Генри Рауля закон

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Р1 =pl° Xi р =Р2 -Х2 Закон Рауля Закон Генри [c.64]

Отклонения от закона Рауля. Закон Генри 83 [c.397]

Идеальный раствор. подчиняется одновременно и закону Рауля, и закону Генри. В этом случае говорят, что он подчиняется объединенному закону Генри—Рауля. Это значит, что одновременно выполняются два уравнения (для любого компонента) /г = //л г и /г = /гх,-, что дает =/ . Тогда стандартные состояния для обоих компонентов совпадают. [c.95]

Для предельно разбавленных растворов оказываются справедливыми ряд простых зависимостей, которые получили название законов разбавленных растворов . Это — законы Генри и Рауля, закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон распределения Нернста, закономерности понижения температуры замерзания (криоскопия) и повышения температуры кипения (эбулиоскопия) растворов. Все эти законы были установлены экспериментальным путем и уже после их открытия получили термодинамическую интерпретацию. [c.21]

Таким образом, для бесконечно разбавленного раствора фугитивность растворителя вычисляют ПО закону Рауля, а фугитивность растворенного вещества—по закону Генри. Оба закона справедливы для любого агрегатного состояния раствора. [c.250]

Для растворов при высоком разбавлении оказываются справедливыми некоторые простые зависимости, которые получили название законов разбавленных растворов. Это законы Генри и Рауля, закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон распределения Нерн-ста, закономерности понижения температуры замерзания (криоскопия), повышения температуры кипения (эбулиоскопия) раст- [c.48]

Для проблем, обсуждаемых в нашей книге, наиболее важны законы Генри и Рауля. Закон Генри был установлен раньше, в начале прошлого века. Закон утверждает, что растворимость [c.49]

ЗАКОНЫ РАУЛЯ И ГЕНРИ [c.27]

Частные случаи закона распределения - правила и законы, выражающие равновесное распределение в-ва в двухфазных системах. Напр., для расчета равновесия жидкости и пара пользуются законами Рауля и Генри, первым - для в-ва, находящегося в избытке, вторым - для в-ва, являющегося примесью (см. Генри закон, Рауля закон). Распределение растворенного в-ва между двумя несмешивающимися жидкостями при постоянной т-ре характеризуется тем, что отношение его концентраций в этих двух фазах сохраняется постоянным (закон Бертло - Нернста). Распределение примеси между жидкой и твердой кристаллич. фазой описы- [c.55]

Законы термодинамического равновесия определяют условия, при которых процесс переноса любой субстанции (массы, энергии, импульса) приходит к своему завершению. Состояние системы, при котором необратимый перенос субстанции отсутствует, называют равновесным. Равновесное состояние описывается такими законами, как законы Генри, Рауля и др. Знание условий равновесия позволяет решать очень важные для анализа и расчета химико-технологических процессов задачи - определение направления процесса переноса (из какой фазы в какую переходит субстанция) и границ его течения, расчет движущей силы процесса. [c.17]

Разбавленные растворы достаточно точно подчиняются законам меж-фазного равновесия Рауля и Генри. По закону Рауля в равновесном состоянии двухфазной системы парциальное давление пара - того компонента жидкой смеси над раствором пропорционально его мольной доле х в растворе [c.56]

Хотя на практике лишь считанные вещества ведут себя как идеальный газ, их поведение представляет интерес как предельный случай. Основные термодинамические характеристики идеальных газов представлены в табл. А.5, а табл. А.6 суммирует изменения их характеристик в некоторых обычных процессах. Другие предельные соотношения преимущественно для смесей, например законы Генри, Рауля и Льюиса — Рэндалла, используются в последующих главах. В табл. А.2 представлено несколько именных термодинамических уравнений. [c.118]

Закон Рауля, закон осмотического давления и другие законы, относящиеся к разбавленным (или идеальным) растворам, можно вывести из уравнения (13.8). Все эти законы термодинамически связаны с законом Генри, и они распространяются на ту же область концентраций, в которой действителен закон Генри. [c.414]

В соответствии с ур-нием Гиббса — Дюгема П. м. в. растворенного в-ва сильнее зависят от концентрации, чем П. м. в. р-рителя. Поэтому в области малых концентраций поведение растворенного в-ва сильнее отклоняется от законов идеальных разбавл. р-ров (напр., Генри закона) по сравнению с отклонением поведения 1)-рителя от законов идеальных р-ров (напр., Рауля закона). Вблизи критич. точки р-рителя концентрац. зависимость П. м. в. усложняется (см. Критические растворы). [c.424]

Основанная на законах Генри и законах Рауля — Вант-Гоффа, эта термодинамическая теория охватывает такие вопросы, как свойства смеси двух жадностей, растворимость газов, жидкостей и твердых тел. По существу теория суммировала уже известные положения Коновалова, Шредера, [c.23]

Итак, закон Рауля является следствием закона Генри, но закон Генри не является следствием закона Рауля. [c.154]

Для реальных растворов законы Рауля и Генри выдерживаются с тем большей точностью, чем сильнее они разбавлены, а различие между ними выражается в том, что закон Рауля относится к растворителю, а закон Генри — к растворенным компонентам, концентрация которых мала. Принято считать, что раствор содержит по крайней мере один компонент, мольная доля которого может приближаться к единице. Такой компонент обычно называют растворителем. [c.29]

Это возражение представляется нам совершенно необоснованным. Второй закон термодинамики можно рассматривать как непосредственное следствие молекулярно-кинетической природы материи. В тенденции растворенного вещества к диффузии в растворе эта молекулярно-кинетическая природа обнаруживается в самой простой ее форме. Осмотическое давление является непосредственным мерилом этой тенденции. Таким образом, с теоретической точки зрения осмотическое давление является наиболее характерным свойством раствора [Е — 5]. К сказанному Гиншельвудом можно было бы только добавить, что для тех, кто отказывается от использования наглядного представления о парциальных давлениях и об осмотическом давлении как их сумме (или как-либо ограничивает эти представления), законы Генри, Рауля и Вант-Гоффа должны выглядеть как соотношения неожиданные, почти таинственные. [c.258]

Следует отметить, что зависимость, найденная Генри, аналогична закону Рауля. В обоих случаях устанавливается пропорциональность между давлением вещества в газовой фазе и концентрацией этого вещества в растворе. Разница лишь в том, что Рауль рассматривает вещество, составляющее основную массу раствора, а Генри —вещество, составляющее очень малую долю массы раствора. [c.88]

Таким образом, в бесконечно разбавленном растворе летучесть растворителя вычисляется по закону Рауля, а летучесть растворенного вещества по закону Генри. Оба закона справедливы вне зависимости от агрегатного состояния раствора. [c.260]

Существует класс растворов, летучести компонентов которых выражаются законом Рауля во всей области концентраций. В этом случае закон Генри тождествен закону Рауля, и коэффициент Генри равен летучести соответствующего чистого компонента при давлении, равном общему давлению над раствором. Такие растворы получили название идеальных, или совершенных, растворов. [c.60]

Отношение отрезка НЕ к отрезку НЕ характеризует величину коэффициента активности 71 и позволяет оценить степень отклонения раствора от идеальности на различных участках концентраций. Так, при больших концентрациях НКК, когда растворитель следует закону Рауля, его коэффициент активности становится равным единице. На участке же малых концентраций НКК, где выдерживается закон Генри, фугитивность равна К х, а коэффициент активности оказывается постоянным и равным [c.43]

Для аналитического определения парциальных давлений обоих компонентов системы используются законы Рауля и Генри, причем в каждом случае первый из этих законов используется для определения парциальной упругости паров растворителя, за который условно принимается преобладающий в растворе компонент, а второй закон—для определения парциальной упругости паров растворенного вещества, за которое, также условно, принимается компонент, представленный в системе в незначительной степени. [c.156]

На рис. VI, 4 изображена диаграмма р—х для одного из этих растворов (бензол—ацетон). При малых концентрациях бензола (х<0,1) давление насыщенного пара ацетона (растворителя) подчиняется закону Рауля, а давление насыщенного пара растворенного вещества—бензола подчиняется закону Генри. Это область предельно разбавленных растворов. При малых концентрациях ацетона (в левой части диаграммы) отчетливо выраженной области предельно разбавленных растворов не наблюдается. [c.191]

Это обобщенная формулировка закона Генри, устанавливающего пропорциональность между фугитивностью компонента раствора и его мольной долей в жидкой фазе. Закон Рауля постулирует ту же пропорциональность [c.28]

Изменение знака отклонения от закона Рауля—Генри наблюдается, например, в растворе пиридин—аода при 79 °С (рис. VI, 6). В интервале концентраций пиридина (1—л )=0- -0,59 наблюдаются положительные, а при больших концентрациях—отрицательные отклонения от закона Рауля. Очевидно, при концентрации пиридина (1—х)=0,59 парциальное давление пиридина имеет значение, соответствующее идеальному раствору. По-видимому, значение парциального давления воды при х=0,96 также соответствует идеальному раствору. [c.193]

Идеальная растворимость газа, т. е. растворимость его в идеальном растворе, может быть вычислена по закону Рауля—Генри (для Р = 1 атм), если считать приближенно газ идеальным при [c.223]

Уравнения (VI, 4) и (VI, 10а) отражают свойства парциальных. давлений идеальных растворов при малых давлениях. Совокупность этих уравнений носит название объединенного закона Рауля— Генри. В общем виде для многокомпонентного идеального раствора при невЕ юоких давлениях пз уравнения (VI, 9) получим [c.189]

Легко видеть, что, как и для газов, положительные отклонения от закона Рауля—Генри вызывают уменьшение растворимости твердого вещества, а отрицательные отклонения—увеличение ее. Общие же закономерности ограничиваются качественными обобщениями, охватывающими лишь отдельные классы растворов. [c.232]

В разбавл. Р. н. выполняется Рауля закон для р-рителя (компонента, находящегося в избытке) и Генри закон для растворенного в-ва. Количеств, соотнощения между термодинамич. св-вами р-ра и его концентрацией устанавливаются путем выявления теоретич. связей св-в Р. н. со св-ваки молекул или макросвойствами чистых компонентов (см. Растворов теория) или в рамках классич. термодинамики, опытным путем с выражением концентрац. зависимости фс-номенологич. ур-ииями. Приближенная теория Р. н. развита Дж. Гильдебрандтом, к-рый ввел понятия регулярного р-ра, т. е. р-ра с иулевой избыточной энтропией, характеризующегося простейшей формой отклонений от идеальности, и параметра р-римости 8 = [/ , гдеЕи И —соотв. [c.494]

Эта термодинамическая теория, основанная на законах Генри, Рауля и Вант-Гоффа, охватывает такие вопросы, как свойства смеси двух жидкостей, растворимость газов, жидкостей и твердых тел. По существу, теория суммировала уже известные положения Коновалова, Шредера, Гиббса, Ван-Лаара, Долежалека и др. Согласно этой теории, растворимость газов при температурах выше критической определяется на основании закона Рауля Ы=р/ра, где ро означает то фиктивное значение давления, которое получается при экстраполяции давления пара чистой жидкости до температуры выше критической. Эта величина подсчитывается на основании обычного уравнения Клаузиуса—Клапейрона. [c.18]

Английский ученый Генри дополнил закон Рауля следующим правилом в разбавленных растворах упругость паров растворенного продукта возоастает пропорционально увеличению его молекулярного содержания в растворе. Таким образом оба закона совершенно аналогичны друг другу, только закон Рауля относится к растворителю, а закон Генри —к растворенном у продукту. Обя они применимы к жидкостям, растворяющимся одна в другой в любых соотношениях и не действующих химически одна на другую, т. е. не образующих новых химических соединений. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология