Электричества количество стеклянный

Отвесьте вычисленное количество соли на листе бумаги, положив на другую чашку весов такой же лист бумаги. Всыпьте соль в стакан емкостью 50 мл и прилейте 20 мл воды, отмеривая ее цилиндром (часть воды улетучится при кипячении раствора). Стакан с солью и водой поставьте на асбестовую сетку, находящуюся на кольце штатива, и нагревайте на маленьком пламени горелки (рис. 28,а). В это время подготовьте воронку для горячего фильтрования. Изготовьте плоский фильтр, складывая квадратный лист фильтровальной бумаги так, как показано на рис. 28,6. Ножницами отрежьте концы фильтра (см. пунктир на рис.), разверните фильтровальный конус и вставьте его в воронку с коротким отводным концом( носиком ). Придерживая фильтр пальцем, смочите его дистиллированной водой. Вставьте стеклянную воронку в металлический конус воронки для горячего фильтрования и последнюю нагревайте (газ или электричество). Подставьте под стеклянную воронку чистый стакан емкостью 50 мл (рис. 28,в). [c.47]

Гетерогенную атомизацию первым начал изучать Ленгмюр, и примененный им метод с некоторыми видоизменениями был использован впоследствии рядом исследователей. Реакции осуществляли на нагреваемой электричеством нити металла в атмосфере неподвижного газа. Все атомы, образующиеся на нити, улавливались стенками реакционного сосуда, конструкция которого позволяла проследить течение реакции по изменению давления. Ленгмюр [2, 3] изучал атомизацию водорода на вольфраме. Он полагал, что стеклянные стенки реакционного сосуда при комнатной температуре или при температуре жидкого азота улавливают атомы водорода. Так как стекло недостаточно эффективно поглощает те количества атомов водорода, которые образуются на опыте, количественные данные Ленгмюра неправильны по той же причине неприемлемы данные Зайцева [4]. Значительное улучшение техники эксперимента было достигнуто Робертсом и Брайсом, которые использовали для улавливания атомов водорода окись молибдена. Окись наносили на стенки реакционного сосуда путем нагревания молибденовой нити в атмосфере кислорода при давлении около 1 мм рт. ст. с последующим обжигом в атмосфере кислорода. Реакцию изучали в интервале температур 1200—1400°К и при давлениях 10 —10 мм рт. ст. К сожалению, данные Брайса [5] неверны, поскольку имели место загрязнения за счет смазки запорного крана реакционного сосуда, и в течение более чем двадцати лет анализы возможных механизмов реакции были в значи- [c.289]

Поскольку заряд водородного иона соответствует элементарному положительному количеству электричества, то переход иона водорода из одной фазы в другую эквивалентен перемещению единичного заряда, т. е. в уравнении для потенциала стеклянного электрода г следует принять равным единице [c.171]

Прибор состоит из пористого глиняного цилиндра с толщиной стенок в 5 мм, 18 см высотой см в диаметре и стеклянного стакана высотой 22 см и диаметром 8 см. Глиняный сосуд обвит проволочной никелевой сеткой (0,1 мм, 225 отв. см ). Ток подводится по толстой никелевой проволоке (4 мм), сплетенной с сеткой. Сетка несколько выступает за нижний край элемента и складывается на его дне. Это — катод. Анодом служит свинцовый цилиндр (листовой свинец толщиной 1 мм), находящийся в глиняном цилиндре и имеющий полоску свинца для подвода тока. Высота катода и анода примерно одинакова. Они достигают примерно до /5 высоты стенок цилиндра. Стеклянный стакан обвивают не слишком тонкой резиновой трубкой, располагая витки плотно один рядом с другим в нисходящем направлении. Витки укрепляют шнурком на /з высоты стакана от верхнего края. Глиняный сосуд заполняют насыщенным до предела раствором соды, промежуток между сосудом и стаканом — раствором 20 г нитробензола и 5 г кристаллического ацетата натрия в 200 мл 70-проц. спирта. Анодную и катодную жидкости предварительно нагревают до 70°. Уровень раствора соды несколько выше уровня раствора нитробензола. Для того чтобы снизить начальное сопротивление, целесообразно предварительно пропитать глиняный сосуд раствором соды. Через резиновую трубку пускают ток холодной воды и начинают электролиз при 16—20 амперах. После того как пропущено теоретически нужное количество электричества (17,5 амперчаса), наблюдают за начинающимся выделением водорода на никелевом катоде. Уменьшают силу тока до исходной силы и через 5 мин. выключают его. Под действием теплоты, развивающейся при пропуске тока, раствор нитробензола слабо кипит во время электролиза, Хотя большая часть спирта конденсируется на охлаждаемо поверхности, все же рекомендуется время от времени возмещать испарившееся количество добавлением 95-проц. спирта. По окончании электролиза катодную жидкость выливают в коническую колбу и в течение 15 мин. пропускают через нее воздух для дегидрирования незначительной примеси гидразобензола. Во время [c.273]

Баллистический метод измерения основан на том принципе, что заряд от элемента со стеклянным электродом аккумулируется (накапливается) на конденсаторе большой емкости (емкость 2—4 хр ) и затем конденсатор разряжается через баллистический гальванометр. Отклонение стрелки гальванометра при разрядке конденсатора пропорционально количеству электричества- [c.133]

Поскольку заряд водородного иона соответствует элементарному положительному количеству электричества и переход иона водорода ИЗ одной фазы в другую эквивалентен перемещению единичного заряда (я = 1), потенциал стеклянного электрода (8д ) может быть выражен следующим уравнением [c.292]

В щелочных растворах, где количество ионов водорода весьма незначительно (10"8 г-ион/л и меньше), начинают принимать участие в переносе электричества через мембрану другие положительные ионы, концентрация которых во много раз больше концентрации ионов водорода. В таких растворах стеклянный электрод перестает быть строго обратимым относительно водородных ионов и становится одновременно обратимым относительно других ионов, например натрия, лития, калия или сереб-13 [c.195]

Кулонометр 7 представляет собой стеклянный прямоугольный сосуд, в котором подвешена медная пластинка, служащая катодом, помещенная между двумя медными пластинками — анодами. Кулонометр полностью заливают электролитом, который представляет собой водный раствор сульфата меди с добавкой серной кислоты для увеличения электропроводности и этилового спирта для устранения возможного окисления меди. Прибор служит для определения количества электричества, проходящего через всю цепь, по увеличению массы медного катода, поскольку выход по току в кулонометре практически составляет 100% ввиду отсутствия побочных процессов. При прохождении тока медь на [c.300]

Водородный кулонметр (рис. 3.36) представляет собой стеклянный герметичный сосуд, состоящий из электродной камеры 1, измерительного капилляра 7, соединительных трубок 5 и 11. Электродная камера разделена на два отсека пористой перегородкой 3, пропитанной электролитом (2—38%-ным раствором серной кислоты). На поверхностях пористой перегородки вплавлены две пары платиновых электродов с развитой поверхностью, измерительные 2 и вспомогательные электроды 4. Внутри измерительного капилляра помещена индикаторная жидкость 8, служащая указателем отсчета по шкале 16 времени интегрирования или количества электричества, прошедшего через ВК- Свободный объем сосуда заполнен газообразным водородом б при нормальном атмосферном давлении. Платиновые электроды через пленку электролита соприкасаются с газообразным водородом, образуя таким образом обратимую электрохимическую окислительно-восстановительную систему. [c.127]

Неон и аргон широко используются электротехнической промышленностью. При прохождении электрического тока сквозь заполненные этими газами стекляные трубки газ начинает светиться, что применяется для оформления световых надписей и т. п. Как видно из рис. 11-14, характер непрерывного электрического g разряда в газовой среде, помимо природы самого газа, И зависит от давления этого газа (Р), напряжения ( ) и плотности тока, т. е. количества электричества, про-ходящего за единицу времени сквозь единицу поверх- [c.47]

При определении pH стеклянным электродом с применением зеркального гальванометра применяется баллистический метод. Принцип баллистического метода измерения pH состоит в том, что заряд от элемента со стеклянным электродом накапливается на конденсатор большой емкости в 1,5—и затем разрядный ток конденсатора измеряется баллистическим гальванометром. Отклонение стрелки гальванометра при разрядке конденсатора пропорционально количеству электричества и электродвижущей силе элемента, от которого производилась зарядка конденсатора. [c.393]

Рассмотрим зависимость эквивалентной электропроводности раствора электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s см , причем расстояние между электродами равно см и разность потенциалов между ними равна Е в. Обозначим через и — скорости движения катионов и анионов, см/сек, а через с, — концентрацию раствора электролита, г-экв/л. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна а, то концентрации катионов и анионов равны ас,/1000 [г-экв1см . Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 сек. Катионов за это время пройдет через сечение у заСэ/ЮОО г-экв и они перенесут [c.257]

Кулонометрическое определение кислот можно проводить непрерывно в потоке продукта и периодически в отдельной пробе. Следует более подробно остановиться на рассмотрении метода кулонометрического титрования с периодическим отбором анализируемой пробы по сравнению с упомянутым выше титрометром с периодическим отбором пробы анализируемого вещества и потенциометрической индикацией конца титрования. Если определяемое вещество неэлектроактивно, генерацию титранта можно осуществить непосредственно в испытуемом растворе. Однако чаще применяют внешнее генерирование титранта. В этом случае нейтральный раствор соли, например 5%-ный раствор сульфата натрия, пропускают через две стеклянные трубки с впаянными диафрагмами. Трубки соединяют солевым мостиком. При приложении соответствующего напряжения к электродам, находящимся в трубках с диафрагмами, в катодной камере образуются ОН-ионы в количестве, эквивалентном количеству электричества, прошедшего через раствор (по закону Фарадея). В результате из катодной камеры через диафрагму вытекает раствор соли известной концентрации, служащий титрантом. [c.430]

Весовые кулонометры основаны на определении количества электричества, прошедшего через систему по привесу металла катода. К, этому типу относится серебряный кулонометр (рис. 1). В простейшем виде он состоит из платинового тигля 4, служащего катодом, и серебряного анода 2, который подвешивается на стеклянный крючок. Между электродами на стеклянном кольце 1 находится пористый сосуд 3 — диафрагма, препятствующая возникновению побочных реакций. Электролитом служит нейтральный или слегка подкисленный раствор AgNOз. Катодная плотность тока 0,02 а1см , анодная — не более 0,2 а/см . Точность серебряного кулонометра достигает 0,005%. [c.21]

В одном из видоизменений этого прибора [185] нижний конец конденсатора имеет кривую выпуклую поверхность и помещен над кольцевым пространством, которое служит для сбора любого жидкого конденсата, образующегося, например, при обработке растительных продуктов. Расширенную часть, содержащую сублимируемое вещество, вставляют в нагреваемую электричеством масляную баню так, чтобы середина шлифа, которым оканчивается горло, находилась на уровне поверхности масла. Если не образуется л дкого конденсата, но собирается некоторое количество сублимата на стенках верхней части, то горло со шлифом можно после сублимации закрытьлритертой стеклянной пробкой так, чтобы сублимат можно было вымыть. Если сублимат имеет тенденцию собираться в виде рыхлого отложения, то на кольцевое пространство следует помещать металлическую сетку или диск, имеющий отверстия. Если небольшой образец сублимата желательно получить для дальнейшего изучения под микроскопом, то на кольцевое отверстие можно положить покровное стекло под самым концом конденсатора. [c.527]

Электрохимическое окисление изобутилового спирта проводилось в круглых ваннах из винипласта емкостью 3,5 л, герметически закрытых крышкой. Электролит состоял из смеси 400 мл изобутилового спирта и 2 л 10%-ной Н23 04. Катоды — свинцовые. Перемешивание электролита осуществлялось с помощью стеклянных мешалок. Между анодом и катодами был расположен змеевик для охлаждения электролита. Пропускалось теоретическое количество электричества. Было изучено влияние температуры и плотности тока на выход изомасляной кислоты. Плотность тока изменялась от 5 до 10 температура — от 10 до 40° С. Изомасляная [c.209]

В связи с важным. потенциальным промышленным значением этих диароматических комплексов имеются многочисленные патенты по их производству и применению. В двух патентах, которые можно рассматривать как основополагающие [207, 208], наряду с общими методами производства этих комплексов, указаны интересные направления.их использования. Хотя термическая стойкость этих соединений неодинакова и может изменяться в некоторых пределах, при температуре, превышающей 400° С, все они разлагаются с образованием металлических зеркал, представляющих собой пленки данного элемента. Ряд простых опытов,. описанных в патенте, показывает потенциальные области применения таких материалов. Две полоски из стекловолокнистой ткани высушивали и запаивали в трубке, из которой был откачан воздух, с небольшим количеством дибензолхрома. Трубку нагревали 1 ч при 400° С. После такого нагрева вес каждой полоски из стеклоткани увеличивался приблизительно на 2%. Каждое волоконце становилось электропроводным приложе-, ние разности потенциалов вызывало его нагрев. Такая ткань может исполь- зоваться для отвода зарядов статического электричества, для декоративных. целей, для отражательной теплоизоляции, защиты или в качестве греющего элемента. В другом опыте небольшое количество дибензолхрома помещали в небольшую трубку вместе со стеклянными кольцами, небольшими кусочками меди и гаечным ключом из нержавеющей стали. Из трубки откачивали воздух, затем ее запаивали и нагревали 30 мин. до 380 °С. После нагрева внутренняя поверхность стеклянной трубки и по.верх-ность стеклянных колец оказывалась покрытой прочно удерживаемой пленкой металлического хрома. Такие же покрытия образовывались на медных и стальных предметах. В патентах [207, 208] отмечается, что это изобретение можно использовать для осаждения соответствующих пере- [c.385]

Кулонометрический анализ водорода в газе имеет простое аппаратурное оформление [12]. Электролитом служит водный раствор персульфата калия, хорошо растворяющий водород. Электролиз проводится в стеклянной ячейке (рис. П-3). После подачи через барботер 3 с раствором K2S2O8 пробы газа определениого объема начинается электролиз при контролируемом потенциале. Анодом служит цилиндр из платиновой сетки 9, катодом— графитовый стержень 7, отделенный от анолита керамической диафрагмой 8. Перемешивание раствора магнитной мешалкой ускоряет растворение водорода в электролите, увеличивает ток при электролизе и сокращает длительность электролиза. Количество электричества, прошедшее при электролизе, периодически суммируется с помощью интегратора. При этом полученные при двух последовательных измерениях силы тока делятся пополам, так как можно считать, что между двумя измерениями сила тока изменяется линейно. [c.48]

Опыты ПО электрохимическому окислению хинолина про-гюдили в стеклянном электролизере цилиндрической формы емкостью 0,5 л, внутри которого помещалась керамическая диафрагма. Цилиндрический перфорированный анод с рабочей поверхностью 2.6 дм , изготовленный из свинца марки С-0 (предварительно покрытый слоем двуокиси), окружал диафрагму. Объем анолита 100 мл. Концентрация хинолина в анолите 100 г/л. Во всех опытах в анолит добавляли 1 г/л пятиокиси ванадия. Свинцовый катод находился в диафраг-менном стакане. Католитом служила 60%-ная серная кислота. Электролизер помещали в термостат. Температура анолита 75 3°. Анодная плотность тока 5 А ам . Во всех опытах, кроме специально оговоренных, применяли хинолин очищенный. Количество пропущенного электричества Р составляло 125%) от рассчитанного по реакции [c.306]

В опытах Хаугорда по обе стороны тонкого шарика помещали 0,02 М раствор НС1, затем пропускали небольшой ток заданной силы в течение такого времени, которое обеспечивало измеримые изменения концентрации в обоих растворах. Количество образовавшегося хлорида натрия определялось выпариванием раствора, а уменьшение кислотности устанавливалось титрованием. Таким образом было показано, что ионы водорода входят в стекло с одной стороны, а ионы натрия выходят из него с другой. Перенос ионов происходит в точном соответствии с законом Фарадея, т. е. в количестве, эквивалентном пропущенному количеству электричества. Хаугорд показал также, что потенциал свежеприготовленного стеклянного электрода изменяется линейно в зависимости от логарифма количества ионов водорода, поглощенных единицей поверхности, по мере того, как свежая поверхность стекла приходит в равновесие с раствором. Наклон прямой был приближенно равен 0,059 ejed pH (в соответствии с теорией). [c.279]

При определении борного ангидрида в тяжелой воде [806] поступают следующим образом. В электролитическую ячейку, снабженную генераторным платиновым катодом, стеклянным электродом, трубкой для подачи азота и соединенную солевыми мостиками с двумя стаканчиками, заполненными 1 М раствором КС1, в один из которых помещен генераторный анод, а в другой — н. к. э., вводят 30 мл раствора маннита (25 г маннита и 18,6 г КС1 в 250 мл Н2О). Затем продувают раствор током азота в течение 10 мин и генерируют ОН до получения значения pH 8,5—9. После этого в ячейку вносят аликвотную порцию анализируемого раствора (10—50 мг В2О3), снова пропускают азот и продолжают генерирование ОН" при силе генераторного тока 20 ма до получения исходного значения pH. Генерирование периодически прерывают, хорошо размешивают раствор и измеряют pH (вблизи конечной точки равновесие устанавливается медленно, по этому на этом участке титрования раствор необходимо размешивать 1—2 мин перед каждым измерением pH). Момент возвращения pH к исходному значению находят по графику зависимости pH от времени генерирования (количества пропущенного электричества) и вычисляют концентрацию В2О3 обычным способом. При определении 25 мг В2О3 относительная ошибка составляет 0,3%. [c.99]

При применении пятиокиси фосфора предложенная Преглем короткая медная пластинка уже не достаточна (следует также учесть, что у нагревателей, обогреваемых электричеством, теплоизлучение гораздо меньшее). Ее заменяют серебряным стержнем, выступаюидим из передней части жидкостного нагревателя приблизительно на 5 см. Для возможно более полного использования пятиокиси фосфора на серебряный стержень кладут пластинку из серебряной жести, которую постепенно выдвигают с таким расчетом, чтоб она покрывала передний капилляр и часть поглотительного аппарата с использованным наполнением. Контрольную тарирующую трубку помещают рядом на серебряной пластинке, чтобы обе трубки нагревались одинаково. Обычно используют только одну треть наполнения аппарата для того, чтобы не применять очень больших кусков серебряной жести. При помощи одного наполнения можно поглотить 250 мг воды, если распылить пятиокись фосфора в количестве, несколько большем, чем рекомендует Боэтиус. Для закрепления наполнения в поглотительном аппарате вместо обычной ваты применяют стеклянную вату. [c.132]

Кетен (Н2С = С =О) представляет собой исключительно токсичный газ, образующийся при пропускании паров ацетона над нагретой электричеством металлической спиралью. В литературе описано [93, 94] несколько конструкций аппаратов для получения кетена, пригодных для работы с белками. Газ обычно. пропускают в раствор белка через пористый стеклянный диск, хотя это, повидимому, Я1вляется недостатком в случае опытов с белками, склонными к денатурации на твердой поверхности. Ацетилирование ведется при 0—25°, р>Н 4—8 и быстром пропускании газа в течение не более 20—30 мин. Количество свободных аминогрупп измеряется, как обычно, с помощью реакции с азотистой кислотой по методу Ваи-Сляйка. Степень ацети-лирования тирозиновых остатков определяют по методу Херри-отта [49а], согласно которому сравнивают окраску, образующуюся [c.302]

Распределение тока в защищаемом катодной поляризацией резервуаре с водой — не равномерно больше электричества может протекать через боковые стороны и недостаточное количество через крышку и днище. Лучшее распределение достигается при использовании изоляционных покрытий, например органических при нормальной температуре или стеклянных при повьшхенных температурах. При этом изоляционные покрытия необязательно должны быть беспористыми, так как защитный ток в основном протекает по обнаженным участкам металла, где бы они ни находились, а именно эти участки нуждаются в защите. Кроме того, суммарный требуемый ток в этом случае меньше, чем при непокрытом резервуаре, вследствие чего срок службы магниевых анодов возрастает. [c.176]

О. Н. Григоров и др. [44] определяли числа переноса в шестикамерной стеклянной ячейке сложной конфигурации с U-образными трубками в качестве контрольных камер. Прибор работал от источника постоянного тока, количество электричества определялось вольтаметром Кистяковского. В качестве электродов были использованы медные пластинки в растворе медного купороса. Опыты проводились на 0,01 п. растворе хлористого калия. Продолжительность опыта — 2 ч-Раствор из рабочих камер ячейки выпускался и взвешивался на технических весах или собирался в мерную посуду для определения объема концентрация хлор-иона в растворе определялась титрованием раствором азотнокислого серебра (или потенциометрически). Условием правильности проведе-нйя опыта являлось равенство конечной и начальной концентраций хлор-иона в контрольных камерах. [c.72]

И. И. Жуков и А. И. Юрженко [46 измеряли числа переноса через электрохимически активные мембраны в шестикамерной стеклянной ячейке той же конструкции в растворах КС1 и НС слабой концентрации (0,01 и 0,001 н.). Количество электричества регистрировалось последовательно включенным серебряным кулометром. Ячейка помещалась в термостат. Ток подавался от лампового выпрямителя. Параллельно с числами переноса ионов определялся перенос воды через мембрану в приборе Шенефельда. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология