Электричества количество

Изменения изобарного потенциала для реакций, протекающих в гальванических элементах, можно сразу рассчитать по измеренным равновесным значениям э, д, с. Если э, д. с, гальванического элемента точно уравновешена по отношению к внешнему напряжению, так что не происходит ни зарядка, ни разрядка элемента, и если представить, что через элемент переносится бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении (т. е. изменение изобарного потенциала) будет равна произведению напряжения и количества электричества. Количество электрических зарядов, соответствующее мольным величинам, входящим в уравнение химической реакции, равно гР, где 2 — число зарядов, которые участвуют в реакции, протекающей в элементе, а Р — число Фарадея (96485 Кл/моль). Когда реакция протекает самопроизвольно в соответствии с написанным уравнением, она сопровождается переносом заряда, равного гР. Если это количество электричества переносится при разности потенциалов Е вольт, то производится работа, равная гРЕ. Поскольку перенос заряда не сопровождается изменением объема и происходит при постоянной температуре, изменение изобарного потенциала равно [c.187]

Цель работы. Ознакомление с установкой и методом определения электрохимического эквивалента. Принадлежности для работы. Свинцовый или щелочной аккумулятор амперметр реостат ключ медный кулонометр (ванна с электролитом и двумя медными электродами) секундомер, миллиметровая линейка аналитические весы 5-процентный раствор USO4 провода для монтажа прибора. Описание работы. При прохождении через электролит определенного количества электричества количество вещества т, выделяющегося на электроде, равно [c.74]

В катодных осадках определялось содержание мышьяка. В результате опыта было известно время, количество прошедшего электричества, количество Полученной меди и мышьяка при измеренной величине потенциала ка- [c.54]

В растворе ток переносят ионы Н+ и С1 , причем вклад каждого из них можно оценить, зная числа переноса. Если гальванический элемент произвел один фарадей электричества, количество ионов водорода в растворе с активностью возросло за счет окисления на аноде на 1 моль. Поскольку t+ фа радея перенесено ионами водорода к катоду, их количество в растворе с активностью уменьшится на t+ моль. [c.232]

Количество электричества, количество заряда [c.303]

Второй закон Фарадея формулируется так при затрате одинакового количества электричества количества веществ, образующихся при электролизе, пропорциональны их химическим эквивалентам Э [c.273]

Интегрировать кривую ток — время при электролизе с контролируемым потенциалом можно двумя способами. Во-первых, в электрическую цепь можно включить механический или электронный интегратор ток — время, который непосредственно отсчитывает число кулонов электричества. Количество электричества, соответствующее определенной реакции, можно найти также с помощью химического кулонометра, подсоединенного последовательно к электрохимическому элементу. Некоторые установки для этой цели описаны в следующем разделе главы. [c.425]

А , необходимо примерно 5 л кулон электричества, Количества электричества, соотвествующие двум первым пикам, довольно близки к расчетной величине и между собой (см. веса бумаги под пиками,-нанесенные на рис. 3). [c.264]

Второй закон Фарадея при протекании через различные электролиты одного и того же количества электричества количества веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. [c.71]

Рис. 1.2. Зависимость количества электричества (количества натрия, внедренного в оловянный катод) от потенциала [29]

Если т выражено в граммах, а Q — ъ кулонах, то с представляет собой количество вещества, окисляющегося на аноде или восстанавливающегося на катоде при прохождении одного куло на электричества. Количество вещества, окисляющееся или восстанавливающееся на электродах при прохождении единицы количества электричества, носит название электрохимического эквивалента этого вещества. [c.13]

В соответствии с законом Фарадея количество вещества, выделившегося на катоде или растворившегося на аноде, прямо пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества. Количество электричества может быть выражено числом кулонов (1 Кл = 1 А 1 с). Для выделения на катоде одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо пропускать через электролит 96 500 Кл, или 96,5 кКл. [c.16]

М. Фарадей в 1833 г. установил основной закон электролиза, который гласит, что при разложении различных электролитов одним и тем же количеством электричества количества полученных продуктов разложения пропорциональны их химическим эквивалентам. [c.7]

Согласно второму закону при разложении различных электролитов одним и тем же количеством электричества количества полученных продуктов разложения пропорциональны их химическим эквивалентам. Другими словами, для выделения одного химического эквивалента любого вещества путем электролиза нужно затратить одно и то же количество электричества Р, равное 96 500 кулонов. Это количество электричества носит название числа Фарадея. Практически Р измеряют в ампер-чайах 1 фара- [c.122]

Электричества количества единица. 706, [c.1180]

Второй закон Фарадея. При прохождении через различные электролиты одного и того же количества электричества количества различных веществ, прореагировавших (выделившихся) на электродах, пропорциональны химическим эквивалентам этих веществ. [c.38]

Количество электричества, количество заряда 1 ед. кол. ЭЛ. [c.339]

При электролитическом осаждении количество выделяющегося осадка прямо пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества. Для выделения 1 г экв любого металла затрачивается 96,5 10 /с электричества. Количество [c.319]

Термодинамика гальванических элементов. Гальванические элементы часто применяются для определения изменения изобарного потенциала химической реакции. Самопроизвольные химические процессы, которые протекают в гальванических элементах, могут быть обратимыми, если приложенную внешнюю э. д. с. увеличить по сравнению с э. д. с. элемента на бесконечно малую величину. Если э. д. с. элемента точно уравновешена внешней электродвижущей силой, так что не происходит ни зарядки, ни разрядки его, и через элемент проходит бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении, или изменение изобарного потенциала, равна произведению напрян ения на количество электричества. Количество электричества, соответствующее молярному количеству, указанному в химическом уравнении, равно пР (где п — число электронов, переносимых во время реакции Е — число фарадея). Если это количество электриче- [c.414]

При электролитическом осаждешиг количество выделяющегося осадка прямо пропорционально количеству прошедшего чер(, з раствор электричества. Для выделения I г же любого мет 1лла затрачивается 96,5 10 к электричества. Количество [c.319]

Фактический ход реакции определялся путем электрических измерений, а также при помощи химических анализов и определения израсходованных количеств СгНе и Ог. При этом учитывалась больщая адсорбционная емкость электродов, по причине которой постоянный расход Оа устанавливался лищь через 2 час, а СгИб — через 8 час. Проведенный по окончании опытов анализ раствора КОН показал, что при холодном сжигании СгНб образуется 97% СОг (согласно первому уравнению реакции) в виде карбоната калия и лишь 3% формиата (согласно второму уравнению). Количество образовавщегося карбоната эквивалентно 47 500 а-сек полученного количества электричества, количество формиата эквивалентно 900 а-сек. В сумме это составляет 48 400 а-сек, что хорощо согласуется с измеренным количеством электричества, равным 43 200 а-сек. Полученная сумма соответствует переходу в электрическую цепь 13,8 электрона от одной молекулы СаНе, вместо 14 электронов согласно уравнению полного сгорания топлива. Коэффициент использования топлива в элементе составляет 93,3 7о. [c.37]

Растворенное вешество Количе- ство введе1 Ного К2С12О , % 1 Прошедшее количество электричества, а-час Израсходовано хлорида, г Баланс количества электричества, % Количество г-экв, перхлората, приходящееся на 1 а-час [c.847]