Электричества количество потенциалы

В катодных осадках определялось содержание мышьяка. В результате опыта было известно время, количество прошедшего электричества, количество Полученной меди и мышьяка при измеренной величине потенциала ка- [c.54]

Изменения изобарного потенциала для реакций, протекающих в гальванических элементах, можно сразу рассчитать по измеренным равновесным значениям э, д, с. Если э, д. с, гальванического элемента точно уравновешена по отношению к внешнему напряжению, так что не происходит ни зарядка, ни разрядка элемента, и если представить, что через элемент переносится бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении (т. е. изменение изобарного потенциала) будет равна произведению напряжения и количества электричества. Количество электрических зарядов, соответствующее мольным величинам, входящим в уравнение химической реакции, равно гР, где 2 — число зарядов, которые участвуют в реакции, протекающей в элементе, а Р — число Фарадея (96485 Кл/моль). Когда реакция протекает самопроизвольно в соответствии с написанным уравнением, она сопровождается переносом заряда, равного гР. Если это количество электричества переносится при разности потенциалов Е вольт, то производится работа, равная гРЕ. Поскольку перенос заряда не сопровождается изменением объема и происходит при постоянной температуре, изменение изобарного потенциала равно [c.187]

Сущность электрохимического метода заключается в том, что исследуемое вещество применяется в качестве материала электрода. Через такой электрод, помещенный в раствор, не содержащий веществ, которые в данной области потенциалов могли бы участвовать в электрохимической реакции, в частности водорода или кислорода, пропускается электрический ток. Предположим, что на поверхности электрода первоначально находится некоторое количество адсорбированного водорода и что мы сообщаем ему положительный электрический заряд. Этот заряд будет расходоваться главным образом на ионизацию водорода, находящегося на поверхности, и в меньшей степени — на изменение заряда двойного слоя. После снятия адсорбированного водорода или одновременно с ним может происходить адсорбция кислорода. Одновременное измерение пропущенного количества электричества и потенциала электрода ( кривая заряжения ) позволяет установить зависимость между количеством адсорбированного вещества и электрическим, а следовательно, и химическим потенциалом системы, т. е. форму адсорбционной изотермы. Экспериментальное осуществление метода кривых заряжения возможно несколькими путями. Можно использовать электрод с большой поверхностью, как это сделано в работах, проведенных вместе со Шлыгиным можно также использовать электроды с маленькой поверхностью по методу, который разработан Эршлером . [c.85]

Рис. 1.2. Зависимость количества электричества (количества натрия, внедренного в оловянный катод) от потенциала [29]

Если бы платина была анодно окислена или обработана окислителями, то для сообщения ей водородного потенциала потребовалось бы большее количество электричества, и потенциал не изменялся бы линейно и непрерывно от водородного до кислородного значения, как в упомянутом случае, а задерживался бы при одном или двух определённых значениях на промежутки времени, возрастающие со степенью окисления. Если не считать этих остановок, наблюдавшихся лишь для окисленных электродов, количество электричества, требовавшееся для изменения потенциала от обратимого водородного до обратимого кислородного значения, составляло во всех случаях 3 10 кулона на сж кажущейся поверхности. [c.423]

Термодинамика гальванических элементов. Гальванические элементы часто применяются для определения изменения изобарного потенциала химической реакции. Самопроизвольные химические процессы, которые протекают в гальванических элементах, могут быть обратимыми, если приложенную внешнюю э. д. с. увеличить по сравнению с э. д. с. элемента на бесконечно малую величину. Если э. д. с. элемента точно уравновешена внешней электродвижущей силой, так что не происходит ни зарядки, ни разрядки его, и через элемент проходит бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении, или изменение изобарного потенциала, равна произведению напрян ения на количество электричества. Количество электричества, соответствующее молярному количеству, указанному в химическом уравнении, равно пР (где п — число электронов, переносимых во время реакции Е — число фарадея). Если это количество электриче- [c.414]

Во вторую группу включаются различные формы перехода движения, общей чертой которых является перемещение масс, охватывающих очень большие числа молекул (т. е. макроскопических масс), под действием каких-либо сил. Таковы поднятие тел в поле тяготения, переход некоторого количества электричества от большего электростатического потенциала к меньшему, расширение газа, находящегося под давлением, и др. Общей мерой передаваемого такими способами движения является работа. Работа в различных случаях может быть качественно своеобразна, но любой вид работы всегда может быть полностью превращен в работу поднятия тяжести и количественно учтен в этой форме. [c.25]

Равновесие между раствором и электродом, имеющим определенный потенциал, является динамическим равновесием, при котором происходит непрерывный обмен заряженными частицами между электродом и раствором. При равновесии скорости перехода этих частиц в противоположных направления> одинаковы. Количество электричества, переходящее в этих условиях в единицу времени от электрода к раствору и обратно, называется током обмена. [c.607]

Количество электричества Электрическое напряжение, электрический потенциал, электродвижущая сила [c.254]

Схема компенсационной установки для измерения емкости двойного электрического слоя изображена на рис. 117. Метод состоит в сообщении поверхности металла и раствору некоторых малых количеств электричества А(3 и —А(3 и вычислении изменения потенциала электрода АУ и емкости. Чтобы электричество не тратилось на электрохимические реакции, при работе используется переменный ток высокой частоты. [c.166]

О возможности и направлении самопроизвольного протекания процессов. Существуют два термодинамических метода рассмотрения этих вопросов, строго связанные между собой. Первый метод основан на том, что не только величина работы (см. 66), но и величины различных форм энергии или перехода ее могут рассматриваться как произведение двух величин — фактора интенсивности и фактора емкости (или экстенсивности). Фактор интенсивности характеризует напряжение или потенциал данного вида энергии, как, например, давление газа, температура тела, потенциал электрического заряда. Для факторов интенсивности характерно, что они не зависят от количества вещества, количества электричества, объема и т. д., носящих общее название факторов емкости. Возможность, направление и предел самопроизвольного протекания процессов перехода энергии или вещества от одной части системы к другой зависят только от соотношения факторов интенсивности. [c.206]

Потенциостатическая кулонометрия основана на измерении количества электричества, затраченного на электрохимическое окисление или восстановление определяемого вещества, причем при электролизе потенциал рабочего электрода поддерживается постоянным, и значение его таково, что электрохимическая реакция протекает со 100%-ной эффективностью тока. [c.174]

Скорость катодных процессов, т. е. суммарное количество выделяющегося водорода, в этом случае выше скорости анодного процесса на том же электроде (.2 4 > 2 4) и возрастает при увеличении внешней поляризации. Начиная с величины (в нашем случае —0,8 В), возникают условия при которых возможно выделение цинка на катоде. Катодная защита цинка достигается при плотности тока 3, скорость ионизации цинка становится исчезающе малой при дальнейшем повышении потенциала (т. е. плотности тока) и совместно с водородом начинает выделяться цинк. Чем выше плотность тока, тем большая доля затрачиваемого электричества при.ходится на процесс выделения цинка, т. е. повышается его выход по току. [c.269]

Электродный потенциал не зависит от количества перенесенного электричества (т. е. количества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции вещества). [c.139]

Кулонометрия при постоянном потенциа-л е. Метод основан на контроле за величиной потенциала рабочего электрода и на поддержании постоянного значения этого потенциа/а в продолжение всего электролиза. Сила тока постепенно уменьшается, так как концентрация определяемого вещества непрерывно падает. Экспериментальная зависимость силы тока от времени электролиза выражается экспоненциальной кривой, приведенной на рис. 56. Общее количество электричества, затраченное на полное окисление или восстановление определяемого [c.219]

Присутствие в растворах окислителей, как например, N0 МпО , СгО - и т. д., заметно снижает выход по току. Потенциалы восстановления этих ионов электроположительнее потенциала разряда ионов никеля, а реакции восстановления связаны с большим расходом ионов водорода и количества электричества (см. гл. V, 1, гл. I, 5, табл. 5). Поэтому восстановление кислородсодержащих анионов связано не только со значительным снижением выхода по току, но также и с повышением pH прикатодного слоя, образованием в нем М1(0Н)2 и получением [c.332]

КИСЛОТЫ, равной применяемой в рабочем электролите (значение потенциала используемого электрода указывает преподаватель). По количеству прореагировавшего на электродах вещества, пропущенного электричества и значению измеренного напряжения на ванне определяют катодный и анодный выход по току (из расчета разряда и образования двухвалентных ионов меди) и удельный расход электроэнергии (см. приложение IV). Измеряют электрическую проводимость используемых электролитов, применяя мостовую схему (Р-510), и затем рассчитывают падение напряжения в электролите. Опыты проводят с электролитами, номера которых указывает преподаватель. Составы приведены в табл. 19.1. Продолжительность электролиза во всех опытах не менее 2 ч. [c.124]

По результатам измерения потенциала анода строят графическую зависимость Е от количества пропущенного электричества. [c.211]

Бели используют стационарный гладкий электрод при постоянном значения потенциала, то вследствие обеднения раствора деполяризатором вблизи электродов сила тока снижается примерно пропорционально (д — площадь поверхности, (— время электролиза). На капельном электроде поверхность каждой новой капли до ее падения формируется в (зависимости от времени так, что Объединение обоих уравнений дает выражение т. е. сила тока возрастает по параболической зависимости от. нуля до максимального значения перед отрывом капли. Поверхность под кривой ток —время для отдельной капли соответствует количеству электричества, проходящего через каплю (в кулонах,, если силу тока [c.287]

Рассматривая состояние иоиов металла, которые приносятся током /к электроду, но не могут в силу торможения войти в кристаллическую решетку, Брандес обсуждает следующую возможность. Ионы, не разряжаясь, входят в двойной слой, емкостно связывая протекшее количество электричества. Изменение потенциала по времени в таком случае зависит от емкости двойного слоя и увеличения заряда. Заряд составляется из разности двух величин плотности поляризующего тока и скорости перехода иона металла из двойного слоя в кристаллическую решетку (т. е. плотности деполяризующего тока). Таким образом [c.330]

Электрохимические методы. В основу положено измерение таких электрохимических параметров, как электропроводность, количество электричества и потенциал в зависимости от содержания воды. Некоторые из этих методов привлекают своей высокой чувствительностью (например, кулонометрический). По распространенности электрохимические методы стоят, пожалу11, на втором месте после химических. [c.8]

В качестве примера рассмотрим анодную поляризацию свинца в растворе серной кислоты, подробно исследованную Б. Н. Кабановым [57]. На рис. У1,43 приведена анодная кривая заряжения. Включение тока сразу вызывает сдвиг потенциала в положительную сторону. Концентрация сульфата свинца и приэлектродном слое быстро нарастает и очень скоро достигается пересьпценйе, достаточное для образования кристаллических зародышей. Начало кристаллизации сопровождается некоторым уменьшением потенциала, достигающего максимума в точке А. Падение потенциала связацо с умень- шением пересыщения, обусловленным кристаллизацией, но раствор остается пересыщенным относительно сульфата свинца. Теперь анодный процесс приводит к накоплению осадка соли на электроде (почти горизонтальный участок кривой). Далее, по мере увеличения количества прошедшего электричества Q, потенциал начинает снова [c.240]

Измерительная система работает по методу накопления заряда на конденсаторах такой режим работы вполне эквивалентен фотографической регистрации, при которой за время экспонирования накапливается световое действие (количество освещения). При этом усредняются неизбежные колебания излучения источника света. Задачей измерительной системы является измерение количества электричества или потенциала, получаемого на накопительном конденсаторе за время экспонирования. Отсчет, даваемый измерительной системой, пропорционален лучистому потоку, идущему через выходную щель монохроматора на фотоэлектрический приемник, т. е. интенсивности спектральной линии, при условии, конечно, если фотоэлектрические приемники работают в линейной области характеристики это условие обычно бывает выполнено. Как указано в 13, при количественном спектральном анализе необходимо измерять относительную интенсивность аналитической пары линий. В соответствии с выражением (4.6а) целесообразно применить такую измерительную систему, которая дает на выходе логарифм относшельной интенсивности. Обычно это осуществляется в схеме разряда накопительного. .конденсатора через сопротивление./ . Пусть С — емкость накопительного конденсатора, Уо — напряжение, до которого он зарядился во время экспонирования тогда иа этом конденсаторе накоплено количество электричества Q = l/o При замыкании конденсатора через сопротивление Я в последнем пойдет ток, и количество электричества в конденсаторе начнет уменьшаться по уравнению [c.99]

Для этой цели подходят металлы, ионизация и разряд ионов которых происходит с низкой поляризацией (обычно серебро или медь). Напряжение на хемотроне в процессе переноса сохраняется поэтому низким до тех пор, пока на первом электроде остается металл М. Когда весь металл М окажется перенесенным с первого электрода на второй, на металле — основе электрода I должен начаться другой процесс, идущий при более положительном потенциале, а потенциал электрода И смещается в отрицательную сторону. Напряжение на хемотроне резко возрастает, что указывает на конец интегрирования. При перемене полярности процесс накопления информаши может быть продолжен. Так как количестао перенесенного металла М известно, а анодный и катодный процессы протекают со 100%-ным выходом по току, то по закону Фарадея можно определить количество прошедшего электричества. При введении в хемотрон третьего электрода появляется возможность промежуточного считывания величины интеграла. [c.386]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Сравнивая еще раз выражения (XXI, 2) и (XXI, 8), видим, что хотя в цепи без переноса (б) наличие ртутно-каломельного электрода не отражается на характере суммарного химического процесса всей цепи,- величина э.д.с. этой цепи по уравнению (XXI, 2) вдвое больше, чем та, которая имелась бы в цепи без ртутно-каломельного электрода, т. е. в цепи с переносом (а) [уравнение (XXI, 8а)], если бы в частном случае диффузионный потенциал отсутствовал (при = 0,5). Дело в том, что в цепи типа (б) ион С1 переносится из одного раствора в другой путем растворения и выделения в осадок твердой НдаСЬ, и количество электричества Р, переходящее от одного электрода к другому, эквивалентно переносу из одного раствора в другой только грамм-иона Н+, фактическая же работа переноса Н+С1" вдвое больше. [c.566]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

В связи с изложенным очевидно, что с помощью снятия потенци-одинамических поляризационных кривых во8 ло.ло получение анных только об относительной чувствительности лат гриаяов к КР. а для объек"ивной количественной оценки процесса необходимо измерение количества электричества, выделяющегося при изменении потенциала катодной защиты в положительном направлении. [c.46]

Интересно отметить одну общую закономерность произведение интенсивной величиР1ы па изменение определенной экстенсивной величины, происходящее в каком-либо процессе, дает энергетический параметр этого процесса. Так, рАо — это механическая работа расширения, произведение силы поверхностного натяжения на изменение поверхности стА/ — работа поверхностных сил, произведение электрического потенциала на изменение количества электричества (в определенной точке) фА —работа электрического тока. В этом отношении энтропия как экстенсивная величина [c.87]

Образцы с первой микроструктурой имели наиболее высокую степень графитации и легко разделялись по радиально расположенным слоям. Три других образца имели близкие параметры кристаллитов. Электрохимические свойства образцов, исследованные методом циклической вольтаметрии, показали существенные отличия в поведении первого образца от трех других. Заряд (внедрение) и разряд (выделение) лития проводились при плотности тока 30 мкА/мг. Граничные напряжения соответствовали 0,02 В при заряде и 3,5 В при разряде. Первый образец показал вблизи 0,8 В большое плато потенциала при заряде, но разрядная емкость была близка к нулю. Количество электричества при заряде соответствовало Ь1Сз, которое неизвестно для систем Ы—С. Больше чем расчетные для Ь1Сб емкости при заряде указывают на протекание в электроде побочных реакций, по-видимому, связанных с разрушением слоев, внедрением сольватированных ионов лития и разложением электролита. Электронные микрофотографии волокна до и после разряда показывают, что при заряде происходит расслоение первого образца. Микроструктура второго волокна сохранялась после десяти циклов с коэффициентом использования после десятого цикла 100%. Имеющиеся изгибы слоев, по-видимому, повышают механическую прочность волокна и препятствуют его разрушению при внедрении Ь . Электрическая емкость и коэффициент использования (около 90%) для образцов 3 и 4 несколько ниже, чем для образца 2 при сохранении их структуры после первых циклов заряда и разряда. [c.344]

Амперостатическая кулонометрия имеет ограниченное применение и приложима к объектам, находящимся на электроде в виде твердой фазы (слои металлов, оксиды и т. д.). В этом случае до исчезновения твердой фазы с поверхности электрода потенциал его не меняется. Количество вещества находят по уравнению Фарадея из количества электричества, израсходованного на растворение. Метод применим к анализу микро- и субмикроколичеств вещества точность его может быть доведена при соответствующем аппаратурном оформлении до 99,9%. Метод быстрый, время на анализ составляет от минут до получаса. Результаты анализа записываются на диаграммную ленту, т. е. метод документален. [c.256]

Ограничения использования амперостатической кулонометрии обусловлены трудностью поддержания постоянным при заданной силе тока значения потенциала электрода, при котором окисляется или (восстанавливается) только определяемое веще ство. В то же время амперостатическая методика привлекательна возможностью простого определения количества электричества пошедшего на электролиз определяемого вещества. Оно равно произведению силы тока на время электролиза [c.256]

Остановимся на явлениях, сопровождающих поляризацию ртутного капающего электрода. На поверхности ртутной капли, погруженной в раствор, как и на всякой границе раздела фаз, формируется двойной электрический слой (ДЭС), возникающий вследствие энергетической неравноценности состояния частиц на поверхности и в объеме каждой фазы, а также из-за сопритя-жения частиц в растворе и поверхности. ДЭС можно уподобить конденсатору, емкость которого зависит от разности потенциа-алов на его обкладках. На заряжение ДЭС расходуется некоторое количество электричества. С увеличением потенциала электрода емкость ДЭС возрастает вследствие его уплотнения. [c.272]

Совместный разряд катионов и НдО " (или Н О) становится возможным, если равновесный потенциал реакции (У.42) м р более отрицательный, чем равновесный потенциал реакции (У.43) н,вр, или же если м р < олее положительный, чем н бр, но металл выделяется с большим перенапряжением. Таким образом, влияние побочной реакции на протекание основного процесса и количество электричества, расходуемого на выделение водорода, хотя и зависят от разницы в величинах л бр и ц/р, но в значительно большей степени определяются соотношением геличин т]уц и Т1н,. Так, например, вследствие высокого перенапряжения [c.141]

Для измерений емкости двойного слоя применяют установку переменного тока. Электроду сообщается небольшое количество электричества Ад, которое вызывает малое изменение потенциала АЕ. Если электрод ведет себя как идеально поляризуемый (электрохимические реакции отсутствуют), то отношение Ад(АЕ определяет емкость двойного слоя. Так как дифференциальная емкость двойного слоя зависит от значения Е (см. рис XXVI. 3), то желательно, чтобы АЕ было как можно меньше. Процесс заряжения двойного слоя происходит с конечной скоростью, поэтому с увеличение.м частоты переменного тока возрастает его не-равновесность. Схема устаЕ40вки для измерения емкости двойного слоя представлена на рис. XXVI. 4. [c.312]

На основании полученных предварительных данных были выбраны потенциалы, при которых проводились опыты длительного электролиза ртутномедных растворов. Эти потенциалы на оси абсцисс показаны тачками 1—7 (см. рис. 30, 31). Следует отметить, что часть намеченных потенциалов имеет значения более электроотрицательные, чем потенциал начала разряда ионов меди в растворе Си(ЫОз>2, КЫОз (0,69 в), другие точки, наоборот, более электроположительны. Электролиз Вел и в услО В Иях строгого соблюдения постоянства заданного потенциала, измеряемого с помощью электрода сравнения. После каждого опыта взвешивали катодную ртуть, анализировали ее на содержание меди и вычисляли количество электричества и силу тока, при которой шел разряд ионов меди совместно со ртутью. Данные опытов приведены на рис. 31 в виде кривых 1—2 . Кривая 2 [c.60]

Возникновение электрохим ической пассивности платины было обстоятельно изучено А. Н. Фрумкиным, А. Шалыгиным, а также Б. В. Эрщлером. Они изучали поляризационные кривые процесса заряжения платинового электрода, сопоставляя электродный потенциал я количество электричества, затрачиваемого на отдельные стадии процесса . Было показано, что для достижения пассивности металла совсем не обязательно, чтобы атомы кислорода целикам закрывали всю поверхность металла. Достаточно неко орой доли поверхности (около 0,1—0,2), чтобы вызвать пассивность. Это запирающее действие объясняется действием силовьсх полей адсорбированных атомов, перекрывающих пустую пове рхность 2. [c.116]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Исходные данные и полученные результаты запнс111вают и табл. 21.2 и 21.3. Строят график зависимости выходов металла по току (среднего и за данное время) и потенциала катода от удельного количества прошедшего электричества (А-ч/м ). [c.139]

Реакция (460) протекает самопроизвольно, что соответствует понижению свободной энтальпии. При протекании электродных реакций (461) и (462) между электродами измеряется разность потенциалов е. При этом потенциал водородного электрода оказывается отрицательнее хлорного. Пр1и образовании 1 моля соляной кислоты ток совершает работу Рг, где F — число Фарадея, равное количеству электричества, необходимому для выделения при электролизе 1 г-экв. вещества (/ = 96491 А-с/г-экв.). Если в реакции принимает участие п электронов, то суммарная работа равна пР , например, для реакции (460) 2Ръ. В том случае, если процесс проводится обратимо (при бесконечно малом токе), работа системы равна изменению свободной энтальпии химической реакции. Согласно первому закону термодинамики, [c.310]