Метод определения ионного произведения воды

Метод определения константы гидролиза из констант диссоциации. Все описанные выше методы дают только приближенные значения так называемой константы гидролиза соли наиболее точный метод определения истинной константы гидролиза состоит в использовании термодинамической константы диссоциации слабой кислоты, или слабого основания, или обоих веществ вместе, а также ионного произведения воды. Для этого применяют уравнения (4), (5) и (23). Полученные таким образом результаты строго приложимы только к растворам при бесконечном разведении, но можно сделать поправку на влияние ионной силы среды, используя уравнения Дебая—Гюккеля. Перечисленные выше методы представляют интерес, поскольку они дают определенные экспериментальные доказа- [c.513]

Ионное произведение воды. Наиболее точный метод определения ионного произведения воды [c.690]

Наиболее совершенный метод определения ионного произведения воды основан [29] на применении элементов без жидкостных соединений, аналогичных тем, которые употребляются [c.454]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Возможность весового определения кадмия в виде диэтил-дитиофосфата в присутствии цинка, алюминия и большого числа других элементов представляет практический интерес и вызывает необходимость детального изучения растворимости названного соединения и определения величины произведения активности. На величину растворимости осадков наряду с одноименными ионами оказывают влияние электролиты, не имеюш,ие общего с осадком иона. Мы определили растворимость диэтилдитиофосфата кадмия в воде в присутствии переменных количеств нитрата калия, нитрата кальция и никелевой соли диэтилдитиофосфорной кислоты методом меченых атомов. Полученные данные позволили нам вычислить произведение активности соли. [c.59]

Ионное произведение /Ицтон находят путем деления на унуон/анаО согласно уравнению (3). Этот метод был применен для определения диссоциации воды в водных растворах хлоридов и бромидов натрия, калия и лития, а также хлоридов цезия, стронция и бария в интервале концентраций О — > М и для температур от О до 50°, а в некоторых случаях до 60°. [c.454]

Другой метод определения ионного произведения воды состоит в сочетании э. д. с. только что рассмотренного элемента и э. д- с. элемента [c.456]

Предложен "- быстрый и удобный метод для проверки результатов при стандартных анализах природных вод и рассолов. Вычисляется ряд коэффициентов для имеющихся в растворе ионов. Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной электропроводности раствора. Коэффициенты помещены во втором столбце табл. 2. В третьем столбце даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими способами в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Числа четвертого столбца получены умножением величин концентрации на соответствующий коэффициент. Произведение есть не что иное, как рассчитанная удельная электропроводность пробы. Измеренная удельная электропроводность может отклоняться не более чем на 2%. Если точность меньше, это указывает на ошибки в одном или нескольких анализах. Коэффициенты рассчитывались при допущении, что общая удельная электропроводность составляет величину около 100 шо. Таким образом, если проба имеет электропроводность значительно выше, ее следует разбавить дистиллированной водой перед выполнением контрольного опыта. [c.19]

Методы, определения ионного произведения посредством измерения э. д. с. В более ранних работах по определению ионного произведения воды на основании измерений э. д. с. применялись элементы с жидкостными соединениями [28]. Э. д. с. цепи [c.454]

Если ионный осадок, например иодид серебра, поместить в чистую воду, то через некоторое время достигается равновесие растворимости, выражаемое величиной произведения растворимости этого соединения. Однако твердое вещество совсем не обязательно должно притягивать с одинаковой силой оба своих иона. Фервей и Кройт показали, что в указанном выше примере притяжение твердым веществом иодид-ионов значительно сильнее, чем притяжение ионов серебра в связи с этим изоэлектрическая точка наблюдается не при равных концентрациях этих ионов, а при [Ag+]=10" и [1"]= 10" °. Ван-Лаар з сравнил различные методы определения изоэлектрической точки иодида серебра и приводит как наиболее вероятную величину pAg=5,52. [c.169]

Константы произведения растворимости. В приложении (стр. 376) даны константы произведений растворимости для некоторых соединений. Их обычно вычисляют по растворимости веществ в чистой воде. Более точные данные можно получить, определяя концентрации ионов электрометрическими методами. Из-за побочных реакций, происходящих в разбавленных растворах (например, гидролиз), приходится часто пользоваться косвенными методами. Вследствие трудностей, связанных с экспериментальным определением констант произведений растворимости, их величины часто только приблизительны. [c.78]

Определение селеноцианатов. Селеноцианат серебра очень мало растворим в воде. Его произведение растворимости величина приблизительно такого же порядка, как и произведение растворимости иодида серебра. Эта соль образует довольно устойчивые суспензии, но в присутствии избытка ионов серебра она разлагается с образованием металлического серебра. По этой причине для определения селеноцианатов нельзя применять метод Фольгарда. [c.346]

Оценка коэффициентов активности переноса дана в обзорной статье Поповича [6]. Один из методов измерения коэффициентов активности переноса электролитов нейтральных молекул основан на определении растворимости [1, 7, 8]. При низкой растворимости влияние загрязнений неводной системы следами воды может быть значительным. Более того, следует отметить, что надежные значения растворимости трудно получить даже для воды. Тем не менее, если рассматривать насыщенные растворы вещества в воде и в каком-либо другом растворителе и если можно показать, что каждый раствор находится в равновесии с тем же твердым веществом, то величина определяется соотношением произведений растворимости (/Сзр) водн./(/С8р) растворит, для электролита, образующего п ионов. Для гипотетического случая совершенно несмешивающихся растворителей относительный коэффициент активности переноса растворенного вещества равен коэффициенту распределения вещества между двумя растворителями. [c.71]

Для оценки собственно основности среды (у°я+) необходимы сведения не только об активности протона , но и о его концентрации в данной среде. Кондуктометрический метод определения ионных произведений смешанных растворителей [62, 63], точность которого, как показано в работе [64], соответствует точности потенциометрического метода Харнеда, позволил авторам работ [59, 60] найти ионные нроизведения водных растворов уксусной и муравьиной кислот. Значения концентрации ионов водорода также приведены в табл. VIII.5. Величина ун+/у ес+ характеризует относительную основность среды (по сравнению с водой). [c.262]

В разбавленных растворах кислот можно считать постоянным ионное произведение воды Сн+Сон =10 , Поэтому при pH<7 раствор считают кислым , и чем меньще pH, тем больше кислотность раствора. Но в водных растворах кислоты передают протон воде, и действующей частицей является rie протон, а ион гидроксония HgO+. Определение pH раабавленкых растворов не вызывает затруднений, но в концентрированных растворах усложняется. Это связано с тем, что электрохимические или другие методы определения pH дают разные результаты в зависимости от применяемого электрода, растворителя и т. д. [c.66]

Определение ионного произведения. Метод электропроводности. Поскольку вода содержит некоторое количество ионов водорода и гидроксила, то даже совершенно чистая вода должна обладать определенной электропроводностью. До настоящего времени наиболее чистой считается вода, полученная Кольраушем и Гейдвейлером [27] после 48 перегонок под уменьшенным давлением. Они нашли, что удельная электропроводность этой воды равна 0,043-10" ом -см при IS"". Кольрауш и Гейдвейлер считали, что она содержит некоторые загрязнения и электропроводность 1 см совершенно чистой воды должна равняться 0,0384-10" ом -смг при 18°. Эквивалентные электропроводности ионов водорода и гидроксила при очень малых концентрациях этих ионов в чистой воде можно считать равными принятой для них величине при бесконечном разведении при 18° они составляют соответственно 315,2 и 173,8 омг -см% откуда общая электропроводность 1 грамм-эквивалента ионов водорода и 1 грамм-эквивалента ионов гидроксила при бесконечном разведении равна 489,0 омг -см . Отсюда следует, что 1. Иуг воды содержит О 0384 10 [c.453]

Неидентичность экспериментальных условий не является причиной расхождений, которая, вероятнее всего, заключается в недостаточной кислотности исследованных Прасадом с сотрудниками [2] и Баперджи и Сингхом [3] систем, так как присутствие гидроксокомплексов искажает результаты определения констант устойчивости ацетатных комплексов ртути (II). Кроме того, упомянутые авторы не использовали точнейшие методы исследования (каким является потенциометрический метод) и расчета. Так, для расчета концентрации Hg Прасад и сотрудники использовали значение ионного произведения воды = ЫО , справедливое только при 25° С. Опыты Прасада были проведены при 35° С, поэтому следовало использовать значение Ку, = 0,6-10 , что неизбежно понижает величины полученных значений констант устойчивости ацетатных комплексов ртути. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология