Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Диоксид жидкий

    Серы диоксид (жидкий) -10,06 1,46193 - 13,8 3,25 10 [c.642]

    При соприкосновении с триоксидом серы растительные и животные ткани теряют воду и обугливаются, чему способствует также окисляющее действие зо . Триоксид серы раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Окисляя серу, фосфор, углеводороды и другие вещества,жидкий триоксид серы восстанавливается до диоксида. Жидкий 30 смешивается с жидким 302 и азотной кислотой в любых соотношениях. [c.7]


    Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

    И тем не менее в 60-х годах прошлого века ирландский химик Томас Эндрюс (1813—1885), изучавший диоксид углерода, сумел, меняя только давление, сжижить этот газ. Медленно повышая температуру, он установил, как при этом необходимо повышать давление, чтобы сохранить диоксид углерода в жидком состоянии. Выяснилось, что при температуре ЗГС любое давление оказывается недостаточным. При этой температуре газообразная и жидкая фазы фактически, если так можно выразиться, сплавлены вместе и поэтому неразделимы. Эндрюс предположил (в 1869 г.), что для каждого газа существует критическая температура и что при температуре выше критической сжижить газ не удастся даже при очень высоких давлениях. Следовательно, постоянные газы — это просто-напросто газы, критические температуры которых гораздо ниже температур, достижимых в лабораторных условиях. [c.121]

    Рентгеноструктурные исследования показывают, что аморфное состояние подобно жидкому, т. е. характеризуется неполной упорядоченностью взаимного расположения частиц. На рис. 77 приведена структура стеклообразного диоксида кремния. Как видно, упорядоченное взаимное расположение структурных единиц, характерное для кристаллического 5102 (см. рис. 70, в), в стеклообразном 510 2 строго не выдерживается. Вследствие этого отдельные связи между структурными единица-ми неравноценны. Поэтому у аморф- ных тел нет определенной темпера- [c.122]

    Диоксид серы применяется для получения серной кислоты, а также в бумажном и текстильном производствах в качестве отбеливающего средства, для консервирования плодов и др. Жидкий SOj использует- [c.330]

    Радикально-каталитический метод. Основан на электрохимическом окислении. Процесс протекает с достаточной скоростью иа платиновом электроде при разности потенциалов, соответствующей началу разряда ионов ОН . Образующиеся промежуточные продукты — радикалы ОН обладают высокой реакционной способностью и окисляют диоксид серы в жидкой фазе. В качестве окислителя диоксида серы в жидкой фазе можно использовать надсерную кислоту, образующуюся ири электролизе серной кислоты. [c.62]


    Кроме того, накапливаются различные сыпучие отходы, отработанные адсорбенты и катализаторы, заводской мусор, жидкие и твердые отходы, затаренные в бочки. Шлам образуется также при нейтрализации химически загрязненных сточных вод (например, производства синтетических жирных кислот) известковым молоком, аммиаком перед биохимической очисткой. Кальциевый шлам станций нейтрализации содержит 50—55% органических соединений (кальциевые соли различных жирных кислот, спирты, сложные эфиры, углеводороды) и 45—50% минеральных веществ (диоксид кремния, гидроксид кальция и др.). [c.124]

    Сырье — сероводородсодержащий газ (технический сероводород) — освобождается от увлеченного моноэтаноламина и воды в приемнике / и нагревается до" 45—50 С в пароподогревателе 2. Затем 89 % (масс.) от общего количества сероводородсодержащего газа вводится через направляющую форсунку в основную топку 4. Через ту же форсунку воздуходувкой 5 в топку подается воздух. Расход сырья и заданное объемное соотношение воздух газ, равное (2—3) 1, поддерживаются автоматически. Температура на выходе технологического газа из основной топки измеряется термопарой или пирометром. Затем газ охлаждается последовательно внутри первого, а затем второго конвективного пучка котла-утилизатора основной топки. Конденсат (химически очищенная вода) поступает в котел-утилизатор из деаэратора 3, с верха которого отводится полученный водяной пар. В котле-утилизаторе основной топки вырабатывается пар сдавлением 0,4—0,5 МПа. Этот пар используется в пароспутниках трубопроводов установки. В трубопроводах, по которым транспортируется сера, а также в хранилище жидкой серы поддерживается температура 130—150 °С. Сконденсированная в котле-утилизаторе сера через гидравлический затвор 7 стекает в подземное хранилище 20. Обогащенный диоксидом серы технологический газ из котла-утилизатора направляется в камеру смешения вспомогательной топки I каталитической ступени 11. В камеру сжигания топки поступает сероводородсодержащий газ (г= 6 % масс, общего количества) и воздух от воздуходувки 5. [c.111]

    На основе анализа литературных, собственных экспериментальных данных и результатов промышленных исследований показано, что в ходе каталитического крекинга, наряду с каталитическими процессами, протекающими по карбоний-ионному механизму, и термическими, имеющими радикальный механизм, происходят превращения, обусловленные окнслительно-восстаиовительными реакциями. Протекание окислительных процессов в ходе каталитического крекинга подтверждается наличием фенола (до 800-1200 мг/л в технологическом конденсате), достаточно высокой концентрацией диоксида углерода (СО2) в жирном газе (до 5-7%) и высоким содержанием кислородсодержащих соединений в жидких продуктах, особенно в тяжелом газойле и остатке с температурой начала кипения выше 420"С (0.5-3.0%) [4.1]. [c.101]

    В жидком воздухе легко переходят в твердое состояние этиловый спирт, дн этиловый эфир и многие газы. Еслн, например, пропускать через жидкий воздух диоксид углерода, то он превра- [c.376]

    Диоксид серы — бесцветный газ ( сернистый газ ) с резким запахом горящей e )i.i, Ои довольно легко конденсируется в бесцветную жидкость, кипящую прн —Ю,0°С. При испарении жидкого SO9 происходит сильное понижение температуры (до -50°С). [c.385]

    Под давлением около 0,6 МПа диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. Жидкий диоксид углерода хранят в стальных баллонах. При быстром выливании его из баллона поглощается вследствие испарения так много теплоты, что СО2 превращается в твердую белую снегообразную массу, которая, не плавясь, сублимируется при —78,5°С. Твердый диоксид углерода под названием сухой лед применяется для охлаждения скоропортящихся продуктов, для производства и сохранения мороженого, а также во многих других случаях, когда требуется получение низкой температуры. [c.438]

    Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв.-твердое, водн.-гидратированный ион в водном растворе, г.-газ, ж.-жидкость). Уравнение (2-6) указывает, что твердый карбонат кальция реагирует в водном растворе с двумя гидратированными протонами (ионами водорода) с образованием гидратированных ионов кальция, газообразного диоксида углерода и жидкой воды. Хлорид-ионы остаются в результате реакции гидратированными в растворе, и поэтому их можно не указывать в уравнении. Уравнение (2-5), подобно другим полным уравнениям реакции, позволяет определить количество каждого из участвующих в реакции веществ, но ничего не говорит о молекулярном механизме реакции. Уравнение (2-6) дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне, но менее удобно для подсчета количества веществ, участвующих в реакции. [c.73]

    Теплота сгорания СНзОН(ж.) с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды при 298 К равна 715 кДж моль а теплота сгорания муравьиной кислоты, НСООН (ж.), составляет 261 кДж моль Вычислите при 298 К теплоту реакции [c.112]

    Проводимые ниже простейшие расчеты, касающиеся твердого и жидкого диоксида углерода, позволяют проиллюстрировать важные различия между расположением молекул в газовой и конденсированной фазах вещества. [c.140]


    Если в реакции принимает участие чистое твердое или жидкое вещество, оно выступает в роли бесконечно большого резервуара вещества и поэтому количество чистого твердого или жидкого вещества не оказывает влияния на равновесие до тех пор, пока это вещество имеется в наличии. Например, при разложении известняка на негашеную известь и диоксид углерода [c.98]

    При достаточно низких давлениях твердые вещества также могут непосредственно переходить в паровую фазу этот процесс называется сублимацией. Сублимация - обычное явление для твердого диоксида углерода при давлении 1 атм, и именно по этой причине его принято называть сухим льдом . Обычный лед при таком давлении плавится с образованием жидкости, но холодным зимним утром при сухом воздухе сугробы могут сублимировать, превращаясь непосредственно в пары воды, без предварительного перехода в жидкое состояние. Поскольку энтальпия и энтропия являются функциями состояния, теплота или энтропия сублимации должны представлять собой суммы теплот или энтропий плавления и испарения при той же самой температуре. Например, для воды в предположении, что АЯ и AS при 273 К имеют такие же значения, как и при 298 К, находим [c.124]

    Капиллярный перенос, столь существенный в процессах сущ-ки, в мембранах не оказывает заметного влияния, поскольку в изотермических условиях при изотропной поровой структуре градиент капиллярного потенциала Ч , определяемый уравнением (2.41), равен нулю, однако капиллярная конденсация сужает сечение пор, снижает свободное сечение для газового потока, что приводит к падению проницаемости мембран. При больших значениях относительного давления Р Ру возникает фильтрационный перенос жидкой фазы под действием общего градиента давления, вычисляемый также по уравнению Козени— Кармана. Поскольку рж>Рг, проницаемость пористых мембран резко возрастает, как это отмечено для диоксида углерода и других веществ при проведении процесса вблизи линии насыщения [3]. [c.64]

    Гораздо практичнее применение охлаждаемых ловушек. В качестве хладагента используют смесь твердого диоксида углерода с органическими растворителями, например ацетоном, реже — жидкий азот. В крайнем случае можно пользоваться, например, смесью хлорида кальция со снегом (см. стр. 95), но это менее удобно. [c.43]

    Ликвидация горения органических пероксидов имеет свою специфику. Это обусловлено тем, что большинство жидких и пастообразных пероксидов не удается тушить водой, так как они всплывают. Химические пенные огнетушители малоэффективны, поскольку под слоем пены пероксиды разлагаются, выделяя газообразные продукты, разрушающие слой пены. Загоревшиеся органические пероксиды лучше всего тушить диоксидом углерода. Однако некоторые органические пероксиды, например пероксид трег-бутила, надуксусную кислоту, можно тушить водой, так как они растворяются. [c.28]

    Кроме стойкости к растрескиванию и размыванию футеровка печи, работающей в условиях вакуума при плавке материалов, не должна химически взаимодействовать с жидким металлом, чтобы не вызвать изменения его химического состава. При атмосферном давлении оксиды алюминия и магния и диоксид циркония имеют высокую температуру начала восстановления, вследствие чего возможность восстановления из футеровки печи алюминия, магния и циркония в этих условиях при температурах металла 1500—1600 °С исключается. В вакууме же температура начала восстановления оксидов значительно снижается и, следовательно, возможно загрязнение металла продуктами диссоциации указанных оксидов, даже в случае применения этих оксидов в плавленом виде. [c.95]

    На рис. УП1-3 изображена схема выбросов в окружающую среду крупнотоннажным агрегатом производительностью 1360 т/сут. Крупнотоннажное производство аммиака дает следующие выбросы в окружающую среду 1) жидкие стоки, состоящие из конденсата, продуктов продувки систем охлаждения и промывки растворов 2) газовые выбросы, содержащие аммиак, диоксид углерода и другие газы 3) невосполнимые потерн низкопотенциальной энергии в системах воздушного и водяного охлаждения, которые сами по себе не оказывают заметного влияния на окружающую среду, однако приводят к косвенному увеличению расхода энергии на технологические процессы и увеличивают тепловые потери процессов, производящих энергию. [c.209]

    Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

    Жидкий и твердый диоксид азота бесцветен, состоит из плоскпх молекул [c.363]

    Природные газы добывают с чисто газовых месторождений. Они состоят в основном из метана (93 — 99 % масс.) с небольшой примосью его гомологов, неуглеводородных компонентов серово — доро, ,а, диоксида углерода, азота и редких газов (Не, Аг и др.). Газы газоконденсатных месторождений и нефтяные попутные газы от — личаЕ )тся от чисто газовых тем, что метану в них сопутствуют в значр тельных концентрациях его газообразные гомологи С -С и выше. Поэтому они получили название жирных газов. Из них получают легкий газовый бензин, который является добавкой к товарным бензинам, а также сжатые жидкие газы в качестве горючего. Этан, пропан и бутаны после разделения служат сырьем для 1гзфтехимии. [c.61]

    Газификацией называют высокотемпературный некаталитический процесс вза — имод эйствия органической массы твердых или жидких горючих ископаемых с окисли — телями, с получением горючих газов (СО, Н , СН ). В качестве окислителей — газисрицирующих агентов — используют кислород, воздух, водяной пар, диоксид угле ода и их смеси. [c.171]

    Пиролюзит ный метод. Основан па окислении диоксида серы кислородом в жидкой фазе в присутствии катализатора — пиролюзита (основа катализатора — оксид марганца). При наличии кислорода двухвалентный марганец окисляется до трехвалентного. При этом одновременно окисляется диоксид серы 4Л1п2+- - 302 — 2МпаОз  [c.60]

    Применение цеолитов и оксидов металлов дает возможность проводить адсорбцию при высоких температурах и получать при оптимальных условиях регенерации сорбентов газы с кон-цептрацпей диоксида серы до 25%, который можно переработать в жидкий диоксид серы или серную кислоту. [c.63]

    Получающиеся в ходе обжига оксиды железа, цинка и других примесей от-келяются в виде шлака при плавке. Основной же продукт плавки — жидкий итемн (СигЗ с примесью Ре8) поступает в конвертор, где через него продувают оэдух, В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черно-зая или сырая медь. [c.571]

    Слово газ происходит от хорошо известного греческого слова хаос. Химики гораздо позже подошли к изучению газов, чем других веществ. Твердые и жидкие вещества было значительно легче опознавать и отличать друг от друга, а представление о различных воздухах зарождалось очень медленно. Диоксид углерода был получен из известняка только в 1756 г. Водород открыли в 1766 г., азот-в 1772 г., а кислород-в 1781 г. Несмотря на столь позднее открытие газов, они явились первыми веществами, физические свойства которых удалось объяснить при Цомощи простых законов. Оказалось, что когда вещества, находящиеся в1 этом трудноуловимом состоянии, подвергаются изменениям температуры и давления, они ведут себя по гораздо более простым законам, чем твердые и жидкие вещества. Более того, одним из важнейших испытаний атомистической теории оказалась ее способность объяснить поведение газов. Эта история излагается в настоящей главе. [c.114]

    Если в равновесной системе присутствует какое-либо чистое твердое либо жидкое вещество, то его количество не должно влиять на равновесие. Концентрацию чистого твердого или жидкого вещества можно считать постоянной, поэтому в выражении для константы равновесия все такие постоянные члены удобно перенести в левую часть и включить в саму константу равновесия. В качестве примера рассмотрим разложение известняка (карбоната кальция, a Oj) на негашеную известь (оксид кальция, СаО) и диоксид углерода, Oj  [c.185]

    Амфотерные и основные оксиды представляют собой кристаллические вещества с очень высокими температурами плавления. Например, А12О3 используется в качестве абразива, известного под названием корунд, или наждак, а ЗЮз-это кварц. Только оксиды углерода, азота, серы и галогенов в нормальных условиях находятся в жидком или газообразном состоянии. Различие между С и 81 в диоксиде углерода и кварце аналогично различию между С и N в алмазе и газообразном азоте. Разница в свойствах С и 81 обусловлена тем, что С способен образовывать двойные связи с О и поэтому они образуют друг с другом молекулярное соединение с ограниченным числом атомов. Между тем 81 должен образовывать простые связи с четырьмя различными атомами О в результате возникает протяженная трехмерная структура, в которой тетраэдрически расположенные атомы 81 связаны мостиковыми атомами О. [c.322]

    Теплота сгорания 1 моля жидкого ацетальдегида, СН3СНО, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна - 1164 кДж. а) Составьте полное уравнение этой реакции, б) Какое количество теплоты вьщеляется при сгорании 1 моля ацетальдегида Какое количество теплоты вьщеляется в расчете на моль образующейся воды В расчете на моль использованного кислорода в) Какое количество теплоты вьщеляется при сгорании 1 г ацетальдегида г) Воспользуйтесь полученными данными, а также данными для диоксида углерода и воды из приложения 3, чтобы вычислить стандартную теплоту образования ацетальдегида. Сравните полученный результат с приведенным в приложении 3. [c.39]

    Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а)  [c.42]

    Теплота сгорания газообразного изопрена, Hj H—С(СНз)=СН2, или jHg, с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды равна - 3186 кДж моль . Вьиислите его теплоту образования и путем сопоставления с результатом ее оценки по методу энергий связей определите энергию резонансной стабилизации в изопрене. Можете ли вы записать для него несколько различных резонансных структур  [c.43]

    В отличие 01 лого при давлениях выше 5,1 атм СО2 так же плавится и испаряется, как 1Г0 происходит с водой и другими веществами, проходящими через привычную для нас жидкую фазу. Если на рис 18-6 провести горизонтальную линию при давлении 6 атм, точка ее пересечения с кривой равновесия твердая фа1а -жидкая фаза указывает температуру плавления твердого СО2, а точка пересечения с кривой равновесия жидкость-пар указывает температуру кипения жидкости при давлении 6 атм. Обитатели планеты, где нормальное атмосферное давление превышает 5,1 атм, могли бы купаться в озерах ит жидкого диоксида углерода. При давлениях выше 72,8 атм различие между жидкостью и газом исчезает и возможен только один фазовый переход -между твердой фазой и флюидом (боЛбе точное название фазы в последнем случае дать невозможно). [c.132]

    О полноте сгорания топлива можно судить по цвету дыма, выходящего из дымовой трубы. Как известно, при полном сгорании газов образуются водяные пары и диоксид углерода, не имеющие цвета. Бесцветен и азот воздуха, который не участвует в горении. Следовательно, ири полном сгорании газа дыма из трубы не видно, а в холодное время года может наблюдаться лишь водяной нар. При сго])ании жидкого топлива дым имеет сероватый оттенок. В случае недостатка воздуха сгорание топлива становится неполным и из трубы виден черный дым. Однако возникновение темного дыма объясняется и другими причинами применением малочагретого топлива большой вязкости снижением давления распыливающего пара, чрезмерно большой нодачей мазута или недостаточным подводом воздуха, попаданием в горелки высоковязких осадков. Кроме того, густой черный дым появляется при прогаре печных труб. [c.105]

    Диоксид углерода способствует вытеснению жидких углеводородов из пласта, поскольку позволяет достичь полной или частичной совмес- [c.22]

    П-1, П-2 - пусковые печи Р-1 - реактор ИСК КУ-1 - котеп-утилиэатор СУ-1-сероулоаитель ф-1 - фильтрующая сборка Б-1 - баллоны с диоксидом углерода Е-1 - сборник жидкой серы ХОВ - химически очищенная вода. [c.124]

    В соответствии с принципом Ле Шателье равновесие смещается вправо при понижении температуры, поэтому жидкий диоксид азота состоит в основном из N264, а твердый.является чистым N204. Изменение молекулярного состава проявляется в окраске газообразный диоксид азота им еет красно-бурую окраску жидкий — желтую, кристаллический — бесцветный. При >140°С молекул N204 в газе практически нет. [c.406]

    В ХТС крупнотоннажного производства карбамида первичный техиологи-ческий отказ промывной колонны, проявляющийся в нарушении заданного режима орошения жидким аммиаком, приводит к неполному поглощению диоксида углерода в верхней части промывной колонны. Непоглощеиный диоксид углерода, взаимодействуя с жидким аммиаком в буферной емкости и далее в танке аммиака, образует карбонаты аммония. Эти соли в виде твердых частиц забивают теплообменные трубки в конденсаторах аммиака, вызывая вторичный технологический отказ конденсаторов. Кроме того, образовавшиеся карбонаты приводят к абразивному износу и даже к заклиниванию плунжера аммиачного насоса высокого давления, вызывая тем самым возникновение вторичного механического отказа насоса. [c.27]

    Сточные воды производства карбамида содержат аммиак, диоксид углерода, карбамат аммония, которые образуются при концентрировании карбамидното раствора, вьшариваиии при пониженном давлении в результате утечки аммиачной воды и уплотнений насосов. В 1000 т жидкого конденсата из заводских [c.234]

    II ступеней. Охлажденная газовая смесь сжимается шримерно до 3-10 Па, очищается от диоксида углерода в абсорбере 8 и обогащенная свежим аммиаком поступает на стадию синтеза аммиака, жидкая фаза, представляющая собой после абсорбера 8 раствор углеаммонийных солей, поступает в систему синтеза карбамида. В результате использования комбинированной схемы исключается узел очистки газа конверсии от диоксида углерода и повышается рекуперация тепловой энергии, что обеспечивает снижение эксплуатационных и капитальных затрат, а также выбросов тепловой энергии в окружающую среду. [c.239]


Смотреть страницы где упоминается термин Диоксид жидкий: [c.202]    [c.115]    [c.76]    [c.86]    [c.178]    [c.196]    [c.256]   
Технология неорганических веществ и минеральных удобрений (1983) -- [ c.167 , c.168 , c.170 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Давление паров над диоксидом серы жидким

Диоксид

Диоксид серы Сернистый ангидрид жидкий

Диоксид серы жидкий

Диоксид серы жидкий, получение

Диоксид углерода газообразный и жидки

Диоксид углерода получение, транспортирование и хранение газообразного и жидкого

Получение концентрированного и жидкого диоксида серы

Реакции в жидком диоксиде серы

Углерод диоксид жидкий, применение

Углерода диоксид СОа стекающей жидкой пленкой

Углерода диоксид в жидкой пленке буферного раствора



© 2025 chem21.info Реклама на сайте