Хлористый водород синтез из элементов

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Увеличение выработки едкого натра, необходимого в громадных количествах для удовлетворения разнообразных нужд народного хозяйства, при работе по указанному способу зависит от возможности использования больших количеств попутно получающегося хлора. Одним из путей использования хлора является связывание его с водородом в хлористый водород, образующий при поглощении его водой соляную кислоту. Такой способ получения соляной кислоты называется синтезом хлористого водорода из элементов (хлора и водорода), а сама кислота называется синтетической соляной кислотой. [c.120]

Световая энергия за последнее время получает все большее использование й химической промышленности для осуществления различных фото-химических реакций синтеза хлористого водорода из элементов, галоидирования органических соединений и других процессов. [c.45]

По сравнению с сульфатным методом, синтез хлористого водорода из элементов обладает существенными достоинствами 1) получается хлористоводородный газ, содержащий 80—90% НС1, что дает возможность получения соляной кислоты концентрацией более 31% 2) соляная кислота получается высокой степени чистоты. При поглощении НС1 дистиллированной водой может быть получена химически чистая кислота 3) не расходуется серная кислота 4) процесс идет без затраты топлива. [c.336]

Достоинства производства хлористого водорода синтезом из элементов, обусловили его широкое распространение и утрату главенствующего положения сульфатного способа. [c.336]

Галогеноводороды представляют собой бесцветные газообразные соединения общей формулы HF (F — галоген). Прямым синтезом из элементов легко можно получить фтористый и хлористый водород [c.62]

Синтез хлористого водорода из элементов [c.380]

Синтез хлористого водорода из элементов обладает существенными достоинствами хлористоводородный газ содержит 80—90% НС1, что позволяет вырабатывать соляную кислоту концентрацией более 31%, соляная кислота получается высокой степени чистоты, не расходуется серная кислота, процесс идет без затраты топлива. Достоинства производства хлористого водорода синтезом из элементов обусловили его широкое распространение. [c.424]

Синтез хлористого водорода из элементов имеет ряд преимуществ перед сульфатным методом его производства. Прежде всего к ним относятся высокая концентрация хлористого водорода в газах (до 90%), выходящих из печи, и отсутствие в них примесей. Это позволяет получать кислоту более высокой концентрации и степени чистоты, чем при сульфатном способе, — в данном случае производят кислоту, содержащую 31% НС1. Преимуществом способа является и то, что отпадает необходимость расходования серной кислоты и топлива. Достоинства синтеза хлористого водорода обусловили широкое использование этого способа. [c.130]

Синтез хлористого водорода из элементов позволяет получать в простой аппаратуре концентрированный хлористый водород и чистую соляную кислоту. Тепловой эффект реакции (I) можно вычислить по уравнению [c.455]

Процессы крекинга, полимеризации, окисления парафинов, олефинов, гетероциклических и других углеводородов, синтез хлористого водорода из элементов, деление ядер урана и плутония и некоторые реакции синтеза как в жидкой, так и в газообразной фазах протекают по цепному механизму. [c.79]

В производстве хлора и каустической соды наиболее широко используют предохранительные клапаны. Разрывные мембраны просты в изготовлении и сравнительно дешевы, но в хлорной промышленности пх применяют реже и только в тех случаях, когда предохранительные клапаны не могут надежно работать, например в печах синтеза хлористого водорода из элементов, в электролизерах с твердыми электродами без диафрагмы, колоннах для охлаждения и осушки хлоргаза и т. д. Разрывные мембраны иногда используют также для защиты входного устройства предохранительных клапанов от агрессивного воздействия хлора. Следует помнить, что нри быстром и резком повышении давления в сосудах для хранения и перевозки жидкого хлора возможны аварии, поэтому составной частью этих сосудов должны являться устройства для сброса давления. [c.114]

В производстве каустической соды и хлора предохранительные мембраны (разрывные, ломающиеся, срезные, выщелкивающие, специального исполнения) находят ограниченное применение ими пользуются только в тех случаях, когда предохранительные клапаны не могут работать надежно, а также для защиты оборудования от разрушения при аварийном росте давления, например в печах синтеза хлористого водорода из элементов, колоннах для осушки хлора серной кислотой, диафрагменных электролизерах и др., и защиты от коррозии предохранительных клапанов. [c.131]

В связи с развитием хлорорганических производств, прн которых получается большое количество побочного продукта— хлористого водорода, процесс синтеза его из элементов теряет свое значение и не получает дальнейшего распространения. [c.268]

Книга содержит подробное описание методов получения в чистом состоянии 67 различных неорганических соединений. В том числе описаны синтезы хлористого водорода, бромистого водорода, различных амальгам, солей лития, кобальта, железа, ряда редких элементов, свободного фтора, некоторых фторидов, ряда комплексных соединений и др. [c.5]

Хлористый водород получают несколькими способами. Современный промышленный способ его получения — синтез из элементов [c.245]

По сравнению с прямым синтезом НС1 из элементов, угольный метод обладает крупным недостатком — здесь получается менее концентрированный хлористый водород, причем не сухой, а с примесью вдуваемого в генератор водяного пара. Это вызывает коррозию металлических деталей генератора, в частности загрузочного устройства. Поэтому в СССР угольный метод не применяется. [c.386]

Понижение температуры и повышение давления сдвигает равновесие в сторону целевого продукта и увеличивает суммарную скорость процесса. Примером широко применяемого в промышленности гомоген1Юго газового процесса может служить также синтез хлористого водорода из элементов, который происходит по радикальноцепному механизму. [c.143]

В отличие от других хлоридов безводный РеСЬ можно получить обезвоживанием его растворов или кристаллогидратов. Из растворов концентрацией более 84% масс, трихлорид железа выделяется при температуре выше 66 °С (см. рис. 19-1). Рекомендуется упаривать растворы досуха, а затем медленно повышать температуру до начала сублимации РеСЬ- Если из раствора вначале выделить кристаллы РеСЬ-бНаО, а затем их обезводить, выход РеСЬ значительно увеличится. Для предотвращения гидролитического разложения кристаллогидратов обезвоживание проводят в присутствии смеси водорода и хлора. Наличие РеСЬ способствует синтезу хлористого водорода из элементов. Выделяющееся при этом тепло расходуется на обезвоживание криссталлогидрата, а образующийся, НС1 предотвращает возможный гидролиз РеСЬ- [c.395]

Огромное большинство реакций прн ближайшем рассмотрении являются цепными реакциями (И. Н. Семенов). Это нередко вызывает отклонение их действительной. модекулярности от отвечающей простейшему суммарному уравнению (IV 2 доп. 3). В частности, наблюдаемая на опыте бимолекулярность реакции образования воды из элементов обусловлена именно ее цепным характером начало цепи дает (с энергией активации 45 ккал/моль) реакция Hj -f- Ог = 20Н, после чего цепь разветвляется по схемам ОН -f Нг = HjO + И, Н + Ог = ОН + 0, О + Нг = ОН + Н и т. д. Как видно из этих схем, число активных участников реакции (ОН, Н, О) последовательно возрастает, вследствие чего процесс протекает с самоускорением. Это и характерно для разветвленных цепных реакций, в отличие от неразветвленных, примером которых может служить рассмотренный в основном тексте синтез хлористого водорода. [c.257]

Синтез хлористого водорода из элементов, идущий по уравнению Нг + I2 = 2НС1 + 44 000 кал/кмоль, проводят в стальных печах различных конструкций с воздушным или водяным охлаждением. [c.227]

Синтез хлористого водорода из элементов, идущий по уравнению Hj + lg = 2H l + 44 ООО калЫмолъ, проводят в стальных печах различных конструкций с воздушным или водяным охлаждением. В СССР для получения технической кислоты обычно применяют стальные нефутерованные печи в форме двух соединенных основаниями усеченных конусов. Реже используют печи цилиндрической формы. [c.232]

Пламя горелки печи при синтезе хлористого водорода порядка 2200 С. При этой температуре обратная реакция 2НСВ = H се (диссоциация хлористого водорода на элементы) идет очень незначительно. Эта температура не поддается регулированию она обусловливается реакцией (П-1) и в условиях осуществляемого синтеза не имеет производственного значения. Для условий производства определяющей является температура стенок печи, так как от нее зависит длительность эксплуатации печи. Оптимальные условия работы печи синтеза определяются характером взаимодействия материала стенок (стали) с хлористым водородом при различных температурах. [c.70]

Прообразом пламенного реактора являются широко применяемые производственные туннельные горелки для сжигания газообразного жидкого или пылевидного топлива, а также аппараты для проведения некаталитических гомофазных газовых реакций (высокотемпературный пиролиз углеводородов, процессы получения этилена термоокислительным крекингом этана и — ацетилена — крекингом метана, а также синтез хлористого водорода из элементов). Существуют реакторы для проведения гомогенных газовых реакций, сопровождающихся образованием твердых продуктов. Такие аппараты используют для получения окислов некоторых металлов из их галогенидов — 5102 из 51Си и 51р4, АЬОз из АЬС1б, ТЮг из ИСЦ. Для достижения высоких температур и, соответственно, скоростей реакции применяют смеси газообразных кислорода и водорода, которые реагируют с большим выделением тепла и образованием водяного пара. [c.313]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Основные научные исследования относятся к структурной органической химии и органическому синтезу. Разработал (1871) метод синтеза олефиновых углеводородов отщеплением элементов хлористого водорода цинковой пылью от галоидных алкилов. Синтезировал дифенилметаи (1871), о-нитроани-лии (1872). Изучил (1875) механизм галогенирования фенолов и анилина. Впервые получил (1898) 2,3-дихлорциклогептен-2-дион -1,4. Открыл носящие его имя реакции замещения галогенов на нитрогруппу (1900), расщепления пиридинового цикла (1904), получения гем-замещенных циклогексадиенонов (1906). Синтезировал и исследовал ароматические соединения серы создал (1911) способ синтеза суль-фенилгалогеиидов. Совместно с А. Н. Поповым в лаборатории Кекуле сформулировал (1872) правило, согласно которому окисление гомологов бензола начинается с углеродного атома, непосредственно связанного с бензольным кольцом, [22, 40] [c.552]

Спиртовой раствор хлороводорода получают либо периодическим процессом путем взаимодействия концентрированных серной и соляной кислот [531, либо синтезом из элементов. В последнем случае хлористый водород получают в результате взаимодействия хлора с водородом в реакционном аппарате (печь) при температуре 600—700° С. Водород и хлор из ресиверов через ротаметры подаются в печь. Перед включением систему продувают вначале азотом 10—15 мин, а затем водородом. Включают запальник (электроспираль) и подают в печь хлор. Для полноты реакции необходим небольшой избыток водорода 1,1 1,0. При установившейся реакции выключают запальник, так как реакция идет автотермично вследствие выделения большого количества тепла (22,1 ккал1 г моль). Из реакционного аппарата газообразный хлороводород охлаждают и направляют в абсорбционную колонную установку барботажно-пенного типа или в батарею стеклянных бутылей, помещенную в баке с проточной холодной водой. Насыщение спирта ведут до содержания НС1 250—300 г/л. На 1 кг газообразного хлористого водорода расходуют 0,98 кг жидкого хлора и 0,39—0,4 л водорода. [c.285]

Оксихлориды редкоземельных элементов. Оксихлориды получают прокаливанием соответствующих окислов в среде хлористого водорода. Для синтеза используют окислы, полученные разложением оксалатов, поскольку такие продукты имеют повышенную химическую активность. Иногда для получения оксихлорхгдов применяют пщролиз плавленных в токе влажного (пропущенного через холодную воду) азота при 500—700° хлоридов р. з. э. Применяют также мргод, основанный на прокаливании окислов в газовой среде, содержащей хлорид аммония [103]. [c.100]

Первые процессы большого промышленного значения с использованием катализаторов были разработаны еще в прошлом веке получение хлора окислением хлористого водорода на сульфате меди (процесс Дикона) и окисление диоксида серы на платине. Дорогую платину в последнем процессе вскоре заменили оксидом железа, а с 20-х годов стал известен используемый до настоящего времени нанесенный катализатор УгОг— К2804. Этот катализатор в ГДР в ближайшее время должен быть заменен активным катализатором на основе оксида ванадия. В 1913 г. в Людвигсхафене и в 1916 г. на заводе Лейна в Мерзебурге были пущены первые установки для синтеза аммиака из элементов по методу Габера — Боша на железном катализаторе. К тому времени монооксид азота, необходимый для производства селитры, уже получали окислением аммиака на платиновых сетках. [c.10]

Из реакционноспеченного карбида кремния С2 изготавливают дюзы и донышки распылительных головок для сушки двойного суперфосфата, крышки отсасывающих ящиков бумагоделательных машин, кольца разгонных трубок струйных мельниц, насадки и конуса гидроциклонов, горелки для печей синтеза хлористого водорода, элементы пресс-форм для горячего прессования ферритов и другие детали. [c.197]

Прямой синтез органохлорсиланов. В пром-сти органохлорсиланы получают гл. обр. по т. наз. прямому методу , заключающемуся во взаимодействии алкил- или арилхлоридов при 200—600 °С с элементарным кремнием. Последний входит в состав т. наз. контактных масс (сплавы или смеси порошков кремния и катализатора — меди в количестве от 3 до 30% по массе). Сокатализаторами служат такие элементы как Ag, Zn, d, Mg, Са, Al и др. Для активирования контактных масс можно также до начала процесса или вместе с органохлоридами пропускать через реактор водород, хлористый водород, хлор. Прямой синтез [c.149]

Синтез хлористого водорода. Ни один элемент, кроме кислорода и фтора, не имеет столь больщого сродства к водороду, i aк хлор. Прямой синтез хлористого водорода можно осуществить несколькими, лищь с [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология