Электричества количество водородный

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

Кулонометры. Измерение количества электричества, эквивалентного содержанию окисляемого или восстанавливаемого вещества, надлежащего определению, можно выполнить с помощью либо химического кулонометра, либо интегратора ток — время, соединенных последовательно с кулонометрической ячейкой. Химические кулонометры представляют собой электрохимические ячейки, в которых протекают определенные реакции с 100%-ной эффективностью тока. В серебряном кулонометре серебро выделяется количественно из раствора нитрата серебра на платиновом катоде, который взвешивают, определяя таким образом количество металлического серебра и эквивалентное ему количество электричества в Кл, прошедшее через раствор в процессе электролиза. В водородно-кислородном кулонометре с двумя платиновыми электродами происходит электролиз разбавленного водного раствора сульфата калия. Вода окисляется до кислорода на аноде, в то время на катоде образуется газообразный водород. Эти газы собирают вместе в закрытую камеру, помещенную над раствором сульфата калия, измеряют их объем при известной температуре и давлении и затем вычисляют количество электричества. Иногда вместо раствора сульфата калия подвергают электролизу раствор гидразинсульфата в этом случае у анода образуется газообразный азот. [c.427]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Водородно-кислородный газовый кулонометр. В основе работы этого электрода лежит реакция электролитического разложения воды (рис. IV. 19). При электролизе на катоде выделяется водород НгО + е 1/2Нг + ОН , а на аноде — кислород НгО — 2е 1/2 Ог + 2Н" . Измерив суммарный объем образовавшегося газа, рассчитывают количество прошедшего электричества (при нормальных условиях 1 Кл=0,1797 см газа). При плотностях тока 0,05 А/см водородно-кислородный кулонометр дает заниженные результаты, поэтому для измерения малых количеств электричества рекомендуют водородно-азотный газовый кулонометр, основанный на реакции электролитического разложения раствора гидразина [1]. [c.359]

Область потенциалов адсорбции водорода называется водородной областью, а область потенциалов адсорбции кислорода — кислородной областью. Эти области потенциалов можно установить, измеряя кривые заряжения платиновых металлов, т. е, зависимости между количеством электричества, сообщенным электроду, и потенциалом электрода. Типичная кривая заряжения приведена на рис, 68, Водородная и кислородная области разделены так называемой двойнослойной областью, в которой подводимое к электроду электричество тратится в основном на изменение заряда двойного электрического слоя. [c.167]

На полной кривой заряжения выделить три области водородную (0,05—-0,35 В), двойнослойную (0,4—0,75 В) и кислородную (0,75— 1,45 В) (рис. 3.24). Следует иметь в виду, что это деление условно. Действительно, количество электричества Q, сообщенное электроду, затрачивается на изменение количества адсорбированного водорода [c.187]

Необходимо, однако, отметить, что для некоторых электродов, например платинового, в щелочных растворах перенапряжение в зависимости от концентрации щелочи не подчиняется уравнению замедленного разряда. Поэтому возникла необходимость в экспериментальной проверке скорости процесса разряда, что и было осуществлено Б. В. Эршлером, П. И. Долиным и А. Н. Фрумкиным, которые показали, что в некоторых случаях удается подобрать такие условия, когда при измерении скорости суммарной электрохимической реакции можно непосредственно измерять скорость одного этапа реакции, например разряда иона с переходом его в адсорбированный атом. Для этого платиновый электрод в определенном интервале потенциалов покрывают адсорбированными атомами водорода количество этих атомов на единице поверхности платинового электрода зависит от потенциала электрода. По мере увеличения анодной поляризации количество их убывает. При потенциале на одну десятую вольта положительнее, чем потенциал обратимого водородного электрода, выделение молекулярного водорода практически прекращается таким образом, можно полагать, что по сравнению с другими процессами оно не играет существенной роли. Если теперь такому электроду сообщить через раствор некоторое количество электричества, то единственно возможной электродной реакцией становится реакция разряда ионов водорода с переходом их в адсорбированные атомы. Дальнейшие стадии — образование молекул водорода — здесь не могут протекать. Для определения скорости процесса разряда удобнее применять переменный ток различной частоты. В самом деле, если электрод включить в цепь переменного тока, то он будет вести себя подобно конденсатору, т. -в. электроду будет эквивалентна электрическая схема, в котором емкость с и омическое сопротивление R включены параллельно. [c.322]

Метод кривых заряжения. Сущность метода сводится к анодной поляризации токами малой плотности (Д=10 —10- А/см ) электрода, насыщенного водородом, до установления обратимого водородного потенциала в данном растворе (А. И. Фрумкин, А. И. Шлыгин). Обязательным условием осуществления поляризации является удаление из газовой фазы и раствора электромоторно-активных газов (Нг, Ог и т. п.). Это достигается длительным пропусканием через реакционный объем медленного тока чистого азота или другого инертного газа. Удаление водорода из газовой фазы и раствора переводит систему в стационарное состояние по отношению к газовой фазе, сохраняя ее равновесное состояние по отношению к раствору, что позволяет исследовать сумму процессов на электроде. Сообщая после этого электроду возрастающие количества электричества Q, можно проследить изменение потен- [c.188]

Количество затраченного электричества можно найти путем графического интегрирования функции (20.П). Во многих случаях все же удобнее пользоваться химическими кулонометрами, которые включают в цепь последовательно с электролитической ячейкой. Через кулонометр тогда проходит такое же количество электричества, какое проходит через электролитическую ячейку. Если кулонометр содержит, например, раствор нитрата серебра, на катоде его выделяется серебро, по массе которого с помощью формулы (20.7) вычисляют количество электричества <7 Пользуются также водородно-кислородными кулонометрами, в которых протекает электролиз воды. Смесь водорода и кислорода собирают, измеряют объем ее и с помощью формулы (20.8) вычисляют количество электричества. При этом следуег иметь в виду, что г = 4 и =3 [c.280]

Исследование водородного перенапряжения имеет большое теоретическое и практическое значение. Закономерности, установленные при этом, как показывает опыт, можно частично распространить и на другие случаи электрохимической кинетики. Знание природы водородного перенапряжения позволяет в случае технического электролиза воды существенно его уменьшить и, таким образом, снизить расход электроэнергии. Но высокое перенапряжение, как отмечалось, иногда бывает полезным, так как при этом уменьшается количество электричества, которое расходуется на восстановление водорода, сопутствующее электродной реакции восстановления некоторых металлических ионов, например цинка, кадмия и др. [c.327]

Десорбционный метод [70] основан на определении количества вытесняемых с поверхности металла ранее адсорбированных частиц, чаще всего атомов водорода, при введении в раствор органического вещества. Количество адсорбционного водорода до и после введения ингибитора может быть определено, например, наложением на электрод единичных импульсов или серии специально подобранных импульсов (многоимпульсный потенциодинамический метод), или другим методом. Степень покрытия электрода органическим веществом находят, сопоставляя количество электричества, необходимое для создания водородного монослоя на электроде, контактирующем с исходным раствором н и с раствором, содержащим данное количество органического вещества н [c.27]

В то же время при высоких анодных потенциалах (-Ы,7- + 1,8 В относительно нормального водородного электрода, перед самым началом анодного вьщеления О2) на поляризационной кривой поликристаллического электрода в растворе индифферентного электролита (подобной той, что изображена на рис. 9 а), наблюдается небольшой пик тока [64]. Его высота — всего около 1 мкА см , и потому на рис. 9 а (и других подобных фафиках) он не заметен. По мере последовательного снятия кривых его высота растет поверхность электрода как бы разрабатывается (рис. 35). По площади под кривой на рисунке можно оценить количество электричества, затрачиваемое на реакцию окисления. Расчет показал, что за один проход кривой в реакцию вступает всего 0,05, % от монослоя вещества на поверхности электрода. Этот пик тока сильнее выражен на алмазных пленках с относительно высоким содержанием -углерода. И наоборот, на монокристаллических электродах он не наблюдается. По мнению авторов работы [64], этот максимум тока обусловлен окислением -углерода межкристаллитных фаниц, менее стойкого против окисления, чем кристаллический алмаз. [c.61]

В технологии гальванопластики применяют покачивание или вращение формы циркуляцию и перемешивание электролитов, их очистку от механических загрязнений, посторонних ионов металлов, органических примесей. Установки и линии оборудуют средствами контроля количества электричества (А-ч), напряжения, водородного показателя pH, температуры электролита I. [c.215]

Электролиз проводят до полного электролитического превращения определяемого вещества количество электричества, затраченное на данную реакцию, определяют с помощью включенного последовательно с ячейкой кулонометра. Наиболее часто используют весовые кулонометры (серебряные или медные), отличающиеся наибольшей точностью, а также объемные (водородно-кислородные) и титрационно-химические (йодный, V (IV) и Се (III)) кулонометры. Подробные сведения об устройстве и действии кулонометров можно найти в руководствах по электрохимии [47]. [c.219]

Лингейн [864] разработал кулонометрический метод, основанный на точном измерении количества электричества, которое требуется пропустить через электролизер для того, чтобы на одном из электродов количественно прошла реакция с определяемым веществом. Катод представляет хорошо перемешиваемую ртуть, анод — серебряную проволоку с поверхностью около 80 см , покрытую хлоридом серебра. Электролиз ведут при тщательно контролируемом катодном потенциале. Оптимальная величина катодного потенциала примерно на 0,1 в отрицательнее, чем потенциал полуволны определяемого вещества. Количество прошедшего через электролизер электричества определяют при помощи водородно-кислород-ного кулонометра. [c.305]

Для нахождения количества электричества Q, проходящего через раствор, в цепь последовательно с электролитической ячейкой включают прецизионный кулонометр (в большинстве случаев кислородно-водородный) или же автоматический интегратор тока. [c.245]

Следовательно, взятые электронообменные смолы не принимали такого участия в катодной реакции, которое было бы связано с заметным потреблением тока. Практически все количество электричества расходовалось на разряд ионов водорода. Существенное значение при катодной поляризации электронообменных смол на ртутном электроде принадлежит предварительной подготовке смолы (ее переводу в окисленную форму). Если такое превращение осуществляется путем обработки раствором трехвалентного железа, необходимо очень тщательно отмыть смолу от следов Ре-ионов. В этом случае спад водородного перенапряжения за счет деполяризующего действия смолы становится вполне отчетливым в области потенциалов от - 0,6 до - 0,8 в (рис. 3), [c.51]

На рис. 1 в координатах потенциал (по обратимому водородному в данном растворе) — количество электричества приведены кривые заряжения восстановленной черни, прокаленной в атмосфере азота прн разных температурах (на рисунке приведена лишь часть данных). Рассчитанные по этим кривым поверхность и адсорбционная способность [c.169]

Широкое применение имеет в кулонометрии водяной, или, как его еще называют, водородно-кислородный кулонометр. Основное его преимущество заключается в том, что объем получающихся газообразных продуктов электролиза даже при малых количествах прошедшего через прибор электричества оказывается достаточно велик, чтобы обеспечить необходимую точность измерений. Схема устройства кулонометра представлена на рис. [c.291]

Водяная рубашка 4 служит для термостатирования электролизера /, в нижнюю часть которого впаяны два платиновых электрода 3, служащие для электрохимического разложения воды. Измерение количества электричества производят по величине объема получившейся водородно-кислородной смеси. Величина его устанавливается по объему жидкости, вытесненной газовой смесью из электролизера в бюретку 2. Бюретка может [c.291]

Предполагают, что общая схема реакции прерывается после стадий (9.12) и (9.13) благодаря реакции водородных ионов с исходным соединением, приводящей к образованию нереакционноспособной соли. Для проверки этого предположения был проведен электролиз в присутствии твердой гидроокиси натрия. В этих условиях количество прошедшего электричества увеличивалось. Остаточный исходный амин легко восстанавливался, и были обнаружены первичный амин и азот. Это подтверждает предложенную схему механизма реакции. [c.261]

Кривая I выражает величину ф — ф в вольтах в зависимости от степени заполнения X. 11 —отрезок кривой заряжения для платинированной Pt в iV H l на оси ординат (справа) даны потенциалы относительно водородного электрода в том же растворе, на оси абсцисс (сверху)—пропущенные при анодной поляризации количества электричества в кулонах на 1 см видимой поверхности электрода [c.86]

Пунктирная кривая — обратный ход. Отрезок АВ— область 3-фаз ВС — область фазового перехода СО — область бедных водородом а-фаз. Потенциалы отсчитаны от водородного в том же растворе. О — количество электричества, пропу ценное через электрод, в кулонах на 1 г Р<1 [c.88]

Нокс. Я позволю себе усомниться в справедливости той точки зрения, что ионизация соляной кислоты и т. п. обусловлена термическим возбуждением. Я не имею точных сведений о температуре внутри водородного пламени, но думаю, что она близка к 5000 или 6000°. Отсюда тепловая энергия этого пламени равна примерно 15 ккал, тогда как энергия, требующаяся для ионизации этих молекул, близка к 300 ккал. Доля молекул, которые могут быть ионизированы при 5000 или 6000°, составляет около Это означает, что при введении около 1 мг какого-либо вещества количество электричества, т. е. заряд, полученный в результате ионизации, равен приблизительно 10 кулонов. Это количество электричества, я полагаю, слишком мало, чтобы детектор мог его обнаружить, а поэтому нельзя считать, что ионизация обусловлена термическим эффектом, и следует найти другое объяснение. [c.408]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Реакция (460) протекает самопроизвольно, что соответствует понижению свободной энтальпии. При протекании электродных реакций (461) и (462) между электродами измеряется разность потенциалов е. При этом потенциал водородного электрода оказывается отрицательнее хлорного. Пр1и образовании 1 моля соляной кислоты ток совершает работу Рг, где F — число Фарадея, равное количеству электричества, необходимому для выделения при электролизе 1 г-экв. вещества (/ = 96491 А-с/г-экв.). Если в реакции принимает участие п электронов, то суммарная работа равна пР , например, для реакции (460) 2Ръ. В том случае, если процесс проводится обратимо (при бесконечно малом токе), работа системы равна изменению свободной энтальпии химической реакции. Согласно первому закону термодинамики, [c.310]

Интересно отметить, что результаты, наблюдаемые по такому расчету, по порядку величины совпадают с данными других методов расчета, в частности из определения перенапряжения водорода на ртути. Пропорциональность между количеством протекшего через цепь электричества и перенапряжением заставляет предположить, что перенапряжение вызывается двойным элек--тричеоким слоем, состоящим из водородных ионов в водном рас- [c.16]

А. Метод кривых заряжения Кривой заряжения называют зависимость потенциала электрода Е от количества электричества AQ, сообщенного электроду. Наиболее удобно при измерении кривых заряжения для металлов группы платины исполюовать в качестве электрода сравнения обратимый водородный электрод в том же растворе. Потенциалы, измеренные относительно этого электрода, обозначают через [c.182]

М H I и НВг. Однако это заключение ошибочно. Следует помнить, что в водородной области, в действительности, подводимое электричество затрачивается не только на снятие — посадку водорода, но и на изменение заряда двойного электрического слоя, а в присутствии С1 и тем более Вг величина Ад оказывается существенно больше, чем в растворах H2SO4, поскольку адсорбция анионов на платине, согласно адсорбционным измерениям, растет в ряду SO - < h < Вг . Еще более ярко этот эффект проявляется в щелочных растворах, в которых в присутствии KI водородная область оказывается длиннее, чем в 0,01 М КОН + 0,5 М K2SO4. Определив адсорбцию анионов 1 в щелочном растворе, вычислив количество адсорбированного водорода, можно убедиться, что Ан остается практически одинаковой. [c.194]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ, последовательность расположения электродов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов. Для металлич. электродов имеет след, вид (для сравнения включены водородный и кислородный электроды, потенциалы к-рых определяются соотв. р-циями Н+ + е< /гНг и Ог -I- 2НгО -Ь 4е 40Н-) Ы, К, Са, Ка, Mg, А1, Мп, гп, Сг, Ре, d, N1, Зп, РЬ, Нг, Си, Нг, Аг, Р1, Ог, Аи. Э. р. н. позволяет судить о термодинамич. возможности протекания тех или иных электродных процессов. Так, металл с более отрицат. потенциалом может вытеснять металл с менее отрицат. потенциалом из р-ров его солей. Металлы с потенциалом более отрицательным, чем у водородного электрода (т. н. электроотрицат. металлы), термодинамически неустойчивы в водных р-рах и осаждаются на катоде при более отрицат. потенциале, чем потенциал выделения Нг. Металлы, потенциал к-рых менее положительный, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с Ог (воздухом) и водой. Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамическими также и кинетич. факторами. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, количество в-ва, прореагировавшего на электроде при протекании единицы кол-ва электричества. Э. э. хим. элемента м. б. полу- [c.705]

Так как заряд водородного иона соответствует элементарному положительному количеству электричества, то переход иона водорода из одной фазы в другую соответсхвует перемещению единичного заряда. Следовательно, в уравнении для потенциала стеклянного электрода я = 1, таким образом [c.19]

На рис. 39 приведены прямой (анодная поляризация ->) и обратный ход (катодная поляризация кривой заряжения, полученной при поляризации платинированного платинового электрода в 0.1 н. Нг304 при комнатной температуре. Кривая заряжения имеет три отчетливо выраженных участка а, Ь, с. На участке а ( водородная область ) величина АСР велика по сравнению с Де. Поэтому можно считать, что практически все сообщенное электроду количество электричества тратится на снятие адсорбированного водорода, и поэтому можно определить количество адсорбированного водорода по количеству электричества, затраченному в водородной области кривой заряжения (Q на рис. 39). Кинетикой процессов, осуществляющихся в водородной области, определяются и условия поляризации. Лимитирующими стадиями процесса могут ыть или поверхностная диффузия водорода (если принять, что ионизация водорода осуществляется только на некоторых центрах поверхности), или непосредственно скорость ионизации водорода. Поэтому скорость поляризации электрода, обусловливаемая приме- [c.189]

Вещество, определяемое кулонометрическим методом при постоян-но 4 потенциале, взаимодействует на электроде, потенциал которого поддерживается при таком значении, когда исключены нежелательные электродные реакции (см. раздел IVB, посвященный электролизу при регулируемом катодном потенциале). В процессе электролиза сила тока уменьшается по экспоненциальной зависимости следовательно, значение Q можно определить при помощи интегрирования. Самый простой метод определения Q основан на использовании кулонометра, который включается в цепь с реакционной ячейкой. Сам кулонометр представляет собой электролизер, позволяющий получать продукт (со 100%-ным выходом по току), количество которого можно точно измерить. Обычно используют три типа кулонометров — серебряные, медные и газовые. Прохождение одного кулона электричества вызывает осаждение 1,118 мг серебра в серебряном кулонометре, 0,659 мг меди в медном кулонометре и выделение 0,1739 мл газа в водородно-кислородном кулонометре. Значение можно определить с точностью до долей кулона, так как точность взвешивания составляет доли миллиграмма. Следовательно, рассматриваемый метод обладает высокой чувствительностью и точностью. Однако в течение ряда лет его практическое применение было ограниченным из-за трудностей, связанных с поддержанием постоянного катодного потенциала. В настоящее время прецизионные потенциостаты легкодоступны. Успехи аналитического приборостроения привели к тому, что кулонометрия с использованием потен-циостатов превратилась в простой и быстрый метод, пригодный для проведения массового анализа. Наличие приборов, позволяющих регулировать катодный потенциал, дает возможность проводить последовательное определение нескольких веществ. Современные электронные [c.430]

Кулонометры — приборы, измеряющие количество электричества, включают в цепь последовательно с ячейкой для электролиза. Для кулонометрического анализа представляют интерес газовые и титрацион-ные кулонометры. Представителем газовых кулоно-метров является водородно-кислородный кулонометр, в котором под действием тока происходит электролиз воды и выделяется газообразная смесь водорода и кислорода. Объем газовой смеси, пропорциональный количеству электричества, измеряют калиброванной бюреткой. Схема такого кулонометра приведена на рис. 25.15. [c.522]

О2, Аи. Э. р. н. позволяет судить о термодинамич. возможности протекания тех или иных электродных процессов. Так, металл с более отрицат. потенциалом может вытеснять металл с менее отрицат. потенциалом из р-ров его солей. Металлы с потенциалом более отрицательным, чем у водородного электрода (т. н. электроотрицат. металлы), термодинамически неустойчивы в водных р-рах и осаждаются на катоде при более отрицат. потенциале, чем потенциал выделения Н2. Металлы, потенциал к-рых менее положительиый, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с О2 (воздухом) и водой. Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамическими также и кинетич. факторами. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, количество в-ва, прореагировавшего на электроде при протекании единицы кол-ва электричества. Э. э. хим. элемента м. б. полу- [c.705]

Для построения кинетической кривой адсорбции органического вещества необходимо проведение опытов по электрогидрированию молекул этого вещества, находящихся в адсорбированном состоянии. Потенциал электрода-катализатора доводят до 0,5-г 0,6 в, вносят органическое вещество, через 15—20 минут сливают раствор, промывают несколько раз электролитом и, наполнив окончательно ячейку электролитом, снимают катодную кривую до достижения обратимого водородного потенциала. В данном случае изучалась реакция электрогидрирования в адсорбционном слое органического вещества между молекулами последнего и атомами водорода, которые получаются при разряде ионов гидроксония. По этим данным можно судить об адсорбционной и реакционной, способности органического вещества. Если органическое вещество реакционноспособно, то количество электричества, необходимое для достижения нуля потенциала, должно быть больше, чем в случае катодной кривой заряжения. [c.10]

Адсорбционную способность Pt—скелетных катализаторов по отношению к водороду в растворе 0,1 N Нг804 оценивали, с одной стороны, количеством электричества по кривой заряжения, затрачиваемым на снятие водорода с поверхности электродов и, с другой — площадью под анодной ветвью потенциодинамической кривой в водородной области. Величины адсорбционной способности Pt—Т1-электро-дов-катализаторов, рассчитанные гальваностатическим и потенциоди-намическим методами, хорошо совпадают. [c.196]

Осаждение платины на гладкие угольные и золотые стержни осуществляли электрохимическим методом из 0,5 М раствора НгРЬСЬ или КагРЬСЬ, тщательно очищенных от кислорода продувкой аргоном. Вес платины определяли по количеству пропущенного при осаждении электричества. Осаждение проводили потенциостатически при потенциалах гораздо положительнее обратимого потенциала водородного [c.219]

При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]

Прямые красители представляют собой натриевые соли сульфо- и карбоновых к-т дис-, трис-, и полиазосоединений. Их применяют гл. обр. для крашения целлюлозных волокон и натурального шелка, а иногда также для полиамидных волокон и шерсти. Краситель фиксируется на волокне в основном вследствие образования водородной связи между ним и волокнообразующим полимером. Прямые красители хорошо растворяются в воде, образуя в большинстве случаев р-ры, в к-рых наряду с анионами красящих веществ присутствуют и их агрегаты. Расход красителей зависит от того, какой интенсивности окраску необходимо получить, и составляет 1—4% от массы волокна. Для снижения заряда статич. электричества на волокне и, следовательно, увеличения выбираемости красителя из р-ра и интенсификации процесса в красильную ванну вводят Na l или NagSO в количестве до 20% (от массы окрашиваемого материала), а для повышения равномерности окраски — органич. растворители типа этанол-аминов из расчета 10 кг/м , или г/л. Оптимальная темп-ра красильной ванны при периодич. способе 70—90 С. [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология