Лиганд адденд

ЛИГАНДЫ (адденды) — молекулы и ионы, связанные с центральным ионом в комплексном соединении. Л. называют также координированными группами или внутрисферными заместителями (см. Комплексные соединения). [c.146]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей комплексообразователя и лигандов (аддендов). Если суммарный заряд всех неионогенно связанных частиц молекулы комплексного соединения равен нулю, то это говорит [c.122]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей комплексообразователя и лигандов (аддендов). Если суммарный заряд всех неионогенно связанных частиц молекулы комплексного соединения равен нулю, то это говорит о том, что в данном случае имеется комплексный неэлектролит. [c.139]

Химия координационных соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов (аддендов). Центральную частицу называют также центром или ядром координации. Многоядерные комплексные ионы содержат несколько центральных частиц. Понятие комплексные соединения более широко, чем понятие координационные соединения . Оно включает в себя также молекулярные комплексы, в которых невозможно указать центр координации, а также соединения включения. [c.4]

А. Вернером. Добавочные валентности позволяют многим химическим элементам присоединять по два, четыре, шесть, восемь атомов, ионов или молекул, что не соответствует числу обычных химических связей элементов. Например, двухвалентная медь образует комплексный катион с четырьмя молекулами аммиака [Си (NH J (синего цвета), двухвалентный кобальт образует синий комплекс с четырьмя роданид-ионами [ o(S N) l , четырехвалентное олово образует неокрашенный комплекс с шестью хлорид-ионами [Sn" 1J- , пятивалентный вольфрам образует комплекс с восемью цианид-ионами [W ( N) " и т. д. В таких комплексных соединениях можно выделить атомы-ком-плексообразователи, или центральные атомы (в нашем примере это медь, кобальт, олово, вольфрам), и атомы, ионы или молекулы, которые группируются вокруг них. Их называют лигандами (аддендами). В наших примерах это аммиак, цианид-ион, хлорид-ион, нитрит-ион, роданид-ион. [c.91]

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую обозначают квадратными скобками. Число лигандов (аддендов), которые координируются вокруг центрального иона-комплексообразователя, называется координационным числом. Наиболее характерные координационные числа для ионов различных металлов приведены ниже [c.257]

Что такое лиганды (адденды) Приведите примеры. [c.259]

Координационные полимеры — высокомолекулярные гетероциклич. соединения, основная цепь к-рых построена из звеньев, представляющих собой внутрикомплексные (хелатные) циклы, образованные ионом металла (комплексообразователем) и внутрисферным заместителем (лигандом, аддендом). Связь между комплексообразователем и лигандом осуществляется в результате их донорно-акцепторного взаимодействия с образованием координационной связи (побочная валентность) и замещения водорода, входящего в состав лиганда, металлом с образованием ионной связи (главная валентность). Акцептором служит ион металла, донором — атом (напр.. О, N, S, F, С1), предоставляющий для образования связи пару электронов. В данной статье координационная связь, в отличие от ковалентной, изображается пунктиром, хотя практически эти связи равноценны. [c.547]

Комплексные соединения характеризуются особым пространственным расположением частиц, составляющих их молекулы. Вокруг иона комплексообразователя группируются в непосредственной близости другие ионы или нейтральные молекулы, образуя вместе с центральным ионом внутреннюю сферу комплекса. Ионы или молекулы, располагающиеся на большом расстоянии от комплексообразователя, составляют внешнюю сферу. Способность комплексообразователя удерживать при себе определенное число лигандов (аддендов) характеризуется его координационным числом. Для большинства катионов наиболее типичны координационные числа 6, 4, реже 2. Так, у Си "" в со- [c.87]

Отличительной особенностью комплексных соединений является наличие в них структурной группировки, называемой координационной сферой. Она состоит из центральной частицы — иона или атома— комплексообразователя и соединенных с ней лигандов (аддендов), которыми могут быть ионы противоположного знака, нейтральные молекулы, а также функциональные группы, принадлежащие к сложным молекулам или ионам. Ч .сло лигандов, расположенных вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. В формулах координационная сфера выделяется квадратными скобками. Ее заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Ионы, присоединяющиеся снаружи внутренней сферы, составляют внешнюю сферу комплексного соединения. [c.103]

Лигандами (аддендами) могут быть атомы, ионы или молекулы, способные стать донорным партнером одной или нескольких координационных связей с ионами металлов. Связь эта возникает преимущественно через атомы азота, кислорода и серы. С достаточной определенностью можно выделить группу лигандов, способных к обратимому присоединению протонов, т. е. лигандов, являющихся сопряженными основаниями слабых или сильных кислот [73, гл. 1]. Наше внимание будут преимущественно привлекать процессы с лигандами указанного тина, называемыми ацидолигандами. [c.32]

I. Комплексные соединения. В структуре комплексных соединений можно различить координационную внутреннюю) сферу — группировку, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя — иона Или атома и окружающих его лигандов (аддендов) молекул или ионов противоположного знака. В формулах комплексных соединений координационная сфера обозначается квадратными скобками. Примерами подобных веществ являются К4[Ре(СЫ)б1, KJHgl4l, [Ag(NH3)2] l, K2[Zn(OH)4l, [Сг(Н20)б]С1з. Чи ло лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. [c.213]

Основным объектом изучения в химии координационных соединений являются ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов (аддендов). Строго говоря, понятие комплексные соединения шире, чем понятие координационные соединения . Оно включает в себя также молекулярные комплексы, в которых невозможно указать центр координации, а также соединения включения. Тем не менее, координационные соединения часто называют просто комплексами, и мы тоже будем следовать этой традиции. Как правило, центральной частицей ( ядром координации) является катион металла или оксокатион типа 1)022+, д лигандами могут быть ионы либо молекулы неорганической, органической или элементоргани-ческой природы. Друг с другом лиганды либо не связаны и взаимно отталкиваются, либо соединены силами межмолекулярного притяжения типа водородной связи. Совокупность непосредственно связанных с ядром лигандов называют внутренней координационной сферой. [c.11]

Комплексными называют малодиссоциированные элементарные объекты, образуемые более простыми элементарными объектами (ионами, молекулами), способными к самостоятельному существованию в растворах. В комплексном элементарном объекте обычно имеется центральный атом (ион), называемый комплексообразова-телем. Вокруг него координируются другие элементарные объекты, называемые лигандами (аддендами). Вещества, состоящие из таких элементарных объектов, называют координационными соединениями. Однако могут образоваться также комплексные элементарные объекты, в которых центра координации нет. Вещества, состоящие из таких элементарных объектов, представляют собой комплексные соединения, не относящиеся к координационным соединениям. Следовательно, комплексные элементарные объекты могут быть весьма разнообразными. [c.75]

Комплексными являются элементарные объекты, образованные из более простых объектов (ионов, молекул), способных к самостоятельному существованию в растворах. Во многих случаях в комплексном ионе (молекуле) имеется один или несколько центральных атомов (ионов), которые именуются комплекеообразователями. Вокруг комплексообразователей размещаются (координируются) другие, более простые элементарные объекты, называемые лигандами (аддендами). Вещества, состоящие из таких элементарных объектов, имеют общее название — координационные соединения. [c.72]

Комплекс (от лат. omplexus — сочетание, обхват) — см. Комплексные соединения. Комплексные соединения (координационные соединения) — соединения, или ионы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами (аддендами). К. с. мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). К. с. могут содержать комплексный малодиссоциирую-щий анион [Fe( N)oP , комплексный катион [Ag(NH.i)a]+ либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов). К. с. разнообразны и многочисленны. Они применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, напр, лантаноидов. К. с. играют большую роль в жизнедеятельности организмов напр., гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями. См. также Координационная теория, Внутрикомплексные соединения. [c.69]

Комплекспыми пазывают вещества сложного состава, образованные из более простых (ионов, молекул), способные к самостоятельному существованию в растворах. В состав комплексного иопа (катиона, аниона) или молекулы входит центральный ион-комплек-сообразователь, вокруг которого располагаются (координируются) другие элементарные частицы (молекулы, ионы), именуемые лигандами (аддендами). [c.38]

Образование таких комплексных соединений (солей) приводит к усилению химической жоррозии металлов, так как эти соли хорошо растворяются в маслах. Во многих аналогичных случаях поверхностные ионы металлов выступают в роли комплексообразо-вателей, вокруг которых группируются активные группы ПАВ, выступающих в качестве лигандов (аддендов) [33]. Со многими комплексообразователями — ионами меди, свинца, никеля, кобальта и других цветных металлов — амины, аминоспирты, аминокис-юты и прочие органические ПАВ образуют комплексные ионы, хорошо растворимые в среде, особенно в присутствии воды [c.63]

Низкая полярность, но исключительно высокая поляризуемость алкенилсукцинимидов, определяемая прежде всего неспаренными электронами аминных групп (их основностью), приводят к высокой поверхностной активности ПАВ этого класса а различных поверхностях раздела в объеме масла (высоким солюбилизирующим, эмульгирующим, детергентно-диспергирующим, стабилизирующим свойствам) и на поверхности металла (см. табл. 18). Энергия связи молекул подобных ПАВ с ядром вторичной мицеллы поверхностью твердой частицы или металла зависит не только от химического строения присадки, динамических электронных эффектов ее активных групп, т. е. поляризуемости, но в значительной степени и от силы поляризации, т. е. природы активного центра — ядра мицеллы или поля металла. Так, энергия связи молекул с активным центром может определяться слабыми ван-дер-вааль-совскими силами, Н-связями, но сильными координационными химическими связями. Поверхностные ионы некоторых металлов, например свинца, меди, никеля, кобальта и др., могут служить комплексообразователями, вокруг. которых группируются активные ЫНг- и другие группы алкенилсукцинимидных присадок, выступающих в качестве лигандов (аддендов). Такие комплексные соединения растворяются в маслах, в связи с чем немодифицирован-ные алкенилсукцинимиды значительно усиливают химическую коррозию цветных металлов. [c.95]

Это объясняется тем, что между составн)11лш частями комплексных соединений, относящихся к классу электролитов, существует ионная связь в комплексных ионах указанного типа между централ ным атомом и его лигандами (аддендами) существуют связи иного типа (ковалентные, электровалентные и др,). [c.95]

За счет того, что металл, центральный атом комплекса, координирует вокруг себя молекулы лигандов (аддендов), комплексы металлов часто называют координационными соединеиями. Непосредственно связанные с центральным атомом лиганды (их выделяют квадратными скобками, например [Со(КНз)р]С1з) образуют внутреннюю координационную сферу комплекса с определенным числом координационных мест. Внещнюю координационную сферу образуют ионы, расположенные за пределами ближайшей координационной сферы. В зависимости от заряда иона металла и лигандов комплексы могут быть либо нейтральными молекулами, либо положительными или отрицательными ионами. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология