Алюминий структура

Термическая обработка гидроксидов алюминия в процессе получения активного оксида алюминия приводит к образованию различных форм оксида алюминия. Структура оксида алюминия зависит от типа исходного гидроксида, остаточного содержания воды, наличия оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также от условий термической обработки. Различают следующие группы оксидов алюминия [c.374]

Среди катионов, которые могут замещать натрий, особое место занимает протон, так как его нельзя вводить непосредственно. Это объясняется тем, что каркас цеолита чувствителен к растворам с низким pH. При низком pH из кристаллической решетки удаляются ионы алюминия, структура разрушается, переходя в аморфную. Критические значения pH для цеолитов X и V составляют соответственно 3,5—4,0 и 2,5—3,0 [29]. По этой причине замену ионов натрия на протоны осуществляют косвенным методом. Вначале их заменяют иа ионы МН , причем обмен ведут при ступенчатом прокаливании [30]. После удаления всего натрия цеолит прокаливают при 500 °С для разложения ионов аммония, при этом удаляется аммиак, а остающиеся протоны занимают место исходного натрия. [c.36]

Благоприятное действие добавок кремния и титана на коррозионную стойкость алюминиевых покрытий на стали заключается в появлении новой, отличной от чистого алюминия структуре. В алюминиевом сплаве, начиная от содержания 0,6 % кремния, фиксируются две структурные составляющие, из которых а-фаза [c.49]

При слабых силах взаимного сцепления, например, в 10%-ных суспензиях бентонитовых глин или в гелях гидроокиси алюминия, структура геля разрушается даже при небольшом механическом воздействии, но может легко восстановиться. Такие обратимые коагуляционные структуры, связанные со вторым минимумом на [c.178]

Кривая ДТА образца гидроокиси алюминия имеет два эндоэффекта в интервале температур 60—200 и 390—505° С с максимумами 135 и 460° С соответственно и один экзоэффект в интервале температур 240—390° С и точкой экстремума 300° С. Первый эндотермический эффект соответствует удалению адсорбированной влаги экзоэффект— кристаллизации окиси алюминия. Второй эндоэффект обусловлен потерей структурно-связанных гидроксильных групп с завершением кристаллизации окиси алюминия, структура которой упорядочивается при 550—590° С. [c.376]

Особое место среди кислотных катализаторов занимает хлористый алюминий. Как уже отмечалось, этот катализатор дает возможность осуществить реакции изомеризации и диспропорционирования крезолов при относительно невысоких температурах (90—160°С). Наиболее активным изомером был -крезол, наименее реакционноспособным — ж-крезол. По существующим представлениям реакции алкилароматических соединений с хлористым алюминием протекают по карбоний-ионному механизму, но имеют свои особенности. Они идут, как отмечалось, или в присутствии большого количества катализатора (более 1 моль на моль сырья) в условиях, при которых выделяется НС1, или со смесью хлористого алюминия и НС1. Это позволяет предполагать, что активирование молекулы крезола не ограничивается ее протонированием, а имеет место образование сложного комплекса с участием хлористого алюминия, структура которого не выяснена. По-видимому, образование такого комплекса приводит к весьма существенному изменению электронной плотности в ароматическом кольце и ослаблению прочности связи с ним метильной группы. [c.97]

Благоприятное действие дооавок кремния и титана на коррозионную стойкость алюминиевых покрытий на стали заключается в появлении новой, отличной от чистого алюминия структуре. В алюминиевом сплаве, начиная от содержания 0,6 % кремния, фиксируются две структурные составляющие, из которых ок >аза имеет электродный потенциал, близкий к чистому алюминию, тогда как 3-фаза катодна по отношению к алюминию и потенциал ее близок к потенциалу чистого кремния (-0,66 В). Вследствие этого подобные покрытия можно рассматривать как алюминиевые с катодной добавкой, что подтверждается характером изменения стационарного потенциала с ростом содержания кремния. С увеличением плотности тока на анодных участках и степени облагораживания потенциала облегчается возможность перехода анодных участков в пассивное состояние. [c.94]

Окись алюминия получают прокаливанием гидроокисей алюминия тригид-ратов (гиббсита, байерита, нордстрандита) и моногидратов (диаспора, окристал-лизованного бемита и гелеобразного бемита, так называемого псевдобемита). Термическая обработка гидроокисей алюминия приводит к образованию различных форм окиси алюминия. Структура окиси алюминия зависит от типа исходной гидроокиси, остаточного содержания воды, наличия окислов щелочных и щелочноземельных металлов, а также от условий термической обработки. Различают следующие группы [c.100]

Образование хрупких гелей из лиофобных золей следует рассматривать как один из видов коагуляционного струк-турообразования (Ребиндер). При наличии жестких вытянутых частиц, их сближение при понижении устойчивости, в зависимости от концентрации электролитов и золя, может вызвать появление тактоидов (см. стр. 144), пространственного каркаса в гелях или, наконец, беспорядочного коагулята. Бентонитовые глины или частицы УгОб могут образовывать гели уже при концентрации ниже 0,1 %, тогда как золь гидроокиси железа дает гель при концентрации 5%, а при 0,5% он коагулирует в виде осадка. При слабых силах взаимного сцепления, например, в 10%-ных суспензиях бентонитовых глин или в гелях гидроокиси алюминия, структура геля разрушается даже при небольшом механическом воздействии, но может легко восстановиться. Такие обратимые коагуляционные структуры, связанные со вторым минимумом на потенциальных кривых (см. стр. 143), называются тиксотропными. Напротив, при значительных силах сцепления, когда частицы в местах контакта, особенно на концах, разделены лишь очень тонкими сольватными слоями, появляются прочные каркасы с тонкими хрупкими стенками, механическое разрушение которых происходит необратимо (например, в гелях кремнекислоты). Добавление небольших количеств поверхностно-активных веществ, образующих молекулярные адсорбционные слои, может легко изменять условия контакта частиц и прочность образующихся гелей (Ребиндер). [c.200]

Оксид алюминия. Оксид алюминия наиболее часто используют в качестве носителя, особенно для катализаторов глубокого окисления. Обычно оксид алюминия получают термическим дегидратированием различных модификаций гидроксида алюминия. Структура и свойства носителя сильно зависят от его генезиса и в первую очередь от природы исходного гидроксида и режима его дегидратации. В химической литературе термином оксид алюминия обозначают большое число носителей, часто содержащих помимо А120э и значительные количества других химических соединений, таких, как вода и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов [14]. [c.25]

Силикаты удобнее всего рассматривать, исходя из основных тетраэдров 5104. Если такие тетраэдры обобществляют все свои вершины, возникает одна из форм кремнекислоты. Если теперь некоторые атомы кремния замещены на алюминий, структура остается в основном неизменной при условии, что одновременно добавляется один электрон. (А1 имеет три внешних электрона, тогда как необходимо четыре электрона.) Таким путем трехмерная гигантская молекула кремнекислоты превращается в трехмерный гигантский анион, и требуется достаточное количество катионов для компенсации заряда. В кристалле в промежутках в остове 51—А1—О оказывается достаточно места для небольших ионов типа К , Mg , Са и т. д. Структуры такого типа наблюдаются у гранитов и полевых шпатов. С другой стороны, тетраэдры 5104 могут обобществлять только по три вершины с образованием бесконечных слоев, имеющих по одному отрицательному заряду на каждый атом (поскольку у каждого атома 51 имеется по одному необобществленному кислороду) (см. рис. 71). Если происходит замещение 51 на А1, отрицательный заряд еще больше увеличивается. Такие слои, удерживаемые электростатическими силами с необходимыми для компенсации заряда катионами, обнаружены в минералах типа слюд, которые характеризуются легкой раска-лываемостью по слоям. Обобществление двух вершин приводит к ионам в виде длинных цепей (рис. 71), и именно такое строение обусловливает волокнистые свойства минералов типа асбеста. Очевидно, существует много возможных вариантов построения структур силикатов. [c.253]

В калиевых формах аналогичное явление наблюдалось при больших содержаниях кремния [17]. Изменение параметра элементарной ячейки связано, очевидно, с изменением длины связей и углов решетки. При дегидратации наряду с уменьшением длины связи Si(Al)—Ol может происходить увеличение длины других связей (Si(Al)—О2 и О3) [25] и, возможно, изменение величины углов связей. При этом будет происходить увеличение параметра элементарной ячейки. Положение максимума поглощения полосы в области 580 см должно, в первую очередь, быть связано с длиной связи Si/Al—О1, так как именно эта связь внешняя по отношению к тетраэдрам каркаса. Укорочение этой связи при дегидратации и увеличение доли кремния и приводит к росту частоты. Причем очевидно, что в более богатых алюминием структурах такое укорочение менее заметно при дегидратации [17] и это вызывает разный наклон прямолинейной зависимости частоты от мольной доли алюминия, наблюдаемой в данной работе. Такой разный наклон не может быть связан с изменением адсорбционной емкости по воде, так как показано, что она для катионных форм с разным соотношением SIO2/AI2O3 одинакова 27]. [c.319]

Во многих работах, посвященных физической адсорбции газовых смесей, представлены данные экспериментальных исследований, проведенных на пористых окисных адсорбентах [1—6], но авторы не пытались изучить влияние структуры адсорбента на адсорбцию газовых смесей. В Институте энергохимии угля и физикохимии сорбентов Горной академии в Кракове были проведены исследования адсорбции смеси СОзЧ-Хе на трех образцах окиси алюминия, структуру которых модифицировали термически, а также на непористой окиси алюминия. [c.162]

Нитрид бериллия разлагается водой и с большей скоростью кислотами и щелочами с выделением аммиака. Как и карбид, нитрид подвержен воздействию водяных паров или кислорода и при его использовании в качестве высокотемпературного тугоплавкого материала он должен иметь защитные покрытия. При нагревании смеси ВезМг с SI3N4 до 1650—185СГС в токе аммиака [17, 19] образуется соединение BeSiN2, имеющее, подобно нитриду алюминия, структуру вюрцита. [c.99]

Робинсон и Пик [47] предложили для алкоксидов алюминия структуру (рис. 57), оспованную на тетраэдрической координации алюминия. Однако совершенно не ясно, почему циклический тетрамер должен быть предпочтительной структурой. Была выдвинута другая возможность [21] она обсуждается ниже. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология