Марганец перманганатом

Марганец в перманганате калия при восстановлении в сернокислой среде изменяет степень окисления от +7 до +2, т. е. 1 атом марганца присоединяет 5 электронов. Поэтому эквивалент перманганата калия в этой реакции равен его молекуляр- [c.95]

Марганец и хром в стали можно определять одновременно, окисляя соответственно до бихромата и перманганата персульфатом аммония. Растворы фотометрируют при А, 440 им, соответствующей максимуму поглощения бихромата, и X 545 нм, соответствующей максимуму поглощения перманганата (см. рис. 11 и 53). Определение содержания марганца и хрома при совместном присутствии облегчается тем, что при X 545 нм поглощает только перманганат. Для расчета процентного содержания марганца и хрома в стали могут быть использованы два метода. [c.173]

В практическом отношении наиболее важны соединения мар-ганца(И). диоксид марганца и соли марганцовой кислоты—перманганаты, в которых марганец находится в степени окисленности +7. [c.663]

Реакцию можно ускорить также вначале, если прибавить к раствору немного соли двухвалентного марганца. В соответствии с уравнением реакции (5) ионы дву> ва-лентного марганца должны в некоторой степени сдвигать равновесие влево. Это не имеет заметного отрицательного влияния из-за высокого окислительного потенциала ионов перманганата при переходе в двухвалентный марганец в кислой среде. [c.379]

Перманганат калия обладает окислительными свойствами как в кислой, так и в основной или нейтральной средах. В зависимости от среды степень окисления марганца изменяется по-разному в кислой среде марганец восстанавливается до Мп2+, в нейтральной—до диоксида, а в щелочной до манганата [c.21]

Потенциометрическое титрование кобальта [120, 121] в рудах раствором феррицианида калия. Двухвалентный кобальт окисляется раствором феррицианида калия в щелочном растворе при этом титруется также марганец. В описываемой ниже методике сначала окисляют марганец перманганатом в кислом растворе, содержащем фторид натрия, до трехвалентного состояния, а затем в этом же растворе после прибавления гидроокиси аммония титруют кобальт. Трехвалентное железо маскируют прибавлением лимонной кислоты. [c.182]

Как из минерала пиролюзита получают металлический марганец, перманганат калия [c.325]

В нейтральной пирофосфатной среде марганец (II) окисляется перманганатом до пирофосфатного комплекса марганца (III) [c.66]

В этой реакции сульфит натрия окисляется до сульфата, а марганец в перманганате восстанавливается до диоксида марганца [c.106]

Для работы прачечных и красилен чрезвычайно вредно не только содержание в воде извести, но и присутствие даже следов железа и марганца. Чтобы полностью устранить эти вещества, применяют пермутит, содержащий марганец. Перманганатом калия предварительно окисляют содержащийся в таком пермутите марганец. Последний передает свой кислород солям железа(П) и марганца(П), растворенным в воде, благодаря чему выпадают в осадок гидроокиси железа(П1) и марганца(1У). [c.559]

Хром — марганец Хромовый аигидрид Перманганат калия Серная кислота 200 40 2 20 [c.959]

Колориметрический анализ отличается высокой чувствительностью. Так, например, количество марганца порядка ЫО г, которое невозможно взвесить на аналитических весах, легко можно определить колориметрическим методом. Для этого марганец переводят в перманганат и измеряют интенсивность окраски полученного раствора. Таким путем можно определить даже ЫО г марганца в 5 мл раствора. [c.215]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент вещества равен частному от деления его молекулярной массы на число электронов, принимающих участие в реакции относительно одной молекулы этого вещества. Например, при окислении перманганатом калия в кислой среде марганец восстанавливается и степень окисления его изменяется от -f 7 до -f2, т. е. один атом его присоединяет 5 электронов. Поскольку молекула перманганата калия содержит только один атом [c.14]

При взаимодействии перманганата калия с бромоводородом в растворе выделяется бром, а степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Марганец и калий образуют бромиды [c.107]

Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия 17.1. Общая характеристика ЙВ I I М [c.318]

Перманганаты являются сильными окислителями, причем марганец меняет свое окислительное число в зависимости от pH раствора [c.120]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Технеций — тяжелый металл плотностью 11,50, кристаллизуется в ге-к aгoнaлIj нoй плотной упаковке и плавится при 2127° С. По химическим свойствам он больше похож на рений, чем на марганец. Наиболее характерна для него валентность 7. Он сгорает в кислороде с образованием желтоватого ангидрида T gO, Последний при растворении в воде образует сильную одноосновную технециевую кислоту. Известны соли типа МеТсО,, которые по своей окислительной активности занимают промежуточное положение между перманганатами и перренатами. [c.344]

При взаимодействии перманганата калия с нитритом натрия в нейтральной среде нитрит окисляется до нитрата, а марганец восстанавливается до диоксида [c.104]

Сульфат железа (II) в сернокислой среде окисляется перманганатом калия до сульфата железа (III), а степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Калий и марганец образуют сульфаты [c.108]

Марганец перманганат тетраме тиламмония, , триацетилацетонат. [c.518]

Все соли марганцовой кислоты (перманганаты) растворяются в воде, окрашивая ее в кр сно-фиолетовый цвет, все они — весьма энергичные окислители, В кислом pa TtJope се.мивалентный марганец перманганата обыкновенно в0сстс нав. квается до соли двухвалентного марганца в щелочном или почти нейтральном растворе восстановление происходит до четырехвалентного марганца, т. е. до двуокиси марганца. [c.254]

Марганец, перманганат, 0—0,2 Олово, 0—0,5 и свинец 0—1,0 Ципк, медь, 0—0,2 [c.131]

Марганец перманганат тетраметиламмония. . . триацетилацетонат. . [c.518]

Марганец применяют вместе с щелочью в виде стеарата или солей жирных кислот, получающихся в само.м процессе. Наиболее простой и распространенной формой марганца является перманганат калия, которого расходуют около 0,3% от веса парафина [61]. Этим самым образование оксикислот сводится до минимума [62]. Оптимальное количество щелочи соответствует 0,05% NaaO, поэтому достаточно даже того незначительного количества мыла, которое вносится в реактор для окисления вместе с обратным парафином. [c.450]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

При этом топливо окисляется ионом Мп04. источником которого служит перманганат калия. В кислой среде семивалентный марганец восстанавливается до двухвалентного. [c.100]

Можно обратить внимание на некоторые, на первый взгляд необычные, особенности этой, вообще говоря, обычной системы. В отношении числа зарядов и общей работы процесса перманганат легче получить из МпОа, чем из соли двухвалентного марганца. Однако в отношении выбора подходящего окислителя, наоборот, легче окислить двухвалентный марганец, чем двуокись марганца. Для окисления Мп++ в МпО " достаточнс> [c.360]

Двухлористый марганец Сульфат марганца Перманганат калия Гексациано феррат (III) кали5< Гексациано феррат (II) калия Нитрат кобальта [c.186]

Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора 114(804)3, полученного в опыте 5, прибавлять по каплям раствор КМПО4. Что происходит с окраской перманганата калия До какой степеии окисления восстанавливается марганец (VII) в кислой среде [c.250]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

В молекуле перманганата калия КМПО4 четыре атома кислорода, т. е. 8 отрицательных степеней окисления. Калий имеет степень окисления (1 + ) (атомы его только отдают электроны), отрицательных степеней окисления в молекуле КМПО4 (8—), положительных должно быть столько же. Одна приходится на калий, а семь остальных на марганец (2—) 4+1+х=0, (8—)Ч-+ l-(-x=0. Отсюда степень окисления марганца равна j =(7- -) (обозначается обычно Мп +). [c.188]

Чем объяснить, что марганец образует ряд оксидов, сильно отличающихся химическими свойствами Вычислить эквиваленгные-массы перманганата калия в разных средах. [c.124]

Можно разделить катионы металлов, используя способность некоторых из них окисляться до высших степеней валентности. Хром и марганец после окисления их до хромат- и перманганат-ионов легко отделить на катионитной колонке от железа, алюминия, никеля и ряда других катионов. При этом железо и другие катионы задерживаются колонкой, а хром и марганец в виде анионов Сг 4 и МпО остаются в эффлюенте. [c.144]

КМп"" Оа + С1, = 2КМп" 0 + КС1, до преманганат - иона, содержащего марганец в высшей степени окисления +7 Перманганат калия (КМПО4) - наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Как и все соединения Мп(У[1), это сильный окислитель. В зависимости от pH среды возможны следующие направления его восстановления [c.96]