Падение потенциала анодное

Затем графически складывается омическое падение потенциала с одной из поляризационных кривых — катодной (рис. 182, б) или анодной (рис. 182, в) в направлении, совпадающем с направ- [c.271]

Из коррозионной диаграммы (рис. 182, б или в) можно графически найти значения анодной поляризации катодной поляризации ДУ и омического падения потенциала ДУ/ при силе коррозионного тока [c.272]

Практически в большинстве случаев бывает удобнее графически складывать омическое падение потенциала с анодной кривой, так как последняя, как правило, имеет более плавный ход. [c.272]

Если система имеет омическое сопротивление R, то омическое падение потенциала будет равно /S.Vr = IR (прямая ОЖ). Графическое суммирование омического падения потенциала с прямой катодной поляризации ВБ дает суммарную прямую ВИ, точка пересечения которой Г с анодной прямой АБ дает коррозионный ток / в системе величина его определяется уравнением [c.54]

Следует отметить, что невозможно измерить разность потенциалов в плотной части двойного слоя Дфз- Если поддерживать ионную силу раствора, а тем самым падение потенциала в диффузионном слое постоянным, то изменение потенциала электрода оказывается равным изменению потенциала в плотной части двойного слоя. Влияние такого изменения потенциала на скорость реакции уже можно измерить. То, что было верно для недоступного измерению скачка потенциала в двойном слое, оказывается справедливым н для измеренной разности потенциалов в одной области ускоряется, например, катодная реакция, в то время, как в другой замедляется обратная анодная реакция. Это происходит потому, что изменения разности потенциалов относятся ко всему двойному слою, в то время как переходное состояние локализовано в пределах его плотной части. Ранее полагали, что переходное состояние симметрично относительно начального н конечного положений на координате реакции (а= к). Для анодного тока перехода заряда [c.340]

Ранее предполагалось, что при сдвиге потенциала в положительную сторону скорость анодного процесса растет. Однако в определенных условиях при увеличении потенциала электрода наступает резкое падение скорости анодного растворения металла. Это явление называется пассивацией металла. Пассивация связана с изменением состояния поверхности электрода при изменении потенциала. [c.365]

Отношение Рг7/а выражает приращение толщины оксидного слоя. Если анодное оксидирование происходит при постоянстве силы наложенного тока, то в соответствии с ростом оксидной пленки должна возрастать величина падения потенциала в толще этой пленки. Уравнение показывает, что Аф прямо пропорционально времени /, так как [c.205]

Строение разрядного промежутка сложно. К катоду прилегает область катодного падения напряжения, протяженность которой примерно равна длине свободного пробега электронов (около 10 см). В этой области происходит резкий рост потенциала (рис. 1-4). Затем начинается столб дуги, потенциал в котором повышается пропорционально расстоянию от катода. Наконец, около анода имеет место новый скачок потенциала — анодное падение напряжения. [c.28]

ЛБ —анодная поляризационная кривая ВГ— катодная поляризационная кривая АД — падение потенциала вследствие анодной поляризации Д — омическое падение потенциала ЕВ — падение потенциала вследствие катодной поляризации (обозначения см. в тексте) [c.16]

Модель во многих отношениях воспроизводила особенности КР, за исключением того, что получение в трещине необходимого значительного падения потенциала не было воспроизведено. Теперь известно, что заметное разрушение при начальном анодном токе приводит к образованию ионов Т1- -2 [104]. Поэтому электролит в вершине трещины и в зонах монослоя должен быть насыщен галоидами Т - - и иметь низкую проводимость. По мере развития исследований, связанных с кинетикой получения ионов на вновь образованной поверхности титана вблизи вершины трещины, модель будет уточняться. [c.396]

Если омическое сопротивление не равно О, то омическое падение потенциала может быть оценено по формуле Л<р,- I г. Кривая, соответствующая данной зависимости, складывается графически с одной из поляризационных кривых - катодной или анодной. [c.44]

Падение потенциала катализатора в анодную сторону и скорость поглощения водорода из газовой фазы зависит от природы заместителей в ядре и их положения. [c.158]

Рис. 23.12. Зависимость температуры газа Т, потенциала и и плотности тока / от расстояния X для длинной дуги а — катодное и анодное падение потенциала [2].

В процессе электролиза отдельные составляющие вн могут изменяться со временем. Например, когда вн поддерживают постоянными, сопротивление ячейки К, вероятно, будет изменяться в процессе электролиза, а ток / будет уменьшаться по мере расхода реагирующих частиц. Если эти две величины изменяются неодинаково, то омическое падение потенциала изменится и, естественно, изменятся также и потенциалы анода и катода. Аналогично, если постоянным поддерживают ток, то необходимо непрерывно подстраивать наложенное напряжение по мере изменения сопротивления, но при любом изменении наложенного напряжения изменяются также анодный и катодный потенциалы. [c.413]

Измеряя разность потенциалов между электродами 1—4, мы получали суммарную величину падения потенциала для всей системы измерение Ех,2 и давало возможность получения соответственно анодной и катодной составляющих потенциала. Результаты измерепий этих величин во времени показали изменения, характеризующие особенности кинетики протекающего сложного процесса прохождения тока, что отмечено на рис. 8 стрелками. Из рис. 8 видно, что суммарная кривая для всей системы сходна по форме [c.114]

Рис. 133. Определение омического падения потенциала между электродом (шероховатый N1) и капилляром Луггина — Габера из скачка потенциала при включении поляризующего тока (в 1 н. НзЗО , анодно, поверхность электрода = 0,5 см , емкость двойного слоя Сдв вычислена из начального наклона) по Арнольду и Феттеру

При снятии обратного хода кривой анодной поляризации кривые прямого и обратного хода не совпадают, и железный анод уже не становится активным в точке Г. Требуется еще больше уменьшить плотность тока, чтобы наступило внезапное падение потенциала до точки И. [c.64]

АБ — кривая анодной поляризации ВГ — кривая катодной поляризации АД — падение потенциала вследствие анодной поляризации ДЕ — омическое падение потенциала ЕВ — падение потенциала вследствие катодной поляризации ОЖ — прямая омического падения потенциала ВИ — суммарная катодная поляризационная кривая, учитывающая омическое падение потенциала и поляризацию. [c.93]

Электролит — 0,1 раствор Na l. Сплошной кривой обозначено катодное поляризационное сопротивле1 ие, пунктирной — омическое падение потенциала. Анодное поляризационное сопротнв ение отсутствует, так как анод не поляризуется J, 2 — = = 16 Ju/ 3, 4 — 8 г= 70 мк] 5, — объем электролита. [c.148]

Ширина тёмного анодного пространства, т. е. пространства между анодным свечением и анодом, обычно весьма мала, но может стать ощутительной при очень малых давлениях газа (тысячные доли мм Н ). Между анодом и областью анодного свечения наблюдается анодное падение потенциала. Анодное падение чрезвычайно чувствительно к состоянию поверхности анода и имеет величину от нескольких вольт до нескольких десятков польт. В некоторых случаях анодное падение достигает больших значений, а именно при прибавлении к основному газу электроотрицательных примесей, при очень малой поверхности анода н очень большой вследствие этого плотности тока и под действием сильного магнитного поля. Это большое падение потенциала по аналогии с явлениями на катоде называют аномальным. [c.476]

Значение напряжения на клеммах, если не учитывать начала процесса, практически совпадает со значением потенциала алюминия (разное условное обозначение на одной кривой) это указывает на то, что практически все приложенное напряжение расходуется в основном на омическое падение потенциала анодной пленкп, образующейся на алюминии. [c.64]

Электролит — 0,1 N раствор Na l. Сплошной кривой обозначено катодное полярнза-ционное сопротивление, пунктирной — омическое падение потенциала. Анодное поляризационное сопротивление отсутствует, так как анод не поляризуется 1, Z — в = = 165 лк 3, 4 — Ъ = 70 МК-, в, в — объем электролита. [c.148]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

АБ — прямая анодной поляризации В —прямая катодной поляризации ЛЛ— падение потенциала вследствие анодной поляризации ДЕ — омическое падение потенциала ЕВ — падение потенциала вследствие катодной поляризации ОЖ — прямая омического падения потенциала ЬИ — суммарная поляризационная прямая, учитывающая омическое падение потешшала и катодную по.11я )И унию [c.53]

Иа коррозионном диаграммы мохно гртфичесни найти значения анодной поляризацииЛУа, катодной поляризации йУц, омического падения потенциала и силу коррозионного токг. Э , Используя далее закон радел, нетрудно определить величину коррозионных потерь металла. [c.36]

Возможен также смешанный катодно-аподно-омичес-кий контроль, когда наряду с катодным Д к5 и анодным ДЕаз торможением имеется некоторое омическое падение потенциала // в цепи между катодными и аяодными участками, что происходит при наличии заметного сопротивления электролита. [c.8]

В других конструкциях автоклавов осуществляется разделение катодного и анодного пространств. Это приводит к тому, что значительная доля омического падения потенциала между электродами приходится на электрический ключ, благодаря чему градиент одического падения потенциала в объеме, где помещен испытуемый образец, оказывается незначительным даже при больших плотностях тока и практически не влияет на результаты измерений. Что касается термрдиффузионного потенциала, возникающего из-за градиента температур в электролитическом ключе, то установлено, что на границе одинаковых растворов, имеющих разные температуры, его величина составляет 10" В/°С и ошибкой, вносимой за этот счет в измерения по предлагаемой методике, можно пренебречь. [c.149]

Реакции обмена протекают при взаимодействии ионов. При окислительно-восстановительной реакции происходит разруиление металлов, а при реакции обмена разрушения металлов не происходит. Поэтому основной задачей, которую решает катодная защита, является преобразование окислительно-восстановительной реакции в реакцию обмена, при которой, как было отмечено, коррозии металлов не наблюдается. Окислительно-восста-новительные реакции происходят в местах контактирования металла подземного сооружения по всей его длине с грунтом, а поэтому и потенциал образуется по всей длине сооружения. Учитывая, что падение потенциала по длине сооружения незначительно, можно допустить достаточно равномерное его распределение. Тогда разность потенциалов между каждой точкой подлине сооружения и анодным зазем,1ением будет характеризовать ЭДС источника Е . Действительно, мы имеем множество элементарных источников, образованных сооружением и окружающей его средой. Действие этих источников на определенном участке можно представить электрической эквивалентной схемой (рис. 52). Из эквивалентной схемы [c.92]

Аналогичные свойства смешанный хромат обнаруживает при исследовании кинетики электрохимических реакций на стали, покрытой пигментированными пленками. Введение хроматных пигментов в пленкообразующие способствует увеличению анодной поляризации стали, причем в присутствии смешанного хромата бария-калия наблюдается большее торможение анодного процесса, чем в присутствии хромата цинка. Особенно резко проявляется это в покрытии на основе смолы 135 рис. 8.14). Хотя нельзя быть уверенным в том, что при снятии анодной поляризационной кривой в измеряемую величину потенциала не включается какая-то доля омического падения потенциала, однако, поскольку известно, что омическое сопротивление пигментированных пленок намного ниже сопротивления непигмен- [c.138]

Рис. 27. Разность потенциалов АЕ катодного и анодного максимумов тока на циклических вольтамперограммах в зависимости от сопротивления электрода Е и обратимого потенциала для четырех окислительно-восстановительных систем Ре(о-фенантролин)С1з [Е = 0,86 В отн. НКЭ), ферроцен(1,1 )диметанол (Е = 0,2 В), Ри(МНз) С1з (Е = -0,23 В) и метилвиологен (Е = -0,67 В). Поликристаллические электроды, данные исправлены на омическое падение потенциала [19]

Ионы таллия (I) легко восстанавливаются на ртутном электроде из кислых, нейтральных и слабощелочных растворов. Чаще всего для хронопотенциометрического определения таллия применяются нейтральные растворы 1 М KNO3 [20], 0,1 М KNO3 [23] и 1 М Na2S04 [176]. Потенциалы катодных и анодных хронопотенциограмм мало отличаются между собой, что указывает на обратимость процесса [20, 124. Катодные и анодные хронопотенциограммы таллия (I) четко выражены. После внесения поправки на омическое падение потенциала получены следующие значения ф (нас. к. э.) при 30 °С [20] —0,463 В для катодного и —0,455 В для анодного процесса. [c.121]

Измеряя разность потенциалов между электродами 1—4, мы получали суммарную величину падения потенциала для всей системы измерение и 3,4 давало возможность получения соответственно анодной и катодной составляющих потенциала. Результаты измерений этих величин во времени показали изменения, характеризующие особенности кинетики протекающего сложного процесса прохождения тока, что отмечено на рис. 8 стрелками. Из рис. 8 видно, что суммарная кривая для всей системы ( 1,4) сходна по форме с кривой для анодной стороны Е , что указывает на преобладающее значение анодной составляющей в процессе поляризации. Следует отметить увеличение сопротивления на анодной стороне системы вследствие разбавления раствора в околомембранном слое и уменьшения сопротивления катодной стороны ( 3,4), связанное с повышением концентрации. Можно заметить также небольшой сдвиг влево всей кривой 2,31 связанный с увеличением концентрации порового раствора за счет диффузии со стороны катода. Таким образом, исследование вызванной граничной и объемной поляризации, а также использование метода вольт-амперных кривых может быть весьма полезным для оценки электрохимических и структурных свойств различных капиллярно-пористых тел. [c.114]

Из коррозионной диаграммы можно графически найти значения анодной поляризации Лсра, катодной поляризации Лср , омического падения потенциала [c.44]

Значительное падение потенциала свидетельствует о почти полном снятии водо.рода с поверхности, а последующий непрерывный рост — о том, что водород из газовой фазы поступает не только на гидрирование, но и а насыщение поверхности катализатора. Таким образом, катализатор в течение процесса непрерывно меняет свою работающую поверхность. После окончания гидрирования двойной авязи начинается насыщение карбонильной группы, которое протекает с малой скоростью (0,2 мл мин), и при потенциале тем более анодном. Чем больше концентрация кетона в растворе. Поскольку скелетный никель содержит значительные количества водорода (до 60 мл на 1 г), то в первую минуту гидрирование окиси мезитила идет в основном за счет водорода катализатора, а не за счет поглощения водорода из газовой фазы. Если учесть количество снятого с поверхности водорода и прибавить его к поглощенному из газовой фазы, то кинетическая кривая, отвечающая уже количеству прореагировавшего соединения, значительно распрямится. При ма-.лых навесках окиси, мезитила (30 мл Нг) двойная связь исчезает в первую же минуту и дальнейшая кривая отражает лишь процесс насыщения поверхности водородом в присутствии кетона или, точнее, при незначительной скорости его гидрирования. На рис. И представлены зависимости максимашьной скорости поглощения водорода из газовой фазы, максимальной величины смещения потенциала в анодную сторону (Л тах) и величина смещения, характерная для гидрирования кетона (А Е аде.) [c.169]

Энергия активации реакции оказалась функцией количества катализатора или, точнее, соотношения концентрации реагирующих веществ на поверхности и меняется от 1,5 ккал/моль (3,384 г Ni) до 8,0 ккал/моль (0,084 г Ni). Энергия (активации может быть с известным приближением вычислена при знании падения потенциала катализатора ДЯ от обратимого водородного в анодную сторону Л = А -23 000, что соответствует утверждению, что энергия активации численно равяа изменению работы выхода электрона на поверхность при адсорбцри [7]. [c.175]