Фарадея эквивалентности

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Еще в начале прошлого века, излагая свою теорию электролиза, профессор Юрьевского (ныне Тартуского) университета Ф. И. Гротгус (1805) высказал мнение, что в растворе под действием тока растворенное вещество распадается на противоположно заряженные частишь, которые нейтрализуются на электродах. Позже Фарадей (1833) назвал подобные заряженные частицы ионами (от греч. ион — идущий). В 1878 г. петербургский профессор Р. Э. Ленц, исследуя электропроводность растворов, высказал предположение, что молекулы веществ уже при растворении могут распадаться на ионы. Все эти и подобные высказывания оставались предположениями и тогда, когда шведский ученый Аррениус (1887) занимался исследованиями электропроводности растворов. Закономерности в изменениях эквивалентной электропроводности с концентрацией указывали на то, что в растворе молекулы электролита, очевидно, распадаются на ионы. Из хода кривых на рис. 53 вытекает, что сначала распадается часть электролита, а по мере разбавления раствора диссоциация увеличивается, что и ведет к росту X. [c.164]

Наименьшее количество электричества, необходимое для выделения вещества из раствора, определяют по законам Фарадея а) количество выделившегося из раствора вещества пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор б) при электролизе различных веществ одинаковые количества электричества выделяют эквивалентные количества веществ. При этом для выделения 1 г-экв вещества необходимо 96 493 А-с ( 1 фарадей). [c.147]

Закон электролиза. (Фарадей, 1834) одинаковые количества электричества выделяют на электродах эквивалентные весовые количества элементов. [c.160]

Итак, для перевода отдельных ионов в нейтральные атомы требуется различное напряжение тока, величина которого зависит от химической природы иона. Гораздо проще отношения, наблюдающиеся для затрачиваемого при электролизе количества электричества. Каждый однозарядный ион, независимо от его химической природы, получает или отдает при этом один электрон, двухзарядный — два и т. д. Следовательно, для разряжения и выделения в элементарном состоянии одного грамм-иона любого одновалентного элемента нужно затратить одинаковое количество электричества, для грамм-иона двухвалентного — вдвое большее и т. д. Соотношение становится еще более общим, если перейти к эквивалентным весам, так как в этом случае отпадают и различия, связанные с зарядами ионов. Для всех электролитов имеет силу закон электролиза (Фарадей, 1834 г.) одинаковые количества электричества выделяют эквивалентные весовые количества элементов. При этом 96487 кулонов (26,8-ампер-часа) выделяют один грамм-эквивалент любого элемента. Закон Фарадея дает возможность производить различные расчеты, связанные с электролизом.>8 [c.204]

Законы электролиза М. Фарадей — равные количества электричества выделяют на электродах эквивалентные массы веществ 96520 Кл [c.13]

Используя понятие эквивалентного веса, принятое в те времена, Фарадей представил эмпирическую формулу как СгН. а молекулярную — СеНз. [c.312]

В самом начале XIX в. были выполнены крупные экспериментальные исследования по электролизу растворов, в особенности Г. Дэви, Я. Берцелиусом и др. Вскоре на основе этих научных работ возникла электрохимическая теория, которая стала основой теоретической химии на несколько десятилетий. Исследования Г. Дэви по электролизу были продолжены его знаменитым учеником М. Фарадеем . Вт 1834 г. он установил отношение между количеством электричества, протекающим через раствор, и эквивалентными массами продуктов электролиза, сформулировав два закона, известных под именем законов Фарадея. Кроме того, М. Фарадей ввел известные термины лектролит , электрод , анод , катод , ион ( катион , анион ) и Др. [c.159]

Фарадей установил также, что количества веществ, выделенные на электродах равными количествами электричества, относятся друг к другу, как эквивалентные веса этих веществ. [c.75]

Единица количества электричества — фарадей. Согласно второму закону Фарадея, количество электричества, необходимое для выделения 1 эквивалента любого вещества, не должно зависеть от его природы. Это количество называется фарадеем и обозначается буквой F. Как будет показано ниже, эта величина в пределах ошибок опыта равняется 96 500 кулонов. Если обозначить через е эквивалентный вес любого вещества, выделяющегося на электроде, тогда ток силой 96 500 а выделяет за 1 сек. е граммов этого вещества. Следовательно, согласно первому закону Фарадея, ток силой I ампер выделит за t секунд W граммов вещества, причем [c.44]

В том же 1834 г. Фарадей установил, что при пропускании одного и того же количества электричества через растворы различных химических соединений количества разлагаемых веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Этот закон оказался чрезвычайно важным для проверки эквивалентных масс веществ. [c.85]

Этот процесс будет сопровождаться разрядом ионов хлора на свинцовом аноде и образованием в результате вторичной реакции с анодом дополнительного количества хлористого свинца. Таким образом, объем электролита в анодном пространстве увеличится (и одновременно на ту же величину уменьшится объем электролита в катодном пространстве). Итак, число переноса аниона можно определить по увеличению числа эквивалентов электролита в анодном пространстве на фарадей пропущенного электричества (или по одновременному уменьшению количества эквивалентов католита). При помощи этого метода легче всего измерить увеличение объема анолита следовательно, число переноса аниона равно доле эквивалентного объема, на которую возрастает объем анолита при протекании одного фарадея электричества. Отсюда число переноса аниона [c.196]

В процессе металлической коррозии — реакции металла с неметаллической средой — металл часто находится в контакте с ионным проводником, например раствором электролита. Суммарный процесс состоит из отдельных эквивалентных в фараде-евском смысле анодной и.катодной реакций, причем коррозионным процессом является именно анодная реакция. Поэтому не удивительно, что лучшее понимание анодных реакций металла явилось следствием детального изучения коррозии и родственных процессов. В меньшей степени углубленному изучению ме- [c.284]

В идеальном случае будет транспортироваться только противоион Na+. Один фарадей электричества, прошедший через ячейку, произведет 1С1 на катоде, перенесет Ша+ через мембрану и израсходует I I- на аноде. Выход по току, т. е. изменение в эквивалентном содержании на 1Ф, равняется единице. В действительности, выход по току несколько меньше вследствие транспорта растворителя и неполного ионного удерживания. [c.46]

Пусть шиш обозначают вес электролита в начале и в конце разряда соответственно р и д —соответственные весовые части С — число кулонов, выделившихся за время разряда, и Р—фарадей, равный 96 500 к. Эквивалентные веса серной кислоты и воды будут соответственно 49,04 и 9,01 г. Все эти величины известны или могут быть измерены. Число эквивалентов кислоты-, потребленной на [c.198]

По теории Берцелиуса, сила электрохимического сродства определяется количеством электричества, из чего следовало, что для разложения различных соединений также требуется различное количество электричества. Но М. Фарадей точно показал в 1833 г., что для разложения эквивалентных количеств разных химических соединений необходимо одно и то же количество электричества. Примирить открытый Фарадеем закон с теорией Берцелиуса было невозможно. [c.162]

Теория Дебая — Гюккеля — Онзагера позволила интерпретировать эффект резкого увеличения электропроводности в условиях, когда для измерений используются импульсы с очень высокой напряженностью поля. Этот эффект был обнаружен М. Вином, который установил, что в области Х 20- 40 МВ/м эквивалентная электропроводность после резкого возрастания выходит на свое предельное значение Л . Эффект Вина находится в противоречии с законом Ома, а потому он получил признание только после тщательной экспериментальной проверки. Согласно теории Дебая — Гюккеля—Онзагера эффект Вина объясняется просто. При больших напряженностях поля скорость движения иона становится настолько большой, что ионная атмосфера не успевает образовываться и ее тормозящее действие исчезает. Исходя из соотношения игХт>1/и, можно рассчитать напряженность поля, при которой следует ожидать рост Л. Расчет приводит именно к тем значениям X, при которых наблюдается эффект Вина. В растворах слабых электролитов эффект Вина выражен значительно сильнее увеличение Л здесь происходит в десятки раз. Это обусловлено диссоциацией слабого электролита под действием очень сильного электрического поля, т. е. явлением, на которое указывал еще Фарадей, не предполагая, что для этого необходимы столь значительные напряженности поля. [c.72]

Пусть через слой д, протекает ток, который для левого электролита (Эл I) является анодным (рис. 14). Все ионы пропорционально своим числам переноса поддерживают ток, так что каждый протекший фарадей вызывает прохождение через наш слой грамм-ионов тина 8 . Ионы проходят направо, от Эл I к Эл II, если они положительны, и в обратном направлении, если их заряд имеет отрицательный знак. При этом в результате разбавления (отрицательные йсз) или концентрирования (нолонсительные йс]) происходит изменение активности, а значит и изобарного потенциала ионов, которое, но уравнению (1. 9), эквивалентно некоторому изменению равновесного потенциала. Суммарное для всех перенесенных ионов приращение изобарного потенциала [с учетом [c.71]

Дальнейшее развитие представления о прохождении тока через растворы получили в работах Фарадея. Он считал, что когда электрический ток входит в раствор, последний подвергается химическому разложению и распадается на ионы. Жидкости, которые под действием тока становятся проводниками электричества, Фарадей назвал электролитами. Электролит — слово греческое и в переводе на русский язык оэпачает разлагаемый элек-тpичe твo м . Составные части электролитов увлекают за собой ток таким образом, что эквивалентным количествам веществ всегда соответствует рав1Ное количество электричества. Составные части электролитов Фарадей назвал ионами , что значит путешественники . Катионами называются те из них, которые собираются на ка- [c.21]

Кроме того, раньше количество ионов выражалось не в молях, а в грамм-эквивалентах, причем 1 грамм-экви-валент соответствует 1 фарадею электричества. Поэтому концентрации давались в г-экв/дм и рассматривалась эквивалентная, а не мольная электропроводность. Чтобы перевести эквивалентную электропроводность в мольную, нужно разделить ее на 10 и умножить на зарядовое число ионизованной молекулы [например,6для А12(504)з]. [c.257]

В 1834 г. Фарадей нашел, что одно и то же количество тока разлагает различные электролиты, такие, как вода, кислоты, минеральные соли и т. д., с выделением на отрицательном полюсе катоде) эквивалентных количеств водорода и металлов и на положительном полюсе аноде) эквивалентных количеств кислорода. В результате тщательно проведенных исследований Фарадей установил, что количество вещества, разлагаюи егося при прохождении электрического тока через электролит, пропорционально количеству электричества. [c.209]

ООО моль/фарадей, на каолините, насыщенном водородом, но это значение кажется несколько сомнительным. Когда к глине добавляется раствор хлористого натрия в количествах, эквивалентных ионообменной емкости ионита, электроосмос значительно усиливается. Баллоу нашел, что уравнение Гельмгольца — Смолуховского справедливо для системы глина — вода, к которой уравнение Шмида неприменимо. Подсчитанный диаметр пор составляет ПО—280 ммк, что намного превышает предел, при котором уравнение Шмида справедливо (г < 50 ммк). [c.113]

Как показал Фарадей, при электролизе одно и то же количество электричества, проходя через растворы различных электролитов, разлагает в них химически эквивалентные количества вещества. Для того чтобы при электролизе 1 грамм-молекулы выделить 1 грамм-атом одновалентного вещества, необходимо пропустить через его раствор постоянное количество электричества. Эта величина получила название — фа радей (Р). Один фарадей равен 96494 кулонам. Следовательно, на выделение грамм-атома серебра из молярного раствора AgNOз необходим / . Число ионов серебра в грамм-молекуле выражается числом Авогадро (N = 6,023-10 ). Отсюда легко высчитать элементарный заряд (е) одновалентного иона в абсолютных электростатических единицах (1 кулон = 3.10 абс. электростатических единиц) [c.40]

В 1834 г. Фарадей нашел, что одно и то ке ко.личество тока разлагает различные электролиты, такие, как вода, кислоты, минеральные соли и т. д., с выделением на отрицательном полюсе [катоде] эквивалентных количеств водорода и металлов и на положительном полюсе [аноде) эквивалентных количеств кислорода. В результате тнщтельно проведенных исследо- [c.209]

По тео)рии Берцелиуса, сила электрохимического сродства определяется количеством электричества на каждом полюсе, отделяющемся при электролизе группы атомов. Но Фарадей точно показал, что одно и то же количество электричества нужно для разложения эквивалентных количеств разных химических соединений. Цримиртть этот закон Фарадея с теорией Берцелиуса было никак нельзя. По мнению Бе)рцелиуса, в различных солях их составные части удерживаются совершенно различными сродствами. Поэтому требуется различное количество электричества для разложения различных соединений Отсюда понятны причины критического отношения Берцелиуса к закону Фарадея, который он ста рался опровергнуть, но без успеха. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология