Уравиение кинетические

Автор (60] онредел 1л удельный объем для использования в уравнении (139) яз уравиения кинетической энергии [c.202]

Если продукты восстановления (или окисления) адсорбируются на электроде, экранируя заметную часть его поверхности 0, которой уже нельзя пренебречь, то уравиение (17.67) должно быть модифицировано в соответствии с кинетическими особенностями, отличающими данную электродную реакцию. Этот случай целесообразно рассмотреть на примере реакции катодного выделения водорода из кислых и щелочных сред [c.361]

Таким же образом можно показать, что кинетическая энергия в системе (С) также сохраняется. Подставив выражения (4.4) и (4.5) в уравиение [c.51]

Классический подход к описанию поведения системы можно продемонстрировать с помощью двух уравнений. Одио уравиение выражает полную энергию частицы через кинетическую энергию [c.418]

Это кинетическое уравиение содержит напряженность электрического поля Е, подчиняющуюся уравнению Пуассона (46.12), правая часть которого онределяется функциями распределения частиц. Иногда говорят, что поле согласовано с распределениями наряженных частиц. [c.184]

Кинетические уравиения следующие [c.234]

На этой диаграмме теория кинетических уравнений находится между двумя крайними областями — задачей Л -тел и гидродинамикой. Так оно и есть на самом деле. Для того чтобы понять этот факт, необходимо достичь некоторой ясности по всему кругу вопросов, относящихся к соседним областям. В соответствии с этим наша книга состоит из трех главных разделов 1) уравиение Лиувилля, 2) кинетические уравнения и 3) уравнения сохранения. В качестве подготовки к исследованию уравнения Лиувилля совершим экскурс в классическую механику. [c.12]

Хотя в стадии (5) не происходит окисления, активность исходного вещества этой стадии, образующегося в процессе предшествующих реакций, должна зависеть от потенциала. Но так как участники стадий (2), (3) и (4) находятся в равновесии, то в кинетическом выражении до.т],кны отсутствовать коэффициенты переноса а. Легко убедиться, что если скорость определяется стадией (5), то кинетическое уравиение будет иметь вид [c.114]

В Других случаях наиболее медленной стадией процесса служит само химическое взаимодействие на поверхности раздела. В таких случаях говорят, что процесс лежит в кинетической области. При отсутствии осложнений к нему применимо кинетическое уравиение, связанное с кинетическим уравнением реакции, происходящей на поверхности раздела. Различие между этими случаями наиболее сильно проявляется в зависимости скорости [c.683]

Итак, разность высот эквивалентных столбов воды, называемая силой тяги, используется для сообщения скорости воде, покидающей модель, и на преодоление сопротивлений. Применительно к газовой системе это обозначает, что сила тяги затрачена на преодоление сопротивлений потоку газов во всей системе и на сообщение кинетической энергии газам, покидающим трубу. Учитывая в последнем уравиении зависимости, начиная с (2-204) по (2-207), получим [c.127]

Даже линеаризованное уравнение Больцмана не так-то просто решить, поскольку оно остается интегральным уравиением. Общий подход заключается в разложении поправки к равновес-кон функции распределения по полному набору взаимно ортогональных функций. Выбор этих функций определяется тем соображением, чтобы можно было эффективно использовать нх ортогональность при получении уравнений для коэффициентов разложения. Так как условие ортогональности должно содержать, как было сказано выше, и равновесную функцию распределения, т. е. максвелловскую экспоненту, требуется выбрать функции, для которых весовая функция в условии ортогональности была бы экспонентой. Как известно из математической физики, таковыми функциями являются обобщенные полиномы Лагерра. В кинетической теории газов обычно используют так называемые полиномы Сонина, отличающиеся от обобщенных полиномов Лагерра только нормировочным множителем. [c.215]

Кинетические измерения. На рисунке 1 приведена экспериментальная зависимость A j/A от t. Поскольку из уравиения 8 следует, что [c.235]

Формула Нернста справедлива для электродов первого рода, и область ее применения ограничена электродами этого типа. Необходимо, однако, отметить, что эту ограниченность не следует считать непреодолимым недостатком теории Неристз. Так, например, Петерс (1898) показал, что, используя основные представления Нернста, можно получить согласующиеся с опытом уравнения для редокси-электродов. Идеи Нернста былу развиты в работах Батлера (1924), которому удалось кинетическим путем вывести уравиения применительно к различным типам электродов. [c.220]

Порядок выражается суммой величин Еп-с показателей степени при концентрациях реагирующих веществ в кинетическом уравиенни (97) для скорости химической реакции. Только в простейших случаях равняется сумме стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. При этом молекулярность и порядок совпадают. Большинетво же химических реакций протекает через ряд последовательных стадий, в результате чего общая скорость определяется не концентрациями исходных веществ, а концентрациями промежуточных продуктов, участвующих в наиболее медленных стадиях. По этой причине сумма показателей степени при концентрациях не будет равна сумме стехиометрических коэффициентов и может выражаться как целым, так и дробным числами. В таком случае порядок не совпадает с молекулярностью. [c.119]

Какая из стадий реакции (Г.5.1.) — (Г.5.2) определяет скорость реакции, зависит от эне1ргии обоих переходных состояний [разд. В,3, уравнение Аррениуса (B.20)]L Еслн самой медленной стадией процесса является отщепление протона [уравиение (Г.5.2в)], то наблюдают кинетический изотопный эффект соединения, в которых соответствующий атом водорода замещен атомом дейтерия или трития, реагируют медленнее. [c.393]

Риа. 22, Кинетические кривые ОЛЯ гнотемы полиакриламид — фосфаг кальция в форме уравиения (II, 8) [c.35]

Кинетические уравиенил, описывающие релаксацию распределения плазменных колебапий и релаксацию распределений частиц, обусловленную взаимодействием с плазменными колебаниями [c.252]

При составлении кинетического уравиения авторы считают, что скорость первой стадии, т. е. адсорбции, очень велика и не лимитирует скорость реакцпи. Кроме того, в этой схеме не учитывается реальный факт адсорбции окиси углерода. Положительным является то, что нриннмается во внимание возможность распада комплекса под действием молекул газа. В результате авторы предлагают следующую формулу для определения суммарной скорости реакции [c.197]

Уравиение (2) предполагает, что каталитическая изомеризация является истинной мономолекуляриой реакцией. Анализ механизма изомеризации с участием катализатора может приводить к кинетическим уравнениям иного вида. Однако, этот вопрос ие обсуждался в литературе [1—3] по изомеризации углеводородов. [c.108]

В ряде реакций кинетическая модель настолько проста, что нет смысла использовать полное строгое решение экспериментальные данные описываются относительно простым уравнением, выведенным для конкретного случая и пригодным именно для изучаемой системы. Простые уравнения указаннот о типа приобрели значительную популярность, а их применение зачастую превышает границы заложенных в них моделей. Наибольщее распространение из этих уравнений получило уравиение Ерофеева. Различные варианты его вывода, начиная с работы Колмогорова для процессов кристаллизации [34], приведены в [29, 32, 33]. [c.565]

Для расчета напряженности поля в разряде используется [30] кинетическое уравиение, описывающее воздействие на электрон высокочастотного поля Е и поля объемного заряда Е,,. Таким способом находят величииы Vи, О и затем по формуле (3.1,30) определяется связь ме1кду Е, р и <,. [c.221]

Механизм процесса разложения Н2О2 в присутствии оксида ванадия окончательно не установлен, поэтому константу скорости реакции k следует определять для суммарного процесса Н202 Н2+720г, не вскрывая механизма каталитической реакции. Здесь константа скорости k будет также мерой активности катализатора. Это особенно удобно, когда трудно определить точный механизм процесса по стадиям (чаще касается гетерогенного катализа). В таких случаях при расчетах константы скорости используется кинетическое уравиение первого порядка [c.369]

Проанализируем это уравиение для различных предельных случаев. Рассмотрим случай, когда все коэффициенты малы. Этот случай называется кинетическим, поскольку процесс обры-ва определяется кинетикой гетерогенной рекомбинации, а не диффузией. В этом случае надо произвести разложения lR [gKlR и >t2 tgxг в ряды, и тогда после преобразований получается уравнение для пределов [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология