Аллотропная модификация кислорода озон

Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород О2 и озон Оз, элемент углерод также две — алмаз и графит, несколько модификаций образует сера, фосфор, железо и др. [c.119]

Озон взрывоопасен. При температуре 11,9°С он сжижается и превращается в жидкость синего цвета. Являясь аллотропной модификацией кислорода, озон не обладает стабильностью и быстро [c.7]

Некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ. Это явление получило название аллотропии. Наиример, кислород имеет две аллотропные модификации (или видоизменения), которые различаются составом молекул кислород О2 и озон О3. Аллотропные видоизменения элемента углерода — алмаз и графит имеют разное строение кристаллов. [c.14]

Кислород — единственное простое вещество, которое имеет в газовой фазе аллотропную модификацию — озон О3. Молекулярные орбитали и некоторые свойства молекулы О2 приведены в табл. 17.16. За счет двух неспаренных электронов на щ и Лг разрыхляющих орбиталях молекула О2 парамагнитна. Диссоциация этой молекулы становится заметной при —2300 К. Поскольку молекула О2 не насыщенна, для кислорода характерны реакции присоединения, в частности к гемоглобину крови. [c.425]

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Озон (Оз) - аллотропная модификация кислорода. Максимальная концентрация озона наблюдается на высоте 20 - 35 км. Создаётся особый озоновый слой атмосферы, выполняющий функции защиты Земли от ультрафиолетовой радиации Солнца (практически полностью поглощает её). Кроме того, озоновый слой задерживает около 20 % инфракрасного теплового излучения Земли, создавая благоприятные условия для её теплового режима. Но излишне высокое содержание озона также нежелательно, поскольку он может оказывать токсичное, разрушительное воздействие на живые организмы из-за высоких окислительных свойств. [c.28]

Названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями соответствующих химических элементов, например литий, бор, сера. Исключение составляют углерод, названия простых веществ которого - алмаз, графит, карбин, фуллерен, а также аллотропная модификация кислорода - озон. [c.31]

Одной из аллотропных модификаций кислорода является озон Оз. По своим свойствам озон сильно отличается от кислорода Ог — имеет более высокие температуры плавления и кипения, обладает резким запахом (отсюда его название). [c.356]

Кислород в природе имеет три устойчивых изотопа 0, О и 0. В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон О3. [c.191]

Аллотропную модификацию кислорода — озон Оз как очень сильный окислитель используют для дезинфекции помещений, обеззараживания воздуха и очистки питьевой воды. Небольшая примесь озона в воздухе создает ощущение приятной свежести и благотворно действует на состояние человека, особенно легочных больных. [c.365]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называется аллотропией, а образующиеся вещества — аллотропными видоизменениями илн модификациями. Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон, элемент углерод — три алмаз, графит и карбин несколько модификаций образует элемент фосфор (стр. 233). [c.12]

Трехатомные молекулы. Единственным представителем реально существующих простых веществ, молекула которого состоит из трех атомов, является озон — аллотропная модификация кислорода. Связи между атомами 0—0 имеют длину 1,272 А и направлены друг к другу под углом 116,79°, Межатомное расстояние в озоне несколько больше, чем в кислороде [c.91]

Физические свойства. В свободном виде кислород существует в двух аллотропных модификациях О2 и Оз. Простое вещество О2, как и элемент, называется кислородом. Простое вещество Оз имеет название озон. Озон существует в верхних слоях атмосферы и образует т. н. озоновый слой , который защищает Землю и ее обитателей от губительного ультрафиолетового излучения Солнца. [c.355]

Озонирование. Озон представляет собой аллотропную модификацию кислорода с молекулой, состоящей из трех атомов. Озон значительно лучше, чем кислород, растворяется в воде в 1 л растворяется при 0°С и 760 мм рт. ст. 960 мг О3. [c.175]

Не избежали молекулы-гиганты и преобразующей руки химика. Произошло это вначале случайно. В 1845 г. швейцарский химик Христиан Фридрих Шенбайн (1799—1868), уже прославивший себя открытием озона (аллотропной модификации кислорода), проводил опыты в своей домашней лаборатории. Разлив смесь азотной и серной кислот, он вытер эту смесь хлопчатобумажным фартуком и повесил его сушиться над печкой. Как только фартук высох, раздался несильный взрыв и фартука не стало. Сам того не зная, Шенбайн превратил целлюлозу фартука в нитроцеллюлозу . [c.131]

Кислород в обычных условиях — газ без цвета, запаха и вкуса, т. пл. -219 °С, т. кип. -183 С. Жидкий кислород — подвижная, слегка голубоватая жидкость. Твердый, жидкий и газообразный кислород опадает парамагнитными свойствами. Аллотропные модификации кислорода Оз — озон и крайне неустойчивая молекула О4. Твердый кислород имеет еще три энантиотропные модификации [c.299]

Все элементы VI группы способны существовать в нескольких аллотропных модификациях. Для кислорода из двух аллотропных модификаций, отличающихся числом атомов, из которых состоит молекула простого тела, форма озона О3 при обычных условиях малоустойчива. Различные аллотропные модификации серы также отличаются друг от друга числом атомов в молекуле и их взаимным расположением (обычной — ромбической — сере отвечают кольцеобразные молекулы Зд). [c.69]

Кислород О образует две аллотропные модификации О2 (кислород) и 0.3 (озон). [c.280]

Молекула озона состоит из трех атомов кислорода Оэ. Озон — это аллотропная модификация элемента кислорода. Хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным запахом. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину. Он более сильный окислитель, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет иод, в то время как с кислородом эта реакция не протекает [c.175]

Свойства. Кислород образует два простых вещества кислород О2 и озон Оз, которые являются аллотропными модификациями этого элемента. [c.128]

К каким явлениям (физическим или химическим) относятся превращения одних аллотропных модификаций элементов в другие кислорода в озон, белого фосфора в красный, ромбической серы в моноклиническую и т, д, [c.61]

Метод МО обосновывает химическое строение молекул кислорода Наличие двух неспаренных электронов на разрыхляющей МО Лор делает его молекулу бирадикалом и объясняет парамагнетизм кислорода. Энергия атомизации молекулы кислорода 498,4 кДж/моль несравненно меньше, чем молекулы азота. Это одна из причин большей реакционпоспособности кислорода по сравнению с азотом. Под действием УФ-излучения легко происходит фотолиз молекул кислорода, поэтому на высоте более 100 км от поверхности земли основной формой существования кислорода является атомарный. Аллотропной модификацией кислорода является озон Оз. В химическом строении молекулы озона центральный атом кислорода подвергается 5/ -гибридизации, а его 2/ -орбиталь с такими же орбиталями крайних атомов кислорода образует яр р-свя-зи вдоль всей молекулы [c.313]

Озон. При тихом электрическом разряде через свободный кислород (обычно при напряжении около 10 кВ) или под действием коротковолнового излучения образуется аллотропная модификация кислорода — озон Оз (от греч. огоп — пахнущий) [c.233]

Являясь аллотропной модификацией кислорода, озон, тем не менее, сильно от него отличается, например, он интенсввно окрашен, диамагнитен, ядовит и взрывоопасен. Его исключительная реакционная способность уже давно привлекла внимание химиков. Достаточно вспомнить, насколько плодотворным оказался в начале нашего века метод установления строения высокомолекулярных соединений путем разрезания их с помощью озона на фрагменты, доступные исследованию методами органического анализа. Ряд дефицитных соединений (лекарственных препаратов стероидного ряда, витаминов, алифатических дикарбоновых кислот и полифункциональных олигомеров) получают в промышленных масштабах, используя озон. Масштабы применения озона сильно возросли в последнее время и ожидается, что будут возрастать все больше, главным образом благодаря давлению экологических проблем, поскольку оказалось, что обработка озоном питьевой воды и промышленных сбросных вод является одним из наиболее эффективных способов их очистки. [c.3]

Сислород (лат. oxygenium) в природе имеет три устойчивых изотопа 0, О и О, среднее содержание которых 99,759, 0,037 и 0,204% от общох- о числа атомов кислорода соответственно. В свободном состоянии встречается в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон Оз. [c.110]

Открытие озона принадлежит Шенбайну (1840 г.) [Ц, который и дал ему название (греч. пахнущий ). Впервые с озоном имел дело Ван-Марум (1785 г.), когда пропускал через воздух электрические искры. Мариньяк и де-ля-Рив показали, что озон является аллотропной модификацией кислорода 12]. Вскоре после открытия [c.5]

Известны две аллотропные модификации кислорода, отличающиеся друг от друга физичe ки п и химическими свойствами,— это кислород п озон. Озон — более сильный окислитель, чем кислород. [c.181]

Кислород — важная составная часть углеводов, жиров, белков. Существует в виде двух аллотропных модификаций — молекулярный кислород (дикислород) О2 и озон (трикислород) [c.177]

Кислород — важная составная часть углеводов, жиров, белков. Существует в виде двух аллотропных модификаций — молекулярный кислород (дикислород) 2 и озон (трикислород) О3. Наиболее устойчива молекула Oj. [c.197]

Элемент кислород существует в виде двух форм дикислород О2 и три-кислород О3. Существование элемента в двух формах называется аллотропией (разд. 11.7.3). Трикислород — озон —менее устойчивая аллотропная модификация [c.442]

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, строение атома, аллоторопия. Промышленные и лабораторные способы получения. Физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и применение в технике. Озон, строение молекулы. Получение и химические свойства озона. Сравнительная характеристика окислительных свойств кислорода и озона. Роль атмосферного озонного слоя для развития жизни на Земле. Сера, строение атома, возможные степени окисления. Физические свойства серы, аллотропные модификации. Химические свойства серы. Сероводород, получение. Физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология