Молекулярный вес, определение плотности газов

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

Среди физических величин, которые обычно используют для более подробной характеристики газообразных или очень легколетучих веществ и для оценки их чистоты, на первом месте стоит уже обсуждавшаяся упругость паров. Второе по важности место занимает определение плотности газа, установление которой особенно удобно, если имеются в распоряжении весы для измерения плотности (весы с коромыслом) измерение плотности газа является одновременно самым важным методом, используемым для определения молекулярного веса. Для характеристики менее легколетучих веществ в большинстве случаев служит определение точки кипения и точки плавления, так как измерение плотности или упругости пара при температуре выше комнатной затруднительно. [c.491]

Принципиальная трудность при определении плотности газа заключается в том, что не сразу получается точный молекулярный вес. Если таз рассматривают как идеальный, то возникает ошибка до нескольких процентов (ср. XII.6) в этом случае расчет ведут по простой формуле [c.493]

Для точного вычисления молекулярного веса требуется знать зависимость ри от давления при измеряемой температуре так как такие данные часто отсутствуют, точное определение плотности газа [c.493]

При определении плотности газа по водороду молекулярный вес любого газа будет равен его плотности D [c.53]

При определении плотности газа по водороду молекулярный вес любого газа будет равен его плотности О по водороду, умноженной на 2,016 (т. е. на молекулярную массу водорода). [c.40]

При определении плотности газа по водороду, молекулярная масса которого М = 2,015, последняя формула приобретает вид [c.30]

Весы для определения плотности газа, кроме использования в качестве детектора, можно применять и для определения молекулярных весов химических соединений [88]. [c.59]

Молекулярный вес равен плотности, умноженной на 28,94. Получаемые этим методом величины, как правило, немного превышают вычисленные. Несколько лучшие результаты получаются при определении плотности газа при 100°, но они также повышены. Дальнейшие исследования показали, что повышенные результаты являются следствием наличия загрязнений. [c.76]

Плотность газа и молекулярный вес. Плотность газа обычно выражают как вес одного литра газа в граммах. Знание плотностей газов полезно при определении молекулярных весов. Согласно закону Авогадро, можно определить молекулярный вес газа путем взвешивания данного объема газа при известных температуре и давлении. По этим данным можно рассчитать массу, которую имели бы 22,414 л газа при 0° и 760 мм рт. ст. Для большей точности необходимо вводить поправку на отклонение газа от идеального состояния. [c.27]

А. Определение молекулярной массы по плотности газа. [c.20]

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

Таким образом, молекулярный вес газа (пара) равен его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молекулярный вес последнего. Плотность газа можно выразить по отношению к любому газу, например к водороду или воздуху. Тогда формула для определения молекулярного веса принимает соответственно вид [c.8]

Особенности детектора по плотности 1) количественный анализ возможен без калибровки детектора 2) может быть использован для определения молекулярных весов согласно (Х.23) 3) так как его чувствительные элементы всегда находятся в окружении газа-носителя и не соприкасаются с компонентами анализируемой смеси, они не загрязняются и не изменяют своих свойств 4) чувствительность увеличивается с увеличением давления (разность плотностей увеличивается) и уменьшается с увеличением температуры, так как разность плотностей газов с увеличением температуры уменьшается 5) принцип работы прост, отклик быстрый 6) проба не разрушается [c.253]

Р А IО Т А 31. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА ГАЗО-ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИМ СПОСОБОМ ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ ДЕТЕКТОРА ПО ПЛОТНОСТИ (ДЕНСИТОМЕТРА, ИЛИ ПЛОТНОМЕРА] [c.274]

Определение молекулярной массы газа. Плотность газа — это масса одного литра этого газа в граммах. Определив массу данного объема газа взвешиванием его при определенных температуре и давлении и пользуясь законом Авогадро, можно найти его молекулярную массу. Число молей газа [c.13]

Плотность газа чаще всего определяют по водороду, молекулярная масса которого 2,016. Поэтому формула для определения молекулярной массы такова [c.23]

Из закона Авогадро следует прежде всего, что массы равных объемов различных газов при одинаковых температуре и давлении относятся друг к другу как молекулярные массы этих газов. Другими словами можно сказать, что плотности различных газов при одинаковых условиях пропорциональны их молекулярным массам. На этом следствии из закона Авогадро основан простейший метод определения молекулярной массы веществ, находящихся в газовом состоянии. [c.11]

Опыт 2. Определение молекулярной массы двуокиси углерода. Расчет молекулярной массы может быть произведен тремя способами 1) по плотности газа 2) по формуле Клапейрона Менделеева 3) через мольный объем газа. [c.34]

Молекулярные веса. Если равные объемы газов при одинако-вых условиях содержат равное число молекул, то очевидно, что масса молекулы одного газа относится к массе молекулы другого, как масса некоторого объема первого газа к массе такого же объема второго. Отношение массы данного объема одного газа к массе такого же объема другого называется плотностью первого газа по отношению ко второму. Так как наиболее легким газом является водород, его массу удобнее всего принять за основу при определении относительных масс молекул различных веществ, т. е. их молекулярных весов. Плотность по отношению к водороду обозначается Он- Из сказанного следует, что отношение молекулярного веса исследуемого газа (Л ) к молекулярному весу водорода (Мн) равно плотности газа по отношению к водороду [c.22]

Молекулярный вес является важной константой чистого вещества. Примеси изменяют плотность газа (пара) и приводят к неправильным результатам определения величины молекулярного веса. [c.27]

Ароматические галогенпроизводные обычно имеют четкие температуры кипения или плавления, вследствие чего их идентификация не представляет трудностей. Широко используется газо-жидкостная и тонкослойная хроматография. Для жидких продуктов, кроме того, используется определение плотности и реже — молекулярной рефракции. [c.116]

Определение плотности различными методами дает возможность выявить ту часть пор, которые имеют сообщение с наружными поверхностями и между собой и играют весьма важную роль в процессах пропитки и фильтрации. Простота пикнометрического Метода и расчета обеспечили его широкое распространение. Для более Тонких методов исследования в качестве пикнометрических сред применяют не жидкости, а газы, в частности, гелий, который благодаря малым размерам молекул легко проникает в пустоты, близкие по размерам к молекулярным, и практически не адсорбируется на углероде при комнатных температурах. [c.31]

Таким образом, при любых постоянных температуре и давлении литр газообразного водорода содержит точно такое же число молекул, что и литр кислорода. После того как для молекулярных весов этих газов были установлены условные общепринятые значения (основанные на выборе определенной шкалы атомных весов), с помощью закона Авогадро стало возможным найти молекулярный вес любого неизвестного газа. Например, если установлено, что газ неизвестного молекулярного веса имеет при нормальных условиях плотность 4,42 г/л, то нетрудно подсчитать, что 22,4 л этого газа (молярный объем любого газа при нормальных условиях) должен иметь вес 99 г. Следовательно, молекулярный вес данного газа равен 99, причем этот факт установлен без использования каких-либо данных о конкретном химическом составе газа. [c.156]

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

Для контроля степени чистоты наряду с определением температуры плавления можно использовать определение молекулярной массы путем измерения плотности газов в кварцевой колбе. [c.295]

Реже в качестве детектора используется плотномер (газовые весы Мартина). Несмотря на то, что газовые весы обладают меньшей чувствительностью, чем катарометр, они имеют ряд преимуществ, так как их показания не зависят от колебания скорости потока газа-носителя в точке измерения находится только газ-носитель, и анализируемые вещества не соприкасаются с нагретыми элементами возможна абсолютная калибровка прибора, показания прибора в широком интервале зависят только от плотности газа при анализе неизвестных веществ определение молекулярного веса облегчает их идентификацию. [c.149]

Из формулы для определения относительной плотности газов выводится формула для расчета относительной молекулярной массы неизвестного веш ества. [c.25]

Другая важная причина изучения газовых законов заключается в том, что между плотностью разреженного газа и его молекулярным весом существует простая зависимость, тогда как в случае жидкостей и твердых тел аналогичной простой зависимости не наблюдается. Это соотношение для газов закон Авогадро) имело большое значение при первоначальном правильном определении атомных весов элементов и все еще продолжает иметь существенное практическое значение, поскольку нозволяет непосредственно рассчитывать приблизительное значение плотности газа, молекулярный состав которого известен, или опытным путем определять эффективный (средний) молекулярный вес газа неизвестного состава по данным измерений его плотности. Подробно эти вопросы рассмотрены в следующих разделах. [c.238]

Расчет плотности газа или веса определенного количества газа по его молекулярной формуле. Если известна молекулярная формула газообразного вещества, то можно рассчитать приблизительное значение его плот- [c.249]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

Для определения молекулярной массы газообразных веществ чаще всего пользуются плотностью одного газа относительно другого. Плотность газа по водороду, воздуху или гелню — это соотношение их молекулярных масс [c.15]

Измерение плотности газа посредством газовых весов. Очень точное измерение плотности газа -можно провести, пользуясь газовыми (молекулярными) электромагнитными весами. Удобство этого метода заключается в том, что для определения требуется всего лишь несколько миллилитров газа. Метод очень чувствителен, Ко-нструкция весов и методика работы с ними подробно описаны в- литературе [c.81]

По второму способу получения метилмеркаптан разбавляли азотом и пропускали в каталитический реакционный сосуд, где он реагировал с фтором, также разбавленным азотом. Аппарат и катализатор, состоящий из медной ленты, покрытой слоем фторида серебра, уже в свое время были описаны Келлогом и Кэди проведение реакции также не отличалось от указанного этими авторами [1]. Каждый раз употребляли избыток фтора. Температура реакции поддерживалась при 200 10 . Как и в предыдущем способе, образовалась смесь веществ. Этим способом FgSFs получался с 10-процентным выходом. Наименее летучая часть смеси веществ представляла собой бесцветную жидкость с т. кип. 5,1 .. Плотность газа соответствовала молекулярному весу 178rtl. Этот газ анализировали на фтор и серу так же, как было описано выше. Способ отличался лишь тем, что при нагревании газа в ирисутствии избытка металлического калия давление не снижалось до нуля, а достигало половины первоначальной величины. Этот остаточный газ, выкачанный из сосуда, оказался водородом. Три определения по фтору дали 74,6 75,0 [c.255]

Из закона Авогадро следует такл<е, что плотности газов з одинаковых условиях находятся в таком же отношении, ка. < х молекулярные массы. Следовательно, зная молекулярные .и с, ы двух газов, мы можем вычислить плотность одного газа по ст-ношению к другому. Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа в тех 5 е условиях называется плотностью первого газа по второму, или относительной плотностью. Так, плотность любого газа по водороду Онг равна Мг12, где Мг — молекулярная. масса данного газа. [c.25]

Определение молекулярного веса веществ в газообразном состоянии основано на законе Авогадро. Как известно, в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Отношение весов молекул двух любых газов равно отношению объемов этих газов и назьщается плотностью одного газа относительно другого. Самым легким газом является водород, поэтому удобнее всего определять плотность газообразных веществ по отношению к водороду. Плотность газа по отношению к водороду обозначается Вв.. [c.12]

Одной из важных характеристик, по которой можно проводить идентификацию, является молекулярный вес. Определение молекулярного веса имеет самостоятельное зиачение в особенности при синтезе новых веществ. Непосредственно с молекулярным весом связаны показашгя оппсапного в главе XIV детектора, основанного на измерении плотности газа [208]. Показатхя такого детектора [c.233]

Современная теория газов требует, чтобы молярная теплоемкость газов при постоянном давлении составляла примерно 5 кал/град для одноатомных газов, 7 кал/град для двухатомных газов (а также для многоатомных газов, имеющих линейное строение молекул как у двуокпс1[ углерода) и 8 кал град для других многоатомных газов. Теплоемкостью называют количество энергии, необходимое, чтобы температура вещества повысилась на один градус, молярная теплоемкость относится к одному молю вещества. Этот метод был использован в 1876 г., чтобы показать, что пары ртути состоят из одноатодшых молекул и, следовательно, атомный вес ртути равен молекулярному весу, определенному методом, оспованным на измерении плотности газа (см. следующий раздел этой главы). Он был использован также для определення строения инертных газов после их открытия (они оказались одно а томны ми). [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология