Лавуазье

Рис. 8. Список элементов, составленный Лавуазье н опубликованный в Элементарном курсе химии .

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Совсем иначе обстояло дело с фтором. Этот элемент настолько активен, что существует только в виде соединений, поэтому попытки выделить его в свободном состоянии не приводили к успеху. И тем не менее еще со времен Лавуазье химики были уверены в существовании этого элемента. Так, Ньюлендс и Менделеев включили фтор в свои периодические таблицы (см. гл. 8), хотя к тому времени этот газ еще никто не получил. Конечно, при электролизе фтор отщепляется от содержащей его молекулы, однако в элементной форме он настолько активен, что сразу же вступает в реакцию и опять становится частью какого-то соединения. (Фтор — самый активный из всех химических элементов.) [c.142]

Вскоре после опубликования работ И. Рихтера два французских химика вступили в яростный спор о том, присуща ли такая определенность только реакциям кислотно-основной нейтрализации или химическим процессам вообще. В принципе вопрос стоял так если какое-либо соединение состоит из двух (трех или четырех) элементов, всегда ли соотношение этих двух элементов постоянно Меняются ли эти соотношения в зависимости от способа получе- шя соединения Одним из споривших химиков был К. Л. Бертолле, который, как мы упоминали выше, совместно с Лавуазье разработал современную химическую терминологию (см. гл. 4). Бертолле придерживался второй точки зрения и считал, что соединение, состоящее из элементов х и у, содержит большее количество х, если при получении этого соединения использовался большой избыток х. [c.54]

Обдумывая результаты проведенных им опытов, Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все веш,ества, участвуюш,ие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будет (Говоря более точным языком физиков, не произойдет изменения массы.) Другими словами, Лавуазье пришел к выводу, что масса никогда не создается и не уничтожается, а лишь переходит от одного вещества к другому. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии XIX в. [c.47]

Продолжая свои опыты, Лавуазье нагревал в закрытых сосудах с ограниченным объемом воздуха такие металлы, как олово и свинец. Сначала на поверхности обоих металлов образовывался слой окалины, но в определенный момент ржавление прекращалось. Сторонники теории флогистона сказали бы, что воздух поглотил из металла весь содержащийся в нем флогистон. В то время уже доподлинно было известно, что окалина весит больше, чем сам металл однако, когда после нагревания Лавуазье взвесил сосуд вместе со всем содержимым (металлом, окалиной, воздухом и пр.), оказалось, что он весит ровно столько же, сколько и до нагревания. [c.46]

Даже в 1770 г. ряд ученых придерживались старого определения элементов и утверждали, что трансмутация возможна, поскольку воду, например, при длительном нагревании можно превратить в землю. Предположение о возможности превращения воды в землю считалось справедливым (вначале даже самим Лавуазье), так как при длительном нагревании воды (в течение нескольких дней) в стеклянном сосуде образовывался твердый осадок. [c.45]

Лавуазье решил проверить возможность превращения воды экспериментальным путем. С этой целью он в течение 101 дня кипятил воду в сосуде, в котором водяной пар конденсировался ч возвращался обратно в колбу, так что возможность какой-либо потери вещества в процессе опыта была исключена. И, разумеется, Лавуазье не забывал о точности эксперимента. Он взвешивал и сосуд и воду до и после нагревания. [c.45]

В ранних теориях в качестве кислоты принимались вещества, содержащие кислород (кислородная теория Лавуазье) или водород [c.88]

Из этих данных следовало, что, если частично превратившись в окалину, металл увеличил свой вес, то что-то еще из содержащегося в сосуде потеряло эквивалентное количество веса. Это что-то еще могло быть и воздухом. Однако в этом случае в сосуде должен был образоваться вакуум. Действительно, когда Лавуазье открыл сосуд, туда устремился воздух, и вес сосуда и его содержимого увеличился. [c.46]

Таким образом Лавуазье показал, что металл превращается в окалину не в результате потери мистического флогистона, а вследствие присоединения порции самого обычного воздуха. [c.46]

Таким образом, в отличие от Шталя, который считал, что плавка металла включает переход флогистона из древесного угля в руду, Лавуазье представлял себе этот процесс как переход газа нз руды в уголь. Однако имело ли смысл толкование Лавуазье предпочесть толкованию Шталя Да, имело, поскольку предположение Лавуазье о переходе газа позволяло объяснить причины изменения веса веществ в результате горения. [c.46]

Однако сам Лавуазье был не вполне доволен полученными результатами. При соединении воздуха с металлом образовывалась окалина, а при соединении с деревом — газы. Но почему в таком взаимодействии участвовал не весь воздух, а только примерно пятая часть его [c.47]

В 1756 г. М. В. Ломоносов, повторив опыт Р. Бойля, раньше А. Лавуазье высказал мысль, что увеличение массы металлов при обжигании следует приписать присоединению частиц воздуха. И в отличие от своих современников он исключил огненную материю из числа химических агентов (Ломоносов М. В. Полн. собр. соч., т. 10, с. 392),— Прим. ред. [c.47]

Лавуазье назвал этот газ кислородом, т. е. порождающим кислоты, так как полагал, что кислород — необходимый компонент всех кислот. В этом, как в дальнейшем выяснилось, он ошибался. [c.48]

Рис. 7. Схемы опытов, прооедепных Лавуазье, показанные в его книге Элементарный курс химии (рисунки сделаны женой Лавуазье).

НОВЫХ теориях и используя разработанную им номенклатуру, систематизировал накопленные к тому времени знания в области химии. Это был первый учебник по химии в современном понимании. В нем содержался, в частности, перечень всех известных в то время элементов или, вернее, всех веществ, которые Лавуазье, руководствуясь определением Бойля, считал элементами, т. е. веществами, которые нельзя разделить на более простые вещества (рис. 8). Лавуазье привел 33 элемента и, к его чести, только в двух случаях допустил несомненные ошибки. Это касалось света и теплорода (тепла), которые, как стало очевидно спустя несколько десятилетий, представляют собой вовсе не материальные субстанции, а формы энергии. [c.51]

В 1789 г. началась французская революция. К сожалению, Лавуазье был связан с налоговым ведомством, которое народ считал порочным инструментом ненавистной монархии. Были казнены все функционеры этого ведомства, которых удалось схватить. Одним из них был Лавуазье [c.52]

Начиная со времен Лавуазье химики могли предсказывать, в каком направлении пойдут те или иные быстрые ионные реакции относительно небольших молекул, и могли модифицировать эти реакции с целью их практического использования. Изучать сложные молекулы было гораздо труднее. Медленные реакции органических соединений также гораздо труднее поддавались анализу. Часто реакции могли идти несколькими путями, и направить реакцию по нужному пути химику позволяли его мастерство экспериментатора и интуиция, а не глубокое понимание процесса. [c.161]

Наблюдения и опыты Ломоносова, Лавуазье, Майера и Джоуля привели к открытию таких свойств материи, которые в ходе превращений остаются постоянными (законы сохранения массы, энергии и импульса). [c.45]

Соединения, горение и сохранение массы. Газы. Флогистон. Лавуазье и закон сохранения массы. [c.267]

К концу XVIII в. был накоплен большой экспериментальный материал, который необходимо было систематизировать в рамках единой теории. Создателем такой теории стал французский химик Антуан-Лоран Лавуазье (1743—1794). С самого начала своей деятельности на поприще химии Лавуазье понял важность точного измерения. Его первая значительная работа (1764 г.) была посвящена изучению состава минерального гипса. Нагревая этот минерал, Лавуазье удалял из него воду и определял количество полученной таким образом воды. Лавуазье принял сторону тех химиков, которые, подобно Блэку и Кавендишу, применяли измерение при изучении химических реакций. Однако Лавуазье использовал более систематический подход, что позволило ему доказать несостоятельность старых теорий, уже не только бесполезных, но и мешавших развитию химии. [c.45]

Вопрос о том, что такое процесс горения, интересовал всех химиков XVIII в., и Лавуазье также не мог не заинтересоваться им, В 60-х годах XVIII в. он получил золотую медаль за исследование, посвященное улучшению способов уличного освещения. В 1772 г. Лавуазье в складчину с другими химиками приобрел алмаз. Он поместил этот алмаз в закрытый сосуд и нагревал до тех пор, пока [c.45]

Лавуазье был убежден (и, надо сказать, совершенно справедливо), что жизнь поддерживается процессом, сходным с процессом горения ибо мы вдыхаем воздух, богатый кислородом и бедньп углекислым газом, а выдыхаем воздух, бедный кислородом и значительно обогащенный углекислым газом. Он и его коллега Пьер Симон де Лаплас (1749—1827), впоследствии известный астроном, попытались измерить количество вдыхаемого животным кислорода и выдыхаемого ими углекислого газа. Результаты оказались озадачивающими — часть вдыхаемого кислорода не превратилась в выдыхаемый углекислый газ. [c.49]

Успехи, достигнутые Лавуазье благодаря использованию метода количественных измерений, были настолько велики и очевидны, что этот метод был безоговорочно принят всеми имиками. [c.47]

В октябре 1774 г. Париж посетил Пристли и рассказал Лавуазье о своем открытии дефлогистированного воздуха . Лавуазье сразу же оценил значение этого открытия. В 1775 г. он выступил с докладом в Академии наук, а вскоре подготовил и статью, в которой утверждал, что воздух является не простым веществом, а смесью двух газов. Одну пятую воздуха, по мнению Лавуазье, составляет дефлогистированный воздух Пристли (Лавуазье, к сожалению, оспаривал у Пристли честь открытия кислорода). И именно эта часть воздуха соединяется с горящими или ржавеющими предметами, переходит из руд в древесный уголь и необходима для жизни. [c.47]

Второй газ, составляющий четыре пятых воздуха ( флогисти> рованный воздух Резерфорда), был признан совершенно самостоятельным веществом. Этот газ не поддерживал горения, мыши в нем гибли. Лавуазье назвал его азотом — безжизненным. Позднее азот был переименован в нитроген, что в переводе с латинского оз- [c.48]

Лавуазье, узнав об этом опыте, назвал газ Кавендиша водородом ( образующим воду ) и отметил, что водород горит, соединяясь с кислородом, и, следовательно, вода является соединением водорода и кислорода. Лавуазье также полагал, что пищевая субстанци и живая ткань представляют собой множество различных соедине ний углерода и водорода, поэтому при вдыхании воздуха кислоро/ расходуется на образование не только углекислого газа из углерода но и воды из водорода. Таким образом Лавуазье объяснил, куд расходуется та часть кислорода, которую он никак не мог учестг в своих первых опытах по изучению дыхания . [c.49]

Новые теории Лавуазье повлекли за собой полную рационал за цию химии. Было покончено со всеми таинственными элементами > С того времени химики стали интересоваться только теми вещест вами, которые можно взвесить или измерить каким-либо други способом. [c.49]

Заложив таким образом фундамент химической науки, Лавуазь решил заняться надстройкой. В течение 80-х годов ХУИ1 в. Лаву [c.49]

Русский химик Михаил Васильевич Ломоносов (1711 —1765) еще в 1756 г т. е. почти за двадцать лет до работ Лавуазье по горению, отказался от теории флс гистона и предположил, что при горении вещества соединяются с частью воздухг К сожалению, труды Ломоносова были опубликованы на русском языке, и западне европейские химики, включая Лавуазье, не смогли с ними ознакомиться. Прим( чательно также, что Ломоносов имел почти современные взгляды на теорию атоме и теорию теплоты, опередив, таким образом, свое время почти на сто пятьдесят ле [c.49]

ЛИШЬ за несколько лет до публикации книги Лавуазье. Восемь из перечисленных веществ (например, известь и магнегмя) недолго считались элементами, так как вскоре после смерти Лавуазье их удалось разложить на более простые вещества. Однако всякий раз каждое из этих простых веществ определялось как новый элемент. [c.52]

Сторонники теории флогистона, а среди них был и Пристли, пытались доказать несостоятельность взглядов Лавуазье (взглядов, которых придерживаются и сегодня), но большинство химиков восприняли их с энтузиазмом. Среди сторонников Лавуазье был и шведский химик Бергман. В Германии одним из первых приверженцев Лавуазье стал Мартин Генрих Клапрот (1743—1817). Среди немецких ученых считалось очень патриотичным придерживаться теории флогистона, поскольку автор теории Шталь был немцем. Поэтому выступление Клапрота в поддерм<ку теории Лавуазье произвело сильное впечатление. Позднее Клапрот внес свой вклад в открытие элементов в 1789 г. он открыл уран и цирконий. [c.52]

Успех Лавуазье показал химикам, что применение количественных измерений может помочь понять суть х1 мичсских реакций. Метод количественных измерений был использован, в частности, при исследовании кислот. [c.53]

Дэви также показал, что зеленоватый газ, который открывший его Шееле (см. гл. 4) считал оксидом, в действительности является элементом. Дэви предложил назвать его хлорин (от греческого OOi upog — желто-зеленый). Позднее Гей-Люссак сократил это название хлора. Дэви доказал, что соляная кислота, будучи сильной кислотой, не содержит атома кислорода в своей молекуле, и, таким образом, опроверг предположение Лавуазье, который рассматривал кислород как необходимый компонент всех кислот (см. гл. 4.) [c.66]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Несколько позже (1789 г.) закон сохранения массы бил независимо от Ломорюсова установлен французским химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но н масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ. [c.18]

Аптуан Лоран Лавуазье, выдающийся французский ученый, родился 26 августа 1743 I. в Париже. Он, как и Ломоносов, последовательно применял для решения основных проблем химии теоретические представления и методы физики своего времени, что позволило достигнуть очень важных научных результатов. [c.18]

Большой заслугой Лавуазье является нри-всдение в систему огромного фактического материала, накопленного химией. Он разработал (вместе с тремя другими французскими химиками) рациональную химическую номенклатуру, произвел точную классификацию всех известных в то время веществ (элементов и химических соединений). [c.18]

Водород (Hydrogenium) был открыт в первой половин XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом В 1776 г. Г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и yKaaaj отличия от других газов. Лавуазье первый получил водород и веды и доказал, что вода есть химическое соединение водорода с кислородом (1783 г.). [c.342]

Получение и свойства кислорода. Кислород был впервые получен в чистом виде К. В. Шееле в 1772 г., а затем в 1774 г. Д. Пристли (Англия), который выделил его из оксида ртути (И). Одиако Пристли не знал, что получеииый им газ входит в состав воздуха. Только спустя несколько лет Лавуазье, подроб1)о изучивший свойства этого газа, установил, что ои является составной частью воздуха. [c.376]

Древнегреческие философы не придавали никакого значения точным измерениям массы в химических реакциях. Об этом не думали и средневековые европейские алхимики, металлурги и ятрохимики (химики, применявшие свои знания в медицине). Первым, кто осознал, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, был великий французский химик Антуан Лавуазье (1743-1794). Суммарная масса всех продуктов химического превращения должна точно совпадать с суммарной массой исходных веществ. Установив этот закон, Лавуазье опроверг прочно укоренившуюся флогистонную теорию горения (см. гл. 6). Он показал, что при сгорании вещества оно соединяется с другим элементом, кислородом, а не разлагается с выделением гипотетического универсального вещества, которое называли флогистоном. Закон сохранения массы является краеугольным камнем всей химии. Но в химических реакциях сохраняется не только суммарная масса веществ до начала реакции и после ее окончания должно иметься в наличии одно и то же число атомов каждого сорта независимо от того, в сколь сложных превращениях они участвуют и как переходят из одних молекул в другие. [c.63]

История химии (1976) -- [ c.3 , c.8 , c.27 , c.44 , c.46 , c.76 , c.78 , c.79 , c.81 , c.82 , c.83 , c.84 , c.85 , c.86 , c.87 , c.88 , c.89 , c.90 , c.91 , c.94 , c.95 , c.96 , c.97 , c.98 , c.99 , c.102 , c.121 , c.125 , c.136 , c.137 , c.144 , c.155 , c.156 , c.261 , c.262 , c.314 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.38 , c.40 , c.41 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.16 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.28 ]

Биоорганическая химия (1987) -- [ c.13 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.17 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.3 , c.20 , c.53 , c.96 , c.97 , c.114 , c.115 , c.117 , c.127 , c.128 , c.134 , c.202 , c.213 , c.214 , c.216 , c.229 , c.240 , c.249 , c.250 , c.429 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.33 , c.66 , c.177 , c.188 , c.313 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.18 , c.76 , c.81 , c.97 , c.391 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.16 , c.20 , c.23 , c.30 , c.34 , c.35 , c.248 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.20 , c.21 ]

История химии (1975) -- [ c.185 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.66 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.15 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.20 , c.29 , c.30 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.12 , c.14 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.13 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.18 , c.342 , c.376 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.16 , c.330 , c.363 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.16 ]

Химия (1985) -- [ c.16 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.13 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.11 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.92 , c.117 , c.246 , c.264 ]

Химия (1982) -- [ c.9 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.16 , c.339 , c.372 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.18 , c.342 , c.376 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.9 , c.34 , c.48 , c.54 , c.57 , c.58 , c.107 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.16 , c.17 , c.22 , c.25 , c.26 , c.206 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.355 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.289 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.15 , c.264 , c.298 ]

История химии (1966) -- [ c.185 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.4 , c.10 , c.168 , c.221 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.6 , c.7 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.26 , c.27 , c.126 , c.143 , c.145 , c.146 , c.170 , c.171 , c.179 , c.181 , c.183 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.2 , c.4 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.304 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.17 , c.118 , c.291 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.355 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.28 , c.29 , c.31 , c.38 , c.39 , c.44 , c.49 , c.62 , c.65 , c.88 , c.93 , c.101 , c.115 , c.117 , c.133 , c.136 , c.152 , c.156 , c.157 , c.159 , c.166 , c.167 , c.171 , c.174 , c.319 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.74 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.28 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.15 , c.16 , c.110 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.69 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.20 , c.29 , c.30 ]

Геохимия природных вод (1982) -- [ c.6 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.242 , c.310 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология