Вещества галоидные

Изомеризация парафинов серной кислотой в отличие от изомеризации в присутствии катализаторов типа галоидных солей алюминия ограничивается лишь структурами, в которых имеются третичные атомы углерода кроме того, образуются лишь изомеры с третичным атомом углерода. Таким образом, парафины нормального строения не принимают участия в реакции ни как исходные вещества, ни как конечные продукты то же относится и к таким соединениям, как неогексан, у которого есть четвертичный атом углерода, но нет третичного. [c.33]

Некоторые примеси, содержащиеся в исходном веществе, могут оказывать сильное влияние на реакцию гидрирования. Так, например, следы азотистых или галоидных соединений могут ингибировать реакцию вследствие отравления никелевого катализатора. Этим еще раз подчеркивается важность тщательной очистки всех исходных веществ. [c.508]

При действии гидроокиси серебра или даже воды (особенно в присутствии щелочных веществ) галоидные алкилы дают спирты [c.108]

Простые виниловые эфиры являются исключительно реакционноспособными веществами, что позволяет использовать их в самых разнообразных синтезах. Особенно характерны для них превращения в присутствии кислых веществ (галоидные соли, кислоты, галоиды, галоидоводороды). При действии света, тепла, а также щелочных веществ виниловые эфиры почти не изменяются. Одно из ярко выраженных свойств этих эфиров — высокая склонность к присоединению веществ, содержащих подвижный атом водорода. Это присоединение всегда протекает таким образом, что атом водорода направляется к -атому углерода, а остальная часть молекулы присоединяющегося вещества—к а-углеродному атому простых виниловых эфиров [c.59]

Так как алифатические сульфохлориды при обработке галоидными соединениями фосфора легко отщепляют сульфогруппы, образуя хлористые алкилы, то обработку солей парафиновых сульфокислот пятихлористым фосфором необходимо вести при возможно более низкой температуре. Тем не менее, если в качестве исходного продукта применяют соли вторичных сульфокислот, которые особенно чувствительны, то нельзя избежать образования также а хлористых алкилов. В случае низкомолекулярных соединений оба вещества — сульфохлорид и хлористый алкил — легко могут быть отделены друг от друга разгонкой. [c.383]

Серная кислота тем отличается от галоидных солей алюминия, что она не требует внесения извне инициатора цепи для проведения изомеризации. Инициирующий ион образуется при окислении части углеводорода самой кислотой. Она является более слабым катализатором в том отношении, что не способна вызывать изомеризацию углеводородов, не содержащих третичного атома водорода. Кроме того, она вызывает главным образом изомеризацию, связанную с миграцией метильных групп, не изменяя степени разветвленности углеродного скелета. С этим, несомненно, связано то явление, что, в противоположность галоидным солям алюминия как катализаторам серная кислота вызывает изомеризацию менее разветвленных высших парафинов вполне избирательно, поэтому нет необходимости добавки веществ, подавляющих реакцию крекинга. [c.39]

В отличие от галоидных солей алюминия серная кислота изомеризует только углеводороды, которые имеют одновременно вторичные и третичные атомы углерода. Так, например, такие углеводороды, как -парафины, 2, 2-диметилбутан и т. д., не участвуют в реакции ни как исходные вещества, пи как конечные продукты. За исключением отдельных случаев, изомеризация жидких парафинов в присутствии серной кислоты не сопровождается крекингом, как при изомеризации галоидными солями алюминия [c.52]

Низшие диалкилсульфаты имеют ограниченное применение в качестве алкилирующих веществ. Они менее активны, чем галоидные алкилы. Диалкилсульфаты, алкильные группы которых содержат четыре и более атомов углерода, не находят технического применения. [c.154]

Третичные арсины соединяются с галоидными алкилами, образуя четвертичные соединения арсония. Последние представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся, очень устойчивые вещества. При действии на их галогениды влажной окисью серебра выделяются свободные гидроокиси арсония, которые по степени диссоциации близки тетраалкиламмониевым основаниям. [c.181]

Особое значение в химии алифатических соединений имеют одноатомные галоидные функции, так как галоидные алкилы легко доступны и благодаря своей высокой реакционной способности являются ценными исходными веществами для многих синтезов. [c.96]

Выше были упомянуты химические превращения галоидных алкилов, приводящие к образованию предельных углеводородов, или промежуточных веществ для их получения, например взаимодействие с натрием,. серебром, цинком или магнием [c.99]

Однако большинство нитросоединений жирного ряда получают другими способами. Нитриты серебра и щелочных металлов легко вступают во взаимодействие с галоидными алкилами. Реакцию лучще всего проводить в петролейном эфире или в серном эфире при низкой температуре, а также в диметилформамиде. Обычно образуются два изомерных вещества нитросоединение и эфир азотистой кислоты [c.173]

Образование двух изомеров из одних и тех же исходных веществ можно объяснить тем, что взаимодействие нитрита с галоидным алкилом отчасти заключается в прямом замещении, а частично протекает [c.173]

Дегидробензол, по-видимому, является промежуточным продуктом и в некоторых других случаях, например при действии амидов металлов на галоидные арилы, когда из изомерных исходных веществ получается один и тот же продукт реакции [c.483]

Какая побочная реакция происходит при образовании веществ, указанных в задаче 921, если их получают при взаимодействии натрия с соответствующими галоидными алкилами и арилами [c.105]

В качестве восстановителей (проявляющих веществ) в проявителях применяются некоторые органические вещества, так как они обладают способностью различать экспонированные и неэкспонированные зерна галоидного серебра и восстанавливать скрытое изображение, почти или совсем не воздействуя на остальную эмульсию. Обычно в качестве проявляющего вещества используют смесь метола [c.166]

Если электролизу подвергаются кислородсодержащие кислоты или соли, а также основания, то на аноде идет процесс разряда гидроксильных ионов или молекул воды с выделением кислорода. При электролизе галоидно-водородных кислот и их солей на аноде разряжаются ионы С1 , Вг и с выделением соответствующих веществ в молекулярной (газообразной) форме. [c.389]

J. Kodama и соавторы (1954, 1955) считают, что среди ФОС раздражающее действие могут оказывать соединения с незамещенными гидроксильными группами, а также вещества, галоидные радикалы которых легко гидролизуются с образованием галоидоводородной кислоты. [c.64]

Подавляющее число изученных электрохимических синтезов предполагает использование в качестве исходных веществ галоидных алкилов. Если рассматривать методы получения металл ооргапических соединений из галоидных алкилов, то в этом случае предпочтение должно быть отдано анодным процессам (через реактив Гриньяра), где достигнуты наиболее высокие выходы целевых продуктов. К настоящему времени анодный способ получения тетраэтилсвинца уже нашел промышленное использование. Однако в анодных процессах имеет место замена одного металла в металлооргапическом соединении другим, и первой ста-дней такого процесса является приготовление химическим путем более доступного соединения типа реактива Гриньяра или три-этил алюминия. [c.246]

Простые эфиры целлюлозы метилцеллюлозу, этилцел-люлозу и пр. получают действием алкилирующих веществ — галоидных алкилов, спиртов — на алкалицеллюлозу применяют их для получения пластмасс, кинопленок и других материалов. Этилцеллюлозу используют, в частности, вместо свинцовой изоляции электрокабелей. [c.292]

Цинкдиалкилы — жидкости, цинкдиарилы—кристаллические вещества, галоидные цинкалкилы — белые неплавкие порошки. [c.7]

Кадмийдиалкилы — жидкости с неприятным запахом кадмийдиари-лы — твердые кристаллические, относительно высокоплавкие вещества галоидные кадмийалкилы — также твердые, но неплавкие соединения. [c.145]

Пользуясь бюреткой для предварительного насыщения раствора азотом, можно в одном и том же ошыте измерять токи обмена при варьировании концентрации ионов металла в растворе, а также изучать влияние различных добавок, нанример новерхностноактивных веществ, галоидных ионов и т. д. На рис. 6 представлены кривые (/, /), полученные нами при введении в систему амальгама цинка—раствор перхлората цинка добавки раствора иодистого натрия (1 М). Пунктирная линия — фон перед началом обмена, точка А соответствует моменту введения 2п(С104)2 и началу обмена. Точка Б соответствует введению добавки — раствора NaJ. Как видно из рисунка, наклон кривой после введения ЫаЛ увеличился в несколько раз, т. е. скорость процесса обмена сильно возросла, [c.55]

НИЯ тем, что сам по себе является электронно нейтральным. Было сделано предположение [69], что это свойство галоидных металлов обусловливает их тенденцию к образованию более высокомолекулярных полимеров, чем в случае применения протонных кислотных катализаторов. Но такое предположение не объясняет промотирующее действие галоидво дородных кислот, воды и других промотирующих веществ в реакциях,, катализируемых хлористым алюминием и фтористым бором. [c.229]

При сжигании тяжелых топлив наибольшее значение имеет не снижение количества образующихся отложений, а изменение их характера. В этих отложениях присутствуют минеральные вещества, вызывающие коррозию стали. В золе остаточных топлив наиболее часто встречаются ванадий,, натрий, железо, никель, кальций и кремний. В " образовании коррозионно-агрессивных веществ участвуют, в частности, ванадий и натрий первый—главным образом в виде растворимых в нефти сложных металлорганических соединений типа порфи-риновых комплексов второй — в виде галоидных соединений, сульфатов и др. [c.55]

Избирательность никель-алюмосидиката в отношении изомеризации гептанов гораздо выше, чем у галоидных солей алюминия. В опытах, проведенных с четырьмя различными исходными веществами, а именно н-гентаном, 2,3-диметилпентаном, 2,4-димотилпентаном и 2,2,3-триме- [c.41]

Для изомеризации бутанов, алкилциклопентанов и алкилциклогекса-нов в присутствии галоидных солей алюминия как катализаторов необходимо применять инициаторы реакции. Изомеризация пентанов и более высокомолекулярных парафинов сопровождается реакцией диспропорционирования, которая может быть ингибитирована в присутствии водорода, бензола или других органических веществ, подавляющих реакцию крекинга. [c.52]

Инициированное термическое алкилирование. Термическое алкилиро-вание.парафигговых углеводородов можно осуш ествить в мягких условиях, если к смеси парафинового и олефинового углеводородов добавить небольшие количества (1—3% вес. на о бщ ую загрузку) таких веществ, как алифатические галоидные или нитросоединения [33]. Парафиновые углеводороды с прямой и разветвленной ценью алкилируются ири 300—400° и давлении 210 ат и выше. При этом получаются такие же продукты, как и при чисто термических реакциях это указывает на то, что и здесь имеет место свободно-радикальный механизм реакции, а катализаторы служат в качестве инициаторов цеии путем распада их с образованием радикалов при сравнительно более низкой температуре, чем в случае углеводородов. [c.308]

Эти соображения показывают, каким образом следует практически осуществлять процесс этерификации, чтобы добиться удовлетворительных выходов галоидного алкила, а также максимально испол4>ао]бать спирт и галоидоводородную кислоту для этой цели необходимо следить за тем, чтобы вода по возможности отсутствовала в реакционной массе. Этого достигают применением безводного спирта и безводного галоидо-аодорода. Во многих случаях оказывается целесообразным связывать образующуюся при реакции воду с помощью водоотнимающих веществ, например серной кислоты или хлористого цинка. Проведенная тйкиМ образом этерификация спиртов галоидоводородными кислотами Представляет собой хороший препаративный метод получения галоидных алкилов. [c.98]

Процесс ведется на серебряном катализаторе для поддер жания высокой активности и селективности катализатора необходимо отсутствие в исходных продуктах примесей, отравляющих катализатор. Серебряный катализатор очень чувствителен к сернистым, мышьяковым, фосфорным галоидным соединениям и к ацетилену. Даже следы этих веществ отравляют катализатор, а ацетилен, кроме того, образует взрывоопасный аце-тиленид серебра. [c.316]

Несмотря на то что превращение этилового спирта в диэти-ловый эфир действием концентрированной серной кислоты изучалось уже в 1540 г. [1], получение промежуточной этилсерпой кислоты [2] относится к значительно более поздним годам [3]. До того момента, когда галоидные алкилы и диалкил сульфаты" стали легко доступными соединениями, соли алкилсерных кислот обычно применялись для алкилирования. Для этой цели они используются и в настоящее время в том случае, если реакция легко протекает в водном растворе, например при получении меркаптанов и сульфидов. Значение кислых эфиров как промежуточных продуктов при превращении олефинов в спирты, простые и сложные эфиры и применение щелочных солей различных высокомолекулярных. алкилсерных кислот в цачестве смачивающих веществ и детергентов в последние годы сильно повысили интерес к этому классу соединений. [c.7]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Модификацией этого метода является синтез из хлористого нитро-зила и спирта с добавлением пиридина в качестве вещества, связывающего хлористый водород (Буво). При дснстБии нитрита серебра на галоидные алкилы также образуются эфиры азотистой кислоты наряду с изомерными нитросоединениями. [c.145]

Литийалкилы также аморфны, но некоторые из них представляют собой кристаллические вещества за исключением метиллития, они растворимы в бензине и в бензоле. Отсюда следует, что литийалкилы менее солеобр ззны, т. е. связи в них более ковалентны, чем в натрий- и калийалкплах. Эти соединения также воспламеняются на воздухе. Циглер нашел простой способ их получения, заключающийся в действии металлическим литием на органические галоидные соединения в индифферентном растворителе. При этом следует поддерживать настолько низкую температуру, чтобы образовавшиеся литийалкилы не вступали в реакцию с еще не прореагировавшим галоидным алкилом [c.195]

Для объяснения po.)in, которую играют переносчики га-лонда, предложена теория, согласно которой эти вещества сначала вступают в реакцию с галоидом, образуя галоидные соли , состоящие из положительно заряженного иона галоида и отрицательно заряженного комплексного иона. Затем катион галоида з.амещаст атом водорода в бензольном ядре [c.512]

Гидролиз алкоксисиланов протекает тем быстрее, чем больше нведено в реакци]о воды (рис. 125). Поликонденсацию образующихся силанолов ускоряют вещества, сорбирующие влагу или химически соединяющиеся с ней серная кислота, галоидные соединения фосфора, бора, эфиры борной кислоты, амины, окиси металлов, силикагель. Молекулярный вес полимера повышается с увеличением длительности процесса поликонденсации (рис. 126), причем скорость нарастания молекулярного веса полимера по мере течения реакции постепенно снижается (рис. 127). Обычно для., 1инейны. нолисилоксанов, применяемых в качестве синтетических каучуков, средний молекулярный вес, определенный вискозиметрическим методом, колеблется от 600 ООО до 900 ООО. [c.482]

Эту группу поверхностно-активных веществ можно синтезирО вать на основе различных ароматических углеводородов (бензол, толуол, нафталин, дифенил, ксилол и др.) с применением различных алкилирующих веществ (спирты, олефины, галоидные алкилы и др.). [c.83]

В настоящее время получены нитевидные кристаллы самых разнообразных веществ металлов, сплавов, галоидных солей, графита, сульфидов, карборунда, оксидов MgO, ВеО, АЬОз, SiOa, ЫЬгОб, [c.176]

Веш ества первой группы могут быть только деполяризаторами эл0ктрох имических коррозионных процессов. Вещества второй группы могут, кроме того, при определенных условиях, реагировать с металлом химически с непосредственным образованием окисных, галоидных и т. п. пленок. Это может существенно повлиять на механизм, а подчас и на кинетику коррозионных процессов. [c.414]

Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны (известен только УРз). Для МЬ и Та могут быть получены все возможные пентагалогениды ЭГ5. Они представляют собой легкоплавкие и легколетучие кристаллические вещества. Фториды и хлориды бесцветны, тогда как бромиды и иодиды имеют различные цвета —от желтого до черного. Водой все пентагалогениды разлагаются с выделением осадка соответственно ниобиевой или танталовой кислоты (ЭгОз л Н20). Для фторидов характерна тенденция к комплексообра-зованию, причем большинство производящихся от них комплексных соединений отвечает типу Мг[ЭГ7], где М — одновалентный металл, [c.480]

Галоидные цианы ( 1 N, Br N, 1 N) могут быть получены действием соответствующего свободного галоида на водный раствор H N (для иода реакция по схеме Tj + H N = T N + НГ заметно обратима). Хлористый циан представляет собой бесцветный газ (т. пл. —7, т. кип. +13°С), а Br N (т. пл. 51, т. кип. 61 °С) и I N (т. возг. 140, т. пл. 146 °С под давл.)—летучие кристаллические вещества. Они характеризуются ионизационными потенциалами 12,5 (С1), 12,0 (Вг), [c.523]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология