Ионное произведение воды измерение

Константа диссоциации и ионное произведение воды измерены в настоящее время несколькими независимыми один от другого способами результаты этих измерений хорошо согласуются. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 42. [c.400]

Измерение электропроводности чистой воды позволило определить константу диссоциации воды и чрезвычайно важное в химии ионное произведение воды [Н+] [0Н ] = при 25° (Кольрауш). [c.267]

Определение солесодержания. Измерение электрической проводимости используется при контроле процесса очистки вод, в частности при получении дистиллированной воды. Теоретическая удельная электрическая проводимость совершенно чистой воды при 291 К, рассчитанная на основе ионного произведения воды и подвижностей водородных и гидроксильных ионов при бесконечном разведении, равна 3,8 10 ° См/м. Удельна я электрическая проводимость полученной дистиллированной воды, перегнанной один раз в вакууме при 291 К, равна 4,41 10 ° См/м. Для обычных лабораторных целей используют дистиллированную воду с ХЯ5 1 10 См/м. Таким образом, измерение электрической проводимости воды позволяет судить о ее качестве, в частности о наличии в воде (минеральной, речной, морской и т. д.) водорастворимых солей. [c.233]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Так как в соответствии с принципом Ле-Шателье повышение температуры благоприятствует эндотермическим реакциям, то диссоциация воды должна увеличиваться с повышением температуры, что и наблюдается в действительности. С повышением тем-пературы воды увеличивается концентрация как водородных ионов, так и гидроксильных, а следовательно, увеличивается и ионное произведение воды. Измерения показали, что ионное произведение воды при 100° в 74 раза больше, чем при 22°. Концентрация ионов водорода, а также концентрация ионов гидроксила в роде при 100° почти в 10 раз больше соответствующих концентраций при 22° и составляют каждая около 10 г-нон/д вместо 10 8-мон/л при 22°. [c.85]

Ионное произведение воды, найденное 1) из измерения э. д. с. элементов, содержащих различные галоидные соли, и 2) по электропроводности воды [c.478]

Измерения электрической проводимости (кондуктометрия) позволяют решать ряд теоретических и практических задач. Такие измерения могут осуществляться быстро и точно. При помощи кондуктометрии можно определить константу и степень диссоциации слабого электролита, растворимость и произведение растворимости труднорастворимых веществ, ионное произведение воды и другие физико-химические величины. На производстве кондуктометрические измерения используются для выбора растворов электролитов с достаточно высокой проводимостью, исключающей непроизводительные затраты электроэнергии, для быстрого и точного определения содержания растворенного вещества, для автоматического контроля за качеством различных жидкостей и т. п. [c.225]

Величина ионного произведения воды может быть определена различными способами измерением э. д. с., электропроводности и др. При повышении температуры степень диссоциации воды несколько возрастает, и величина ионного произведения воды также увеличивается (табл. 16). [c.57]

Непосредственное измерение электропроводности раствора электролита можно использовать для определения его концентрации. Этот принцип положен в основу прямой кондуктометрии. Широкое распространение кондуктометрия получила в контроле различных химико-технологических процессов. В частности, прямая кондуктометрия применяется для контроля процессов очистки воды. Значение удельной электропроводности чистой воды, рассчитанное из ее ионного произведения и подвижности ионов водорода и гидроксида при бесконечном разбавлении, составляет при 18 °С 3,810 Ом -см . Приготовление воды столь высокой чистоты связано с большими трудностями. Даже предельно чистая вода, полученная перегонкой в вакууме, имеет удельную электропроводность (4 - 6)-10 Ом -см . Для лабораторных целей применяют воду с электропроводностью порядка М0 Ом -см , что соответствует содержанию солей 1 мг/л. [c.156]

Величину Ка называют ионным произведением воды. Для данной температуры она является постоянной как для самой воды, так и для ее разбавленных растворов. При температуре 25° С она равна 10 " , но результат самых точных измерений—1,008-10 Так как с изменением температуры меняется значение К воды, то соответственно меняется и ионное произведение воды К , а также и концентрация Н - и ОН -ионов, но при этом в самой воде концентрация Н -ионов равна концентрации ОН -ионов. Как бы ни менялись концентрации Н - и ОН -ионов, произведение их для любого водного раствора представляет собой величину постоянную при данной температуре. При повышении температуры К возрастает. Некоторые данные приведены ниже [c.107]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

Определение ионного произведения воды производят при помощи измерения э.д.с. концентрационного элемента [c.208]

Схематично изобразите процесс, протекающий в гальваническом элементе, который можно использовать для измерения ионного произведения воды, другими словами, составьте элемент, в котором протекает реакция [c.308]

Степень диссоциации воды (а следовательно, константа диссоциации и ионное произведение воды) была впервые определена при помощи измерения электропроводности тщательно очищенной воды. [c.41]

Методы, определения ионного произведения посредством измерения э. д. с. В более ранних работах по определению ионного произведения воды на основании измерений э. д. с. применялись элементы с жидкостными соединениями [28]. Э. д. с. цепи [c.454]

В табл. 61 приведены значения ионного произведения воды, полученные из измерений э. д. с. элементов без жидкостных соединений цифры последнего столбца можно считать наиболее надежными значениями ионного произведения воды. [c.457]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, НАЙДЕННОЕ ИЗ ИЗМЕРЕНИЙ Э. Д. С. ЭЛЕМЕНТОВ, СОДЕРЖАЩИХ РАЗЛИЧНЫЕ ГАЛОИДНЫЕ СОЛИ [c.457]

Величина Ки, носит название ионного произведения воды. На основании измерения электропроводности воды можно найти величину Ку,- Обычным способом найдем удельную электропроводность X. 1 мл воды весит — I г. В нем содержится О 9986 [c.174]

Рассмотрим в качестве примера измерения константы равновесия ионного произведения воды, поскольку в этом случае существенны и точность, и правильность эксперимента (табл. II. 2). [c.55]

Ионное произведение воды в большой степени зависит от температуры. При температуре 0°С оно равно 0,13 10 , при 25°С мы принимаем значение 1,0 10 (в результате самых точных из произведенных до сих пор измерений получено значение 1,008-10 ), а при 100°С оно составляет 48-10 " . [c.27]

Вычисление концентрации гидроксил-ионов по измеренным значениям pH требовало знания величины ионного произведения воды для [c.252]

Предложен "- быстрый и удобный метод для проверки результатов при стандартных анализах природных вод и рассолов. Вычисляется ряд коэффициентов для имеющихся в растворе ионов. Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной электропроводности раствора. Коэффициенты помещены во втором столбце табл. 2. В третьем столбце даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими способами в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Числа четвертого столбца получены умножением величин концентрации на соответствующий коэффициент. Произведение есть не что иное, как рассчитанная удельная электропроводность пробы. Измеренная удельная электропроводность может отклоняться не более чем на 2%. Если точность меньше, это указывает на ошибки в одном или нескольких анализах. Коэффициенты рассчитывались при допущении, что общая удельная электропроводность составляет величину около 100 шо. Таким образом, если проба имеет электропроводность значительно выше, ее следует разбавить дистиллированной водой перед выполнением контрольного опыта. [c.19]

Потенциометрические измерения применяют для самых разнообразных целей для определения водородного показателя или pH раствора, констант диссоциации растворов, ионного произведения воды, константы гидролиза, растворимости труднорастворимых солей, а таюке для различного рода титрований. [c.385]

Степень диссоциации воды при очень высоких давлениях служила объектом многочисленных исследований. Ионное произведение активности воды Кт, измеренное при 25 °С и при давлении 200 МПа, оказалось в 4 раза большим, чем при атмосферном давлении при давлении же, равном 800 МПа, эта величина возросла в 51,3 раза. Особенно сильно возрастает при одновременном действии высоких давлений и температур. Правда, в таких условиях воду уже нельзя считать жидкой фазой — давления и температуры соответствуют закритической области. Опыты, проведенные при 1000°С и 9800 МПа, показали, что в этих условиях удельная электрическая проводимость чистой воды составляет 0,007 0,003 См/м, откуда Х Кго равен —1,1 0,7 при 25° и атмосферном [c.116]

Измеренная по отношению к стандарту в данном растворителе величина pH не является абсолютной мерой кислотности неводного раствора и может быть использована для характеристики кислотности только в пределах данного растворителя. Это следует из того, что начало шкалы кислотности р, Нр==0 не соответствует равенству абсолютных активностей ионов водорода во всех растворителях. Величины р Н нейтральных растворов в разных растворителях не совпадают друг с другом, так как протяженность шкал, зависящая от ионного произведения растворителя, различна. Е> верхней части рис. 116 в качестве примера приведены шкалы рНр в воде и некоторых неводных средах. В воде шкала pH изменяется от О до 14 нейтральным раствором называется раствор с pH=7. Если раствор имеет рН = 0, это раствор кислоты с активностью ионов Н , равной единице если раствор имеет рН=14, это раствор щелочи с активностью ионов ОН", равной единице, но это не значит, что не может быть растворов в воде с pH меньше нуля и больше 14. [c.476]

Было ли обеспечено постоянство температуры Измерения электропроводности очень чувствительны к малейшим температурным изменениям. От температуры зависит ионное произведение воды, которое входит в некоторые расчеты, а также pH буферных и стандартных растворов (особенно щелочных). Например 0,05 М бура при 0°С имеет рН=9,398, а при 60° С — 8,887 pH 0,01 М NaOH при 0°,С равен 12, 84, а при 38°С —11,50. [c.23]

С 1865 по 1910 гг. Кольраущ, Оствальд и Аррениус, применяя кондуктометрический метод, определили ионное произведение воды, константы диссоциации слабых кислот и оснований и произведения растворимости солей. Многие из их измерений выполнены с удивительной точностью. [c.45]

В разбавленных водных растворах, где активность воды практически постоянна, нетрудно экспериментально получить кривые потенциала, которые меняются только за счет изменения одного из четырех параметров (pH, рС, рСох или p Red) при постоянстве всех прочих параметров. В концентрированных водных растворах, а также в смещанных растворах, постоянство активности воды с изменением какого-либо из других параметров сохранить практически невозможно. В таких системах, пренебрегая изменением величины ионного произведения воды с изменением состава раствора, можно заменить измерение активности воды определением кажущейся, кансо адты диссоциации кислоты/Со- [c.67]

Ионное произведение воды может быть также получено из измерений электродвин ущей силы гальванического элемента [c.457]

Растворитель амфотерен, если он обладает хорошо выраженной самодиссоциацией, для которой воспроизводимая константа автопротолиза (ионное произведение Кв) может быть измерена. Однако нужно помнить, что небольшие количества воды и других амфотерных примесей могут вызвать заблуждение относительно самоионизации растворителя, обладающего крайне слабыми кислотными или основными свойствами. Для растворителей этого типа в качестве константы автопротолиза следует признавать лишь минимальное измеренное значение —lgД s [c.312]

Первые измерения электропроводности льда были выполнены Джонстоном в 1912 г. [196], и полученные им значения до сих пор считаются удовлетворительными. Однако проводимость использованной для этих измерений воды была значительно выше, чем это следует из нормального ионного произведения Кш- Результаты были получены методом электродного зонда. Позднее Бредли [197] получил при —10° сходные результаты, используя Рс1 Н электроды для создания омического контакта с кристаллом. Грёни-шер с сотр. [199] использовал золотые электроды, напыленные на поверхность кристалла льда, и сандвичевые электроды с добавкой НР для контактов. Вероятно, наиболее подходящими являются контакты из ионообменной смолы, которые дают истинно электролитический контакт [93]. Хейнметс [200] использовал в качестве контакта незамерзающие растворы НС1 в глицерине. [c.144]

Много внимания уделяется в последнее время кислотноосновным реакциям в диметилсульфоксиде [27]. Этот растворитель (е=49) является более сильным основанием и акцептором протона при образовании водородной связи, но одновременно и более слабой кислотой, чем ацетонитрил. Поэтому его ионное произведение (10 з ) не очень отличается от такового для ацетонитрила. В диметилсульфоксиде можно приготовить растворы с известной концентрацией ионов лио-ния и лиата, используя соответственно толуолсульфокислоту и цезиевую соль этого растворителя. Поскольку стеклянный электрод позволяет проводить измерения pH в пределах 25 единиц, с его помощью исследовали широкий круг слабых кислот. Метод индикаторов и измерения электропроводности дают практически согласующиеся результаты. В разбавленных растворах осложнения, связанные с ассоциацией, за исключением случая алкоксил-ионов, минимальны, и можно определять стандартные значения р/С. Они несколько выше, чем в воде, — среднее по 28 кислотам значение разности рЖМегЗО)—рЖНгО) составляет 2,5, хотя наблюдаются значительные индивидуальные отклонения от этой величины. Диметилсульфоксид, однако, сильно отличает от воды тот широкий интервал кислотности, который можно получить в области разбавленных растворов в данном растворителе. Особенно это касается щелочных растворов. Так, 0,01 М раствор цезиевой соли диметилсульфоксида имеет эффективное значение pH на 27 единиц больше, чем 0,01 М раствор сильной кислоты. Для сравнения в воде эта разница составляет 10 единиц. Гидроксил- и алкоксилсодержащие растворы в диметилсульфоксиде имеют очень сильные основные свойства из-за слабой тенденции этого растворителя к сольватации анионов, причем эти свойства сохраняются при добавлении значительных количеств воды или спирта. Такие растворы широко используются при исследовании очень слабых кислот [28]. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология