Адсорбция анилина

Найдите площадь, приходящуюся на одну молекулу в насыщенном адсорбционном слое анилина на поверхности его водного раствора с воздухом, если предельная адсорбция анилина составляет 6- 10 моль/м , [c.72]

Таблица IV- . Расчет парциальной изотермы адсорбции анилина иа его смеси

Рис. 1У-19. Рассчитанные изотермы адсорбции анилина (/) и л-нитроанилина (2) при их совместной адсорбции из водных растворов при соотношении концентрации компонентов в растворе до адсорбции 1 1 (на рассчитанные кривые нанесены экспериментальные точки).

Таблица 39. Изотермы адсорбции анилина и п-нитроанилина из водных растворов иа ацетиленовой саже нрн эквимолярном соотношении компонентов в растворе до адсороции

Используя экспериментальные данные адсорбции анилина из его водного раствора на угле, определить графически константы уравнения Ленгмюра и построить изотерму адсорбции для следующих концентраций [c.37]

Адсорбция анилина, фенола и нитробензола [c.255]

В соответствии с рассмотренными выше данными по теплотам адсорбции ИК-спектры адсорбированных ароматических молекул групп В ж В показывают, что специфическая адсорбция этих молекул обусловливается наличием в их структуре я-связей [43] и несвязанных электронов [45]. Снятие вырождения с чисто электронного перехода Axg-> В и при адсорбции молекул с симметричным распределением л-электронов (например, бензола) указывает па возмущение я-связей [45, 46]. Согласно [47], разница энергий между наивысшей заполненной и низшей вакантной электронной орбитой в я-электронной системе ароматических аминов уменьшается с возрастанием взаимодействия между несвязанными р -эле-ктронами замещающей группы В ж я-электронами ароматического кольца. На этом основании считается [48], что большое голубое смещение (1800, см ) переходов я—я и я—я при адсорбции анилина силикагелем является следствием участия 2рг-электрона в образовании водородной связи с поверхностными гидроксилами, в результате чего ослабляется связь этих 2/)2-электронов с я-электронной системой ароматического кольца. [c.141]

Кислотные группы дифференцировали нейтрализацией основаниями различной силы [103] бикарбонатом и карбонатом натрия и едким натром (табл. 10). На всех образцах сажи были измерены изотермы адсорбции анилина и фенола (рис. 8) и и-нитроанилина (рис. 9). Из рисунков видно, что величины адсорбции анилина, фенола и га-нитроанилина на всех образцах одинаковы. Аналогичные результаты были получены и при адсорбции ге-нитроанилина на окисленных углях. Таким образом, полученные в работе [126 ] экспериментальные данные, так же как н приведенные выше ре- [c.52]

Рис. 45. Зависимость удельной адсорбции анилина от общей равновесной концентрации при разных pH растворов (а) и от равновесной концентрации неионизированных молекул (6). а I — 0-, 2 2,75—2,8 3 — 4,6 4 - 5,75 Л — 7,2—8,0.

Рис. 81. Изотермы адсорбции анилина (а) и п-нитроанилина (6) при совместной адсорбции пз водных растворов на угле КАД при соотношениях компонентов в растворе до адсорбции 25 1 1), 10 1 (2), 5 1 (3), 2 1 (4), 1 1 (5) и 1 2 (6). (Штриховая линия — адсорбция из индивидуальных водных растворов.)

Анилин, имевшийся в нашем распоряжении, имел удельную радиоактивность 342 имп/мип-мг ВаСОд, т. е. значительно выше, чем н-крезол. Он был использован для изучения дифференциально-изотопным методом поверхности кислотных адсорбентов алюмосиликата и силикагеля. В табл. 4 приведены данные по адсорбции анилина па алюмосиликатном катализаторе крекинга удельной поверхпостью 460 м /г. [c.308]

Результаты исследования поверхности алюмосиликата дифференциально-изотопным методом по адсорбции анилина [c.309]

В табл. 5 приведены данные по изучению адсорбции анилина на другом адсорбенте кислого характера силикагеле марки КСК (крупный крупнопористый) с удельной повер хностью 480 м /г. [c.309]

В работе [81] исследована адсорбция анилина аэросилом из раствора в ССЦ. Было найдено, что полосы поглощения 3480 и 3394 валентных колебаний ЫН в растворе смещаются при адсорбции аэросилом до 3395 и 3300 см . [c.255]

При адсорбции анилина на гидроксилированной поверхности аэросила наблюдалось сильное смещение полос — на 1450 см по отношению к спектру анилина в гексане [108]. При адсорбции на дегидроксилированном образце смещение уменьшается до 1220 см . Величина смещения максимума полосы поглощения при адсорбции анилина силикагелем составляет 1800 см- [107]. [c.271]

Полоса поглощения с максимумом 252 ммк в спектре раствора нитробензола в гексане при адсорбции на гидроксилированной поверхности аэросила смещается в сторону меньших частот на 2650 см [108]. На дегидроксилированной поверхности образца это смещение уменьшается до 1360 см . Такое же сильное изменение спектра нитробензола при адсорбции наблюдалось в работах [107—109]. Таким образом, как в ультрафиолетовом, так и в инфракрасном спектре наблюдается отличное от случая адсорбции анилина и фенола изменение спектра нитробензола, свидетельствующее о другом механизме взаимодействия его молекул с гидроксильными группами. [c.272]

Как видно из рис. 3.4—3.7, изотермы адсорбции анилина, л-хлоранилина, фенола /г-нитрофенола из водных растворов [c.82]

Р и с. 75. Инфракрасные спектры поглощения пористого стекла, вакуумированного при 550° (У), н после адсорбции анилина в течение [c.277]

На необеззоленном активном угле и угле, обеззоленном по IV варианту, были измерены изотермы адсорбции анилина из водных растворов. Сопоставление этих изотерм (рис. 10) показывает, что адсорбция анилина при pH раствора, обеспечивающем пол- [c.54]

При адсорбции анилина на поверхности силикагеля максимум полосы поглощения смещается на 110 см в сторону низких частот. Это смещение является результатом образования водородной связи между молекулами анилина и ОН-групп поверхности адсорбента. Максимум полосы поглощения NH смещается также в сторону низких частот при адсорбции бензиламина п-фенилендиамина и пиррола на алюмосиликате и силикагеле. [c.282]

При адсорбции анилина и дифениламина Киселевым, Лыгиным и Стародубцевой (1967) в спектрах наблюдалось появление полос поглош,епия, которые можно приписать валентным колебаниям сильно поляризованных групп КНг и КН. [c.459]

Рис. 3.4. Зависимость изотермы адсорбции анилина из водных растворов на активном угле от pH в координатах с, —/(С,) (а) и о, — / (С ) (б)

В зависимости от того, какой из этих двух эффектов больше, разность — (А °и — Л/ и) при введении полярной группы в структуру молекулы может увеличиваться или уменьшаться. Так, разность — (АРНа — АРа) при адсорбции анилина из водных растворов составляет 5,83 кдж/молъ, а при адсорбции к-амино-бензойной кислоты — 7 кджЫолъ, поскольку при ионизации и-аминобензойной кислоты диполи воды ориентируются как в поле СОО -групп, так и в поле МНз -групп биполярных ионов. [c.126]

Для ряда моиозамещениых бензолов, адсорбированных на кремневой кислоте из раствора в циклогексане, полосы поглощения были расширены и несколько смещены в коротковолновую область (пшсохромный сдвиг) [13]. Эти сдвиги соответствовали приблизительно 1% от полной энергии перехода и аналогичны сдвигу, наблюдаемому для спектра бензола, адсорбированного из газовой фазы на прозрачном силикагеле [44]. Уширение спектральных полос при адсорбции можно интерпретировать как результат статистического распределения энергетических состояний молекулы в поле полярно" адсорбента. Спектральные сдвиги могут быть следствием образования водородной связи или изменения полярности среды. Так, например, электронный спектр анилина в воде но сравнению со спектром в циклогексане обнаруживает сдвиг в коротковолновую область примерно на 1000 м- [45]. Это можно объяснить образованием водородной связи между водой, действующей как донор протонов, и неподеленными электронами МНг-группы. Образование водородной связи уменьшает взаимодействие между этими двумя /7г-электронами и кольцом и поэтому сдвигает полосу поглощения в коротковолновую область. Повышение кислотности среды при адсорбции анилина на кремневой кислоте приводит к дальнейшему сдвигу в коротковолновую область, обусловленному увеличением протонодонорной способности кремневой кислоты по отношению к протонодонорной способности воды. Предельным случаем для анилина было бы растворение его в кислоте, при котором основной формой, поглощающей свет, является ион анилина, а не молекула анилина. Первоначально неподеленные электроны прочно локализованы в связи N—Н и, следовательно, неспособны к взаи модействию с кольцом. В этом случае спектр возвращается К спек тру бензола. [c.27]

Процесс проводится в реакторе с неподвижным слоем катализатора и восходящим газо-жидкостным потоком (раствор ДХНБ в анилине водород) при давлении 200—300 ат и температуре 60—90° С. Соотношение (в молях) ДХНБ и газообразного водорода в исходной смеси составляет 1 600. Адсорбция анилина и ДХА на катализаторе в условиях ведения процесса практически не наблюдается. [c.77]

Самая малая адсорбция была обнар)/жена для бензола и четыреххлористого углерода, что было объяснено неполярностью обоих соединений. Изотерма адсорбции для четырехллористого углерода и хлорбензола имела излом, указывающий на начало капиллярной конденсации. Адсорбция анилина сопровождалась окислением в азобензол. Аналогично анилину бензонитрил был превращен при сорбции двуокисью марганца в бензамид. Было найдено, что адсорбция сухого аммиака на двуокиси марганца (нормальная адсорбция) имела место при 0°. При повышении температуры выше 50° становился очевидным хемосорб-ционный характер процесса, причем аммиак окислялся в азот и воду. [c.114]

Рпс. 2. Зависимость производной <г91г1 в/йв от сте пени заполлеиия при потенциале максимальной адсорбции, полученная из опытных изотерм адсорбции анилина (I), и-амиламииа (3) и третичного амилового спирта (3) [c.64]

Рис. 2. Зависимость производной dein e/dd от степени заполнения при потенциале максимальной адсорбции, полученная из опытных изотерм адсорбция анилина (1), и-амиламина ( ) и третичного амилового спирта (<3)

Резкое увеличение теплоты адсорбции и величины Дуон вследствие увеличения вклада энергии специфических взаимодействий в слу-чае адсорбции анилина и фенола находится в соответствии с увеличением Аузл. Такое большое различие в изменении ультрафиолетового спектра бензола и толуола, с одной стороны, и производных бензола с функциональными группами ЫНг и ОН, с другой, может объясняться различием типа электронов в этих молекулах, участвующих, в основном, в специфическом взаимодействии с гидроксильными группами поверхности кремнезема. [c.273]

Сопоставление величин Луэл с потенциалами ионизации молекул позволяет отметить только общую тенденцию (см. табл. 24). Например, сдвиг в сторону коротких длин волн при адсорбции анилина больше, чем при адсорбции фенола, и находится в соответствии с большей энергией образующейся при адсорбции водородной связи и с разницей их потенциалов ионизации. [c.273]

При адсорбции анилина (рис. 75) полоса поглощения при 7326 поверхностных групп ОН начинает заметно ослабляться задолго до появления полос поглощения валентных колебаний СН и КН адсорбированных молекул анилина. Полосы поглощения ва.тентных колебаний КН изо.тхированных молекул анилина в четыреххлористом углероде показаны пунктирной линией на рис. 75. Смещение полос поглощения молекул адсорбированного анилина в сторону низких частот свидетельствует об ослаблении валентной связи при адсорбции. [c.276]

При адсорбции молекул фенола полоса валентных колебаний поверхностных групп ОН остается узкой и не исчезает так быстро, как в случае адсорбции анилина и пиррвдина. В то же время полоса валентных колебаний групп ОН фенола при 7042 см становится значительно слабее и расширяется в сторону низких частот (рис. 77). Частота валентного колебания групп СН ароматического кольца не изменяется . [c.276]

Рис. 5.6. Парциальные изотермы адсорбции анилина (а и п-нитроанили-на (б) из водных -растворов на угле КАЯ (Ка = =0,28 дм /кг) при соотношении молярных концентраций компонентов в растворе до адсорбции 10 1 (/), 5 1 2), 2 1 (3), 1 1 (4), 1 2 (5)

Изучению оптимальных условий адсорбции ароматических соединений (в том числе и анилина) из промышленных сточных вод посвящена работа Ровинской [4]. Адсорбцию анилина на активированных углях исследовала также Стемпковская [5]. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология