Адсорбция приближение

Для первой области (допуская линейную зависимость между концентрацией газа и количеством поглощенного вещества и, следовательно, принимая, что изотерма адсорбции приближенно отвечает закону Генри) продолжительность адсорбции т определяется из следующей зависимости [c.729]

Скорость адсорбции приближенно можно вычислить из приращения величины адсорбции Да по температуре Д/ [c.117]

В случае линейной и вогнутой изотерм при действии размывающих факторов не образуется стационарного адсорбционного фронта, поэтому уравнение Шилова здесь не применимо. При вогнутой изотерме динамику адсорбции приближенно можно описать уравнением Викке для линейной изотермы известны другие теоретические решения [106]. [c.89]

Сделаю еще несколько критических замечаний. На основании неубедительной аргументации авторы статьи во всех случаях принимают, что величина не зависит от температуры, т. е. а = —с1 1п ат йТ = 0. Это предположение допустимо только для строго локализованной адсорбции, так как в этом случае величина просто равна числу адсорбционных центров на единице поверхности адсорбента, которое не зависит от Т. В случае нелокализованной адсорбции приближение а = О недопустимо грубо. Ранее нами было получено весьма общее выражение для энтропии адсорбции [c.402]

Определить продолжительность адсорбции приближенно можно графически, принимая р = 3 [c.345]

Рассмотрим случаи, когда циркулирующие в породах растворы приурочены к рудным или газовым залежам и потому достаточно концентрированы. На рис. 14 изображена типичная изотерма адсорбции газов и жидкостей лэнгмюровского типа на пористых минералах. Как видно из рисунка, количество адсорбированного вещества д (в расчете на единицу объема минерала) достигает предельной величины д = при концентрации раствора С — Сц-Ниже будет рассмотрен случай, когда концентрация фильтруемого раствора значительно больше (С Г ), а вмещающие породы будут обладать малой сорбционной емкостью ( д — мало). В этом случае изотерма адсорбции приближенно может быть представлена как прямоугольная (см. рис. 15). [c.133]

Статические исследования показали, что как на молекулярных адсорбентах, так и на ионообменных изотерма адсорбции приближенно описывается уравнением типа уравнения Лэнгмюра (табл. 1). [c.308]

Аналогичные выводы были получены в [44—46] при исследовании адсорбции метилового спирта на гладком платиновом электроде с помощью импульсных методов измерения. Потенциал электрода от фг = 1,2е, при котором метиловый спирт практически не адсорбируется на поверхности, скачком изменялся до фг=0,4 в и измерялось изменение тока в зависимости от времени, прошедшего с момента перескока (рис. 84). Интегрированием полученной i,t-кривой можно определить количество водорода н, отщепившегося при адсорбции метилового спирта на электроде. Затем методом анодных импульсов определялось количество хемосорбированного органического вещества Qo-рт, а методом катодных импульсов — уменьшение количества адсорбированного водорода As< H в его присутствии. Как следует из табл. 14, все три величины в любой момент адсорбции приближенно равны, что мон ет быть объяснено протеканием реакции (3) при адсорбции метилового спирта. [c.255]

Адсорбции изотерма (159, 160)—зависимость адсорбции от давления адсорбата в газовой фазе (или от концентрации в объеме) при постоянной температуре. Для однородной поверхности адсорбента и в отсутствие взаимодействия молекул адсорбата между собой описывается уравнением Ленгмюра (160—163). Для энергетически неоднородной поверхности (168) описывается уравнением Фрейндлиха (166) или уравнением логарифмической изотермы адсорбции (166, 169). При наличии межмолекулярного взаимодействия описывается соотношениями (167, 170, 171). Начальные участки многих изотерм адсорбции описываются линейным уравнением Генри (166). Изотермы полимолекулярной адсорбции приближенно описываются уравненинем БЭТ (175). [c.307]

Наличие такой зависимости обусловлено специфической адсорбцией одного или обоих ионов электролита Для описания такого поведения чаще всего предлагали мо хель, в основе которой лежит допущение о существовании достаточно сильного взаимодействия между некоторыми иопамн и поверхностью металлического электрода Вследствие такого взаимодействия ионы могут приблизиться к электроду на расстояние Х1, которое меньше расстояния х , на которое мо1ут приблизиться ионы, не склонные к такому взаимодействию. Прн наличии специфической адсорбции приближение иоиов на расстояние х вызывает исчезновение или, по крайней мере, деформацию сольватной оболочки. В этих условиях двойной слой имеет следующее сгроение (рнс 2.22) на определенных участках поверхности электрода мономолекулярный слой растворителя, находящеюся в контакте с металлом, замещается специфически адсорбированными ионами. Воображаемую плоскость, проходящую через электрический центр этих иоиов, называют внутренней плоскостью Гельмгольца или, иногда, просто плоскостью Гельмгольца. Она расположена на расстоянии Л( от электрода, и потенциал этой плоскости равен (р1 Ионы, которые специфически ие адсорбируются и обычно имеют сольватные оболочки, приближаются на расстояние Воображаемую плоскость, проходящую через центр этих ионов, называют внешней плоскостью Гельмгольца нли, иногда, плоскостью Гуи В этой плоскости потенциал равен (р2 В этом случае кривая зависимости потенциала от расстояния х имеет две точки перегиба. [c.67]

При внешнедиффузионном механизме массопереноса прекращение перемешивания раствора на некоторое время не изменяет скорости процесса после возобновления перемешивания, так как при ЭТОМ возобновляется градиент концентрации между внешней и внутренней границей пристенного вязкого слоя раствора. Мало влияет на скорость внешнего массопереноса и концентрация раствора. Это свойство внешнего массопереноса обычно используется для выявления стадии, контролирующей скорость адсорбции в условиях эксперимента. Разумеется, градиент удельной адсорбции в направлении i радиуса зерна адсорбента и достигнутая степень приближения удельной адсорбцйи к равновесной величине также не отражаются на скорости адсорбции до тех пор, пока скорость внешнего массопереноса остается лимитирующей стадией процесса. По этому признаку также можно судить о том, какая из стадий массопереноса контролирует процесс адсорбции. Приближенно выяснить, внешний или внутренний массоперенос определяет в конкретных условиях опыта скорость адсорбции, можно, используя критерий Био, т. е. отношение внутреннего сопротивления массопереносу в зерне адсорбента к внешнему сопротивлению массопереносу из жидкости путем диффузии через пограничный вязкий слой к поверхности зерна [c.194]

Здесь X—относительное давление, при котором происходит десорбция из цилиндрической поры радиуса г, а и V—соответственно поверхностное натяжение и молярный обтаем нормальной жидкости, а 6—угол смачивания (обычно принимаемый равным нулю). Так как поверхность капилляра после того, как произои1ла десорбция, все еще покрыта числом слоев, соответствующим многослойной адсорбции при этом давлении, радиус г обычно на 1—2 молекулярных диаметра меньше истинного радиуса пор. Обычно для изотерм типов 4 ш 5 средний радиус поры определяется из относительного давления, соответствующего самой крутой части изотермы адсорбции. Приближенный метод вычисления распределения размеров пор по изотермам десорбции был [c.48]