Фарадей

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Рис. 10. Электролитический процесс Фарадей объяснял с помощью следующей схемы. Обозначения на рисунке соответствуют предложенной им терминологии.

Предположим, вам неизвестно значение числа Авогадро, но вы знаете, что фарадей-это заряд, необходимый для восстановления 1 моля ионов N3 т.е. для соединения каждого иона с одним электроном (как представлял его Милликен). Вычислите число ионов в I моле, т. е. число Авогадро. [c.50]

Реально существующие частицы, благодаря которым электрический ток проходит через раствор или расплав, Фарадей назвал ионами (от греческого iov — идущий). Ионы, перемещающиеся по направлению к аноду, он назвал анионами, а ионы, перемещающиеся по направлению к катоду,— катионами. [c.67]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Однако справедливость этого предположения была подтверждена только в самом конце XIX в., и тогда же было введено понятие атомы электричества . Сам Фарадей никогда не проявлял энтузиазма по поводу атомов электричества , да и атомистического учения в целом. [c.68]

Однако все попытки сжижить такие газы, как кислород, азот, водород, оксид углерода и метан, оказались напрасными. Фарадею не удалось их сжижить даже при очень высоких давлениях. Эти газы стали называть постоянными газами . [c.121]

Фарадей изучил количественную взаимосвязь между электрическим зарядом, пропущенным через электролитическую ячейку, и мерой происходя- [c.42]

Количество электричества, требуемое для выделения 1 грамм-эквивалента любого веш ества на электроде, называется фарадеем (или числом Фарадея) и обозначается через Р. Один фарадей равен 96 500 к. [c.425]

Р —постоянная Фарадея, фарадей (96184,93 96 500 Кл-моль ) [c.5]

Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц (см. гл. 5). Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассматривать как частицы, переносящие элекфичество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф (1824—1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. Это наблюдение привело к появлению понятия число переноса — характеристики, зависящей от скорости, с которой отдельные ноны переносят электрический ток. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать эту скорость, вопрос о природе ионов оставался открытым. [c.118]

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

Сущность законов Фараде . [c.278]

Если за единицу количества электричества выбрать фарадей, то [c.280]

Для совершенно обратимого электрода, напротив, ток заряжения ничтожно мал по сравнению с фараде- [c.289]

В этом уравнении — фарадей (96 500 кулон/эквивалент) и АЕ/п— суммарное изменение свободной энергии на электродах, приходящееся на 1 эквивалент заряда, переносимого через раствор. [c.553]

В технических расчетах число Фарадея обычно выражают в ампе )-часах. Так как 1 а-ч равен 3600 кулонам, то 1 фарадей = 96500 [c.247]

Работа электрического тока выражается произведением количества прошедшего по цепи электричества на напряжение. В медно-цинковом элементе при окислении одного эквивалента цинка и одновременном восстановлении одного эквивалента ионов меди по цепи пройдет один фарадей (/ ==96 485 кулонов ) электричества. [c.275]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Количество электричества, равное 96485 Кл, получило название 1 фа-радей и обозначается символом Р. Законы Фарадея становятся очевидными, если принять во внимание, что 1 F-этo просто заряд 1 моля электронов, т.е. 6,022-10 электронов. Множитель 6,022-10 , позволяющий переходить от индивидуальных молекул к молям вещества, одновременно позволяет перейти и от I электронного заряда к 1 Г электрического заряда. Разумеется, в свое время Фарадей ничего не знал ни о числе Авогадро, ни о заряде электрона. Однако из проведенных экспериментов он смог сделать вывод, что заряды на ионах кратны некоторой элементарной единице заряда, так что 96485 Кл электричества соответствуют [c.43]

Законы Фарадея схематически иллюстрируются рис. 1-10. Мы разобрали действие этих законов, уже зная о зарядах на различных ионах и о том, что 96485 Кл представляют собой суммарный заряд 6,022 10 электронов. Исторически все происходило наоборот Фарадей и другие ученые использовали опыты по электролизу для установления зарядов на ионах. Ход их рассуждений можно понять, рассматривая табл. 1-9. Если для выделения 1 моля меди требуется вдвое больше электричества, чем для выделения 1 моля серебра (предполагается, что мы уже знаем атомные массы этих двух металлов и можем вычислить молярные массы каждого из них). [c.46]

Количество электричества на моль выделяющихся атомов, фарадей [c.46]

Если электрический ток пропускают через расплав или раствор соли, прохождение тока осуществляется ионами, мигрирующими в противоположных направлениях. На катоде, где электроны поступают в соляную среду, катионы металла восстанавливаются до свободного металла. На аноде, где электроны перетекают из соли обратно во внешнюю цепь, анионы окисляются с образованием свободных неметаллических элементов. Этот процесс называется электролизом. Фарадей установил строгое соотношение между величиной заряда, прошедшего через прибор для электролиза, и количественной мерой происходящего при этом химического превращения 96485 Кл заряда должны приводить к выделению 1 моля каждого продукта, в котором превращение затрагивает 1 электрон на ион. Величина, равная 96485 Кл, представляет собой просто заряд 1 моля электронов и называется фарадеем (1Г) заряда. [c.54]

Работы Дэви по электролизу продолжил его помощник и ученик Майкл Фарадей (1791—1867), который впоследствии стал знаменитым ученым. Ряд электрохимических терминов, введенных Фарадеем, используется и по сей день (рис. 10). Так, например, он назвал расщепление молекул под действием электрического тока электролизом. По предложению специалиста по античной филологии Уильяма Уэвелла (1794—1866) Фарадей назвал соединение [c.67]

Последнее уравнение позволяет о(Зъединить оба закона Фарадея в виде одного общего закона, по которому количество электричества, равное одному фарадею (или 96 500 Кл, или 26,8 А-ч), всегда изменяет электрохимически 1/г. молей вещества (1 г-экв) независн-мо от его природы. [c.280]

Рис. 1-10. Иллюстрации к законам электролиза Фарадея, а-для восстановления каждого иона требуются два электрона, а для восстановления 1 моля меди-2 моля электронов (2F). При протекании через электролизер заряла в 1 фарадей происходит окисление 1 моля ионов С в 1/2 моля газообразного С

Пусть через электролит выбранной системы проходит ток в иа-цравлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод — катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. При прохождении количества электричества, равного одному фарадею, и стопроцентном выходе по току из раствора на электрод в результате разряда перейдет 1 моль серебра время т, за которое совершается этот переход, определяется из уравнения [c.304]

В то же время вследствие переноса к электроду на каждый фарадей электричества будет доставляться молей серебра. Скорость уве-личе шя содержания серебра вблизи катода за счет псрепоса при силе тока 1 равна [c.304]

Еще в 1792 г. в Англии предлагали производить из нефти осветительный газ. Дальтон в 1809 г. изучал действие электрических дуг на углеводородные газы, а Фарадей в 1825 г. открыл бензол и исследовал ненасыщенные газы. Большой вклад в исследование термического разложения внес Бертло, который незадолго до 1870 г. опубликовал отчет о проделанном им большом объеме исследований и предложил теоретическое обоснование процесса. В то же самое время Силлимэи получил из нефти горючий газ, появились сообщения о том, что на нефтеперегонном заводе в Нью-Дн ерси проводили крекинг тяжелых нефтепродуктов и при этом получали керосин. [c.295]

Возникновение электрохимии как науки связано с именами Гальвани, Вольта и Петрова, которые на рубеже XVHI и XIX веков открыли и исследовали электрохимические (гальванические) элементы. Деви и Фарадей в первые десятилетия XIX века изучали электролиз. Быстрое развитие электрохимии в конце XIX века связано с появлением теории электролитической диссоциации Аррениуса (1887) и с работами Нернста по термодинамике электродных процессов. Теория Аррениуса развита Дебаем и Гюккелем (1923), которые разработали электростатическую теорию. [c.384]

Томсону, который впоследствии стал лордом Кельвином, в то время было 26 лет. Ни он, ни Фарадей, также бывший на заседании, не были убеждены в правоте доводов Джоуля, основанных на измерениях повышения температуры на сотые доли градуса однако много позже Джоуль получил дополнительные данные, усилившие его позицию. Впоследствии Томсон писал, что спустя две недели после заседания 1847 г. он шел пешком недалеко от Шамоникса, собираясь начать восхождение на Монблан, когда... [c.10]

В 1849 г. Фарадей представил Королевскому обществу статью Джоуля, озаглавленную О механическом эквиваленте теплоты , и на следующий год она появилась в журнале Philosophi al Transa tions. [c.10]

Сколько граммов газообразного хлора выделяется при пропускании заряда в один фарадей через электролизер с расплавленным Na l Атомная масса хлора 35,453. [c.583]

История химии (1976) -- [ c.139 , c.178 , c.207 , c.311 , c.312 , c.348 ]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.6 , c.18 , c.25 , c.111 , c.178 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.8 , c.20 , c.27 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.5 , c.150 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.226 , c.227 , c.241 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.210 , c.243 , c.244 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.130 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.19 , c.422 , c.423 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.366 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.142 , c.176 , c.192 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.134 , c.136 , c.379 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.209 , c.520 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.517 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.479 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.50 , c.816 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.154 ]

Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.243 , c.548 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.19 , c.422 , c.423 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.32 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.199 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.298 , c.299 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.289 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.96 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.115 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.348 , c.416 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.210 , c.243 , c.244 ]

Основы радиохимии (1969) -- [ c.497 , c.569 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.34 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.7 , c.11 , c.305 , c.309 , c.312 , c.347 , c.391 , c.399 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.14 , c.50 , c.51 , c.133 , c.141 , c.243 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.40 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.196 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.13 , c.95 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.196 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.295 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.269 , c.298 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.27 , c.681 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.30 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.11 , c.42 , c.221 , c.288 , c.317 , c.318 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.436 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.204 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.196 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.538 , c.548 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.68 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.10 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.16 , c.19 , c.54 , c.63 , c.144 , c.177 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.192 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.23 , c.475 , c.521 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.389 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.204 ]

Общая химия (1968) -- [ c.202 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.436 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.46 , c.730 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.162 , c.163 , c.203 , c.277 , c.279 , c.281 , c.282 , c.286 , c.335 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.60 ]

Синтетические каучуки Изд 2 (1954) -- [ c.23 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.277 , c.307 , c.310 , c.336 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.51 , c.53 , c.121 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.36 , c.37 , c.40 , c.41 , c.57 , c.58 , c.69 , c.73 , c.94 , c.120 , c.132 , c.182 , c.319 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология