Плотность газов и их молекулярный нес

Рис. 6. График для подсчета плотности газов (р г/л при О" С и 760 мм рт. сг.) в заиисимости от их молекулярного веса (Л- )

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

Для газообразных нефтепродуктов за стандартные условия приняты давление 760 мм рт. ст. и температура О °С. Обычно определяют относительную плотность их, т. е. отношение плотности нефтепродукта к плотности воздуха (1,293 кг/м ). Плотность любого газа при стандартных условиях может быть найдена как частное от деления его молекулярного веса на объем 1 кмоля, т. е. 22,4 м . Плотность газа у, кг/м ) при условиях, отличных от стандартных (давлении Р ат, температуре Т °К), можно определить по формуле [c.35]

Зная относительные плотности газа, молекулярную массу находят по уравнениям [c.51]

А. Определение молекулярной массы по плотности газа. [c.20]

Для удобства вычислений плотности газов на основании их молекулярного веса приводим график (рис. 6), на одной шкале которого даются значения молекулярного веса (М) газа, а на другой (против этой цифры)—плотность его Ро1 /л при О" С и 760 Л1Ж рт. ст. [c.48]

Молекулярный вес и плотность газа. Молекулярный вес-число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше Via веса изотопа углерода [c.25]

Оценим таким способом молекулярные массы ряда соединений, в которые входят элементы с интересующими нас атомными массами. Исходя из аналитических данных об относительном весовом составе этих соединений (в процентах) и об их молекулярной массе, оцененной по плотности газов, можно рассчитать массу каждого элемента, приходящуюся на массу одной молекулы. Сравнивая теперь между собой полученные массы одного и того же элемента в целом ряду соединений, следует выяснить- [c.287]

Другая важная причина изучения газовых законов заключается в том, что между плотностью разреженного газа и его молекулярным весом существует простая зависимость, тогда как в случае жидкостей и твердых тел аналогичной простой зависимости не наблюдается. Это соотношение для газов закон Авогадро) имело большое значение при первоначальном правильном определении атомных весов элементов и все еще продолжает иметь существенное практическое значение, поскольку нозволяет непосредственно рассчитывать приблизительное значение плотности газа, молекулярный состав которого известен, или опытным путем определять эффективный (средний) молекулярный вес газа неизвестного состава по данным измерений его плотности. Подробно эти вопросы рассмотрены в следующих разделах. [c.238]

Молекулярный вес и плотность газа. Молекулярный вес— число, показывающее, во сколько раз вес молекулы данного вещества тяжелее веса атома кислорода. [c.24]

S. /Молекулярная масса и плотность газа. Молекулярная масса—число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества тяжелее V12 массы изотопа углерода С . [c.25]

Пример 2. Если относительную молекулярную массу газа (см. пример 1) разделить иа относительную молекулярную массу воздуха, равную 28,97, то получим относительную плотность газа по воздуху, равную 0,65. [c.34]

Плотность О. Молекулярная масса Коэффициент к. Газ гл М. г-моль л-моль [c.287]

Вычислим сначала для каждого ш трех соединений его молекулярную массу, пользуясь данными о плотности газа и о массе каждого элемента, приходящейся на 1 молекулу. [c.290]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

Молекулярная диффузия в пористых катализаторах. В пористых телах молекулярная диффузия, аналогичная молекулярной диффузии в объеме, наблюдается только для систем с крупными порами при относительно высокой плотности газа и в тех случаях, когда поры полностью заполнены жидкостью. [c.153]

Система обнаруживает при высоких давлениях так называемое обращение плотности фаз, а именно плотность газовой фазы становится выше плотности жидкой, что объясняется обога-щенностью газовой фазы углекислым газом, плотность и молекулярная масса которого выше, чем у воды. [c.56]

Поскольку многие свойства газовых смесей представляют собой усредненные характеристики составляющих их компонентов, то в основном нас будет интересовать состав газа, плотность, относительная молекулярная масса, теплота сгорания, температура пламени, скрытая теплота испарения и коэффициент сжимаемости, причем все эти величины приблизительно равны средневзвешенным значениям соответствующих параметров отдельных компонентов газа. Другие характеристики газовых смесей, например число Воббе, диапазон воспламеняемости, скорость сгорания, точку кипения, критическую температуру, нельзя определить просто как средневзвешенные значения. Здесь требуется более сложный подход. Общепризнано, чта для опре- [c.33]

Относительная молекулярная масса — основной параметр. При атмосферном давлении и температуре окружающей среды или более высоких температурах она связана линейной зависимостью с плотностью газа. [c.34]

Плотность большинства горючих газов значительно отличается от плотности воздуха. Только этилен (молекулярная масса 28) и этан (мол. масса 30) имеют плотность, близкую к плотности воздуха, молекулярная масса которого считается равной 29. Метан значительно легче воздуха углеводороды, соединения которых содержат три и более атомов углерода, намного тяжелее воздуха. Даже незначительное различие по плотности может привести к существенному расслоению, доказательством чего является расслоение воздуха, происходящее в результате перепада температур. [c.279]

Если считать газ идеальным, то при 7 = 273,16 К, Р = 0,1 МПа и У=22,414 мл масса т равна молекулярной массе М газа. В тех же условиях масса 22,414 мл воздуха составляет 28,9 г, откуда относительная плотность газа или пара относительно воздуха равна [c.11]

Из закона Авогадро следует, что два газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы [c.18]

Оер4 является тяжелым бесцветным газом, не ассоциирующимся в более сложные молекулы и незначительно отклоняющимся от законов идеальных газов. При 750 мм и комнатной температуре измеренный [381 по плотности газа молекулярный вес равен 150,5 при 641 мм и 239°К—152,2 теоретический молекулярный вес равен 148,60. Еще более близки к теоретическим значениям величины 149,1 [118] и 148,9 [115]. [c.314]

Средний молекулярный вес их равен 24—28. С увеличением концепт рация в газах водорода, что может иметь место, например, при накоплении на катализаторе металлов (никель, ванадий и др.), плотность газов снижается. Потоки газов, отводимых из газосе-параторов крекинг-установок, а также из абсорберов, содержат большее или меньшее количество инертных газов, в некоторых случаях до 10% по объему, считая на сухой газ. Инертные газы вносятся в реактор катализатором и затем поступают вместе с продуктами реакции в секцию фракционирования. [c.233]

Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

Томас Грэхем (1805-1869) в 1846 г. экспериментально установил, что скорости эффузии газов обратно пропорциональны квадратным корням из их плотностей. Поскольку, согласно гипотезе Авогадро, плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, наблюдения Грэхома согласуются с молекулярно-кинетической теорией газов, предсказывающей, что скорость истечения газа должна быть пропорциональна скорости движения его молекул, которая в свою очередь обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярной массы [см. выражение (3-29)] [c.148]

Коэффициенты уравнения указывают отношение объемов реагентов и продуктов. Таким образом, 6 л СзНв требуют 6-5 = 30 л О2, в результате чего получается 3-6 = 18 л СО2 и 4-6 = 24 л паров Н2О. Отношение плотностей газов должно совпадать с отношением их молекулярных масс, поскольку объем, приходящийся на моль газа, одинаков для всех газов (г л = г моль х моль-л ). [c.507]

С иовыШением давления в газе растворяются все более вы-сококииящие УВ. Но фракции, растворяющиеся в газе при повышении давления, отличаются между собой не только по возрастающей плотности и молекулярной массе, но и по групповому углеводородному составу. При более низких давлениях растворившиеся фракции обогащены парафиновыми УВ, а с повышением давления в них растет содержание нафтеновых и ароматических УВ. Объясняется это лучшей растворимостью [c.36]

Средние значения молекулярных масс /И и плотностей газов определяем по правилу аддитивности. На входе (20 °С) М = 27,6 р2о= 1,156. На выходе (700°С) М =27,0 р7оо=0,339. [c.129]

Если I < то в соответствии с молекулярно-кине-тической теорией теплопроводность газа не зависит от давления. Для уменьшения теплопроводности следует понижать давление газа до таких величин, при которых Ь>1, т. е. когда молекулы сталкиваются с граничными поверхностями гораздо чаш,е, чем между собой ( молекулярная теплопроводность). При подобных давлениях перенос тепла молекулами газа пропорционален давлению газа и не зависит от расстояния между граничными поверхностями, так как при одинаковой плотности газа число молекул, участвующих в переносе, возрастает пропорционально расстоянию. [c.111]