Кислород твердый

Сероуглерод -I-+ кислород Твердый, намороженный на дно и стенки сосуда 1,98(19,0) [c.52]

Смачиваемость твердых тел феноло-формальдегидной смолой изучали на воздухе. Для всех исследованных твердых поверхностей является общим тот факт, что эти поверхности покрыты слоем кислорода в основном за счет адсорбции, либо окисления. Адсорбция кислорода на алмазе и графите на воздухе при комнатных температурах и выше неоднократно подтверждалась экспериментально [4]. Металлы на воздухе также покрыты слоем физически и химически сорбированного кислорода. Этим общим свойством исследованных твердых поверхностей, по-видимому, можно объяснить одинаковую смачиваемость их феноло-формальдегидной смолой. Смачиваемость и адгезия в исследованных системах должна, очевидно, определяться установлением связей между кислородом твердой поверхности и гидроксильными группами смолы. Деструкция смолы приводит к некоторой потере гидроксильных групп [6, 7, 8], что сказывается на ухудшении смачиваемости (см. табл. 2). [c.127]

Техника безопасности на занятиях кружка. Программа занятий химического кружка часто выходит за пределы учебного курса. Так, учащиеся могут выполнять эффектные опыты с жидким кислородом, твердой двуокисью углерода (сухой лед), никелированием, а также готовить светящиеся составы и др. Учителю [c.39]

Жидкий азот не магнитен, электричества не проводит. Твердый азот — большие белоснежные кристаллы. При соприкосновении с воздухом они поглощают О2 и плавятся, образуя смесь жидкого азота и жидкого кислорода. Твердый азот получается или охлаждением жидкого азота жидким воздухом или быстрым испарением жидкого азота в вакууме. [c.511]

Физические и химические свойства фтора. Фтор — светло-желтый газ с резким специфическим запахом. Газообразный фтор растворим в жидком НР. Жидкий фтор неограниченно растворим в жидком кислороде. Твердый фтор ниже температуры —228 °С имеет моноклинную структуру, а выше этой температуры — кубическую молекулярную решетку. [c.352]

Газометрическое определение азота. Несмотря на кажущуюся простоту, в этом методе может встретиться много трудностей, так как разложение исследуемого вещества сопровождается многочисленными побочными процессами, учитывать которые довольно сложно. Навеску сжигают в атмосфере диоксида углерода за счет кислорода твердых окислителей. Ток диоксида углерода используют для вытеснения продуктов сожжения. Продукты сожжения обычно пропускают через слой нагретой металлической меди, которая восстанавливает оксиды азота до свободного азота. В азотометр со щелочью должна поступать лишь смесь двух газов — азота и диоксида углерода. При этом в азотометре собирается только азот, так как СО2 поглощается раствором щелочи. По объему выделившегося азота определяют его содержание в веществе. [c.814]

Катализаторы окислеиия и переносчики кислорода. Твердые катализаторы, используемые в газофазных реакциях окисления, в основном представляют собой оксиды, легко образующие нестехиометрические структуры с различными степенями окисления катионов (гл. 4, разд. Б.4). На рис. 5.8 для случая полного окисления метана и водорода и изотопного обмена кислорода в Ог приведена зависимость энергии активации Аррениуса Е от энергии связн Оо кислорода, определенной из температурного изменения равновесного давления кислорода для различных [c.287]

Полярные адгезионно активные функциональные группы клея улучшают совместимость поверхности склеиваемых материалов и клеевого слоя. Водородные связи — причина большой силы сцепления воды (высокое поверхностное натяжение) они определяют способность воды прилипать (смачивать) к различным веществам. Смачивание связано с образованием водородных связей между молекулами воды и атомами кислорода твердого тела. Поэтому у неорганических клеев в качестве затворителей или растворителей наиболее распространены вода и водные растворы, хотя, в принципе, можно использовать и неводные растворители. [c.38]

Азот определяют сжиганием навески вещества в кварцевой трубке при помощи электропечи за счет кислорода твердых окислителей оксида меди в атмосфере диоксида углерода. Продукты сожжения вытесняют током диоксида углерода в азотометр со щелочью. Оксиды азота, проход через слой восстановителя (обычно нагретой металлической меди), восстанавливаются. Таким образом, из трубки для сожжения в азотометр поступает смесь лишь двух газов — диоксида углерода и азота. Диоксид углерода поглощается раствором щелочи, а азот собирается в азотометре. Измеряют объем выделившегося азота и рассчитывают его содержание в испытуемом веществе. [c.131]

Степень превращения окислов а) рассчитывалась по потере веса образца на основании изменения количества кислорода в образце, отнесенного к исходному количеству кислорода 1в навеске. При этом принималось, что изменение количества кислорода твердой фазы обусловлено образованием окиси углерода по уравнению (1). [c.71]

Для установления подвижности кислорода в решетке оксида определяют скорости и энергии активации реакций обмена кислорода твердого тела с кислородом, находящимся в газовой фазе (гетерогенный изотопный обмен). При этом, если оксиды содержат в своем составе обычный кислород ( 0), то в газовой фазе используют кислород, обогащенный более тяжелым изотопом ( 0). Можно, и наоборот, иметь меченые оксиды, а в газовой фазе использовать обычный кислород. [c.80]

В зависимости от типа катализатора и реакционной способности кислорода твердого тела возможны дальнейщие превращения я-комплексов. Так, на поверхности катализатора методом ИК-спектроскопии зарегистрированы следующие структуры [85] [c.85]

Поверхностные водные источники. Принятый в 1972 г. закон о контроле над загрязнением воды утвердил национальную программу по защите качества воды как внутриштатных, так и междуштатных водных источников. Исходя из общих эстетических положений требуется, чтобы в воде всех поверхностных источников могли нормально протекать жизненные процессы и чтобы эта вода не содержала веществ, характерных для сточных вод. При проведении классификации того или иного водоема в отношении предполагаемого использования его вод устанавливают стандарты, которым должна соответствовать вода по своим физическим, химическим, биологическим и температурным показателям. В табл. 5.1 приведены шесть наиболее распространенных видов использования воды некоторые штаты включают в этот список также навигацию и транспортирование очищенных сточных вод. В дополнение к стандартам на содержание растворенного кислорода, твердых частиц и бактерий колиформной группы, перечисленным в табл. 5.1, обычно устанавливают также нормы на pH, температуру, цвет, вкус и запах воды, содержание токсичных веществ и радиоактивность. [c.115]

Окисление кокса представляет собой гетерогенную химическую реакцию, в которой участвуют газообразный кислород, твердый углерод и обедненные водородом высокомолекулярные углеводороды, расположенные на поверхности внутренних пор и на внешней поверхности частиц катализатора. Скорость реакции окисления кокса зависит от условий регенерации температуры, удельного расхода воздуха, количества отложенного кокса, концентрации кислорода в газовом потоке, скорости его подвода к зоне горения, отвода продуктов сгорания в реакционный объем, поровой структуры катализатора, содержания металлов на поверхности катализатора и др. В зависимости от условий окисление кокса может протекать в следующих трех основных областях в кинетической области, во внутренней диффузионной области, во внешней диффузионной области. [c.39]

Мы подробнее рассмотрим эти работы позже в связи с механизмом окислительного дегидрирования олефинов в диены. Здесь отметим только, что в пользу развитых в [21] представлений говорит возможность окислительного дегидрирования за счет кислорода твердого катализатора без участия молекулярного кислорода. [c.277]

Первоначально авторы [54—61] полагали, что высокие выходы дивинила при низких температурах при импульсном вводе бутилена без кислорода связаны с протеканием реакции в так называемом хроматографическом режиме, для которого характерно (см. стр. 223) непрерывное смещение равновесия за счет хроматографического разделения в ходе реакции. Дальнейшие исследования показали, однако [62, 63] (см. ниже, стр. 295), что, по-видимому, на этом катализаторе наблюдается преимущественно окислительное дегидрирование, протекающее при весьма низких температурах с участием кислорода твердого тела, которое удалось обнаружить только вследствие высокой чувствительности микрокаталитической методики. [c.291]

Наиболее удобное для процесса окисления соединение-— сульфидная сера. Элементарная сера при горении частично сублимирует, что приводит к загрязнению аппаратуры и разделению изотопов. Окисление сульфидов осуществляют или газообразным кислородом из баллонов, или кислородом твердых окислов. [c.7]

Добавки кислорода в металл способствуют смачиванию Кислород является поверхностно-активным компонентом, концентрируется на границе раздела фаз и взаимодействует с атомом металла Атом металла при этом превращается в положительно заряженный ион, образуя ионную решетку с анионами кислорода твердого окисла что и определяет рост смачивания. [c.249]

Путем использования твердого топлива в железорудных окатышах можно управлять их плотностью и степенью окисленности. При окислительном обжиге высокую плотность образцов можно получить при низких скоростях нагрева и при наличии изотермической вьщержки при температурах обжига. При обжиге в атмосфере, не содержащей кислород, твердое топливо оказывает уплотняющее воздействие на структуру образцов. [c.250]

Кремний Si (27,72% по массе) по распространенности в природе находится на втором месте, уступая в этом отношении только кислороду. Твердая земная кора на 97% состоит из солей кремниевых кислот — силикатов и двуокиси кремния, песка, песчаников. Эти данные сами по себе говорят о значении кремния в мире минералов. [c.258]

Бертолетовую соль массой 49 г нагревали до прекращения выделения кислорода. Твердый остаток массой 29,8 г представляет собой КС1. Определите формулу соединения. Ответ. K IO3. [c.27]

Аналогичным образом не происходит и обмен между кислородом СО2 и ионами кислорода твердого окисла. При контакте смеси состава 2С0 Ю2 с таким твердым телом нри 50° эта смесь превращается в СО2, однако в газовой фазе появлялась лишь небольшая доля 0. Из этого следует, что, по-видимому, по крайней мере в случае N10 ионы кристаллической решетки окисла не принимают участия в реакции окисления СО, как это предполагается схемой Стоуна, описанной выше. [c.319]

Шахтные печи широко распространены в промышленности и применяются для выплавки чугуна, обжига известняка, сульфидных руд, газификации твердого топлива и т. п. Они отличаются большими размерами и высокой мощностью (например, до 5000 т в сутки чугуна при интенсивности до 2 т в сутки на 1 объема печи), сравнительной простотой устройства и обслуживания. Их работа непрерывна, полностью механизирована и в значительной степени автоматизирована. Интенсификация тепло- и массообмена в шахтных печах достигается применением противотока реагентов (обжигаемого материала и газов), высокой скоростью дутья (газового потока), обогащением дутья кислородом. Твердые материалы для интенсификации процесса обогащают флотацией, гравиметрическими и другими способами (см. главу II). [c.208]

При изучении изотопного обмена кислорода газовой фазы с кислородом твердой фазы окисной системы В1—Мо установлено [c.203]

Из всех примесей воздуха наиболее опасным для воздухоразделительных установок считают ацетилен, так как он химически неустойчив и активен, что объясняется наличием тройной углеродной связи. Как было показано в главе II, ацетилен в смеси с жидким кислородом является наиболее чувствительным к импульсу удара из всех исследованных углеводородов. Рядом исследователей было показано, что система жидкий кислород — твердый ацетилен становится наиболее чувствительной в тех случаях, когда кристаллы ацетилена при испарении жидкого кислорода начинают оголяться и сообщаются с газообразным кислородом. Известно, что твердый ацетилен может взрываться и при отсутствии кислорода, но для этого необходим очень мощный импульс. Так, по литературным данным [45], энергия зажигания твердого ацетилена составляет при давлении 0,14 Мн мР-(1,4 кГ см ) более 11 дж, а энергия зажигания газооб-зазного чистого ацетилена при том же давлении 10 дж. 3 то же время энергия зажигания ацетилено-кислород-ных смесей при давлении 0,1 Мн1м (1 кГ смР ) составляет всего 0,019 мдж, или в 5X10 раз меньше, чем энергия, необходимая для зажигания твердого ацетилена. [c.99]

Некоторое различие в расходе пара имеется при гидролизе. Наименьший расход пара около 25 кг/кг Н2О2 наблюдается при гидролизе наиболее концентрированного по содержанию активного кислорода твердого КгЗгОа. При гидролизе растворов Н2520в [c.372]

Сульфид металла МезЗ (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2) массой 3,2 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 39,2% -ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 48,5%. При охлаждении этого раствора выпало [c.103]

В последнее время вновь приобрел большую актуальность вопрос о возможности прямого участия кислородных ионов решетки 0 в окислительном катализе на окислах. Это имеет значение также и для переходных металлов, так как в условиях окислительного катализа они обычно покрыты тонкими оксидными пленками. Прямое участие кислорода катализатора в окислительном катализе принималось во многих старых работах, рассматривавших такой катализ как попеременное восстановление и новое окисление катализатора. Долгое время такое представление оставалось преобладающим в каталитической литературе. За этим последовал период преобладания адсорбционных представлений, согласно которым окисление осуществляется адсорбированным кислородом, и прежняя точка зрения сохранилась в немногих случаях, в частности для окислительного катализа на окислах ванадия. Применительно к окислению окиси углерода в СО на МпОа вопрос об относительном участии решеточного и адсорбированного кислорода исследовался Ройтером [8] с использованием катализирующего окисла MnOj, меченного 0 . Эти авторы пришли к выводу об отсутствии заметного содержания кислорода катализатора в СОз и о неприменимости схем с чередующимся восстановлением и окислением катализатора. Убедительность этого вывода оспаривалась другими авторами [9]. Гипотеза о прямом участии кислорода катализатора в окислении в последнее время вновь прирбрела много сторонников в связи с результатами более детального раздельного изучения взаимодействия окисных катализаторов с окисляемыми веществами и кислородом и с более детальным исследованием скоростей поэтапно проводимого окисления. Особенно большую роль при этом сыграло изучение кинетики и механизма окислительного дегидрирования олефинов на смешанных оксидных висмут-молибденовых катализаторах, промотированных железо-хромовых и других. Одним из первых Захтлер [6] выдвинул точку зрения о том, что началом окислительного процесса является восстановление 0 -ионов поверхности окислов водородом из молекул углеводорода в ОН-группы с последующим отщеплением одной молекулы воды из этих двух ионов и образованием в конечном виде одной кислородной вакансии, способной вновь превращаться в 0 или реагировать с кислородом из газовой фазы (см. также [10]). Серьезным доводом в пользу этого является способность соответствующих активных оксидных систем осуществлять полностью процессы окислительного дегидрирования без введения газообразного кислорода, за счет кислорода твердой фазы. Подобный факт наблюдался и изучался рядом авторов и послужил одной из отправных точек в развитии современной теории окислительного дегидрирования. Особенно хороша это явление наблюдается при изучении взаимодействия олефина с окисны- [c.273]

Аморфные поли-а-олефины очень высокого молекулярного веса получают в присутствии кислородсодержащих катализаторов. Это обусловлено более высокой стабильностью квмплексов, в состав которых входят атомы кислорода твердого носителя [284]. [c.142]

Выполнение реакции. Вариант I. Индикаторную бумагу готовят однократным погружением фильтровальной бумаги в раствор роданида железа (П1) в метиловом спирте и затем высушивают на воздухе. Рекомендуется пользоваться свежепропитанной индикаторной бумагой. Несколько капель исследуемого раствора помещают на бумагу. Появление винно-красного окрашивания указывает на присутствие кислорода. Твердые пробы предварительно растворяют в углеводородах или их галогензамещенных. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология