Электричества количество поляризованный, потенциал

Высота пика прямо пропорциональна концентрации определяемого вещества или иона. Форма пика (при анодном растворении амальгамы металла) объясняется следующим образом. При достижении равновесного потенциала системы амальгама/ионы металла и снижении потенциала в положительную сторону через электрод протекает анодный ток, величина которого возрастает в соответствии с законами электрохимической кинетики. Однако Гфи уменьшении концентрации частиц на поверхности электрода лимитирующей стадией процесса может стать доставка (например, диффузия атомов металла к поверхности), а не ионизация, и ток будет уменьшаться, по мере электроокисления металла практически падая до нуля. Очевидно, что площадь под анодным пиком равна количеству электричества, затраченного на восстановление металла и, по закону Фарадея, связана с количеством растворенного металла. Для оценки концентрации ионов металла можно измерять и площадь под пиком, и высоту пика. Величина и форма аналитического сигнала зависят от формы поляризующего напряжения в перечисленных выше вариантах вольтамперометрии. [c.774]

К первой группе следует отнести электроды из окиси ртути и окиси серебра, потенциал которых практически не изменяется при прохождении тока, т. е. не зависит от количества электричества, прошедшего через электрод, и по выключении поляризующего тока сравнительно быстро (через 2—5 минут) достигает своего значения до поляризации. [c.497]

Рассматривая состояние иоиов металла, которые приносятся током /к электроду, но не могут в силу торможения войти в кристаллическую решетку, Брандес обсуждает следующую возможность. Ионы, не разряжаясь, входят в двойной слой, емкостно связывая протекшее количество электричества. Изменение потенциала по времени в таком случае зависит от емкости двойного слоя и увеличения заряда. Заряд составляется из разности двух величин плотности поляризующего тока и скорости перехода иона металла из двойного слоя в кристаллическую решетку (т. е. плотности деполяризующего тока). Таким образом [c.330]

Количество электричества определяют с помощью кулонометра, включенного в цепь поляризующего тока. Перед каждым следующим определением поверхность катода тщательно очищают и электрод взвещивают. Всего в интервале потенциалов от —0,46 до —0,70 В проводят 5—6 определений выходов по току для водорода и металла. В зависимости от величины поляризующего тока каждый опыт продолжается от 15 до 40 мин. При высоких значениях потенциала на катоде будут образовываться рыхлые осадки, которые могут частично опадать на дно электролизера. В этом случае важно собрать осадок, тщательно отмыть его от электролита и, отжав, просущить в токе водорода либо в ва-куум-сушильном шкафу. [c.261]

Содержание водорода в ДСК-электродах определялось путем снятия их электрохимических характеристик. Происходило это следующ,им образом электроды, изготовленные описанным выше методом (разд. 4.1), помещались в электролит (6 н. КОН) и анодно поляризовались без подачи водорода извне. При этом содержашийся в электроде атомарный водород и часть нерастворившегося в процессе активации алюминия переходили в электролит. Вспомогательным электродом служила никелевая пластина, а потенциал ДСК-электрода измерялся по насыщенному каломельному электроду сравнения. Опыты могли проводиться в атмосфере различных газов (воздух, азот, водород) и при любых температурах между 20 и 100° С. В ходе измерений электроды должны были анодно поляризоваться все меньшими токами, пока наконец вблизи значения 0,4 з (по отношению к насыщенному каломельному электроду) потенциал уже при самой малой нагрузке не падал до нуля. Ниже этой критической точки имело место окисление катализатора. Таким образом, через электрод можно было пропустить следующее количество электричества [c.201]

Получение гапьваностатическихкривых заряжения приизучении процессов пассивации сводится к поляризации электрода большими плотностями тока и одновременной фиксации изменения потенциала во времени. Такие кривые для Ъп в растворах щелочи приведены па рис. 5. Обычно электрод поляризуют анодным током, значительно превышающим ток, требуемый для пассивации, что приводит к быстрому протеканию процесса пассивации при прохождении малых количеств электричества, и поэтому величина поверхности электрода не подвергается заметным изменениям. Потенциал элек- [c.20]

Для расчета продолжительности работы протектора исследовано количество электричества, отдаваемое графито-двуокисномарганцовым протектором, в зависимости от плотности тока разряда. Опыты проводили в 65%-ной серной кислоте при 20° С. Протектор катодно поляризовали при различных плотностях тока, которые поддерживали постоянными в течение всего опыта. Потенциал протектора контролировали вольтметром. Опыт прекра- [c.161]

Если полагать, что этот расход электричества за анодный полупериод идет полностью на анодную посадку кислорода, то получается, что число адсорбированных атомов кислорода, необходимое д.ля смещения потенциала титана от его стационарного значения до потенциала +0,5 в, составляет примерно один монослой, прп этом полагаем, что для образования одного монослоя кислорода на поверхности электрода в соответствии с данными работ [9, 10] требуется приблизительно 0,5 10 к1см . В данном случае расчет проводили на всю видимую поверхность электрода. Если принять фактор шероховатости равным 2—3, как это обычно допускается для аналогичных поверхностей, то количество кислорода, необходимое для перевода титана из активного состояния в пассивное, будет составлять только долю монослоя, что соответствует результатам, полученным другим методом в работе [11 ]. Однако, исходя из этих данных, нельзя делать вывод о том, что доля монослоя отвечает общему количеству кислорода, которое необходимо для пассивации титана. Действительно, даже нри высоких частотах поляризующего тока, как это отмечалось выше, не вся поверхность металла полностью освобождается от пассивирующих окисных слоев. Поэтому на основании полученных данных не.льзя еще утверждать, что для перевода титана из активного состояния в пассивное достаточно наличия на его поверхности рассчитанного количества кислорода, равного примерно одному моноатомному слою или, тем более, доле монослоя. Более вероятным является предположение о том, что рассчитанное количество кислорода является лишь добавочным к количеству кислорода, уже имеющемуся на поверхности титана, который соприкасается с водным раствором. [c.95]

В случаях когда применим быстрый гальваностатический метод, можно проводить исследование с помощью простого потенциостати-ческого метода, используя электронный потенциостат с малым временем отработки. Пусть на гальваностатической кривой заряжения имеется область заряжения двойного слоя (ср. рис. 1 и 2), т. е. можно определить потенциал, при котором десорбция водорода практически полностью закончилась, а адсорбция кислорода еще не началась. Если быстро навязать электроду этот потенциал (в исходном состоянии электрод либо вовсе не поляризуется, либо выдерживается в условиях стационарной катодной поляризации) и проинтегрировать начальный участок зависимости тока от времени, то можно определить количество электричества, необходимое [c.403]

Для изучения сорбции водорода был использован электрохимический метод снятия кривых заряжения, позволяющий найти зависимость между потенциалом электрода и количеством электричества, затраченного на ионизацию поглощенного водорода. Установка и подготовка к эксперименту описана в работе [23]. Чтобы избежать растворения сплавов, анодная поляризация доводилась лип1ь до зиачеиия потенциала ср=150—170 мв по отношению к водородному электроду сравнения в том же электролите. При этом последовательные кривые заряжения данного электрода полностью 1юспроизводились. При использованной силе поляризующего тока 0,6 ма отклонение потенциала от равновесного значения (определяемого после выключения тока) составляло 1-4 мв в зависимости от навески сплава (обычно 0,3—0,8-10 г-атома). [c.119]

Затем анодный потенциал, достигнув оцределенного значения, перестает расти и сохраняется некоторое время постоянным (площадка ей). Интересно, что длина площадки ей уменьшается при увеличении поляризующего тока и увеличивается при его уменьшении, так что количество электричества, соответствующее этому участку кривой, сохраняется практически постоянным. Вероятно, вследствие насыщения прианодного слоя ионами серебра анодная поляризация возрастает до значений потенциала, при котором начинается разряд ионов гидроксила и окисление серебра [c.237]

Наливают в ячейку 10 мл раствора 5-10" М Се(III)+ + 3 М H2SO4, этим же раствором смачивают шлифы в нижней части ячейки. Надежно их закрепив, наливают 3 М раствор H2SO4 в правое и левое колено ячейки, после чего в ячейку помещают поляризующий электрод и электрод сравнения. Включают мешалку и при силе тока 0,5 мА в течение 8 мин окисляют 5% церия (III). Затем ток выключают и измеряют потенциометром потенциал платинового электрода до установления его постоянного значения (около 10 мин). Снова окисляют 5% исходного количества Се(III), выключают ток и повторяют процедуру измерений до тех пор, пока не будет окислено 50% исходного трехвалентного церия. Общее количество электричества Q, расходуемое на окисление церия (III), и концентрации церия (IV) приведены в табл. 1.9. [c.55]