Гипохлорит хлорамином

Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима и по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро, Константы кислотности иона аммония и хлорноватистой кислоты, найденные из независимых опытов, равны 6,1 10 М и 3,7-10 М [c.50]

Гипохлорит и хлорамин Т (или хлорамин Е) определяют раздельно в одном растворе следующим образом [20]. Для определения гипохлорит-ионов к анализируемому раствору прибавляют 5 мл [c.193]

Примечание. При определении остаточного активного хлора в сточных водах, очищенных от цианидов обработкой их хлорной известью, надо учитывать следующее. Реакция между гипохлорит-ионами и цианид-ионами проходит настолько быстро, что присутствие в очищенной сточной воде остаточных гипохлорит-ионов может служить доказательством отсутствия в ней цианид-ионов и, обратно, присутствие цианид-ионов возможно лишь при отсутствии остаточных гипохлорит-ионов. Если, однако, очистке от цианидов подвергалась сточная вода, содержавшая большое количество аммиака или солей аммония (а также некоторых органических аминов), то при обработке ее хлорной известью могли образоваться хлорамины, медленно реагирующие с цианид-ионами. В этом случае активный хлор может присутствовать в сточной воде наряду с цианид-ионами. Тогда определение общего активного хлора рекомендуется заменить определением остаточных гипохлорит-ионов. Методы определения последних в присутствии хлораминов описаны в статье Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаевой (см. сноску на стр. 56). [c.95]

Второй метод получения 2,4-Д основан на хлорировании феноксиуксусной кислоты или ее эфиров (схема 14). В качестве хлорирующих агентов могут быть использованы хлор, гипохлорит натрия, смесь хлората натрия с хлороводородной кислотой, сульфурилхлорид и хлорамины. Более экономичен процесс хлорирования с помощью хлора. [c.231]

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Окислительное дезаминирование. Аминокислоты под влиянием многих окислителей, таких, как гипохлори-ты, хлорамин Т (см. том II), персульфаты, отщепляя а.ммиак, превращаются в соответствующие кетокислоты [c.784]

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Хлорирование. Раньше для хлорирования воды применяли почти исключительно хлорную (белильную) известь, теперь широко применяют гипохлорит, хлорамин и жидкий хлор. При введении в воду гипохлорита кальция протекает следующая реакция [c.32]

Элементарный хлор, хлорноватистая кислота, гипохлорит, хлорамины [c.135]

Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима й по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро. Константы кислотности иона аммония и хлорноватистой кислоты, найденные из независимых опытов, равны 6,1 М и 3,7 10" М. Константа скорости реакции (не зависящая от pH) равна 5,3 М" мин Ч Требуется [c.430]

Вместо гипохлорита все чаще используют в качестве титранта хлорамин Т, который реагирует аналогично, но более устойчив, чем гипохлорит (см. гл. 6, стр. 61). [c.45]

Окислители для нейтральных растворов располагаются в (последовательности СаОС1г, перекись водорода, азотная кислота, хлорамин для кислых растворов СаОС12, хромат калия, перекись водорода, марганцовокислый калий, хлорамин, азотная кислота гипохлорит кальция и хлорамин наиболее пригодны для иодирования [c.392]

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

Под термином "активный хлор" понимают суммарное содержание в воде свободного хлора хлорноватистой кислоты НСЙО, гипохлорит-ионов СЙ07 хлораминов А НдС , хлориминов [c.289]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Описанный способ пригоден для обнаружения гипохлорит-иона в присутствии хлорамина последний окисляет Т1(1) при более высокой температуре. [c.25]

Молекулярный хлор, гипохлоритную кислоту и гипохлорит-ионы принято называть свободным хлором в отличие от связанного хлора, входящего в состав хлораминов. Бактерицидное действие свободного хлора в 20—25 раз более сильное, чем связанного. [c.642]

Утилизированные сточные воды имеют минерализацию 5,6 г/л при сложном химическом составе (табл. 45, проба 1), определяемом в свою очередь составом жидкого навоза, воды, используемой для гидросмыва и дезинфицирующих средств. Для дезинфекции помещения применяются 3 % раствор гидроокиси натрия (ПО тонн в год), крезол (20 т/год), хлорамин (5-10 т/год), гипохлорит кальция и формалин (1 т/год). Гидроокись натрия при взаимодействии с диоксидом углерода воздуха образует соду [c.288]

Гипохлорит определяют в отбеливателях и в водах. При анализе воды в понятие общего активного хлора включено наряду с содержанием гипохлорита содержание хлора и хлорамина. В настоящее время основным методом анализа гипохлорита является классическая редокс-титриметрия. Наблюдается тенденция развития автоматизированных методов [c.370]

Избыток добавленных реагентов титруют раствором иода [415, 854, 1072]. Иодометрический метод дает суммарное содержание элементного хлора, гипохлорит-иона и хлорамина. Последний образуется при хлорировании природных вод как продукт взаимодействия хлора с солями аммония, всегда присутствующими в природных водах [213]. [c.47]

Помимо хлора, для этой цели применяют и другие окислители, убивающие бактерии, как папример, хлорную известь, гипохлорит, хлорамин [43, 44]. В некоторых случаях для стерилизации воды применяют металлы, которые образуют коллоидные растворы очень низкой концентрации, например, Ag (олигодинамическое действие) [45, 46]. [c.268]

Предшественником бензофуроксана является N-хлорпронзводное. Действительно, для получения N-хлораминов широко применяется гипохлорит натрня. Кроме того, когда о-нитро-М-хлоранилин был получен в свободном виде хлорированием о-нитроанилниа и подвергнут действию щелочи, то быстро и с количественным выходом образовался бензофуроксан [759] [c.305]

Под термином активный хлор понимают суммарное содержание в воде свободного хлора lj, хлорноватистой кислоты нею, гипохлорит-ионов СЮ (относительные количества этих веществ определяются величиной pH воды) и хлораминов NHg l, NH lg. При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод [c.93]

Для амперометрического титрования элементного хлора часто используют раствор арсенита натрия. Б одной из работ [126] для этой цели применяют биметаллическую систему электродов анодом служит платиновая проволока, катодом — вольфрамовая> Мешает ти ровапию известь, поэтому раствор арсенита натрия должен содержать бикарбонат натрия в количестве 20 г л и не должен окрашиваться фенолротом. Элементный хлор в присутствии других его соединений (хлориты, хлораты) определяют путем прибавления избытка стандартного раствора арсенита натрия и титрования избытка при pH 7—8 раствором хлорамина Т в присутствии иодид-ионов. Аналогично определяют гипохлорит-ион [1020]. Точка эквивалентности фиксируется биамперометрически с использованием двух Р1-электродов при потенциале 100 мв. Элементный хлор можно также титровать при pH 7 арсенитом натрия после предварительного гидролиза при pH И с неполяризую-щимся РГкатодом [418, 440]. [c.115]

Другие окислители также позволяют окислять мышьяк(III), в том числе гипохлорит, хлорит, тетраацетат свинца, хлорамин Т, N-бромсукцинимид и пероксомолибдат натрия. Большинство из них описано в качестве новых редокс-титрантов в книге Берка, Вултерина, Зыка [54]. УУ-Бромсукцинимид применен для определения арсенита в присутствии арсената [55]. Окисление проводят в присутствии NaH Os [c.21]

Для определения гипохлорит-ионов в воде использовали си-рингальдазин [439]. Молярный коэффициент погашения продуктов его окисления равен 65 ООО при к = 530 нм. С хлорамином реагент не взаимодействует. [c.69]

Для определения гипохлорит-иона использована хемилюминес-центная реакция с люминолом [25, 685, 774]. В присутствии Н2О2 интенсивность свечения увеличивается приблизительно в 10 раз [25]. Реакцию следует проводить при pH 10—11 в среде карбонатного буферного раствора КаНСОд—КааСОд. Для проведения определения реактивы и исследуемый раствор сливают в кювету в темной комнате и фиксируют свечение фотопластинкой, расположенной под кюветодержателем. После обычной обработки пластинку фотометрируют на микрофотометре и определяют по логарифмической шкале почернение пятен и почернение фона разность А5 = п — является мерой интенсивности суммарного свечения. Содержание гипохлорит-иона определяют по калибровочному графику, построенному в координатах —концентрация гипохлорит-иона. Элементный хлор ведет себя аналогично. Связанный хлор (хлорамины) свечения не дает. [c.80]

Хлор.чая известь Гипохлорит натрия Гипохлорит кальция Хлорамин Ь Дихлоризоциануровая кислота и ее соли [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология