по точности метода, приведенные в стандарте, не следует применять к газовым пробам [c.333]

Обычно, определяя молекулярную массу газа, плотность его выражают относительно водорода или воздуха. Если плотность отнести к водороду, то Мг= 20. Это значит, что молекулярная масса газа равна плотности его относительно водорода, помноженной на [c.17]

Молекулярная масса газа, плотность которого выражена относительно воздуха, равна Мг = 28,80, где 28,8 — средняя молекулярная масса воздуха, которая рассчитывается так воздух состоит из четырех объемов азота и одного объема кислорода, отсюда средняя молекулярная масса его [c.17]

Пример 3. Определите молекулярную массу газа, плотность которого составляет 1,34 г/л. [c.18]

М=2 diu где М —молекулярная масса, da — плотность газа по водороду, [c.229]

Пример 6-14. В скруббере с насадкой из керамических колец 50 X 50 X 5 мм (навалом) производится поглощение двуокиси углерода водой из газа под давлением = 16 ат (1,57 МПа) при температуре 22 °С. Средняя мольная масса газа 20,3 кг/кмоль, динамический коэффициент вязкости газа при рабочих условиях 1,31 X X 10" Па-с, коэффициент диффузии СО2 в инертной части газа 1,7 -10 м с. Средняя фиктивная скорость газа в скруббере 0,041 м/с, плотность орошения (фиктивная скорость жидкости) 0,064 м /(м - с). Определить общую высоту единицы переноса принимая коэффициент смоченности насадки ф равным единице. [c.289]

Если мы изучаем свойства, относящиеся ко всей массе газа, то наши результаты неизбежно оказываются средними значениями для данного количества Газа. Это относится, например, к определению молекулярного веса газа по методу измерения плотности и к определению скорости молекул, основанному на истечении газа через [c.45]

Под плотностью газа понимают массу единицы ее объема. Под относительной плотностью понимают отнощение массы газа к массе такого же объема воздуха. Так как объем газа зависит от давления и температуры, то при определении плотности газа делается соответствующая поправка. Масса 1 л сухого воздуха при 0°С и 760 мм рт. ст. (101,325 кПа) равна 1,2928 г. [c.112]

Для определения силы, с которой поток действует на отдельный профиль решетки, и для определения реакции, испытываемой потоком при обтекании профиля, необходимо исследовать силы, действующие на массу газа, заключенную между двумя линиями тока ВС и ОЕ (фиг. 97), отстоящими одна от другой на расстоянии шага t. При этом вначале можно принять, что силы трения в потоке отсутствуют, и пренебречь изменением плотности. Пусть статическое давление газа перед решеткой Р , а за нею несжимаемом потоке, [c.152]

S. /Молекулярная масса и плотность газа. Молекулярная масса—число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества тяжелее V12 массы изотопа углерода С . [c.25]

Колбочку взвешивают дважды сначала вакуумированную, а затем наполненную исследуемым газом. По разности значений двух полученных масс узнают массу газа в. Г- При заполнении колбочки газом измеряют его давление (см. разд. 10.4), а при взвешивании - температуру окружающей среды, которую принимают за температуру газа в колбочке. Найденные значения р и Т газа дают возможность вычислить плотность газа при нормальных условиях (О С 0,1 МПа). [c.501]

Найдем величину распада по выходу газа. Плотность газов, найденная по справочнику и подсчитанная как среднеарифметическая величина, составляет 1,15 кг/м . При выходе газов 13 м на 1 м загружаемого осадка их масса составит [c.146]

Для подтверждения возможности органического синтеза нефти были проведены прямые лабораторные экспериментальные исследования (технологический аргумент). Так, еще в 1888 г. немецкий химик К. Энглер впервые в мире произвел перегонку рыбьего жира при давлении 1 МПа и температуре 42 °С и гюлучил 61 % масс, масла плотностью 0,8105, состоящего на 90 % из углеводородов, преимущественно парафиновых от и выше. В тот же период им были получены углеводороды из растительных масел репейного, оливкового и др. В 1919 г. акад. Н.Ф. Зелинский произвел перегонку сапропелита оз. Балхаш и получил 63,2 % смолы, 16 % кокса и 20,8 % газа. Газ состоял из метана, окиси углерода, водорода и сероводорода. После вторичной перегонки смолы были получены бензин, керосин и тяжелые масла, в состав которых входили парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды. В 1921 г. японский ученый Кобаяси получил искуственную нефть при перегонке рыбьего жира бе дав.ления, но в присутствии катализатора — гидросиликата алюминия. Подобные опыты были проведены затем и другими исследователями. Было установлено, что природные алюмосиликаты [c.53]

Уравнение (6.1) несжимаемости вещества в данном случае, очевидно, неприменимо. Вместо иего получим уравнение баланса массы газа в единичном объеме с учетом его сжимаемости. Изменение плотности газа со временем dp /dt, где р — изменение плотности газа в волне по сравнению с невозмущенной плотностью газа р, приводит к потоку газа через стенки рассматриваемого единичного объема, Плотиость этого потока равна pv, а разность плотностей потоков через противоположные стенки указанного объема, перпендикулярные оси х, равна pdv/dx. При этом мы вынесли плотность газа р за знак дифференцирования и заменили ее невозмущенной плотностью р, так как учет возмущения плотности р приводит к квадратично малой величине p v. Действительно, значения о, р и р, как мы убедимся чуть ниже, имеют одинаковый порядок малости (первый). [c.183]

Физические свойства фаз. Ввиду очень малых концентраций диоксида углерода в воде свойства жидкой фазы можно приравнять к свойствам воды при 25 °С рх = 997 кг/м , = 0,891 мПа/с о = 72 мН/м [4]. Вязкость смесей диоксида углерода с водородом при содержании СОг около 1 % (мол.) близка к вязкости чистого водорода и при данных условиях может быть принята постоянной и равной Яу = 0,9-10 Па-с [6]. Плотность же газовой фазы в данном процессе абсорбции должна ощутимо меняться ввиду большого различия в молекулярных массах компонентов. Начальная и конечная молекулярные массы газа равны соответственно Му,н = 44,01-0,01+2,016-0,99 = 2,436 конечная Aiy,к = 44,01-0,00096 + 2,016-0,99904 = 2,056. Следовательно, если считать применимыми законы идеальных газов, то начальная и конечная плотности газа составят [c.102]

Перед анализом на хроматографе газы пироли .а пропускаю через осушители, так как водяные пары, легко поглощаясь адсорбентом, выводят колонку из строя. Плотность газов определяют пикнометрическим методом — специальную стеклянн ю колбу (пикнометр), заполненную исследуемым газом, взвешив 1ют на аналитических весах. Поскольку точный объем пикномет а и масса его без газа известны заранее, легко подсчитывают массу газа. [c.89]

Решение. Необходимо использовать уравнение Клапейрона-Менделеева (см. гл. 4), записав его в видерМ = pRT, гдер — давление, М — молярная масса, р — плотность газа. [c.167]

В большинстве практических случаев можно пренебречь изменением плотности газа в связи с изменением давления и принять Р = onst, тогда можно исключить из рассмотрения уравнение движения потока газа (уравнение Бернулли). Для мелкой пыли можно принять скорость движения частиц равной скорости движения газа v = и и исключить из рассмотрения уравнение движения частицы переменной массы. Тогда система будет состоять пз пяти уравнений со следующими пятью переменными величинами -уг5 v, Г, с и Q. [c.188]

Обозначения и сокращения. Мол. м. — молекулярная масса й — плотность твердых и жидких веществ (при комнатной температуре) по отношению к массе воды при 4°С, плотность газов выражена в г/л (при 0°С и давлении 1,01325-10 Па) крист. — кристаллический, аморф. — аморфный т. пл. и т. кип. — температуры плавления и кипения (°С) при давлении 1,01325-10 Па (в отдельных случаях при давлениях в МПа, указанных в скобках) разл. — разлагается, возг. — возгоняется, обезв. — обезвоживание гидрата. Если после разл. , возг. или обезв. стоит цифра, то это значит, что вещество при данной температуре разлагается, возгоняется или обезвоживается если цифра стоит перед разл. или обезв. , то это означает, что при данной температуре вещество плавится или кипит и одновременно разлагается или обезвоживается. Разл. , возг. , обезв. без цифр означают, что при нагревании вещество разлагается, возгоняется или обезвоживается. Если вещество теряет НгО, СОг и т. д. при нагревании, то перед числовым значением температуры стоит минус (—НгО, —СОг). Безв. — безводный. Растворимость твердых и жидких веществ дана в граммах безводного вещества на 100 г воды, для газов — преимущественно в миллилитрах на 100 г воды при температуре 2 и 100°С (иногда при температуре, указанной в скобках). Н. — нерастворимо, р. — растворимо, разл. — химически взаимодействует с растворителем, тр. р. — трудно растворимо, х. р. — хорошо растворимо, с — смешивается с растворителем в любых соотношениях, коллоидн. — коллоидный раствор орг. раств. — органические растворители. Приведены органические растворители, в которых данное вещество растворяется. [c.37]

Хлор. При нормальных условиях хлор находится в газообразном состоянии. Масса одного литра хлора при 0°С и 760 MJЧ рт. ст. равна 3,214 г, плотность газа по отношению к воздуху составляет 2,49, температура кипения при атмосферном давлении равна —34Д °С. Давление ларов чисто1Го хлора лри различных температурах показа1Но на рис. 88. При наличии в хлоре инертных газов его давление уменьшается пропорционально их аодержа-нию (для 96%-ного хл.0(ра примерно а 25%). Критическое давление хлора составляет 76,1 атм, критическая температура 144 °С с водой хлор образует твердые гидраты (СЬ-дНгО) с температурой плавления не выше 10°С. [c.240]

Определение молекулярной массы газа при помощи относительной плотности (по водороду или воздуху). Для определения молекулярной массы газа удобно пользоваться понятием относительной плотности. Относительной плотностью называется отнощение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятых при одних и тех же условиях температуры и давления. В качестве эталона для сравнения берут либо легчайший газ — водород, либо воздух как наиболее доступный. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология