Схрейнемакерса диаграммы

Возвращаясь к принципам изображения диаграмм, рассмотрим способ Схрейнемакерса, в котором также используют прямоугольные координаты, но концентрации выражают отношением массы или количества солей (в граммах или молях) к определенной массе или количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммам или молям воды) . [c.163]

Р. изучают изотермич. или политермич. методами (см. Термический анализ). Получеиные результаты представляют в виде диаграмм Р., к-рые являются частным случаем диаграммы состояния. Объемное изображение фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (т-ры и составов разл. фаз) сводят спец. приемами к фигурам па плоскости. Для тройной системы из двух солей и воды используют обычный концентрац. треугольник, вершины к-рого отвечают чистым компонентам (см. Многокомпонентные системы). Применяют также изображение Р. по способу Шрейнемагерса (Ф. Схрейнемакерс), при к-ром вершина прямоугольной системы координат отвечает чистой воде, а по обеим осям откладывают концентрации солей, выраженные кол-вом той вли другой соли на опреде- [c.183]

Кроме только что описанных треугольных диаграмм, часто применяют еще изображение по Схрейнемакерсу (см. раздел XVI. ). Диаграмма представлена па рис. ХХП.З, б по оси абсцисс отложена концентрация соли АХ, а по оси ординат — концентрация соли АУ, причем концентрации выражены отношениями (см. гл. IV) — количеством той или другой соли, приходящейся на определенное количество воды, чаще всего числом граммов или молей, приходящихся на 100 г, 100 или 1000 молей воды. Тогда начало координат О [c.280]

Рис. ХХП.4. Типы диаграмм растворимости двух солей с общим иопом, построенных по Схрейнемакерсу

Диаграмма Схрейнемакерса дает непосредственное представление о влиянии одной соли на растворимость другой, нри этом под растворимостью понимается концентрация, выраженная отношением. Если бы соли с общими ионами не влияли взаимно на растворимость, то изотерма растворимости, по Схрейнемакерсу, представляла бы собой совокупность двух прямых ЪЕу, сЕу (рис. ХХП.4), параллельных координатным осям в самом деле, положение всех точек, соответствующих растворам, насыщенным солью АХ, на [c.280]

Рис. ХХП.5. Сопоставление диаграмм растворимости при разных температурах двух солей с общим ионом, построенных по Гиббсу — Розебому (б) и Схрейнемакерсу (а)

Недостатком метода Схрейнемакерса является неприменимость к диаграмме правила рычага. [c.281]

На одной и той же диаграмме, построенной по методам Розебома или Схрейнемакерса, можно нанести изотермы растворимости для разных температур. Нанример, на рис. ХХП.5, а изображена прямоугольная, а на рис. ХХП.5, б — косоугольная диаграмма для одной и той же системы АХ—ВХ— НаО при температурах и а- Соединяя на таких диаграммах эвтоники плавной кривой, получаем линию эвтоник, или эвтоническую линию она в общем случае является кривой, а не прямой, как на приведенных рисунках. [c.281]

Перейдем к рассмотрению изотермических диаграмм растворимости для того случая, когда одна из солей образует с водой кристаллогидраты. Если соль АХ образует кристаллогидрат АХ-иНаО, устойчивый при соприкосновении с растворами всех возможных при данной температуре концентраций, то вид диаграммы изменится сравнительно мало на диаграмме Гиббса— Розебома этому гидрату отвечает точка, лежащая не в вершине треугольника, а на стороне Н2О—АХ на диаграмме Схрейнемакерса точка, отвечающая этому гидрату, находится не в бесконечности, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. ХХП.7, а ж б изображены диаграммы для этого случая первая — Гиббса—Розебома и вторая — Схрейнемакерса. Значение областей на диаграмме (см. рис. ХХП.7, а) Н2О — Ъ—Е—с — область ненасыщенных растворов Е—с—КХ — смеси растворов, насыщенных только АУ, с той же твердой солью Ъ—Е—АХ-иПзО — смеси растворов, насыщенных в отношении кристаллогидрата АХ-тгНаО с кристаллами того же гидрата область —АХ-пНаО—АУ отвечает смесям эвтонического раствора, твердой соли АУ и кристаллогидрата АХ-геНзО, а область АУ—АХ—АХ- дгНзО — смесям твердых солей АУ, АХ и кристаллогидрата АХ-иНаО. [c.283]

Проследим по диаграмме Схрейнемакерса для этого же случая (см. рис. ХХП.8, б) ход изотермического испарения раствора, соответствующего фигуративной точке Е. Сначала удаляется вода, и фигуративная точка [c.283]

Высаливанием называется процесс выделения одного вещества из его раствора (под влиянием других) всаливанием, наоборот, растворение его под влиянием других веществ. По диаграммам растворимости Схрейнемакерса можно определить непосредственно, что будет происходить при прибавлении к раствору, насыщенному, например, веществом В, не взаимодействующего с ним вещества А. Сложнее это сделать по диаграммам с выражением концентраций долями или процентами. [c.291]

Все эти вопросы могут быть разрешены количественно проще с помощью диаграммы Схрейнемакерса (рис. ХХП.13, в). Если изотерма растворимости попадает в область, лежащую выше прямой СО, проведенной параллельно оси А через точку С, отвечающую раствору, насыщенному В, то при растворении в нем некоторого количества А для сохранения насыщения вещества В нужно растворить в нем еще некоторое количество В (точки Г и I"), т. е. происходит процесс всаливания. [c.293]

Наиболее часто определяют состав твердой фазы методом остатков Схрейнемакерса, основанным на применении уже известного правила соединительной прямой. При смешении двух тройных смесей (систем) получается третья, фигуративная точка которой лежит на прямой, соединяюш,ей фигуративные точки исходных систем. Таким образом, если имеется насьщенный раствор, находяш,ийся в равновесии с одной и той же твердой фазой, то, определив состав этого раствора и некоторого количества смеси кристаллов, отжатых по возможности от раствора, называемой остатком и нанеся отвечающие им составы на диаграмму, находят фигуративную точку, отвечающую составу неизвестной твердой фазы. Эта точка будет лежать на прямой, соединяющей две полученные экспериментально фигуративные точки насыщенного раствора и остатка. Эта прямая называется лучом Схрейнемакерса. Сделав такое построение с двумя растворами, находящимися в равновесии с одной и той же фазой, получаем фигуративную точку твердой фазы как пересечение указанных прямых. Так, например, на рис. XXII.8, а ш б X а у — фигуративные точки растворов, х я у — фигуративные точки остатков точка 2 — пересечение прямых хх и уу дает состав твердой фазы (в данном случае этой фазой будет соль А ). На рис. XXII.8, б прямые хх и уу получаются параллельными, и точка их пересечения лежит, таким образом, в бесконечности в направлении оси ординат. Отсюда следует, что этой точке отвечает соль АУ. Подробнее об этом см. в работах [12, 13]. При использовании метода стараются взять остаток так, чтобы в нем было как можно меньше раствора. [c.294]

Все вышеизложенные методы графических отображений соляных равновесий, по сути дела, сводятся к графическому отображению вещ.ественных составов с помощью изобразительных точек. Можно ожидать поэтому, что графические построения будут обладать некоторыми особыми свойствами, связанными со специфическими особенностями отображаемого предмета. Этими особыми свойствами являются правила рычага и соединительной прямой, выведенные Схрейнемакерсом в 1893 г. для тройной системы. В 1907 г. он распространил эти свойства на четверные системы из воды и трех солей с общим ионом, отображенные в тетраэдре состава [121, 125]. В 1924 г. В. Альтгаммер [2] применил их под названием принципа центра тяжести к безводной проекции взаимной водной соляной пары, построенной в виде треугольника состава. В 1937 г. В. Е. Грушвицкий [19] в своем руководстве говорит о применении правил рычага и соединительной прямой к диаграммам двойных водно-солевых систем, а также безводной перспективной проекции водной взаимной соляной пары в виде квадратной диаграммы Иенеке. Эти выводы повторены в обоих изданиях книги М. М. Викторова [13, 14]. [c.63]

Изучением зависимости между составом, состоянием и свойствами химических систем занимается область науки, называемая физико-химическим анализом. Его основателем является крупнейший русский ученый Н. С. Курнаков (1860— 1941), обобщивший количественные методы химических исследований, развивавшиеся Ломоносовым, Лавуазье, Дальтоном, Менделеевым, Гиббсом, Вант-Гоффом, Розебомом, Ле Шателье, Схрейнемакерсом и многими другими учеными. Зависимости между составом, состоянием и свойствами системы наиболее наглядно выражаются с помощью физико-химических диаграмм. К ним относят диаграммы состав—свойство, иллюстрирующие зависимость свойств системы от ее состава, и диаграммы состояния, или фазовые диаграммы, характеризующие зависимость фазового состава системы от параметров ее состояния — температуры, давления и др. [c.66]

Иногда пользуются способом Схрейнемакерса, в котором также применяют прямоугольные оси координат. Содержание солей в растворах и в твердых фазах выражают их количествами в граммах или молях, отнесенных к определенному количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммов или молей воды) . Начало координат (точка А, рис. 3.22) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях S и С и удалены в бесконечность. Эта система координат не обладает барицентричностью, поэтому правило рычага для такой диаграммы неприменимо. На изображенной изотермической диаграмме растворимость чистой соли В равна 125 г, а соли С — 150 г в 1000 г воды. Состав эвтонического раствора (точка Е) 100 г В -f- 80 г С в 1000 г воды. Область АЬЕс — поле ненасыщенных растворов, ВЬЕВ — поле кристаллизации соли В (здесь раствор, насыщенный солью В, находится в равновесии с избытком этой соли в твердой фазе),Сс С1— поле кристаллизации соли С. Параллельные линии в этих полях — связующие прямые между фигуративными точками насыщенных растворов и сопряженных с ними твердых фаз. Эти линии, например, заключенные между ЬВ и EBi, сходятся в бесконечности в точке В (бх). Область внутри угла В ЕС — поле совместной кристаллизации солей В и С здесь твердые фазы находятся в равновесии с эвтоническим раствором. [c.92]

Н. с. Курнаков (1860—1941), обобщивший количественные методы химических исследований, развивавшиеся Ломоносовым, Лавуазье, Дальтоном, Менделеевым, Гиббсом, ВантТоффом, Розебомом, Ле-Шателье, Схрейнемакерсом и многими другими учеными. Зависимости между составом, состоянием и свойствами системы наиболее наглядно выражаются с помощью физико-химических диаграмм. К ним относятся диаграммы состав — свойство, иллюстрирующие зависимость свойств системы от ее состава, и диаграммы состояния, или фазовые диаграммы, характеризующие зависимость фазового состава системы от внешних условий — параметров ее состояния — температуры, давления и др. [c.60]

Весьма распространенным является способ Схрейнемакерса, в котором также применяются прямоугольные оси координат. Концентрации солей выражаются содержанием количеств солей (в граммах или молях) в определенном количестве воды (обычно в 100 или 1000 г или молей воды). Начало координат (точка Л, рис. 26) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях и С и удалены в бесконечность. Поэтому правило рычага для такой диаграммы с, неприменимо. На изображен- [c.96]

Диаграммы второго типа также могут быть построены в косоугольных и прямоугольных координатах (рис. 2). Косоугольные координаты применяются только для построения диаграмм взаимных четырехкомпонентных систем с растворителем по методу Левенгерца — Вант-Гоффа 1. В прямоугольных координатах диаграммы второго типа могут быть построены для трехкомпонентных и простых четырехкомпонентных систем по методам Схрейнемакерса-П 2 и 3, а для построения взаимных четырехкомпонентных систем с растворителем предложен метод Микули-на 4 [3]. [c.11]

Несмотря на отмеченные выще недостатки диаграмм второго типа, способ Схрейнемакерса сравнительно широко иопользуется для построения диаграмм растворимости трехкомпонентных систем. Однако применение этого способа не может быть оправдано удобной координатной сеткой. Для построения диаграмм растворимости простых четырехкомпонентных систем второй тип выражения составов не получил широкого практического применения, что является обоснованным. [c.11]

Для диаграмм второго типа (метод Схрейнемакерса-П и Левенгерца — Вант-Гоффа) построение центральных проекций невозможно, так как грань, противолежащая вершине воды, удалена в бесконечность. [c.44]

Для диаграмм простых четырехкомпонентных систем, построенных по второму типу (метод Схрейнемакерса-И), возможно применение ортогональных проекций последние строятся так же, как и для прямоугольных диаграмм первого типа. Свойства ортогональных проекций и возможности их использования для диаграмм обоих типов одинаковы. [c.46]

Напомним, что при построении равновесных диаграмм четырехкомпонентных систем используются тетраэдры пяти типов. Они отличаются друг от друга тем, что для первых двух типов основной тетраэдр имеет все вершины в конечной области пространства (способы Розебума — Федорова и Схрейнемакерса—I), для третьего типа удалена в бесконечность одна из вершин (способ Енеке— Буке), для четвертого — две вершины или ребро (способ Федорова) и для пятого — три вершины или грань тетраэдра (способ Схрейнемакерса—И). Аналогично этому основной фигурой для [c.253]

Содержание солей в твердом остатке также наносят на диаграмму в виде точек К и Кг. Твердый остаток содержит твердую фазу (кристаллы солей) и находящуюся между ними н на нх поверхности жидкую фазу. Полученные точки Ф иК, Фгя Кг соединяют прямой линией, называемой лучом Схрейнемакерса. Пересечение лучей Схрейнемакерса дает точку, определяющую состав твердой фазы. [c.586]

В этом случае на диаграмме появляется область Е1СЕ2 кристаллизации образовавшегося соединения С. Состав соединения определяется отношением отрезков АХ—С С—ВХ, образуюпщхся при пересечении лучей Схрейнемакерса Е1К1 и Е2К2 в точке С, лежащей на стороне АХ—ВХ треугольника составов. [c.588]

Если две соли в водном растворе при данной температуре образуют непрерывный ряд твердых растворов (см. разделы 6.3 и 9.4), то диаграмма состояния такой системы будет иметь одну кривую растворимости твердого раствора (рис. 120) с веером равномерно расходящихся лучей Схрейнемакерса, оканчивающихся на стороне АХ—ВХ треугольника составов. [c.592]

Ф. Схрейнемакерс установил диаграммы состояния многих водно-солевых тройных и четверных систем. [c.585]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология