Перманганат, спектр поглощения

Рис. 69. Спектры поглощения перманганата (/) и бихромата 2)

Рис. 6. Спектры поглощения водных растворов хромата, бихромата, и перманганата калия

Рис. 7.21. Спектры поглощения водных растворов а — хромата калия и б — перманганата калия (для разных концентраций, моль/л)

Рис, 3.7. Спектр поглощения перманганата калия в водном растворе. [c.30]

Рис. 1.6. Спектры поглощения водных растворов хромата (/), дихромата (2) и перманганата (5) калия

Рис. 27. Спектр поглощения перманганата калия.

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

Сущность работы—см. стр. 50. Марганец окисляют до перманганата по интенсивности окраски раствора судят о концентрации марганца в растворе. Спектр поглощения водного раствора КМпО приведен на рис. 24. [c.84]

Затем измеряют оптическую плотность при двух длинах волн и рассчитывают содержание обоих компонентов. Определение в этом случае упрощается тем (рис. 69), что имеется область спектра, при которой поглощает только перманганат (X = 550 нм), т. е. наложение спектров поглощения хромата и перманганата [c.145]

Из сравнения кривых рис. 43 можно сделать следующие выводы. Бихромат почти не поглощает в области максимума полосы поглощения перманганата, но лучше измерять поглощение перманганата немного правее от максимума, а именно при 550— 560 нм. По поглощению в этом участке спектра можно рассчитать содержание марганца. Несколько труднее определение хрома, так как в видимой части спектра поглощение перманганата всегда накладывается на поглощение бихромата или хромата. Поэтому из общего поглощения в фиолетовой части спектра необходимо вычесть поглощение, соответствующее концентрации перманганата, установленной отдельно по поглощению при 550 нм. Как было отмечено выше, расчет ведется по формуле Бугера—Ламберта—Бэра для смесей или графически. Подобные методы описаны для работы с фотометром Пульфриха [26], а также с ФЭК [27, 28]. Содержание хрома можно установить с помощью спектрофотометра по поглощению при 370 нм (см. рис. 43). При этом увеличивается чувствительность и нет необходимости учитывать поглощение света пер.манганатом. [c.143]

Определение хрома и марганца при их совместном присутствии основано на различии спектров поглощения окрашенных растворов перманганат- и бихромат-ионов. [c.140]

Сущность работы. Спектр поглощения растворов перманганата и бихромата значительно отличаются друг от друга (см. рис. 27, стр. 91). Поэтому можно выделить такой участок спектра, в котором светопоглощение обусловлено только присутствием перманганата. По градуировочной кривой и оптической плотности исследуемого раствора в этой области спектра находят концентрацию марганца. [c.113]

Рис. 36. Спектр поглощения перманганата.

Можно ожидать соблюдения закона Бера для излучения определенной длины волны, но оптическая плотность будет изменяться с изменением длины волны. Ширина полосы поглощения может также влиять на значение коэффициента погашения. Следующий пример поможет уяснить сказанное. На рис. 133 показан спектр поглощения перманганат-иона в водном растворе. Из табл. 16 видно, что вещество, поглощающее на участке приблизительно 480— 570 та, должно казаться красно-пурпурным, как это и наблюдается в действительности. Если проводить измерения оптической плотности этого раствора, используя излучение, проходящее через зеленый стеклянный светофильтр с границами пропускания, приблизительно соответствующими длинам волн, отмеченным точками Л и, то на кривой поглощения пики и впадины окажутся выравненными. Значение молярного коэффициента погашения, определенное таки.м образом, будет составлять 1700 — 1800. Однако если каким-либо способом сузить границы длин волн пропускаемого света до области, лежащей между линиями В я Е, то полученный результат будет представлять собой среднее значение величин, лежащих в указанном интервале, равное примерно 2300. Если ширину полосы поглощения сузить еще больше, до области между линиями С и О, то значение молярного коэффициента погашения будет приближаться к его истинному при этой длине волны значению, равному 2500. [c.180]

Рис. 142. Спектры поглощения водных растворов хрсмата (I), бихромата (2) и перманганата калия (5).

Сущность работы. Растворы, содержащие перманганат- и ди-хромат-ионы, имеют значительно различающиеся спектры поглощения. В спектрах поглощения этих ионов можно выделить участок (>. ), где поглощением одного из компонентов (К2СГ2О7) можно пренебречь. Тогда можно записать [c.165]

Полного разделения жидкого и твердого изомера провести не удалось, поэтому дальнейшему исследованию подвергали их смесь. Окислением этой фракции щелочным раствором перманганата была получена кислота, основность которой, определенная обратным титрованием, оказалась равной 2,79. Несколько пониженная основность (<3), вероятно, вызвана присутствием дициклопентилбензола, который мог попасть из предыдущей фракции. Для этой фракции также был снят спектр поглощения в УФ области. [c.46]

Перренат-ион КеО характериз етс я интенсивной полосой уДИеО) в ИК-спектре поглощения практически в той же области, что и перманганат-ион. [c.573]

Рис. 4. Спектры поглощения перманганата калия 1) и фор-мальдоксимата марганца (2) [511]

Лигнин, полученный в результате обработки перманганатом— соляной кислотой ( лигнин Мейле ), содержал 22,6% хлора и 11,03% метоксилов (14,25% в расчете на продукт без хлора) в результате обработки хлором ( хлорлигнин ) —20,1% хлора и 12,62% метоксилов (15,79% в расчете на продукт без хлора). Оба вида лигнина давали спектр поглощения с максимумом при 285 и 270 т х. [c.73]

Помимо пламенного и искроаого спектров пользуются иногда спектрам и поглощения. При прохождении белого света через окрашенный раствор или газ поглощаются некоторые определенные лучи и в полученном спектре эти лучи отсутствуют спектр оказывается. прерванным черными полосами (полосы поглощения), характерным и для данного вещества. Так, растворы перманганата, солей неодима, пра зеоди.ма и многих других ве-. ществ дают характерные спектры поглощения темные фраун-гоферовы линии в солнечном спектре указывают на то, какие элементы находятся в солнечной атмосфере. Характерен спектр поглощения крови Мыши, отравленной окисью углерода последнюю таким путем часто открывают в воздухе. [c.97]

Рис. 56. Спектры поглощения I — перманганат калия 2 — формаль-доксимат марганца

Из тетраацетил-а-о-глюкопиранозил-бромида и (IV) в щелочном водном ацетоне удалось ресинтезировать барбалоин. Дополнительные данные о строении барбалоина были получены в результате исследования его спектров поглощения [10, 11], а также окисления его с помощью перйодата натрия, перманганата, хлорного железа [12]. [c.118]

Рис. ] 33. Спектр поглощения перманганата калия в ВОДНОМ растворе. ЗнаЧеппя молярных коэффициентов погашен я на-несрпы против значений длин волн.

Для полной характеристики поглощения света веществом надо знать зависимость постоянных /с и е от длины волны — спектральные кривые П. с. или кривые абсорбции, определяющие спектр поглощения вещества. На рис. 2—4 приведены соответствующие кривые для р-ров хромата калия, перманганата калия и сульфата меди. Отдельную полосу поглощения можно характеризовать ее полушириной — разностью длин волн, соответствующих уменьшению поглощения воды по сравнению с минимумом поглощения (рис. 5). Вещества, р-ры к-рых имеют одну узкую полосу поглощения в видимой области спектра, очень удобно примепять для колориметрического анализа (см. Колориметрия). [c.53]

Стандартный метод определения следовых содержаний марганца основан на окислении его перйодатом до марганца(VII) с последующим спектрофотометрированием раствора. Спектры поглощения 10- М растворов перманганата и бихромата в среде 1 М H2SO4 и 0,7 М Н3РО4 соответственно приведены на рис. 23. Максимумы поглощения перманганата наблюдаются при 520 и 545 нм. Если в растворе присутствует хром (VI), что часто наблюдается при анализе сталей, перманганат определяют по поглощению в области 545 нм, где поглощение хрома (VI) невелико. Влияние хрома можно устранить добавлением по каплям раствора нитрита калия. [c.160]

Рис. 133. Спектр поглощения перманганата калия в водном растворе. Значения молярных коэффициентов погашения на-лес ны прстлв значений д.ллн волн.

Рис. 3. Спектр поглощения раствора перманганата калия. Цифры на кривых обозначают концентрацию КМпО, в мг1мл.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология