Эванса добавка

Реакция. Синтез энантиомерно чистого оксазолидинона взаимодействием 1,2-аминоспирта и диэтилкарбоната в присутствии основания (синтез добавки Эванса). [c.487]

Добавка щелочей. Механизм замедления реакции Fe с HjO добавками щелочи также не вполне понятен. Эванс [29] предположил, что щелочи в присутствии кислорода уменьшают растворимость гидроокисей и окислов железа, что благоприятствует образованию на поверхности металла защитных пленок магнетита. Окислы, образовавшиеся в объеме воды, не имеют защитных свойств, и коррозию в данном случае можно сравнить с коррозией при дефектах окалины. При высокой температуре окисление железа в основном контролируется диффузией через безводный окисел, а не образованием гидратированных ионов металла, которые в результате последующих реакций становятся частью пленки из продуктов коррозии. [c.237]

Синтез энантиомерно чистого оксазолидинона взаимодействием хирального 1,3-аминоспирта (добавка Эванса) с диэтилкарбонатом [c.633]

Ошибочность этих представлений для многих случаев была показана, кроме уже упоминавшихся А. Эванса с сотр. [27], многими исследователями. Так, было замечено, что в растворителях с низкой диэлектрической постоянной (углеводороды и тетра-хлорметап) добавки одного галогенида металла сами по себе не могут вызвать ни полимеризации [29], ни алкилирования [30], ни изомеризации [31], а необходимо третье вещество — соката-лизатор (вода, спирты, органические кислоты, нитросоединения). Особо следует отметить работу А. Эванса и Г. Мидоуса [32], которые наиболее доказательно опровергли теорию Гунтера и Йохе. В 1950 г. они обнаружили, что полимеризация в системе чистый изобутилен — чистый хлористый алюминий идет лишь в присутствии воды. [c.94]

После обоснования электрохимического механизма коррозии как результата работы коррозионного элемента, предло- женного сначала в общем виде Де ла Ривом [28], а затем развитого Уитни [29], Пальмером [30], Эвансом [31], Акимовым [51, в течение ряда лет господствовало мнение, что всякое увеличение эффективности катодного процесса, например контакт с более электроположительными металла-лга, нанесение катодного несплошного покрытия, легирование металла катодной добавкой или даже введение достаточно положительных ионов в раствор, должно вызвать ускорение процесса электрохимической коррозии. Поэтому открытие и обоснование защитного действия катодного легирования, выполненное в Отделе коррозии ИФХ АН СССР, можно рассматривать как одно из важных достижений в области разработки коррозионностойких сплавов за последнее десятилетие [7, 19—21]. [c.17]

Хорошо известно, что некоторые анионы, особенно ионы галогенов, препятствуют наступлению пассивации. Во многих случаях даже небольшая добавка соответствующих веществ к раствору, в котором металл пассивируется легко, уже достаточна для того, чтобы эффект не наблюдался. Часто высказывались предположения, что подобные ионы предпочтительно адсорбируются на чистой металлической поверхности, препятствуя таким образом адсорбции пассивирующих анионов типа ОН , Сг04 и т. д. Именно с этим Кабанов, Бурштейн и Фрумкин[89] связывают отсутствие пассивации железа в щелочных растворах, содержащих хлорид. Хотя адсорбция галогенид-ионов, несомненно, имеет место на многих металлах, кажется вероятным, что они препятствуют пассивации не столько путем ограничения адсорбции соответствующих частиц, сколько препятствуя протеканию соответствующей реакции. Так, Эванс [134] указывает, что для прямого образования окисной пленки необходим сначала контакт между металлической решеткой и кислородсодержащим ионом или молекулой 504 , СгО .НзО.Ог и т. д. [c.319]

Рис. 58. Анодные и катодные присутствуют в значительно меньших концентрациях. Улиг и Гири [328] отмечают, что небольшие добавки Ревадн и даже Сивмн способствуют пассивации 18-8 хроМонике-левой нержавеющей стали в кислых растворах, в которых иначе сталь растворяется активно. Кроме того, как показано Эвансом [329] и Эвансом и Дэвисом [330], растворенный кислород также может способствовать сохранению пассивного состояния металлов, если его достаточно На границе раздела металл/ раствор (что достигается перемешиванием или повышением давления газа). Это связано, по-видимому, с заполнением трещин и пор в первичной окисной пленке. Картледж [136, 331, 332] указывает, что поведение 18-8 хромоникелевой нержавеющей стали в серной кислоте, содержащей кислород, перекись водо-водн, соверщенно аналогично, с качественной

Р. Эванс [72], изучая вопрос о применении предварительно напряженных железобетонных труб, установил, что площадь распространения коррозии напряженной арматурной проволоки диаметром 3,2 мм в бетове с хлористым кальцием (2 и 4% от веса цемента) увеличивается при хранении образцов во влажном паре. За 2 месяца потеря прочности проволоки в результате коррозии составила около 10%. Кроме того, Р. Эванс указывает на ряд аварий, причиной которых явилась коррозия арматуры, вызванная добавкой хлористого кальция в бетон. [c.81]

Чтобы получить широкий спектр данных по влиянию структуры на константы равновесия, целесообразно изменять ионизирующую силу среды не за счет изменения природы растворителя, а путем прибавления галогенидов металлов, способных стабилизировать анион, и некоторые из наиболее согласующихся между собой наборов данных такого рода были получены Эвансом и другими для ионизации триарилметилхлоридов в нитрометане с добавкой хлорида ртути(II) [75]. Поскольку очевидно, что ком-плексообразование с хлоридом ртути(II) более предпочтительная реакция, чем комплексообразованне с хлористым водородом, эти результаты Эванса свободны от осложнений, вызываемых реакцией с НС1. Данные, приведенные в табл. 4.8, представляют величины изменений свободной энергии при 17° для реакций ионизации и диссоциации. [c.89]

Например, в вегетационных опытах Г. Райзенауэра , проведенных в условиях тщательной очистки питательной среды от следов кобальта, у люцерны наблюдались признаки азотного голодания, несмотря а инокуляцию растений. Внесение кобальта в тех же условиях устраняло признаки азотной недостаточности и улучшало развитие растений. На основании полученных результатов автор приходит к выводу о необходимости кобальта для процесса фиксации атмосферного азота бобовыми культурами. Аналогичные результаты получены в опытах С. Ахмеда и Г. Эванса, проведенных с соей . При тщательной очистке питательной среды от следов кобальта добавка этого элемента значительно улучшала развитие инокулированных рас- [c.264]

После описанной выше аварии на железобетонном водоводе в г. Риджайне Р. Эванс совместно с Ассоциацией портландцемента США [28] исследовал влияние добавок СаС12 на коррозию высокопрочной арматурной проволоки в бетоне и определил причины, влияющие на развитие такой коррозии. Эванс в лабораторных условиях воспроизвел условия, вызвавшие коррозию и разрыв проволоки в железобетонных трубах в т. Риджайне, и на основании полученных экспериментальных данных сделал следующие выводы. Во всех случаях применения хлористого кальция появлялась местная коррозия высокопрочной арматуры, в то время как при отсутствии хлористого кальция коррозия не наблюдалась независимо от условий твердения трубы. В случае пропаривания влажным паром бетона с добавкой СаСЬ коррозия высокопрочной проволоки в образцах настолько велика, что уже через 2 мес. эксплуатации потеря прочности составляет 10%. Одним из основных выводов является то, что применение хлористого кальция в количестве 2% веса цемента в бетоне может вызвать коррозию высокопрочной проволоки, приводящую к ее разрыву. [c.57]

Значительную коррозию арматуры в бетоне с добавками хлористых солей наблюдали П. Е. Александров и О. В. Кунцевич [4]. Р. Эванс [97] сообщает, что при введении в бетон хлористого кальция в количестве 2 и 4 /о веса цемента предварительно напряженная арматура корродирует во влажной среде и прочность ее за 2 месяца снижается на 10%. [c.47]

Никелевые и хромовые покрытия. Метод получения блестящей поверхности на моторах и вращающихся частях, фурнитуре и т. п., основанный на относительно толстом покрытии никелем, за которым следует нанесение более тонкого покрытия хрома для предотвращения тускнения никеля, упомянут выше состав хромовой ванны обсуждался на стр. 557. Современные улучшения обсуждаются Силманом, который указывает, что хромовые покрытия обычно растрескиваются и часто мало что добавляют к защите основного металла. Покрытия, полученные при высоких температурах и низких плотностях тока, становятся высоко защитными, но перестают быть блестящими. Компромиссное решение наблюдается при 60° С и - 0,43 а/см , которые дают блеск и хорошую защиту с некоторым ущербом в рассеивающей способности [169]. Ванны для электроосаждения претерпели много изменений. В первое время часто использовался раствор аммо-нийсульфата никеля, который давал прекрасные осадки, но процесс электроосаждения длится при этом очень долго. Любая попытка использовать высокие плотности тока приводит к риску запассивировать аноды. Добавление хлоридов предотвращает пассивацию, а контроль pH добавлением борной кислоты позволил получить прекрасную быструю ванну Уотта. Эта ванна теперь является классической. Впервые о ней было сообщено в 1916 г. Позднее вводились другие составляющие, такие как, фторид и сульфат натрия, но даже в 1934 г. Кук и Эванс, обсуждая методы получения покрытий для автомобильной и велосипедной промышленности, еще рекомендовали ванну типа Уотта Современные ванны содержат блескообразующие добавки и им подобные. Очень важно исключить примеси нитраты, соединения мышьяка и некоторые органические коллоиды вредны последние могут быть разрушены с помощью перманганата, избыток которого, в свою очередь, разрушается добавлением перекиси водорода. Статьи, в которых обсуждается влияние состава ванн на качество осадка, следующие [170] данные о необходимых химических расчетах можно найти в литературе [171 ]. [c.597]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология