Концентрация водородных ионов води. Ионное произведение воды

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Постоянство ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе — нейтральном, кислом или щелочном — всегда представлены оба вида ионов, т. е. водородные (гидроксониевые) и гидроксильные. Характер среды определяется теми ионами, концентрация которых больше. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл. [c.29]

Что называется ионным произведением воды Какая связь существует между константой диссоциации и ионным произведением воды В каком соотношении находятся концентрации водородных и гидроксильных ионов в чистой воде Чему равна величина ионного произведения воды при 22°С Чему равна величина водородного показателя (pH) чистой воды при 22°С Изменяется ли величина водородного показателя (pH) воды с увеличением температуры [c.30]

По теории диссоциации, процесс нейтрализации при смешении сильной кислоты и сильного основания состоит в том, что Н -ионы кислоты и ОН -ионы основания образуют недиссоциированную воду. Как мы уже видели, степень диссоциации воды очень незначительна, т. е. произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов очень мало. Как только 0Н и Н" приходят в соприкосновение, то, по закону действия масс, должно наступить равновесие между произведением их концентраций и концентрацией недиссоциированной воды, которое определяется величиной константы диссоциации чистой воды. Так как в разбавленном водном растворе концентрацию недиссоциированной воды можно принять (приблизительно) за постоянную, то практически все добавленные к воде Н и ОН должны исчезнуть, ибо значение уже существующего в чистой воде произведения ионов не может быть изменено. До смешения растворов основания и кислоты мы имеем положительные ионы основания, 0Н , ионы кислотного остатка и Н , а после смешения только положительные ионы основания и отрицательные ионы кислотного остатка, которые образуют (сильно диссоциированную) соль эти ионы не принимали никакого участия в процессе нейтрализации. Кислотный и основной радикалы не играют, следовательно, никакой роли, и поэтому теплота нейтрализации всех сильно диссоциированных однокислотных оснований и одноосновных кислот одинакова значение ее, при температуре равное 14 617 — 48,5 г° кал., представляет теплоту диссоциации воды, т. е. при соединении одного грамм-эквивалента Н" с одним грам-экви-валентом ОН в недиссоциированную воду при О° освобождается 14 617 кал. Эту теп юту диссоциации не с едует смешивать с той, которая набтюдается при соединении газообразных водорода и кислорода в водяной пар. [c.112]

Произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов воды называется ионным произведением воды и численно равно 10" . Ионное произведение воды есть величина постоянная не только для воды, но и для разбавленных водных растворов любых веществ. Обозначив эту величину через Кн,о, можно написать [c.160]

Произведение концентраций водородных и гидроксид-ионов, являющееся при данной температуре постоянной величиной, называется ионным произведением воды, его обозначают Кш или. Кн о. [c.255]

Ионное произведение воды представляет собой весьма важную величину. Так, оно остается величиной постоянной для любых концентраций водородных и гидроксильных ионов в растворе и нзм( -няется только с изменением температуры. [c.47]

Для воды и ее растворов произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов — величина постоянная при данной [c.28]

Произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов (выраженных в г-ион) является константой не только для воды, но и для водных растворов солей, кислот и щелочей. Эта величина называется ионным произведением воды и обозначается через Следовательно [c.201]

Для нейтральных сред имеем [Н 1 = [ОН ] = 10" г-ион/л. В кислых средах [Н 1 > [ОН ], а в щелочных [Н ] < [ОН ]. При этом в любых средах произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов при данной температуре остается постоянным и равным г-ион /л . Таким образом, пользуясь ионным произведением воды, любую реакцию среды (нейтральную, кислую или щелочную) можно количественно выразить при помощи концентрации водородных ионов. При этом учитываются следующие соотношения [c.201]

В любых водных растворах имеются гидроксид-ионы и ионы водорода, но в таких концентрациях, что их произведение равняется 10 . При повышении температуры значение/Св увеличивается, но при температурах, близких к комнатной, этим увеличением можно пренебречь. В чистой воде [Н+] равна 10" . В этом случае среда является нейтральной при [Н+] меньше 10" —щелочной, а при 1Н+] больше 10"- — кислой. Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются водородным показателем (pH) [c.127]

Ионное произведение воды АГн,о произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов. [c.373]

Ионное произведение чистой воды 25° С равняется = = 1,008-10- г-ион/л а, следовательно, концентрация водородных или гидроксильных ионов будет составлять 1,004-10- г-ион/л. [c.57]

Величина константы диссоциации воды меняется с изменением температуры. Для расчетов удобнее пользоваться произведением концентраций водородных и гидроксильных ионов в чистой воде. Эту величину обозначают символом Ка- Как степень диссоциации воды (а = 10 ), так и константа диссоциации воды (/Св= 1,8 10 ) очень малы, поэтому активную концентрацию недиссоциированных молекул воды можно рассматривать как постоянную величину и считать равной первоначальной концентрации воды, т. е. [c.41]

Для чистой воды, как и для уксусной кислоты, концентрации водородных и гидроксильных ионов должны быть равны. Измерив удельную электропроводность допустимо чистой воды (0,043 10- Кольрауш определил ионное произведение [c.48]

По закону действующих масс применительно к реакции диссоциации воды отношение произведения концентрации водородных и гидроксильных ионов к концентрации недиссоциированных молекул воды является величиной постоянной, т. е. [c.492]

Следовательно, для чистой воды, так же как и для сильно разбавленных растворов электролитов, произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов практически равно ионному произведению воды [c.70]

Из ионного произведения воды следует, что концентрации водородного и гидроксильного ионов обратно пропорциональны друг другу, и что даже в сильно кислых растворах имеется некоторое количество гидроксильных ионов, подобно тому, как в концентрированных щелочных растворах остаются в небольшом количестве водородные ионы. [c.20]

Таким образом, произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов в растворе (ионное произведение воды) при 22 °С равно В чистой [c.217]

Уравнение (3) показывает, что произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов воды при неизменной температуре есть величина постоянная. Она называется ионным произведением воды. [c.183]

Ионное произведение воды Кв, концентрации водородных и гидроксильных ионов в г ион л и pH чистой воды и нейтральных растворов при различных температурах [c.167]

Произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов в воде (выраженных в г-ион л) называется ионным произведением воды и обозначается через Кв - [c.225]

Расчет концентраций ионов водорода и гидроксила. Концентрации водородных или гидроксильных ионов могут быть вычислены, исходя из произведения активностей ионов воды [c.73]

Уравнения кривых титрования. В уравнении электронейтральности раствора концентрации всех ионов (кроме водородных и гидроксильных) заменяют на известные величины — концентрации электролитов или на значения концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, выраженные соответствующими формулами. Кроме того, если титруют электролит или смесь электролитов, проявляющих кислотный характер, концентрацию гидроксильных ионов выражают через концентрацию водородных ионов, исходя из произведения активностей ионов воды. В случае титрования электролитов основного характера, наоборот, концентрацию водородных ионов выражают через концентрацию гидроксильных ионов. После этой замены проводят математическое преобразование и получают линейные уравнения той или иной степени, содержащие две неизвестные величины — концентрацию водородных (или гидроксильных) ионов и средний коэффициент активности одновалентных ионов. Например, уравнение кривой титрования слабых одноосновных кислот растворами сильных оснований представляется в следующем виде [c.74]

Основания. Для вычисления pH оснований пользуются следующим соотношением. Из выражения ионного произведения воды видно, что концентрацию водородных ионов можно рассчитать, если известна концентрация гидроксильных ионов [c.295]

Умножив и разделив это выражение на величину концентрации водородных ионов и приняв во внимание формулу (3), а также ионное произведение воды, получим [c.296]

Произведение активностей водородных и гидроксильных ионов при данной температуре величина постоянная. В отсутствие посторонних ионов в чистой воде ионная сила ее практически равна нулю, а коэффициенты активностей водородных и гидроксильных ионов равны единице. Вследствие этого активности ионов равны их общим грамм-ионным концентрациям. Отсюда [c.39]

Пользуясь ионным произведением воды, можно любую реакцию среды (кислую, нейтральную или щелочную) выразить через концентрацию только водородных ионов. В нейтральном растворе [Н ] (ее часто обозначают в виде Сн), по-предыдущему, равна 10 . Очевидно, что в кислом растворе она больше, а в щелочном—меньше. Таким образом, при переходе от нейтральной среды ко все более и более кислой Сн будет становиться равной 10- , 10- , 10 и т. д. наоборот, при переходе ко все более щелочной среде будем иметь Сц = Ю- , 10 , Ю- о и т. д. [c.177]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

В практических расчетах, характеризуя кислотность или щелочность водного раствора, пользуются не значениями, [Н" и [0Н 1, а так называемыми водородным и гидроксильным показателями (pH и рОН соответственно) рН =—lg[H+l, рОН —1 [ОН ]. Из выражения ионного произведения воды [Н" 10Н ]== 10" следует, что рН + рОН = 14, т, е. сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора величина постоянная она равна 14 (при 22° С). В растворе сильной кислоты и сильной щелочи можно найти приближенное значение pH по их заданной концентрации (без учета ионной силы кислоты и щелочи, т. е. условно принимая коэффициенты активности ионов за единицу). [c.57]

Ионное произведение чистой воды Кв при 25°С равняется /Св = 1,008-Ю- и, следовательно, концентрация водородных или гидроксильных ионов будет составлять 1,004-10 г-ион1л. [c.78]

Растворы, в которых концентрация водо.родных и гидроксильных ионов одинакова и равна 10" г-ион1л, называются нейтральными растворами. В кислых растворах [Н ]>[ОН ], в щелочных, наоборот, [ОН ]>[Н ]. Но как бы ни менялись концентрации водородных и гидроксильных ионов в растворе, произведение их остается постоянным, равным Ю" . Поэтому, зная концентрацию одного из ионов воды, легко рассчитать и концентрацию второго иона [c.160]

Под концентрацией водородных ионов нодразуменают концентрацию с и о-бедных, не связанных с анионом водородных ионов ее отрицательный десятичный логарифм обозначают pH. Как известно, стенень диссоциации химически чистой воды чрезвычайно мала, следовательно, ничтожна в ней и концентрация свободных водородных ионов в литре воды содержится примерно 10" грамм-эквивалентов свободных Н-ионов и, конечно, столько же грамм-эквивалентов ОН -ионов Н2О 5 Н - -ОН для воды (при температуре 22° С) pH = 7. Произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов в воде для каждой температуры — величина постоянная [Н ] [ОН ] = 10" (22° С). Поэтому в щелочных растворах, т. е, содержащих избыток ОН -ионов, концентрация Н -ионов < 10 и, следовательно, рН>7, а в кислых, растворах наоборот pH<7, [c.37]

Другой важной характеристикой электролитов является величина pH. Величина pH водных растворов служит для характеристики их кислотности и представляет собой отрицательный лога-)ифм величины нормальной концентрации водородных ионов. Трименение величины pH основано на постоянстве (для данной температуры) произведения концентраций водородных и гидроксильных ионов (так называемого ионного произведения воды [c.8]

Величину Ки,= 1Н ] ЮН ] называют ионным произведением оды. Поскольку ионное произведение воды является постоянной величиной, то концентрация ионов Н в водных растворах обратно лропорциональна концентрации ионов ОН . При увеличении концентрации одного из этих ионов соответственно уменьшается концентрация другого иона. Последняя может достигнуть очень малого значения, но ни при каких условиях она не может быть равной нулю, так как в противном случае активность другого иона должна стать бесконечно большой величиной, что лишено физического смысла. В кислом растворе всегда имеется избыток ионов водорода, а в щелочном растворе — избыток ионов гидроксила. Наряду с этим в кислом растворе всегда имеются гидроксильные ионы, а в щелочном растворе — водородные ионы. Концентрация водородных и гидроксильных ионов в растворах определяется следующими соотношениями [c.42]

Если реакция среды нейтральна, то [Н+] = = 1-10 г-ион1л. Если в растворе содержится кислота или щелочь, то при этом соответственно резко изменяются, концентрации водородных и гидроксильных ионов, но ионное произведение воды остается величиной постоянной при условии неизменяемости температуры. [c.47]

Согласно классической теории электролитической диссоциации, произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов представляет при дандой температуре постоянную величину — константу диссоциации воды [c.36]

Для воды и ее растворов произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов — величина постоя нная при данной температуре. Она называется ионным произведением воды Кю и при 25° С составляет 1 10 . [c.30]

Пользуясь ионным произведением воды, можно дать количественную характеристику любой реакции среды (кислой, нейтральной или щелочной) с помощью концентрации водородных ионов. Однозначность связи между концентрациями ионов водорода и гидроксила в растворе позволяет для характеристики щелочности и кислотности раствора пользоваться одной из этих величин. П р и-нято пользоваться величиной концентрации водородных ионов. В кислой среде концентрация ионов водорода будет больше, чем в щелочной, и тем больше, чем выше кислотность, а в щелочной тем меньше, чем выше щелочность. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология