Озон как примесь

При применении ртути в качестве сенсибилизатора фотохимического разложения кислорода (обнаруживаемого по образованию озона) возникают трудности интерпретации первичного процесса (идущего с большой скоростью) в связи с тем, что энергия возбуждения сенсибилизирующего атома (112 ккал) меньше теплоты диссоциации молекулы 0 (118,0 ккал). По аналогии с процессом Hg Ч- Hg = HgH -f- H, а также учитывая факт образования HgO при облучении резонансной линией ртути кислорода, содержащего примесь паров ртути, естественно представить взаимодействие возбужденного атома ртути с молекулой 0 как химический процесс Hg 4-02== HgO + О. [c.328]

Вычислите равновесную концентрацию 0( Р) на высоте 20 км при концентрациях О2, О и N0 соответственно 4,0 10 ", 4,5 10 и 3 - 10 ° см" . Константа фотодиссоциации КОг равна 7,2 10" с", а озона - 3,3 10 с". Константу скорости образования озона примите равной 5,6 10 "" (7 /300)" см /(молекула с ). [c.195]

При электролизе расплавленных фторидов KF-HF, KF-2HF, KF 3HF выделяется газообразный фтор, содержащий примеси кислорода (озона) и фтористого водорода. Если электролиз проводят с применением графитовых электродов, газ содержит также примесь тетрафторметана F4. [c.114]

Примесь окисляющих веществ, например озона, можно обнаружить путем пропускания кислорода через раствор йодида калия, к которому добавлен крахмал. При наличии озона появляется синее окрашивание вследствие выделения йода. [c.81]

Наличие хлора при двойной связи помимо указанных свойств повышает стабильность каучука к действию озона и солнечной радиации. Хлоропрен при взаимодействии с кислородом образует полимерные пероксиды даже при низкой температуре в присутствии азота, содержащего небольшую примесь кислорода. Полимерные пероксиды в хлоропрене легко распадаются и инициируют самопроизвольную полимеризацию хлоропрена, что затрудняет получение наирита стандартного качества. Это вызывает необходимость проводить все операции (ректификацию, хранение, транспортировку, полимеризацию хлоропрена) в атмосфере азота, содержащего не более 10 % кислорода. [c.238]

Кислород — самый распространенный на Земле элемент. В земной коре его содержится 47% по массе, т. е. примерно каждый второй атом в земной коре — кислородный. В атмосфере Земли его содержится 21% по объему, остальное составляет азот (78%), аргон (примерно 1%) и другие газы. Получают кислород ректификацией жидкого воздуха или электролизом воды. Кислород имеет еще одну аллотропную модификацию — озон О3. Озон обычно возникает в тихом электрическом разряде в воздухе как небольшая примесь (до 10%). Озон еще более сильный окислитель, чем кислород. [c.159]

Озон стратосферы обеспечивает защиту земли от губительного для всего жи вого УФ излучения — Прим ред [c.226]

Изотопный анализ показывает, что в образовании озона сверх тех реакций, которые приводят к выделению Оа, должна играть роль по крайней мере еще одна стадия с участием молекул воды [149]. — Прим. ред. [c.298]

Небольшая примесь озона к воздуху полезна для здоровья. В больших дозах он сильно ядовит. [c.93]

Реакции озона с олефинами посвящен обзор А. Т. М е н я й л о и М. В. П о с п е-л о в а, Усп. хим., 36, 662 (1967). — Прим. редактора.] [c.529]

При действии озона на твердые гидроокиси щелочных металлов образуются озониды, растворимые в жидком аммиаке. (И. А. Казарновский 1948 и сл.). Озониды представляют собой соли. Например, озонид калия КО3 содержит ионы К и 0 .— Прим. ред. [c.202]

Озон, Озон—газ голубоватого цвета с характерным запахом. Дая е следы озона в воздухе легко узнаются по запаху. В воде очень мало растворим. Раздражающе действует на слизистую оболочку глаз, носа и т. д. В значительных количествах ядовит. В малых количествах, как примесь в воздухе, полезен (убивает вредные микроорганизмы воздуха). 1 л озона весит 2,15 г, 1 л кислорода 1,43 г, а 1 л воздуха 1,293 г (при нормальных условиях). Следовательно, озон в 1,5 раза тяжелее кислорода и в 1,66 раза тяжелее воздуха. Температура кипения жидкого озона —112° С. При —251° С озон затвердевает. [c.55]

Прим ечание. В атмосферном воздухе также содержится весьма незначительное количество водорода, окислов азота, озона и некоторых других газов. [c.534]

В 1968 г. был получен КВГО4 окислением КВгОз озоном.— Прим. ред. [c.239]

Поскольку исходное содержание озона равно всего лишь 1 %, то можно считать, что размеры и скорость воздушного пузыря остаются постоянными по высоте колонны. Величина Ф (63/2) — интеграл ошибок от функции 62/2, которая является решением трансцендентного уравнения (12.85). Так как функция 62/2 зависит от величины pJ — отношения концентраций реагентов, то значение бо/2 меняется по высоте аппарата. Примем степень конверсии по озону равной 99%. Тогда получим следуюш пе решения уравнения (12.85) для места ввода озоновоздушной смеси (б2/2) = 0,63, а для конца колонны (62/2) = 0,15. [c.310]

Озон имеет голубоватую окраску и обладает характерным запахом (греч. ozon — пахнущий). В значительных количествах ядовит. Раздражающе действует на слизистую оболочку глаз и носа. В малых количествах, как примесь в -воздухе, полезен (убивает вредные микроорганизмы). Вот почему воздух хвойных лесов считается особенно здоровым. [c.496]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Примесь озона или других окислитепей определяют по синен окраске, возникающей при пропускании 2 л кислорода через свежеприготовленный 0.5 й-ный раствор калия йодида. содержащего в растворе крахмал (происходит выделение ноаа) [c.19]

О ч-ом, что главную роль в этом случае, e vin не учитывать перенапряжения, играет скорость разложения на платине, можно судить по следующему явлению. При получении персульфатов в анодном газе всегда обнаруживается примесь озона. Последний, по Латимер у, может образоваться в результате реакции [c.168]

Бром относится к рассеянным элементам и содержится во многих минералах, горных породах, почвах, природных водах, растениях, лшвотпых, пищевых продуктах, а также в космических объектах. Суммарное относительное содержание брома в земной коре составляет 10" %, что в абсолютном весовом выражении отвечает 10 т [222] на долю гидросферы приходится 75% от указанного количества. За счет испарения и диспергирования морской воды в атмосферу переходит ежегодно 3,77-10 т брома. Поэтому содержание брома в воздухе прилюрских областей (3-10" вес.%) больше, чем в атмосфере континентальных районов (2-10" вес.%) [222]. Согласно недавно опубликованным данным, около 10 объемн. % брома содержится в стратосфере. Эта примесь действует как катализатор рекомбинации озона и вызывает уменьшение общего озонного бюджета па 0,3% [938]. [c.8]

Как показывают результаты опытов с индикаторными количествами радиоизотопов и с облученными мишенями, метод экстракции нитрометаном из азотно-кислого раствора При окислении озоном позволяет полностью удалить церий из раствора и, таким образом, очистить от ного празеод1Ш. Потери последнего при этом не превышают 10—15%. В результате получается препарат без носителя, не содержащий церия. Радиохимическая чистота этого препарата определяется чистотой исходной цериевой мишени. Примесь других редкоземельных элементов (кроме цория) приводит к загрязнению продукта у Излучателями, среди которых основную роль, новидимому, играют N(1 и Ти . [c.85]

Количество энергии, выделяющейся при взаимодействии озона с резиной, можно оценить несколько иначе. Примем, что плоская поверхность пластины увеличивается попорционально росту деформации. Следовательно, при деформации на 5% прирост поверхности в 1 см с одной стороны образца будет равен [c.312]

В работе [146] с помощью время-пролетного масс-спектрометра исследован высокотемпературный распад озона в ударных волнах и обнаружено довольно большое понижение наблюдаемой энергии активации. Более подробно особенности, связанные с отклонениями от равновесного режима распада, обсуждаются в работе [147], где отмечены значительные отклонения от аррениусовской зависимости при температурах около 3000 К. Рассмотрены также некоторые осложнения, возникающие при использованич озона как источника атомор кислорода. — Прим. ред. [c.41]

Взаимодействие паров серы с кислородом является одной из тех реакций, на которой Семеновым и Рябининым [101] впервые были открыты верхний и нижний пределы воспламенения. Авторами было установлено, что воспламенение облегчается, если через струю кислорода, подаваемого в реакционное пространство, содержащее пары серы, пропустить разряд или если в кислороде содержится небольшая примесь озона. Разряд, пропущенный через пары серы, не облегчает самовоспламенения смеси. Эти и аналогичные опыты привели Семенова к заключению о решающей роли атомов кислорода в развитии цепного окисления серы. В поддержку этой гипотезы говорили также опыты с добавками ЗОа, задерживающими горение [102]. Однако до последнего времени прямых доказательств образования атомов О при окислении серы не имелось. Детальное изучение механизма горения серы представляет также существенный интерес для понимания Л1еханизма горения СЗ , в котором пары серы, наряду с СОЗ, являются промежуточным продуктом. В связи с этим в лаборатории были предприняты исследования холодных пламен паров серы. [c.207]

Реакция (11.12) используется для хемилюминесцентного титрования атомов О. При титровании в струю подают постепенно увеличивающийся поток N02- В результате реакции (11.12) концентрация атомарного кислорода убывает, а [N0]—увеличивается. Интенсивность свечения, пропорциональная произведению [О ] [N0], проходит через максимум. При дальнейшем увеличении потока N02 интенсивность свечения резко убывает. Конечная точка титрования отвечает полному исчезновению свечения в трубе. В зтой точке подача N 2 равна концентрации атомов О [121]. Вариант этого метода, приводящий, по-видимому, к более точным результатам, описан в работе [122]. Измерения распределения интенсивности свечения вдоль трубы и применение хемилюминесцентного титрования позволили получить значение константы скорости реакции (11.11), равное 2,7-10 см сек [122], когда в качестве третьих частиц М использовалась смесь аргона с кислородом. Применение той же методики открывает возможность количественного исследования кинетики реакций атомарного кислорода в реакциях с другими веществами и измерения соответствующих констант скорости. Этим методом исследовалась кинетика расходования атомов кислорода в присутствии 0 , N2, Аг, СО2, СО, N20, СвНв, ЗОа, Ре (СО)д, НдО, Од, С2Н4, и Вг2 [121]. Результаты, полученные с применением хемилюминесцентного метода, подробно рассмотрены в обзорной работе [123]. Так как обычно атомы кислорода получают пропусканием струи Од через электроразряд, атомарный кислород содержит большую примесь О2. В такой смеси возможно протекание вторичных процессов, осложняющих исследование. Одним из такого рода процессов могут быть реакции озона, который получается при взаимодействии атомарного и молекулярного кислорода [c.28]

Однако наиболее существенной примесью всех газов, получаемых электролитически, является сам электролит, распыленный в виде тумана, тончайшие частички которого проходят через все промывалки и фильтры. Удаление тумана NaOH и Ва(0Н)2 из Нг или Ог можно легко осуществить, пропустив газ через кварцевую трубку, наполненную чистым кварцевым песком и нагретую примерно до 1000° [7] при этом частички электролита испаряются и мгновенно реагируют в газообразном состоянии. В этом случае применение трубки с платинированным асбестом для устранения примешанного Ог или Нг становится излишним таким образом можно удалять примесь озона в кислороде. После осушения газ полностью очищен. [c.581]

Для понижения до минимума содержания N204 в продукте реакции необходим эффективный источник озона. При медленной и осторожной перегонке можно обойтись и без озонатора, при условии, что в полученном МаОз допустима примесь 10—20% N2 [10], [c.78]

Марганцовый ангидрид (МпгО ) выделяется в виде зеленовато-черной маслянистой жидкости при действии холодной 90%-ной H2SO4 на измельченный КМПО4. Он устойчив лишь ниже О С и уже при обычных температурах способен распадаться со взрывом на Мп02 и кислород (содержащий значительную примесь озона). В противоположность ЙегО марганцовый ангидрид обладает чрезвычайно сильными окислительными свойствами. Так, эфир и спирт при соприкосновении с ним воспламеняются. [c.204]

Кислород высушивается хлористым кальцием и фосфорным ангидридом пропускается со скоростью до 0,5 л1мин. Если в примененном кислороде была примесь азота, то может образоваться окись азота. Для ее удаления смесь кислорода и озона пропускают над едким кали. [c.171]

Небольшая примесь озока к воздуху полезна. В больших дозах озон сильно ядовит. [c.50]

Количество энергии, выделяющейся при взаимодействии озона с резиной, можно оценить несколько иначе. Примем, что плоская поверхность пластины увеличивается пропорционально росту деформации. Следовательно, при деформации 1 поверхности на 5% ее прирост с одной стороны составит 0,05 см . Рост трещин в образце будет происходить до тех пор, пока в поверхностном слое не исчезнут растягивающие напряжения, т. е. пока площадь проекций трещип на плоскость поверхности не будет равна 0,05 с.м . В этом случае минимальная величина вновь образовавшейся поверхиости. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология