Железо гидроксаматы

Предполагают, что реакция образования комплекса гидроксамата железа(П1) идет по следующему уравнению [c.123]

Реакция с образованием гидроксамата железа(1П) [c.122]

Общей реакцией, характерной для препаратов пенициллина, подтверждающей их подлинность, является реакция образования цветных гидроксаматов металлов после щелочного гидролиза (лактамное кольцо) в присутствии хлорида гидроксиламина и последующем добавлении раствора соли тяжелого металла. Так, с солями трехвалентного железа (РеС1з) образуются [c.418]

Сложные эфиры (ацетаты) Гидроксамат железа(1П) Красная [c.251]

Для определения следовых количеств спиртов можно сначала подвергнуть их ацетилированию, а затем использовать метод с гидроксаматом железа(1П), применяющийся в определении эфиров (гл. 3, разд. I, В) [6]. При использовании такого метода образец, содержащий спирт, сначала ацетилируют до эфира уксусной кислоты. Ацетилирование осуществляют в мягких условиях в пиридине с кислотным катализатором в присутствии буфера при комнатной температуре. После ацетилирования избыток ангидрида гидролизуют минимальным количеством воды при комнатной температуре. Полученный ацетат с помощью гидроксиламина превращают в анион соответствующей гидроксамовой кислоты в основном растворе, затем этот раствор подкисляют и добавляют в него перхлорат железа(111) для образования пурпурного хелата железа(П1) [7]. Ниже описан метод Гутникова и Схенка [6]. [c.21]

Определение функциональных групп с помощью качественных химических реакций. Если после выхода компонента из колонки провести качественную реакцию, то полученный результат в сочетании с данными по удерживанию может служить основой как для групповой, так и для индивидуальной идентификации. На выходе из катарометра (или перед входом в пламенноионизационный детектор, куда поступает лишь часть потока) с помощью игл или другим способом части элюента подаются в сосуды, содержащие реактивы на определенные классы соединений, или на ленты, пропитанные реактивами. Окрашивание какого-либо реактива позволяет отнести вещество к группе определенной химической природы, а для индивидуальной идентификации используют, например, график, связывающий удерживание с числом углеродных атомов для сорбатов установленного гомологического ряда. Таким способом определяют содержащиеся в пробе до 20—100 мкг спирты (реактив — смесь бихромата калия с азотной кислотой), альдегиды и кетоны (2,4-динитрофенилгидразин), сложные эфиры (гидроксамат железа), меркаптаны, сульфиды и дисульфиды (нитропруссид натрия), непредельные и ароматические соединения (смесь формальдегида с серной кислотой) и т. д. Для более детальной идентификации функциональных групп используют реакции с несколькими реактивами. [c.191]

Затем хлорангидрид определяют, переводя в железо-гидроксамат-ный комплекс (см. раздел VI гл. 3). [c.161]

Как показано в работе Черониса и Ма [4], карбоновые кислоты можно определить колориметрическим методом, превратив их в хлорангидриды и измерив поглощение соответствующих комплексов с гидроксаматом железа(1И). [c.126]

Нитрилы (Сг — С5) Гидроксамат железа(1П)-Ь [c.251]

Определение спиртов после ацетилирования в форме гидроксамата железа(1П) [c.21]

В начальных стадиях реакции, ведущей к образованию гидроксамовой кислоты, оптимальные значения pH лежат между 9 и 13. При pH выше 13 с заметной скоростью проходит щелочной гидролиз эфира. После образования гидроксамат-иона раствор подкисляют и добавляют в избытке ионы железа для получения максимального выхода окрашенного вещества. Однако при этом возрастают значения холостого опыта и понижается точность определения. Значительное влияние оказывает и pH конечного раствора, в зависимости от которого могут возникать разные типы окрашенных комплексов. [c.141]

Гидроксамат оксидного железа [c.289]

Эфиры Гидроксамат окисного железа Красное окрашивание 40 С1-С5 (ацетаты) [c.271]

Нитрилы Гидроксамат окисного желез а-пропи-ленгликоль Краснов окрашивание 40 С2—Са [c.271]

Эфиры Гидроксамат железа Красный. . . 40 С] — 5 (ацетаты) [c.166]

Нитрилы Гидроксамат окисного железа — пропилен-гликоль Красный цвет 40 - С2-С5 [c.204]

Эфиры Гидроксамат окисного железа Красный цвет 40 G1- 5 (ацетаты) [c.204]

Нитрилы (Сг — С5) Гидроксамат железа(Ш)- - [c.251]

Образует окрашенный гидроксамат железа аналогично эстоцину (сложноэфирная группа) [c.442]

Длины волн, соответствующие максимумам поглощения, и значения молярных коэффициентов погашения для гидроксаматов железа (III), образующихся из различных [c.125]

В книге Черониса, Энтрикина и Ходнетта описаны дополнительные реакции на спирты, в том числе реакции с ванадий-ок-сином (с. 368), гидроксаматом железа (с. 368), получение ксанта-тов (с. 368) и реакция с Ы-бромсукцинимидом (с. 369). [c.182]

После разделения освобожденный от растворителя слой опрыскивают водой до прозрачного состояния затем слой покрывают свежепропитанной гидроксиламином, еще влажной фильтровальной бумагой, которую плотно прижимают стеклянной пластинкой. Закрытую пластинку со слоем помещают на нагревательную поверхность с температурой 35—45°. Эфиры испаряются и превращаются на бумаге в гидроксаматы калия. Через 15—30 мин гидроксаматы обнаруживают на бумаге при опрыскивании 5 %-ным раствором хлорида железа(1П) в 0,5 н. солянвй кислоте. Для пропитки фильтровальной бумаги применяют смесь 3,5 г солянокислого гидроксиламина ъ ЪО мл воды и 16 г едкого кали в 50 мл метанола. [c.191]

Переведение нафтеновых кислот в метиловые эфиры, затем в гидроксаматы, которые иосле взаимодействия с хлоридом железа (П1) определяются колориметрически в виде железогидрокса-мового комплекса. [c.106]

Образование окрашенных гидроксаматов железа при взаимодействии сложных эфиров карбоновых кислот с гидроксиламином и хлоридом железа (1П). [c.112]

Переведение кислот в метиловые эфиры и последующая реакция эфиров с гидроксиламингид-рохлоридом и хлоридом железа (I П с образованием окрашенных в розовато-бурый цвет гидроксаматов железа. [c.176]

Г рупповой метод. Основан на фотометрическом определении окрашенных в фиолетовый цвет гидроксаматов железа, образующихся при взаимодействии сложных эфиров с гидроксиламингидрохло-ридом и хлоридом железа (П1), [c.180]

Принцип метода. При взаимодействии жирных кислот с мети ловым спиртом в присутствии серной кислоты образуются метиловые эфиры, которые с гидроксиламином в щелочной среде образуют гидроксаматы. Последние в кислой среде с хлоридом железа (П1) дают железогидроксамовый комплекс желто-бурого цвета. [c.119]

Принцип метода. Метод основан на переведении нафтеновых кислот в метиловые эфиры, затем в гидроксаматы, которые, взаимодействуя с хлоридом железа (1П), образуют окрашенный же-лезогидрокса мовый комплекс. [c.127]

Транспорт железа. Для транспорта этого макроэлемента микробная клетка обладает специальным механизмом. В анаэробных условиях железо представлено двухвалентным ионом (Ке " ), и его концентрация может достигать 10 М/л, так что она не лимитирует рост микроорганизмов. Однако в аэробных условиях при pH 7,0 железо представлено в виде гидроксидного комплекса Ре , который почти нерастворим концентрация ионов трехвалентного железа составляет всего лишь 10 " М/л. Неудивительно поэтому, что микроорганизмы выделяют вещества, переводящие железо в растворимую форму. Эти вещества-так называемые сидерофоры-связывают ионы Ре в комплекс и в таком виде транспортируют его речь идет в основном о низкомолекулярных водорастворимых веществах (с мол. массой меньше 1500), связывающих железо координационными связями с высокой специфичностью и высоким сродством (константа устойчивости порядка 10 ). По своей химической природе это могут быть феноляты или гидроксаматы. К первым относится энтерохелин он обладает шестью фенольными гидрокси-группами, и его выделяют некоторые энтеробактерии. Выйдя в окружающую среду, он связывает железо, и образовавшийся ферри-энтеро-хелин поглощается клеткой. В клетке железо освобождается в результате ферментативного гидролиза ферри-энтерохелина (рис. 7,21). [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология