Кислоты и основания Бренстеда

Теория кислот и оснований Бренстеда - Лаури [c.73]

Почему теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури называют протолитической (протонной) Как эта теория рассматривает кислотные, основные и амфотерные свойства веществ [c.220]

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований Бренстеда—Лоури в общем случае для ионизации однокислотного слабого основания В в водных растворах можно записать [c.121]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда кислота является донором протона, а осно- [c.264]

Определения кислоты как вещества, способного отщеплять ионы водорода (гидроксония), и основания как вещества, способного отщеплять ионы гидроксила, достаточно хорошо отражают наблюдаемые явления, пока мы имеем дело с водными растворами. В других растворителях, например в эфире, бензоле, нитросоединениях, указанные определения уже нельзя считать точными. На основании исследований, относящихся преимущественно к каталитическому действию кислот и оснований, Бренстед и Лоури предложили новые определения кислотой называется вещество, способное отда- [c.468]

Кислоты и основания Бренстеда и Льюиса, кислотность 400 и основность среды [c.9]

Чем отличаются льюисовы кислоты и основания от кислот и оснований Бренстеда, а также от кислот и оснований Аррениуса [c.503]

Кроме того, катализ может осуществляться веществами — донорами или акцепторами протонов (кислоты и основания Бренстеда). Такой кислотно-основной катализ называется общим. [c.346]

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислот-но-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые, обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [c.265]

Здесь донором электронной пары, т. е. основанием по Льюису, является аммиак, а в качестве льюисовской кислоты выступает акцептор электронной пары ВРз. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты по Бренстеду представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и по Льюису может рассматриваться как сильная кислота. [c.266]

Учитывая, что анионы А" являются акцепторами протонов, а молекула воды—донором протонов, можно применить к рассмотрению их взаимодействия представления теории кислот и оснований Бренстеда—Лаури. А именно, поскольку простые анионы акцептируют протоны с образованием гидроксидных ионов, следовательно, эти анионы принадлежат к более сильным основаниям, чем гидроксидный ион. [c.327]

В различных растворителях самые разнообразные ионы выступают как представители кислот и оснований. Теория кислот и оснований, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом, объединила физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований. Бренстед исходил из того, что в образовании кислотных группировок всегда принимает участие протон, подобно тому как в окислительно-восстановительных процессах участвует электрон. [c.43]

Теория кислот и оснований Бренстеда исходит из представлений о равновесии при переносе протона. В соответствии с этим кислота по Бренстеду должна иметь по крайней мере один кислотный атом водо рода, а основание является акцептором протона. [c.67]

Кислоты и основания Бренстеда [c.224]

Приводившиеся выше определения кислот и оснований с позиций классической теории электролитической диссоциации применимы лишь к водным растворам. Чтобы иметь возможность учитывать химический характер относящихся сюда веществ и в неводных средах, была разработана протонная теория кислот и оснований (Бренстед, 1923 г.), основанная на следующих определениях кислоты — вещества, отщепляющие протоны, основания — вещества, присоединяющие протоны. [c.143]

Мы имели возможность убедиться в том, насколько протонная теория кислот и оснований (Бренстеда—Лаури) упрощает наши представления о нейтрализации, а впоследствии, при изучении органической химии, будет показано, что протон также играет ключевую роль в механизмах химических превращений. Следует, однако, отметить, что на химические превращения оказывают определяющее влияние концентрации реагентов, которые в свою очередь зависят от природы конкретного химического равновесия. В связи с этим мы перейдем теперь к изучению одного из наиболее важных и полезных применений законов химического равновесия, а именно выясним, как зависят свойства ионных веществ от природы равновесия, определяющего их концентрации, как это равновесие влияет на скорость реакции и какие сведения оно позволяет получить о конечном результате реакции. [c.264]

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда, кислота является донором протона, а основание — акцептором протона. Сила кислоты НА определяется константой кислотности, соответствующей равновесию НА Н + А. - [c.158]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и ш,елочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза, [c.153]

Кислоты и основания Бренстеда в растворах [c.128]

Ограничения теории Аррениуса были преодолены в протонной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури, которая связала кислотно-основные свойства с отношением вещества к протону. По этой теории [c.186]

КИСЛОТЫ и ОСНОВАНИЯ БРЕНСТЕДА И ЛЬЮИСА, КИСЛОТНОСТЬ И ОСНОВНОСТЬ СРЕДЫ [c.400]

Кислотно-основной катализ осуществляется не только кислотами и основаниями Бренстеда (протонными), но и в присутствии апротонных кислот и оснований по Льюису. Согласно Льюису, основание — вещество, донор электронных пар, например 1МН3, а кислота — вещество, акцептор электронных пар, например А1С ВРз, 5пС14- Кислоты Льюиса катализируют многие ре- [c.626]

При добавлении ЫНз к раствору соли марганца (И) в аммонийном буфере осадка не образуется (в этом случае также может идти быстрое окисление до марганца (IV)). На основе теории кислот и оснований Бренстеда, поясните роль ионов NHi+. Кроме того, следует учитывать, что ион марганца (II) образует гексаминный комплекс, благодаря чему концентрация свободных (точнее, гидратированных) ионов марганца(II) уменьшается. [c.631]

Несмотря на свою привлекательность, теория кислот и оснований Бренстеда не распространяется на соединения, не способные ни присоединять, ни отщеплять протоны, но обладающие явно выраженными признаками кислот и оснований. Льюисом была предложена другая теория — октетная. Эта теория считает кислотами вещества, способные использовать свободную электронную пару другого вещества для образования устойчивой ок-тетной структуры, а основаниями — вещества, обладающие этой свободной электронной парой. [c.312]

ПРОТОЛИТИЧЕСИАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ БРЕНСТЕДА —ЛОУРИ [c.30]

Уравнения (IV.15) — (1У17) используют также для определения I и а в неводных растворах кислот и оснований. Согласно современной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури кислоту определяют как вещество, способное отдавать протон, а основание — как вещество, способное принимать протон от кислоты. Реакция присоединения водорода называется реакцией протонирования. Нейтрализация сопровол<дается переходом протона от кислоты к основанию, причем кислота или основание может быть нейтральной молекулой или ионом. Кажущаяся сила кислот и оснований в любом растворителе зависит от степени их взаимодействия с растворителем. Это определяется кислотностью или основностью самого растворителя. [c.47]

Подобно ионам Н3О+ и ОН действуют другие ионы и молекулы (ЫН , НС01, СН3СОО", ЫНз и др.), являющиеся обобщенными кислотами и основаниями Бренстеда. В отличие от специфического катализа ионами Н3О+ и ОН" катализ кислотами и основаниями Бренстеда называется общим. [c.269]

Следует отметить, что еще в 1907 i. швейцарский >шмик А. Вернер (1866—1919) развил теорию кислот к оснований, соглас1Ю которой к кислотам относятся соединения, связывающие гидроксильные ионы ОН" из воды, а к основаниям — соединения, не способные присоединять ио)1ы водорода Н . Эти взгляды близки к представлениям протолитической теории кислот и оснований Бренстеда—Лоури. [c.111]

Кислотно-основной катализ первоначально определялся как катализ сильными кислотами или основаниями в водном растворе [1]. В настоящее время известно, что роль катализаторов в таких системах выполняют ионы гидроксония и гидроксида. К категории кислотно-основного катализа теперь относят также катализ кислотами и основаниями Бренстеда и Льюиса. В настоящей главе рассматриваются прежде всего реакции, катализируемые ионами гидроксония и гидроксида, т. е. специфический кислотно-основной катализ, или, как его сейчас принято называть, специфический катализ ионами гидроксония и гидроксида. В конце главы кратко обсуждается также катализ другими ионами лиония и лиоксида. [c.56]

К кислотам и основаниям Бренстед относит также ионы. Например, катион гидроксония — кислота 0Н +, так как он может отдавать протон. Основаниями являются соединения, которые прочнее связывают протон, кислотами — соединения, которые легко отщепляют протон. Например, в ряду NH, — Н2О — НаРз прочность связи с протоном уменьшается, поэтому вода взаимодействует с аммиаком как кислота, а в смеси с фтористым водородом проявляет себя как основание. В результате образуются соли [c.54]

Кислоты и основания Бренстеда могут быть заряженными илн нейтральньши, нанример [c.210]

С другой стороны, для характеристики кислот и оснований Бренстеда широко используются термины "сильный" и "слабый". Если равновесие (3.1) полностью сдвинуто вправо, то можно сделать вывод, что основание В сильнее основания А" или, ио-другому, кислота ВН" " слабее кислоты АН. Срша бренстед овских кислот и оснований зависит от среды, т.е. от растворителя. Это связано с тем, что молекулы растворителя сами являются основаниями или кислотами Бренстеда. Например, если растворить кислоту АН или основание В в воде, то в растворе как кислота, так и основание будут в оиределешюй степени ионизированы [c.224]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури, можно было бы рассматривать водород в основном как протон. В действительности гидрид-ион более реален. Например, твердый гидрид лития имеет ионную кристаллическую решетку, составленную из и+ и Н напротив, голый несольватнрованный протон не встречается в органической химии. [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология