Адсорбция, коэффициент

Г — коэффициент адсорбции (коэффициент Генри) [c.5]

Адсорбционная (АХ) Адсорбция Коэффициенты адсорбции [c.342]

Газовая хроматография применялась не только для специальных аналитических целей, но и с успехом использовалась для определения физикохимических констант (коэффициентов распределения и активности, величин поверхности, теплот испарения и адсорбции, коэффициентов диффузии, энтальпии, энтропии и свободной энергии равновесных процессов растворения), а также для исследования равновесий и скоростей химических реакций, которые протекают непосредственно в хроматографических колонках. Физикохимическое приложение газовой хроматографии возникло непосредственно на основе теории газовой хроматографии, и развитие его еще пи в коем случае нельзя считать завершенным. [c.445]

Область физической адсорбции коэффициент аккомодации равен единице [c.439]

Множитель X в формуле (1) представляет собой вероятность того, что газовая молекула, попавшая из газа на адсорбционный центр поверхности, окажется закрепленной на нем. Различие между активированной и обычной (неактивированной) адсорбцией сводится к виду множителя X. В случае обычной адсорбции коэффициент % считают постоянным (не зависящим от температуры). Обычно полагают х = 1. В этом случае зависимость скорости адсорбции от температуры определяется зависимостью от Т коэффициента а в формуле (1). Как видно из (2), а медленно убывает при возрастании Т. При активированной адсорбции полагают [c.21]

Группами имеют более низкую энергию адсорбции. Коэффициент экстинкции высок при малых заполнениях и уменьшается по мере того, как все больше аммиака становится связанным с ОН-цент-рами при более высоких заполнениях. При десорбции аммиак преимущественно удаляется с ОН-центров, и более высокий коэффициент экстинкции для аммиака на центрах с атомами кремния и кислорода вызывает гистерезис па кривой оптической плотности. [c.29]

Термодинавическое описание адсорбционных систем. Реальная система с поверхностью раздела и система сравнения. Адсорбция как избыточная величина. Уравнения Гиббса для поверхности. Выражение химического потенциала адсорбированного вещества через адсорбцию константа Генри для адсорбционного равновесия, ее определение хроматографическим методом. Изотерма адсорбции, коэффициент активности адсорбированного вещества, поверхностное давление. [c.126]

Г - адсорбция коэффициент, учитывающий зависимость стандартного состояния от давления [c.15]

К сожалению, многообразие различных сочетаний компонентов в бинарных и более сложных смесях, с которыми встречаются инлгенеры при решении конкретных задач газоразделенпя, не позволяет дать исчерпывающий материал по адсорбционному равновесию, необходимый для расчета технологического процесса. Работы теоретического плана пе дают простого и универсального метода выч1юления меры избирательности адсорбции — коэффициента разделения. Между тем избирательные свойства адсорбентов проявляются уже в результате сравнения изменения энергии компонентов в процессе фазового перехода. Это сравнение в теории объемного заполнения микропор находит количественную характеристику в виде коэффициента аффинности р. Значения Р установлены для большинства компонентов промышленных газов [8, 9]. [c.157]

Коэффициент распределения. В каждом случае условия равновесия процесса могут быть выражены другим способом — с помощью безразмерного коэффициента распределения О. Для адсорбции коэффициент распределения рассчитывается из относительных количеств каждой фазы, находящейся в равновесии [c.541]

На рис. I показаны экспериментальные кинетическая и температурная кривые, а также гипотетическая кинетическая кривая, рассчитанная из предположения, что процесс лимитируется только теплопередачей от гранулы в окружающую среду. Очевидно, что в рассмотренном случае лимитирующей стадией процесса, несмотря на небольшие изменения температуры, является конечная скорость рассеивания теплоты адсорбции. Коэффициент теплоотдачи от поверхности гранулы не зависит от давления и составляет А = (7 0,7) 10 Дж/(см с К). Зависимость М, от давления адсорбтива для пластины 2L = 0,14 см и вклад тепловой состав- [c.112]

Этот тип анализа, основанный на адсорбционной теории, развит другими исследователями, В работе [7.7] при изучении жидкофазного гидрирования циклических аминов применен подход аналогичный [7,2], и найдено, что полученные авторами экспериментальные результаты хорошо совпадают с расчетными, В работе [7,8] развита модель нарастающей оболочки с использованием отдельных модулей Тиле для реагента и для яда. Во всех случаях такого анализа должна быть выполнена оценка определенных ключевых параметров. В большинстве случаев это константа скорости основной реакции, константа скорости адсорбции, коэффициенты диффузии яда и основного реагента в пористой структуре катализатора и емкость насыщения катализатора 5 Д0М. [c.150]

В табл. 77 приводятся результаты адсорбции Сз стеклом, выраженные в коэффициентах адсорбции — коэффициент адсорбции на немодифицированной поверхности — коэффициент адсорбции на фторированной поверхности. [c.232]

Если считать, что объем пор в твердом материале мал по сравнению с объемом колонки (а=0), то скорость перемещения хроматографической зоны обратно "пропорциональна коэффициенту адсорбции, коэффициенту распределения или соответствующей ионообменной константе данного вещества. Следовательно, более сильно сорбируемый компонент движется медленнее. Пониженной скоростью перемещения обладает также компонент, распределение которого между подвижной и неподвижной фазами определяется его преимущественным нахождением в неподвижной фазе. Из уравнения (5) следует также, что границы [c.112]

При радиационной сушке изменяются коэффициенты к я Ь. Так при удалении адсорбционно связанной влаги — влаги поли-молекулярной адсорбции — коэффициент к уменьшается, а при увеличении температуры он растет, однако большее значение при [c.76]

Коэффициент растекания меняет знак. С увеличением адсорбции коэффициент растекания сначала уменьшается до нуля, а потом становится отрицательным (рис. 1.9, а). Пока 5 > О, смоченная поверхность увеличивается. При 5 < О происходит отт -кание — сокращение смоченной площади. В результате формируется капля с краевым углом, равновесное значение которого [c.33]

При разделении многокомпонентных и сложных смесей наряду с ректификацией используются аналогичные противоточные процессы экстракции й адсорбции [4]. Поэтому итоги исследований Б.К.Марушкина можно использовать при разработке схем разделения и анализе рабочих режимов этих процессов [5-7], В этих исследованиях обсуждалась возможность работы экстракционных и адсорбционных колонн по схемам с полностью и частично связанными потоками. Как и в процессах ректификации, экономия энергозатрат от использования подобных схем разделения сырья на три или более компонентов или фракций может составить до 50 %, она зависит от состава сырья и свойств разделяемых веществ (в основном в экстракции - коэффициент избирательности, в адсорбции - коэффициент относительной сорбируемости и требуемой чистоты разделения компонентов или фракций). [c.6]

В работах 131, 521 изучалась диффузия углеводородов в глинах и песчаниках. Для описания диффузии П. А. Антонов использует предложенную 3. Вроблевским 57] константу адсорбции (коэффициент распределения), которую Антонов называет гаеовой емкостью Р и которая определяется по формуле [c.47]

С увеличением относительной доли органического компонен та в адсорбционной фазе и в равновесном водном растворе вклад энергии взаимодействия молекул этого компонента между собой и с молекулами воды в обеих равновесных фазах в молярное уменьшение энергии Гиббса избирательной адсорбции растворенного вещества возрастает. Этот вклад учитывается введением в уравнение изотермы адсорбции коэффициентов активности. [c.85]

Селективная адсорбция на фториде лития (LiF). RiF повторно фторируют до PuFg и приводят в контакт с LiF, нагретым до 400°С. Фторид рутения адсорбируется на LiF, а большая часть PuFg проходит зону адсорбции. Коэффициент очистки составляет от 100 до 2000. [c.41]

С ростом количества адсорбированного вещества увеличивается площадь, занятая адсорбатом, и уменьшается доля поверхности, способной адсорбировать новые молекулы газа, в результате наблюдается уменьшение величины коэффициента прилипания. Более сложный процесс химической адсорбции (хемосорбции) определяется не только прямым стожновением молекул газа с атомами поверхности-Хемосорбирующаяся молекула газа при столкновении сначала слабо связывается с поверхностью (можно считать, что этот процесс соответствует физической адсорбции), а затем перемещается по поверхности, пока не попадет на свободный хемосорбциошый центр- Поэтому при химической адсорбции коэффициент прилипания не зависит от степени заполнения поверхности. [c.34]

В случае неколлоидных ПАВ вся алифатическая цепь переходит при адсорбции нз водной в органическую фазу или в фазу, составленную из цепей молекул ПАВ на поверхности вода — воздух. В случае коллоидных ПАВ, обладающих сильно полярной группой, часть цепи втянута в водную фазу, вследствие чего работа адсорбции понижается. Этот эффект учитывается коэффициентом коллоидности, на который необходимо помножить X, чтобы получить истинное значение работы адсорбции. Коэффициент коллоидности определяется по формуле [c.170]

Соотношение (23.21) может быть использовано для нахождения степени связывания противоионов 3 по эксперименталь-Hofi изотерме поверхностного натяжения [122]. Но этот метод довольно грубый, так как сравниваются участки изотермы, разделенные большим концентрационным интервалом (вблизи ККМ и на 1 — 2 порядка выше ККМ), внутри которого адсорбция, коэффициенты активности, да и сама величина 3 все же меняются. Если изотерма поверхностного натяжения имеет излом при ККМ (или аппрокси.мируется кривой с изломом, как это делается на практике при нахождении ККМ экстраполяцией двух ветвей изотермы до их пересечения), то проблем с адсорбцией не возникает, ибо значения Fi(3) в (23.18) и (23.20) относятся в этом случае к одной и той же точке, но влияние коэффициентов активности остается. Они уменьшаются с концентрацией, что, в соответствии с (23.12), будет приводить к завышению степени связывания противоионов (3, определяемой по (23.21). [c.120]

Изотермы, изостеричес-кие теплоты адсорбции Коэффициенты диффузии Изотермы. Коэффициенты диффузии Изотермы. Коэффициенты диффузии. Энергия активации диффузии Коэффициенты диффузии. Изотермы Скорость сорбции [c.123]

Смотреть страницы где упоминается термин Адсорбция, коэффициент: [c.63] [c.268] [c.6] [c.274] [c.213] [c.350] [c.310] [c.69] [c.198] [c.213] [c.268] [c.12] [c.11] [c.158] [c.286] [c.38] [c.279] [c.108] [c.27] [c.279] [c.235] [c.268] [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология