Электричества количество индикаторный

Установка для кулонометрического титрования при постоянной силе тока содержит следующие основные узлы 1) источник постоянного тока 2) устройство для определения количества электричества 3) электролитическую ячейку с генераторным электродом 4) индикаторную систему для определения конца [c.282]

Точность измерения чисел переноса в методе движущейся границы определяется точностью отсчета положения этой границы. Обычно для этого используют различие в показателях преломле-ичя исследуемого (КС1) и индикаторного (ВаСЬ) растворов, а положение границы раздела в каждый момент времени регистрируется специальной оптической системой. Для регистрации положения границы раздела можно использовать радиоактивные изотопы соответствующих элементов. Определенными достоинствами обладает вариант метода движущейся границы, в котором используются две изотопные метки изучаемого ионного компонента и растворителя (Ю. П. Степанов, А. И. Горшков, 1980). После пропускания определенного количества электричества фиксируют изменение положения обеих меток, что позволяет сразу определить подвижность изучаемого ионного компонента относительно растворителя в целом и не требует введения описанных выше поправок. [c.73]

По принципу действия электрохимические интеграторы делят на два класса. К первому относят концентрационные интеграторы. В результате прохождения тока в разных частях интегратора изменяется концентрация раствора. Электроды таких интеграторов обычно изготовляют из инертного материала, который Ери прохождении тока не меняется. В качестве обратимой окислительно-восстановительной системы здесь используют водный раствор иодистого калия и иода с платиновыми или графитовыми электродами. Концентрация иодистого калия в 50—100 раз превышает концентрацию иода, поэтому при прохождении тока через интегратор относительное изменение концентрации йодистого калия незначительно. Один из отсеков—индикаторный (рис. 35, а) имеет значительно меньший объем, чем другой. При прохождении через интегратор некоторого количества электричества концентрация иода в инди- [c.67]

В качестве обратимой окислительно-восстановитель-ной системы используют водный раствор иодистого калия и иода с платиновыми или графитовыми электродами. Концентрация иодистого калия в 50—100 раз превышает концентрацию иода, поэтому при прохождении тока через интегратор относительное изменение концентрации иодистого калия незначительно. Один из отсеков — индикаторный (рис. 118)—имеет значительно меньший объем, чем другой. При прохождении через интегратор некоторого количества электричества концентрация иода в индикаторном отсеке изменяется. Так как раствор иодистого калия бесцветный, а раствор иода — коричневого цвета, то с изменением концентрации иода в электролите меняется цвет раствора. Сравнение цвета раствора в индикаторном отсеке с цветной шкалой позволяет определить концентрацию иода, а следовательно, и количество электричества, прошедшего через интегратор. Недостаток этого метода — заметная погрешность отсчета. Ее можно уменьшить, если для определения концентрации иода в индикаторном отсеке использовать фотоэлементы. [c.498]

Большинство приборов и деталей установки для кулонометрического титрования имеется в продаже, а недостающие легко изготовить в лаборатории. Основными узлами установки являются 1) источник постоянного тока, способный поддерживать величину тока в генераторной цепи практически постоянной длительное время 2) устройство для определения количества электричества, протекающего через генераторную цепь в течение определенного отрезка времени 3) электролитическая ячейка, в которую вмонтированы генераторные электроды 4) система, с помощью которой можно следить за ходом титрования и установить момент, когда титрование окончено (так называемая индикаторная система) 5) хронометр. [c.31]

Титрование с одним индикаторным электродом. Кривые титрования. Эти кривые =/ (объема реактива) в объемном анализе или г = / (количества электричества) в кулонометрии обычно состоят из двух пересекающихся прямых линий (если реакция про- ходит количественно), потому что измеряемая величина (сила тока) пропорциональна концентрации. [c.434]

Разработан [708] способ контроля концентраций газов в газовых средах по количеству электричества, затрачиваемого в процессе протекания электрохимической реакции на рабочем электроде при определенном значении потенциала. Выходной сигнал в цепи индикаторного и вспомогательного электродов измеряют после установления равенства парциальных давлений газов в анализируемой среде, соприкасающейся с полимерной мембраной, а также в зоне между мембраной и индикаторным [c.103]

Как видно из рис. 16, в процессе анодного растворения основного электрода потенциал индикаторного электрода сдвигается в положительную сторону. Сдвиг потенциала обусловлен как накоплением в растворе одновалентной меди, так и ионов двухвалентной меди. Зная концентрацию ионов одновалентной меди в любой момент времени растворения основного электрода и зная количество прошедшего электричества, можно для любого момента времени растворения рассчитать концентрацию двухвалентной меди и величину равновесного потенциала фр, который должен отвечать этой концентрации двухвалентной меди. По разности между наблюдаемым на опыте сдвигом потенциала индикаторного электрода и рассчитанным значением фр можно найти величину Дф = фи — фр, т. е. величину сдвига потенциала индикаторного электрода, вызванного увеличением объемной концентрации одновалентной меди по сравнению с ее равновесной величиной, которая соответствует концентрации двухвалентной меди в данный момент времени. Используя различные исходные значения концентрации двухвалентных ионов, можно определить значения Аф, отвечающих различным отношениям [Си ]/[Си ], и из них найти зависимость величины сдвига потенциала индикаторного электрода Аф при постоянной концентрации двухвалентной меди от концентрации одновалентной меди. На рис. 17 представлены данные по зависимости Аф от концентрации одновалентных ионов меди при постоянной концентрации ионов Си + (равной 8,6 10- М), найденной из нескольких подобных опытов, а также из начального сдвига потенциала индикаторного электрода после добавки двухвалентной меди. [c.105]

Таким образом, прибор для кулонометрического титрования должен включать в себя две цепи генераторную и индикаторную. Генераторная цепь должна содержать генерационную ячейку для внутренней или внешней генерации, источник постоянного тока и прибор для определения количества электричества. Индикаторная цепь может быть выполнена по одной из описанных здесь схем. [c.319]

В ходе титрования контролируют показания индикаторной системы через определенные фиксируемые промежутки времени. На основе полученных данных строят график зависимости отсчета индикаторной системы от длительности генерирования, находят конечную точку титрования и вычисляют концентрацию определяемого компонента во взятой аликвотной порции раствора пробы. Чтобы воспользоваться для этого формулой Фарадея, необходимо знать только количество электричества, затраченного в ходе генерирования титранта, прореагировавшего с определяемым веществом. Если все затраченное количество электричества израсходовано на получение нужного титранта (выход последнего по току составляет 100%), то аналитику необходимо лишь точно определить конечную точку титрования и количество израсходованного электричества. Это подтверждает упоминавшуюся ранее аналогию кулонометрических титрований и обычных титриметрических методов, если рассматривать электроны в качестве титранта. [c.47]

Водородный кулонметр (рис. 3.36) представляет собой стеклянный герметичный сосуд, состоящий из электродной камеры 1, измерительного капилляра 7, соединительных трубок 5 и 11. Электродная камера разделена на два отсека пористой перегородкой 3, пропитанной электролитом (2—38%-ным раствором серной кислоты). На поверхностях пористой перегородки вплавлены две пары платиновых электродов с развитой поверхностью, измерительные 2 и вспомогательные электроды 4. Внутри измерительного капилляра помещена индикаторная жидкость 8, служащая указателем отсчета по шкале 16 времени интегрирования или количества электричества, прошедшего через ВК- Свободный объем сосуда заполнен газообразным водородом б при нормальном атмосферном давлении. Платиновые электроды через пленку электролита соприкасаются с газообразным водородом, образуя таким образом обратимую электрохимическую окислительно-восстановительную систему. [c.127]

Найдем выражение для расчета смещения индикаторной жидкости в капилляре L от пропущенного количества электричества через ВК [c.129]

Кулонометрический метод основан на определении количества электричества, расходуемого на электрохимическую реакцию. Вариант кулонометрического титрования можно сравнить с визуальным титрованием концентрации раствора соответствует величина тока, а объему титранта — время его пропускания. Для обнаружения ТЭ применяют как индикаторные, так и электрохимические методы. Преимущества метода исключение стандартных растворов за счет электрогенерирования титрантов, возможность ксиользования неустойчивых реагентов, высокая чувствительность [c.137]

Независимо от того, каким образом создана граница, для наблюдения за ее движением пользуются различием коэффициентов преломления индикаторного и исследуемого растворов. Для того чтобы граница была ясно видна, это различие должно быть достаточно велико. Если измерено расстояние /, пройденное границей за определенный промежуток времени, и площадь поперечного сечения а трубки, а также известна эквивалентная концентрация с исследуемого раствора, то для вычисления числа переноса по уравнению (13) нужно только определить количество пропущенных кулонов Q. Количество электричества, пропускаемое в течение опыта с движущейся границей, обычно настолько мало, что его нельзя измерить точно с помощь1о кулометра. Поэтому на практике пропускают ток известной силы в течение определенного промежутка времени постоянство силы тока достигается с помощью автоматических приспособлений, в которых используются электронные лампы. [c.178]

Кулоностатический метод имеет относительно про- стое аппаратурное оформление. В этом методе потенциал индикаторного электрода перед началом измерения находится в области равновесного потенциала Ер данной электрохимической реакции. Затем за короткое время (в течение 1 мкс или меньше) через электрод пропускается известное количество электричества, достаточное для доведения потенциала электрода до значений, находящихся в области предельного диффузионного тока определяемого вещества. Электрическая цепь ячейки после этого размыкается и потенциал электрода вследствие протекания электрохимической реакции постепенно возвращается к равновесному значению. Для определения концентрации анализируемого вещества фиксируется время изменения потенциала на величину АЕ от равновесного потенциала Е до потенциала после пропускания через электрод определенного количества электричества. Расчет концентрации определяемо- [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология