Восстановление металлических

Для восстановления металлическим натрием обычно берутся эфиры жирных кислот. Сущность процесса заключается в обработке триглицерида (или другого эфира жирных кислот) металлическим натрием в присутствии вторичного спирта, например [c.177]

Первый этап подготовки свежего или отрегенерированного ката лизатора к работе на промышленной установке — его сушка и восстановление. Практически эти операции совмещаются, т. е. удаление воды и восстановление металлических компонентов катализатора происходит одновременно. [c.202]

Камерные прокалочные печи, как правило, выполняют с электрическим обогревом и используют в малотоннажных катализаторных производствах. В печах проводят прокаливание катализаторов, спекание окислов, а при соответствующей атмосфере и системе вентиляции — восстановление металлических активных компонентов из окислов. При этом прокаливание можно проводить в любой, необходимой по технологии, атмосфере (чаще всего в атмосфере воздуха). [c.256]

В последнее время возрос интерес к неорганическим реакциям гидрирования, при которых происходит восстановление металлических ионов в водных растворах. Р еакции этого типа нашли важное применение в металлургии в качестве метода выделения металлов из растворов, полученных после выщелачивания [14, 15]. Проводилось кинетическое изучение процесса восстановления ионов N12+, Со2+, исГ и Все эти реакции оказались гетерогенными и протекающими в присутствии гидрирующих катализаторов обычного тина, а именно мелко раздробленного металлического никеля или кобальта. [c.196]

Восстановление металлическим натрием в спиртовой среде. Восстановление металлическим натрием в спиртовой среде (метод Буво и Блана) применяется для превращения сложных эфиров карбоновых кислот в спирты. При этом длина углеродной цепи не меняется. [c.143]

Химия платины очень сложна. Пожалуй, наиболее общим свойством ее соединений является узкий температурный интервал их стабильности, связанный с высоким поляризующим действием платины и развивающимся при нагревании ее соединений дополнительным эффектом поляризации, приводящим к разрушению химических связей и восстановлению металлического состояния платины. [c.157]

Гетерогенные реакции происходят с участием двух или большего числа фаз. К ним, например, относится горение твердого топлива (угля), растворение газов в жидкостях, взаимодействие металлов с кислотами, восстановление металлических оксидов твердым углеродом или водородом, разложение известняков при нагревании, обезвоживание кристаллогидратов и очень много других процессов, протекающих в природе. [c.139]

Реакция образования фосгена протекает при наличии катализатора (активированного угля) и при комнатной температуре. Способность оксида углерода восстанавливать многие оксиды металлов широко используется в пирометаллургии. Эти реакции лежат в основе промышленного производства таких металлов, как Ре, Со, N1, Си, Ag, Мп, Мо н др. Условия восстановления определяются природой оксида металла. Температуры восстановления металлических оксидов варьируют от 300 до 1500 °С. В доменном процессе суммарная реакция представлена уравнением [c.186]

В фотографии на основе галогенидов серебра суспензия микрокристаллических зерен галогенида серебра в желатине наносится на подходящую подложку (пленку, стекляную пластинку, бумагу и т.п.), образуя светочувствительную эмульсию . Освещение в течение некоторого времени вызывает потемнение эмульсии (эффект отпечатка)—результат появления металлического серебра, как это ясно показывают порошковые рентгенограммы. Существенно более короткие экспозиции вызывают так называемое скрытое изображение в зернах галогенида серебра. Скрытое изображение может быть переведено в видимое отложением серебра с помощью проявителя , представляющего собой подходящий восстанавливающий состав. С термодинамической точки зрения все проявители фактически являются восстановителями ПО отношению к галогенидам серебра, а наличие скрытого изображения, по-видимому, приводит к увеличению скорости восстановления металлического серебра, а не к изменению предельной восстановительной способности эмульсии. Продолжительное проявление неэкспонированной эмуль- [c.245]

Осадок гидроксидов алюминия и олова(1У) растворяют в хлороводородной кислоте и в растворе открывают катионы алюминия — реакцией с ализарином и олово(1У) — реакциями с солями висмута(П1) и ртути(П) после восстановления металлическим железом олова(1У) до олова(П). [c.331]

При открытии олова вначале олово(1У) переводят в олово(П) восстановлением металлическим железом. Для этого к нескольким каплям солянокислого раствора прибавляют кусочек железной стружки или немного железных опилок. Через 2—3 мин удаляют остатки металлического железа и к раствору прибавляют несколько капель раствора хлорида рту-ти(П) Н С12. В присутствии олова(П) образуется вначале белый осадок каломели Н 2СЬ, который затем темнеет за счет выделения металлической ртути в тонкодисперсном состоянии. [c.332]

КИНЕТИКА ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ИОНОВ [c.354]

Глава XIV. Кинетика восстановления металлических нонов 354 [c.542]

НИЯ первоначально образующегося осадка и вносят каплю альдегида. Перемешав содержимое, опускают пробирку в горячую (60—70 °С) воду и оставляют на несколько минут. Восстановленное металлическое серебро выделяется частично в виде черного осадка, а частично осаждается на стенках пробирки в виде блестящего зеркала. [c.197]

Ненасыщенные соединения чаще всего восстанавливают или металлическим натрием в присутствии спирта, или амальгамой натрия в присутствии воды. Метод восстановления металлическим натрием в присутствии спирта был открыт А. Н. Вышнеградским, а затем применен и развит в различных направлениях рядом ученых. В. В. Лонгинов сделал весьма интересное наблюдение, что для реакции восстановления необходимо пользоваться очень чистым металлическим натрием малейшая примесь металлического калия сильно снижает выход продукта восстановления. Это положение в недавнее время убедительно подтверждено А. П. Терентьевым и его сотрудниками. [c.100]

Особое внимание следует уделять обработке свинцовых стекол, так как при длительном прогреве в пламени они чернеют в результате восстановления металлического свинца. Чтобы этого не произошло, обработку свинцовых стекол производят в окислительной зоне пламени (см. гл. 1П). Почернение свинцовых стекол может происходить и при длительном нагревании их электрообогревателями в присутствии кислорода. [c.20]

Предварительно приготовленные твердые катализаторы. Первые работы <с применением твердых катализаторов для полимеризации олефинов приводили [20] к образованию газов, маслянистых жидкостей и низкомолекулярных хрупких твердых материалов. Лишь в 1953 г. удалось получить механически прочный полиэтилен высокого молекулярного веса с применением твердых катализаторов [77]. Для этого газообразный этилен пропускали над восстановленным металлическим кобальтом па активном угле в качестве носителя. Полимеризацию проводили при температуре 0—250° и давлении не менее 35 ати. После завершения реакции твердый катализатор экстрагировали жидким растворителем и получали раствор полимера. Процесс удалось значительно усовершенствовать проведением реакции в среде жидкого углеводорода [78]. [c.285]

Определению алюминия фторидным потенциометрическим методом мешают Ее (111), Ti (IV), Си (И). Не мешают Mg, Са, Мп,, Zn, Ni, d, W, Mo (VI), r (111), Fe (11), Zr, Ti (111), V, Nb, Si. Влияние многих элементов можно устранить восстановлением металлическим цинком, при этом Си, Sb, As и Sn осаждаются. Ее (111),. Ti (IV), Мо (VI) восстанавливаются и не мешают определению 195]. Предложено также устранять влияние Ti (IV) восстановлением амальгамой [202]. Железо и некоторые другие мешающие элементы, предлагалось отделять щелочью [136, 412], медь отделяют электролизом [64]. [c.87]

Теоретические предсказания подтверждены несколькими экспериментальными наблюдениями, в которых были обнаружены эффекты парамагнитного кольцевого тока. Соединение 25 при восстановлении металлическим калием превращается в двузарядный анион 27, который содержит 16 п-электронов. Резонанс метильных протонов в этом соединении наблюдается при 6 21,0, а сигнал кольцевых протонов расположен при 6 от —3,2 до —4,0. Это существенное различие между спектрами нейтральной (4и + 2)-л -системы и ее заряженного 4 -л -аналога показано на рис. IV. 13. [c.99]

Оксид углерода восстанавливает многие оксиды металлов. Температуры восстановления металлических оксидов варьируют от 300 до 1500°С. В доменном процессе суммарная реакция представлена уравнением [c.10]

Никелевые катализаторы представляют собой восстановленный металлический никель на носителях (окиси алюминия, окиси хро ма и др ) Как было показано на примере гидрирования бензола, удельная каталитическая активность поверхности никеля на разных носителях остается примерно одинаковой (см табл. 2). Аналогичная картина наблюдается и при гидрировании фенола. Измерение удельной каталитической активности никеля, нанесенного на окись церия, показало, что при парофазном гидрировании фенола она сохраняется постоянной в широком диапазоне содержания никеля в катализаторе [14] [c.89]

Значительная часть обнаруженных ранее закономерностей процесса восстановления металлических катализаторов имеет достаточно общий характер и может распространяться на катализаторы конверсии углеводородного сырья. В связи с этим мы рассматриваем лишь те вопросы восстановления катализаторов, которые оказались вне поля зрения других исследователей и представляют интерес с точки зрения проблем, возникающих при изготовлении и применении катализаторов конверсии метана. [c.102]

Кроме того, исследованиями механизма хемосорбционной очистки бензола на никелевом катализаторе показано, что восстановленный металлический никель в процессе работы, соединяясь с серюй, об разует сульфиды никеля, чем и объясняется снижение активности катализатора. В то же время известно, что сульфиды никеля в определенных условиях используются как компоненты гидрогенизационных катализаторов. На основании этого нами была предпринята попытка использовать отработанный в процессе хемосорбционной очистки бензола катализатор никель на кизельгуре для предварительной гидроочистки бензола. [c.90]

Разложение a Oj на aO и Oj при высоких температурах является одной из его важнейших реакций [уравнение (22.5)]. В США ежегодно расходуется более 2-10 °кг оксида кальция, называемого негашеной известью. Способность оксида кальция при взаимодействии с водой образовывать a(OH)j делает его 11ромьш ленно важным основанием. В данной главе уже обсуждалось использование СаО в производстве стекла и цемента, а также для нейтрализации кислых почв (разд. 22.3) в разд. 22.6 будет рассмотрено его применение в процессе восстановления металлических руд при высоких температурах. Оксид кальция используется также для приготовления строительного известкового раствора-смеси песка, воды и СаО-для скрепления кирпичей, блоков или камней. СаО реагирует с водой и растворенным в ней Oj, образуя СаСОз, который скрепляет песок, имеющийся в известковом растворе [c.351]

Некоторые особенности типичного процесса выплавки можно проиллюстрировать на примере восстановления железа. Непрерывную выплавку железа производят в особом реакторе, называемом доменной печью ее схематическое изображение приведено на рис. 22.16. Сверху в доменную печь загружают смесь кокса, известняка и измельченной руды, обычно содержащей FejOs. (Кокс представляет собой твердый остаток, получаемый при коксовании природных топлив, главным образом каменного угля, с целью удаления из них летучих компонентов.) Снизу в печь нагнетают нагретый воздух, иногда обогащенный кислородом. Для получения 1 т железа необходимо примерно 2 т руды, 1 т кокса и 0,3 т известняка. Одна доменная печь позволяет получать до 2000 т железа в сутки. Нагнетаемый в печь воздух реагирует с углеродом, образуя СО. При этом выделяется такое количество тепла, что в нижней части печи развивается температура порядка 1500°С. Восстановление металлического железа можно описать реакциями [c.356]

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Сульфат двухвалентного ванадия образуется при восстановлении металлическим цинком (или электролитическим путем) сернокислых растворов соединений ванадия. При принятии особых мер предосторожности против окисления он может быть выделен в виде фиолетового кристаллогидрата VS04-7Ha0. [c.491]

Металлический тантал получают из фторотан-талата калия восстановлением металлическим натрием. Написать реакции [c.174]

Пример 3. Возможно ли осуществление процесса восстановления металлического железа из оксида РегОз действием водорода при стандартных условиях Ре20з(к)+ЗН2(г)-> 2Ре(к)+ЗН20(ж) [c.152]

Двойную связь боковой цепи гидрируют каталитически над платиной или восстанавливают металлическим натрием в абсолютном этило вом спирте. То, что этот метод восстановления специфичен для сопряженных систем и неприложим к изолированным двойным связям, иллюстрируется поведением Ьфенилбутадиена, легко синтезируемого, по Гриньяру, из коричного альдегида. Восстановление металлическим натрием в спирте приводит к 1,4-присоединению водорода к диеновой системе боковой цепи с образованием 1-фенилбутена-2 (р-бутеннлбен- [c.181]

Окись углерода, сохраняемая в баллонах, мож вт содержать примеси СО2, 62, Н2, СН4, N2 и ре (СО) Б. Вначале удаляют, двуокись углерода промывкой раствором КОН и пропусканием газа через колонии с влажным КОН. Для удаления кислорода и карбонила железа газ пропускают с небольшой скоростью через трубку, наполненную восстановленной металлической медью (сетка или проволока) м нагретую до 600 °С, или через трубку с активной м-едью при температуре 170—200 °С (ом. стр. 146). Для окончательной очистки от пр имесей На, СН4 и N2 сухой газ конденсируют при температуре жидкого азота и цод-вергают многократной фракционированной дистилляции (ом. стр. 241). Полную очистку окиси углерода от О2, Нг, СН4 й N3 можно осуществлять методам газо-адсорбционной хроматографии (ом. стр. 59—76 и 97). [c.244]

Способы производства марганца. Металлический марганец получают восстановлением его оксидных руд различными восстановителями алюминием, кремнием, углеродом алюмотерми-ческим, силикотермическим и печным способами. Печной металлургический марганец получают в рудотермических электропечах многостадийным переделом марганцевых руд. Получаемый восстановлением металлический марганец содержит 86—90% марганца (от MPI до МР4). Чистый металлический марганец получают электролизом (электрохимический способ — МРО —99,7% Мп, МРОО —99,95% Мп). [c.395]

Частицы полимеров, содержащих ненасыщенные углерод-угле-родные связи, например полидиены, протравливают путем обработки срезанных слоев парами тетраоксида осмия (OsOi) или 2%-ной осмиевой кислотой в течение 1—2 сут это также способствует повышению контраста. При использовании такого метода становятся различимыми тонкие детали внутренней структуры ненасыщенных полимеров. Тетраоксид осмия реагирует с ненасыщенными двойными связями, окисляя их, при этом выделяется восстановленный металлический осмий и контрастность изображения улучшается. [c.105]

Здесь нелишне будет снова обратить внимание на главные противоречия, опутавшие теорию флогистона во время открытия кислорода (около 1775 г.) и ускорившие ее падение. Фактов, не объясненных этой теорией, было много. Химики, считавшие водород флогистоном (а таких было немало), встретились с большим затруднением в разрешении вопроса, куда девается вьщеляюищйся флогистон при обжигании металлов или сгорании серы, фосфора, угля и т. п. в закрытых помещениях. Восстановление металлических окислов объяснялось, с флогистической точки зрения, по-видимому, довольно недурно, но при этом совершенно игнори- [c.56]

Выяснилось, что в начальный период работы активированные угли проявляют высокую активность, но быстро ее утрачивают при использовании их в качестве катализаторов разложения метана. Сложившееся представление о малой активности угольных контактов объясняется, вероятно, тем, что их каталитические свойства оценивались методически неверно (после того, как они зауглерожи-вались). Интересно, что повышенная степень разложения метана достигается при проведении реакции в пустом кварцевом реакторе в короткий начальный период его работы, если реактор ранее не использовался. Непосредственно после восстановления металлических катализаторов их активность максимальна. Все испытанные катализаторы по характеру изменения их активности при эксплуатации можно разделить на три группы. К первой относятся катализаторы, обладающие максимальной активностью в самом начале своей работы затем их активность быстро падает до очень низкого уровня (а .тивированные угли всех испытанных марок, никельглиноземный катализатор (ГИАП-3), содержащий небольшое количество никеля). Катализаторы второй группы после достижения максимума активности (в результате восстановления) сравнительно быстро ее снижают (сидерит, никель-хромовый катализатор). Катализаторы третьей группы лишь незначительно снижают свою активность по сравнению с максимальной (после восстановления)и сохраняют ее на высоко.м уровне длительное время (железо-хромовый и плавленный железный катализаторы). Железные катализаторы, относящиеся к последней группе, наиболее перспективны для практического применения. [c.113]

С целью снижения удельного расхода электроэйергии и упрощения конструкции электролизера разрабатывались косвенные методы электролиза соляной кислоты, основанные на электролизе хлоридов металлов. При этом на катоде не образуется водород, а происходит восстановление металлического иона до металла, как, например, при электролизе хлоридов никеля или ртути, или до иона с меньшей валентностью, как при электролизе хлоридов меди или железа. Косвенные методы электролиза соляной кислоты позволяют вести процесс при меньшем напряжении на ячейке и меньшем удельном расходе злектроэнергии на производство хлора. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология