Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение Си2 в водном растворе

    Описание определения. Водный раствор фторида или дистиллят нейтрализуют щелочью по лакмусовой бумаге, упаривают, если нужно, примерно до 70 мл, переводят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем водой до метки. 5 мл раствора разбавляют водой до 15—20 мл, вводят 1,5 мл раствора арсеназо I и по каплям 2% раствор НС1 до появления оранжевого окрашивания. Прибавляют 10 мл ацетатного буферного раствора, нагревают до кипения и титруют из микробюретки 0,01 М раствором А1(НОз)з до появления фиолетовой окраски. Титр раствора устанавливают по NaF в условиях проведения анализа. Расчеты аналогичны методике № 31. [c.88]


    Ход определения. Водный раствор из навески 10 г готовят, как и в анализе простого суперфосфата (см. стр. 143) при определении свободной фосфорной кислоты. В стакан емкостью 250 мл отбирают 25 мл фильтрата, добавляют 25 мл воды, 10 мл азотной кислоты плотностью 1,2—1,4 г/см , кипятят 10—15 мин, и продолжают анализ, как указано на стр. 23. [c.159]

    В агрохимическом анализе чаще всего пользуются рефрактометрами, предназначенными для определения водных растворов сахара (рефрактометр-сахариметр). Он отличается тем, что имеет неподвижную измерительную призму, а граница светотени отбрасывается на шкалу показателей преломления зеркалом, при помощи которого она может перемещаться по шкале. При измерении указатель (три черты или крест) совмещают с границей светотени и отсчитывают показатель преломления. На шкале рядом с показателями преломления нанесены весовые проценты сахарозы, иногда наносят только послед- [c.85]

    В агрохимическом анализе чаще всего пользуются рефрактометрами, предназначенными для определения водных растворов сахара (рефрактометр-сахариметр). Эти рефрактометры служат также для установления процента сухого вещества или воды. [c.75]

    Экстрагированием называется метод разделения веществ, при котором вещество извлекают из водного раствора с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой, т. е. в основе метода лежит различная растворимость веществ в воде и в органических растворителях. Например, часто для определения иодидов исследуемый водный раствор обрабатывают подходящим окислителем и выделившийся иод извлекают органическим растворителем (хлороформом, бензолом, четыреххлористым углеродом и т. п.), так как иод значительно лучше растворяется в этих растворителях, чем в воде. [c.128]

    Ход определения. К Ш или 20 мл испытуемого водного раствора, содержащего 0,01—0,1 мг железа (III), добавляют 0,5 мл азотной кислоты, нагревают до начала кипения и после охлаждения количественно переносят в тщательно вымытый мерный цилиндр с притертой пробкой емкостью 100 мл, прибавляют туда [c.489]

    Существует много фотометрических методов определения циркония. При проведении реакций необ.ходимо всегда учитывать ионное состояние циркония (IV) в водных растворах, который благодаря высокому заряду и малому ионному радиусу легко гидролизуется и образует полимерные частицы. Для предотвращений этих процессов все реакции проводят в кислой среде. [c.489]


    Для измерения величины поверхности раздела фаз широко использовались две системы СО2 — водный раствор ЫаОН и кислород— раствор сульфита натрия в присутствии жидкого катализатора. В обеих системах абсорбция протекает только в режиме перехода от быстрой реакции к мгновенной кроме того, реакция второй системы, вероятно, не соответствует первому порядку. Несмотря на это, порядок величины поверхности раздела фаз, определенный с помощью этих систем, вероятно, корректен. Физический смысл поверхности раздела фаз можно трактовать аналогично описанному в разделе 8.1. [c.98]

    Разложение гидроперекиси проводят в реакторе П с поперечными перегородками. Концентрированную серную кислоту, являющуюся катализатором разложения, подают нз сборника 8. Из последней секции реактора II продукты непрерывно выводят на разделение после предварительной нейтрализации серной кислоты водным раствором щелочи. Схема разделения реакционной массы на фенол и ацетон обычна и не представляет определенного интереса, поэтому на схеме не показана. Наиболее опасны процессы окисления изопропилбензола, ректификации и дистилляции гидроперекиси и разложения гидроперекиси изопропилбензола. [c.86]

    Паровоздушная смесь, нагреваясь до 110°С в подогревателе 5, поступает в реактор 6 с катализатором. Чтобы избежать термического разложения формальдегида, реакционные газы сразу же направляют в холодильник 7. Абсорбция формальдегида проводится в аппарате 8 водным раствором метанола. Первая стадия абсорбции является экзотермическим процессом. Поэтому при определен- [c.325]

    Бромкрезоловый пурпуровый — 0,5%-ный спирто-водный раствор, для приготовления которого 0,5 г индикатора растворяют в 100 мл 20%-ного этилового спирта в воде применяют при определении элементарной серы. [c.130]

    Для определения содержания свободных щелочей навеску смазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Окрашивание водного слоя в присутствии фенолфталеина в фиолетово-малиновый цвет указывает на присутствие свободной щелочи. В этом случае его титруют раствором соляной кислоты до исчезновения окрашивания. [c.179]

    Для определения общего содержания высокомолекулярных органических кислот к раствору в колбе (после окончательного титрования соляной кислотой или едким кали) добавляют 2 мл смешанного индикатора (0,1 %-ный водный раствор метилового оранжевого, 0,25%-ный водный раствор индигокармина в соотношении 1 1) и титруют при перемешивании 0,1 н. водным раствором соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в бурую. [c.181]

    Количественное определение водного раствора препарата производят с помощью 0,05 М раствора трилона Б в присутствии аммиачного буферного раствора и индикатора кислотного хром-темно-синего (1,8-диокси-2- (2-оксифенилазо)-нафталин-3,6-дисульфоната натрия) до сине-фиолетового окрашивания. [c.531]

    До сих пор мы рассматривали растворямость элекоролша, в котором твердая фаза находится в равновесии с чистой водой. Необходимо помнить, что не имеет значения, как достигается состояние равновесия. Один и тот же результат получается и в случае, когда твердое тело находится в равновесии с определенным водным раствором, и когда твердое тело сформировано в реакции осаждения при добавлении химических веществ. На практике осаждение вызывается растворами, содержащими в избытке осаждающий реагент. [c.206]

    Ход определения. Водный раствор анилина, содержащий 0,01—0,1 г СвНвМНа, помещают в стакан емкостью 200 мл, прибавляют 1—2 г бромид калия, 3—5 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 50—60 мл. В раствор погружают платиновый электрод, электролитический мостик каломельного электрода, мешалку и титруют из бюретки 0,2 н. раствором бромата калия, соблюдая обычный порядок потенциометрического титрования, вначале более крупными порциями титрованного раствора, а вблизи эквивалентной точки по каплям. Записывают изменение потенциала электрода по ходу титрования. По полученным данным строят кривые титрования и определяют объем израсходованного на титрование раствора бромата калия. 0)держание анилина рассчитывают по формуле [c.223]

    Сущность метода определения двуокиси хлора и хлора в водном растворе основана на тех же реакциях, что и газовый анализ. Однако определение водного раствора двуокиси хлора требует предварительной нейтрализации раствора с помощью буферного раствора. Стадия нейтрализации водного раствора необходима, поскольку для обеспечения нормальных условий абсорбции газовоздушной смеси двуокись хлора - хлор используется вода, подкисленная соляной кислотой. Для проведения определения к 5 мд водного раствора двуокиси хлора доьавляют в коническую колбу 5 мл дистиллированной воды, 25 мл 10%-ного раствора йодистого калия и 25 мл фосфатного буферного раствора с рН=6,86. Выделившийся йод оттитровыва-ют и,1 н. раствором йа2 20з. Затем добавляют к оттитрованному раствору 50 мл I н. H2 0 , закрывают пробкой и ставят в темное место на 10-15 минут. Выделившийся добавочный йод оттятровывает- [c.13]


    H l около 5 н. (вдвое разведенная конц. НС1) 4) свежеприготовленный 4%-1Ный водный раствор бромистого циана 5) 10%-ный спиртовый раствор недавно перегнанного бесцветного или чуть желтоватого анилина 1 мл анилина + 9. мл перегнанного спирта 6) 0,1 %-ный раствор бромтимолового синего (с.м. общую часть) 7) стандартный раствор никотиновой кислоты, содержащий 1 мг кислоты в 1 мл перегнанного этилового спирта. Раствор пригоден длительное время. Из него готовят в день определения водный раствор, разведением 0,25 мл основного раствора до 25. мл дистиллированной водой в мерной колбочке. [c.402]

    Для конечного определения тория был использован метод обратного комплексометрического титрования тория с трилоном Б в присутствии индикатора ализарина С по Флашка, Хари и Базену [8]. Перед определением водный раствор тория необходимо прокипятить для полного удаления эфира. В водной фазе после экстракции фенилацетата тория эфиром остаются редкоземельные элементы и кальций с магнием. [c.113]

    Магнитная обработка определенных водных растворов оказывает влияние и на структуру получаемых адсорбентов. В. С. Комаров, И. Б. Дубнпцкая и [c.59]

    При расчетах изотонических концентраций растворов удобно пользоваться данными табл. 18.2, которые позволякуг работникам аптек быстро ориентироваться в необходимости изотонирования определенного водного раствора. [c.189]

    При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

    Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 200°С легко получить химически чистый препарат, строго соответствующий формуле К2СГ2О7. Поэтому титрованный раствор бихромата можно готовить, растворяя точную навеску химически чистой соли с последующим разбавлением до определенного объема. [c.393]

    Железо(III) в кислой среде образует с роданид-ионом, в зависимости от его концентрации, ряд комплексных соединений различного состава, отличающихся сравнительно малой устойчивостью. В водном растворе всегда имеется смесь комплексных соединений с координа1 ионным числом от 1 до б, и невозможно создать условия для существования только одного комплексного соединения. При колориметрическом определении железа всегда нужно добавлять большой избыток роданида, чтобы создать условия образования максимально насыщенного комплексного соединения. [c.488]

    Ход определения железа(111) в виде трисульфосалицилата. Помеш,ают 10—15 мл испытуемого раствора, содержащего 0,5— 3,0 мг железа (И1), в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 20 мл сульфосалициловой кислоты, 20 мл водного раствора аммиака и доводят объем раствора до метки водой. В тех же условиях готовят шесть эталонных растворов с содержанием железа (1П) в указанных пределах (с интервалом 0,5 мг). В дальнейшем определение проводят так же, как и в предыдущем случае,, измеряя О при Я, = 416 нм. [c.493]

    В результате процесса сольватации в растворе должны присутствовать не свободные иопы, а ионы с сольватной оболочкой. Как уже отмечалось, Бокрис и Конвеи различают первичную и вторичную сольватную оболочки. Для понимания многих электрохимических процессов важно знать, сколько молекул раствортеля входит во внутреннюю сольват11ую оболочку. Это количество молекул называется числом сольватации п,., или, в случае водных растворов, числом гидратации ионов Пу. Они имеют относительное значение и дают ориентировочные сведения о ч теле молекул растворителя, входящих во внутренний слой. Различные методы определения чисел сольватации приводят к значениям, существенно отличающимся друг от друга. В методе Улиха предполагается, что образование внутреннего гидратного слоя подобно замерзанию воды. Такое представление разделяют и многие другие авторы, Эли и Эванс, например, сравнивают сольватный слой с микроскопическим айсбергом, сформировавшимся вокруг частицы растворенного вещества. Так как уменьшение энтропии при замерзании воды составляет 25,08 Дж/моль град, то число гидратации [c.66]

    Совпадение уравнений (11.65) и (11.73), полученных с использованием различных исходных величин, вряд ли может рассматриваться как случайность. Из табл, 11.5 следует, что расхождение между расчетными и опытными значениями нулевых точек лежит в пределах ошибок экспериментального определения S и ы Независимость разностей нулег.ых точек от природы растворителя наблюдается для водных растворов и расплавов солей, в то же время этот вывод не находит полного подтверждения при сопротивлении ряда водных и неводных (органических сред). Точно так же некоторые металлы, папример галлий, резко выпадают из общей закономерности. Такой резул],тат представляется естественным, поскольку расчетные уравнения были выведены на основе упрощающих допущений и отвечают, в лучшем случае, лищь первому приближению теории нулевых точек, не учитывающему многие усложняющие факторы. Одним из наиболее важных факторов является различная адсорбируемость воды (или другого растворителя) на разных металлах, т. е. различная гидрофильность металлов. Это приводит к тому, что в нулевой точке на поверхности разных металлов образуются в неодинаковой степени ориентированные слои молекул воды, создающие добавочный скачок потенциала и смещающие положение нулевой точки. Помимо эффекта такой ориентированной адсорбции воды, подробно рассмотренного Фрумкиным и Дамаскииым, следует, по-вндимому, считаться и с более глу- [c.258]

    В жидких растворах частицы растворенного вещества связаны с окружающими их частицами растворителя. Эти комплексы называются сольватами, а для водных растворов гидратами. Подобное представление о растворах возникло еще в 60-х годах XIX в. в результате работ Д. И. Менделеева. На основании экспериментальных фактов он выдвинул предположение о существовании в растворах определенных химических соединений растворенного вещества с водог. Эта идея составила основу химической теории растворов. Химическая теория растворов принципиально отличается от фи-зическсй теории, которая рассматривала растворитель как инертную среду и приравнивал,а растворы к простым механическим смесям [c.127]

    Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе  [c.207]

    Каждый раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворителем называется среда, в которой растврренпое вещество равномерно распределено. Как правило, вс водные растворы готовят на дистиллированной воде. Мерой объемных определений служат литр и миллилитр (одна тысячная асть литра)..  [c.123]

    Для определения содержания свободных органических кислот навеску сыазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Если в присутствии фенолфталеина спиртовый слой не окрашивается, что указывает на наличие кислот, то его титруют раствором едкого кали до слабо-розового окрашивания. [c.179]

    Для того чтобы эмульсолы при храпении оставались стабильными, в них должны содержаться различные свободные органические кислоты. Применение же эмульсола, содержащего кислые соединения, недопустимо, так как они вызывают коррозию станков, инструментов и обрабатываемых деталей. Ввиду этого перед употреблением эмульсию полностью нейтрализуют. Для определения содержания свободной щелочи раствор титруют 0,1 н. водным раствором соляной кислоты. Для определения кислотного числа pa iBop титруют 0,1 н. водным раствором едкого кали. [c.181]

    В литературе имеются весьма противоречивые данные о влиянии условии термообработки алюмоплатиновых катализаторов на их активность в реакции изомеризации, что связано с различными способами их приготовления и испытания в связи с зткм зтот вопрос бьш специально изучен. Гидроксид алюминия (бемит), получаемый синтетически, содержит до 80% воды. После сушки при 110-130 °С содержание воды уменьшается до =6,5%. Для получения каталитически активного у-оксида алюминия он должен быть подвергнут прокаливанию при определенной температуре. Результаты испытания в реакции изомеризации н-пентана платиновых катализаторов, приготовленных на основе гидроксида алюминия, содержащего фтор и прокаленного при различных температурах, показали, что с увеличением температуры прокаливания от 130 до 650 °С их каталитическая активность проходит через максимум, который соответствует температуре 500 °С (табл. 2.4). По технологии приготовления катализатора оксид алюминия после прокаливания подвергается гидратации при погружении в водный раствор НгРсС] отсюда вытекает необходимость вторичной термической обработки катализатора для удаления из него воды. [c.50]

    По способу для разделения примесей пробу раствора дифенилолпропана в этаноле наносили на лист ватмана № 1, пропитанный водой в качестве растворителя использовали четыреххлористый углерод, насыщенный муравьиной кислотой. Хроматографирование вели нисходящим способом для проявления хроматограммы использовали свежеприготовленную смесь водных растворов феррицианида калия и хлорного железа. Количественное определение проводили с помощью хроматометра Ланге (хроматограмму парафинировали, а затем измеряли интенсивность окраски пятен и сравнивали с калибровочным графиком). Применяли также и более простой метод, не требующий указанного прибора — метод сравнения интенсивности окраски в исследуемой и эталонной пробах. Помимо орто-пара-изомера дифенилолпропана, соединения Дианина и трис-фенола I удалось обнаружить 10 неидентифицированных примесей. На основании величины авторы предполагают, что три компонента из десяти являются фенолами с одной группой —ОН. [c.187]


Смотреть страницы где упоминается термин Определение Си2 в водном растворе: [c.87]    [c.139]    [c.410]    [c.13]    [c.608]    [c.265]    [c.410]    [c.87]    [c.230]    [c.132]    [c.119]    [c.111]    [c.31]    [c.216]    [c.365]    [c.371]   
Смотреть главы в:

Практикум по аналитической химии Анализ Пищевых продуктов -> Определение Си2 в водном растворе




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте